内蒙古呼伦贝尔市2022年中考化学对点突破模拟试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等.某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分.根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是A四种物质均属于化合物B生成丙和丁的质量比为11:7C参加反应的甲和乙的质量比为2

2、3:28D丁分子的微观示意图为2A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是At1时，65 g A的饱和溶液中含有溶剂50 gB将t2下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，各溶液中溶质的质量分数BCACt2时，A、B两种溶液中溶质的质量分数一定相同D从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法3下列关于物质的组成、分类、性质以及变化规律的总结中，正确的是ACO、CO2都是碳的氧化物，都能使澄清的石灰水变浑浊BNaOH、Na2CO3都属于碱类物质，都能使石蕊溶液变红CH2、O2都能在空气中燃烧，都是日常生活中常用的燃料DH2SO4、（NH4）2SO4都含有

3、SO42-，都能跟Ba（NO3）2反应产生沉淀4下列化肥中，属于复合肥料的是ACO（NH2）2BNH4H2PO4CCa3（PO4）2DK2SO452022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（ ）A发展公共交通，提倡绿色出行B增加使用太阳能、核能等新能源C加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空D改进燃煤技术，减少S02与粉尘排放6下列除去杂质的方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法ANaCl溶液CaCl2加入过量NaCO3溶液，过滤BCuSO4溶液H2SO4加入过量CuO粉末，过滤C稀HClH2SO4加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤DFe铁锈加入过量稀盐酸溶液，过滤AA

4、BBCCDD7下图实验所得出的结论不正确的是A实验：证明空气中氧气的质量分数约为五分之一B实验：证明铁生锈必须有氧气参与C实验：向下压缩活塞时，空气的内能增大D实验：在同一液体内部深度越深，压强越大8下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是ANaOH 纯碱 碱BAg 水银 单质CCO2固体 干冰 氧化物DNaHCO3 苏打 盐9如图为元素周期表的一部分（X的信息不全），下列说法正确的是（）A碳原子核外电子数为12BX表示N2C氧原子的中子数一定是8D三种元素原子的核外电子层数相同10下列方案能达到实验目的是选项实验目的实验方法A除去NaNO3中的Na2SO4加入过量的 Ba（NO3）

5、2溶液B除去铁粉中的铜粉加入足量稀硫酸C鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解，触摸容器外壁D检验某物质中是否含有碳酸根加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出AABBCCDD11下列“水”一定属于溶液的是A冰水B铁水C硬水D泥水12品红是一种常用的染色剂，小雪同学把适量品红分别加到热水和冷水中，发现品红在热水中比在冷水中扩散的快，从分子角度解释，主要原