2021-2022学年云南省昆明市八校联考中考化学四模试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是ABCD2下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是A该反应中甲、丁都属于有机物B反应生成丙、丁分子个数比为3:2C参加反应的甲、乙的质量比为30:32D该反应属于置换反应3在进行“

2、氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是()A用排水法收集O2时，集气瓶装满水B用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集D用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片4甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是A反应前后各元素的化合价均不变B水煤气的成分是一氧化碳和氧气C该反应中含氢元素的化合物有3种D该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：15下列说法正确的是A能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（）B若已知化学反应：

3、甲+乙丙+丁，且该反应为复分解反应，则丙或丁一定有一个是气体C可用火碱来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多D粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠6用灯帽盖灭酒精灯的原理是A移走可燃物B隔绝空气C防止酒精挥发D降低酒精着火点7化学在生产、生活中应用广泛。下列过程不涉及化学变化的是A木炭燃烧B裁切玻璃C铁钉生锈D醋除水垢8下列变化属于化学变化的是A铁钉生锈B衣服晾干C干冰升华D剪纸成花9下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）AH+K+CO32BMg2+ClOHCCu2+SO42H+DBa2+Na+SO4210推理归纳是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（）A两元素的最外层电子

4、数相同，则其化学性质一般相似B某物质能和碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子，则该物质一定是碱D某反应的生成物中有单质，则该反应一定是置换反应11下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是A石灰石和盐酸B氧化铁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸D氢氧化钠和稀盐酸12常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是()AK+、Cu2+、Cl、SO42BMg2+、Na+、Cl、CO32CNa+、Ba2+、Cl、NO3DH+、NH4+、NO3、Cl13公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是A分子在不断运动B分子是可分的C

5、分子体积极小D分子间有空隙14下列所示图像能正确反应实验或化学反应事实的是A稀H2SO4滴入BaCl2溶液中B往部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸C等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应D等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O215焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为A2B+3C+4D+5二、填空题（本大题共1小题，共6分）16结合下表给出的和NaCl两种固体物质的溶解度，回答有关问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.813.331.663.9110169

6、246（1）20时，将40g加入100g水中，充分搅拌后所得溶液质量为_g；这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是_；60时将90g和30gNaCl组成的混合物放入100g水中充分搅拌，当温度降低到20时，发现有较多固体析出，下列有关说法中，正确的是_。A60时NaCl和两种固体全部溶解B剩余的溶液中含有NaCl和两种溶质C析出的固体中既有也有NaCl三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）五水硫酸铜（化学式：CuSO45H2O）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_。农药波尔多液的化

7、学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。Ca(OH)+2CuSO=X+Cu(OH)SO4，请写出X的化学式_。依据下表中硫酸铜的溶解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_。硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。请根据所给图像，写出从45到110发生反应的化学方程式_。硫酸铜在不同温度下的溶解度温度01020304050溶解度S/g14.317.420.725.028.533.3温度60708090100溶解度S/g40.047.15564.275.4由黄铜矿（CuFeS2）制取硫酸铜晶体有以下两种方法：传统法：焙烧 稀硫

8、酸酸浸 除杂 结晶 甩干改进法：浓硫酸酸浸 水溶 除杂 结晶 甩干两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，下列加入的物质能达到此目的的是_。A Cu B CuO C NaOH D Cu(OH)2水溶时，加入的水量不宜太多。一是为了考虑节约原料，二是为了_。除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤的原因是_。最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干，理由是_。改进法与传统法相比，你认为最大的优点是_。18（8分）某同学进行粗盐提纯实验，操作过程如下，请按要求回答问题：上图操作中、依次是下图中_（填字母序号）。除去泥沙后的盐中还含有少量等可溶性杂质，该同学将除去泥沙后的盐进行进一步提纯

9、。他首先将此盐用一定量水溶解配成溶液，并向所得的溶液中依次加入稍过量的溶液、_（填化学式）溶液和_（填化学式）溶液，除去沉淀后，向滤液中滴加稍过量的稀盐酸，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠固体。另一同学用所得的氯化钠固体和蒸馏水配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需称取_，配制时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。氯化钠可用于生产多种化工产品，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳可生成碳酸氢钠（由于碳酸氢钠溶解度较小在该反应中可视为沉淀）和氯化铵，写出该反应的化学方程式_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于

10、是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。他们要探究的问题是这包久置的碱石灰样品的成分是什么？碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和_。小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含_。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是_。(用化学方程式表示)从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量

11、BaCl2溶液，有白色沉淀生成。把过程所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。根据以上探究：你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是 _，可能含有的物质是_。实验探究过程所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是_。下列气体氢气 氧气 一氧化碳 氯化氢 二氧化硫 氨气 ，不能用碱石灰干燥的是_(填字母序号)。A B C D参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH7；B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却

12、作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。选D2、B【解析】由微观粒子反应示意图可知：2C2H67O26H2O4CO2【详解】A、该反应中甲是乙烯（C2H6）含有碳种元素，属于有机物，D是二氧化碳，属于无机物；故选项错误；B、反应生成丙、丁分子个数比为6:4=3:2；故选项正确；C、参加反应的甲、乙的质量比为（230）：（732）=15:5

13、6；故选项错误；D、由微观粒子反应示意图可知：2C2H67O26H2O4CO2该反应不符合“单质+化合物=新单质+新化合物”不属于置换反应；故选项错误；故选：B。3、C【解析】A、用排水法收集，集气瓶中装满水，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；B、用排空气法收集氧气，导气管伸到集气瓶的底部，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；C、用排水法收集，没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内的空气进入集气瓶，故错误；D、用排水法收集O2 ，收集满后，在水下盖上玻璃片，可以防止空气的进入，故正确；答案：C。4、D【解析】试题分析：根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，该

14、反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故A错；水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故B错；由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有甲烷和水2种，故C错；由方程式可知，反应物甲烷和水的计量数之比为1：1。故选D。考点：基本概念和原理5、A【解析】A、表示质子数为2，原子核外电子数为2，表示氦3原子中质子数为2，中子数为1，故 能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（），符合题意；B、复分解反应不一定有气体产生，如酸碱中和反应：，不符合题意；C、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和油污反应从而去除油污，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，一般常用氢氧化铝治疗胃酸

15、过多，不符合题意；D、粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，可能还有少量的可溶性杂质，得到的不是纯净氯化钠，不符合题意。故选A。6、B【解析】试题分析：灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝。（2）降温到可燃物的着火点以下。（3）撤走可燃物。盖上灯帽时，酒精灯中的酒精与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，因此答案选B。考点：考查灭火的原理和方法；加热器皿-酒精灯7、B【解析】A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；B、裁切玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意；D、醋除水垢过程中有新物质

16、生成，属于化学变化，不符合题意。故选B。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别:是否有新物质生成。8、A【解析】A、铁钉生锈的过程中生成了新物质氧化铁，属于化学变化，正确；B、衣服晾干是水变成水蒸气扩散到空气中去，属于物理变化，错误；C、干冰升华是二氧化碳由固态变成了气态，属于物理变化，错误；D、剪纸成花是纸的形状发生了变化，属于物理变化，错误。故选A。点睛：判断一个变化过程是物理变化还是化学变化的关键是看变化过程是否生成了新物质，生成新物质的变化是化学变化，没有生成新物质的变化是物理变化。9、C【解析】试题分析：A因H+、CO3

17、2能结合生成水和气体，则不能共存，错误；B因Mg2+、OH结合生成沉淀，则不能共存，错误；C该组离子之间不反应，能大量共存，正确；D因 Ba2+、SO42结合生成沉淀，则不能共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。10、A【解析】A、元素的化学性质由最外层电子数决定，两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一般相似。A正确；B、某物质能和碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸。例如二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（碳酸钙是盐）和水，但二氧化碳不属于酸。B错误；C、碱指的是电离得到的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子，该物质不一定是碱。C错误；D、置换反应的

18、特点是：单质和化合物反应生成另一种单质和化合物。某反应的生成物中有单质，则该反应不一定是置换反应，如水电解生成氢气和氧气，发生的是分解反应，而不是置换反应。D错误。故选A。11、D【解析】A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选D。点睛只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。12、C【解析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；

19、A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。B、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。D、H+、OH-能结合生成水，NH4+、OH-能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。故选C。【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。13、A【解析】由于分子不断运动，所以可以嗅出毒品的气味，故选A14、B【解

20、析】A、稀H2SO4滴入BaCl2溶液中，产生白色的硫酸钡沉淀，且硫酸钡不溶于酸，沉淀不会减小，与曲线不相符，不符合题意；B、部分变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，往其中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，氢氧化钠反应完后，盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，直至碳酸钠反应完，与曲线符合，符合题意；C、等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应，相对原子质量MgFeZnFe，所以镁产生氢气最多，反应速率最快，锌反应速率居中，产生氢气最小，与曲线不相符，不符合题意；D、等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O2，有二氧化锰反应速度快，没有二氧化锰速度慢，但产

21、生的氧气质量相等，与曲线不符合，不符合题意。故选B。15、D【解析】根据化合物中正负总价代数和为零原则，焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为122x260,x+5.二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、131.6 AB 【解析】根据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化特点、溶解度的计算进行分析。【详解】（1）20时，100g水中最多能够溶解31.6g，充分搅拌后所得溶液质量为100g+31.6g=131.6g。（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是。（3）60时，硝酸钾的溶解度大于90g，氯化钠的溶解度大于30g，混合物放入100g水中充分搅拌，完全溶解。20时，氯化钠的溶解度大

22、于30g，硝酸钾的溶解度为31.6g，当温度降低到20时，氯化钠没有晶体析出，硝酸钾析出晶体质量90g-31.6g=58.4g，溶液中还有硝酸钾。所以正确的是AB。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、杀菌消毒 CaSO4 降温结晶 C 节约结晶所需时间 在温度高时，硫酸铜的溶解度较大 硫酸铜晶体受热易分解 环保、无污染 【解析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，具有杀菌消毒的作用；（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：1个钙原子、10个氧原子、2个氢原子、2个铜原子、2个硫原子；反应后有：2个铜原子、2个氢原子、1个硫原子和6个氧原子，所以X中含有1个钙原子、1个

23、硫原子和4个氧原子，即X的化学式为CaSO4； （3）由表格中的数据可知，硫酸铜的溶解度受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法得到硫酸铜晶体； （4）25.0g五水硫酸铜（化学式：CuSO45H2O）中含硫酸铜的质量为：，则含结晶水的质量为：25.0g-16.0g=9.0g（5个结晶水的质量，则每个结晶水的质量为；45时晶体的质量为21.4g，晶体质量减少了：25.0g-21.4g=3.6g，即减少了：3.6g1.8g=2个结晶水，所以45时晶体的化学式为CuSO43H2O；110时晶体的质量为：17.8g，减少了25.0g-17.8g=7.2g，即减少了：7.2g1.8g=4个结晶水，所以

24、110时晶体的化学式为CuSO4H2O；则从45到110发生反应的化学方程式为： （5）问题1两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，加入氢氧化钠能达到此目的，因为铜与酸不反应，既不能调大pH，也不能除去铁元素；氧化铜和氢氧化铜不能除去铁元素； 问题2水溶时，加入的水量不宜太多。一是为了考虑节约原料，二是为了节约结晶所需时间； 问题3因为在温度高时，硫酸铜的溶解度较大，所以除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤； 问题4因为硫酸铜晶体受热易分解，所以最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干；问题5传统法在焙烧时会产生二氧化硫气体而造成空气污染，而该进法没有产生二氧化硫，所以改进法

25、与传统法相比，最大的优点是环保、无污染。18、 量筒 【解析】（1）操作是将粗盐固体变为混合液体，属于溶解操作，对应B；操作是将混合液中的固体和液体分离，属于过滤操作，对应A；操作是将溶液转变为固体，属于蒸发结晶，对应C，故答案为BAC;(2) 镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，氢氧化钠和碳酸钠的顺序不固定，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离

26、子，故填 ； ；（3）配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需称取的质量为5%50g=2.5g;配置溶液时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和漏斗；（4）根据描述，化学方程式为：四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、Na2CO3 氧化钙和氢氧化钠 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 碳酸钠、氢氧化钙 碳酸钙 氢氧化钠、氯化钠和氯化钡 C 【解析】提出猜想：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3；实验探究：氧化钙和水反应生成

27、氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钠固体溶解也会放出大量热，所以加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含氧化钙和氢氧化钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以不一定含有碳酸钙，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；解释与结论：碳酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有碳酸钠；过滤后所得物质能使酚酞试液变红，说明有氢氧化钠（此时溶液中不可能有氢氧化钙，因为有碳酸钠），又因为原固体混合物中没有NaOH，所以应该是Ca(OH)2和Na2CO3反应生成了NaOH，因此固体混合物中一定有Ca(OH)2；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红以及氯化钡溶液过量，所以所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是氢氧化钠、氯化钠和氯化钡；迁移应用：能和碱石灰反应的气体不能用碱石灰干燥，其中氯化氢和二氧化硫能和氢氧化钠，所以不能用碱石灰干燥。故选C。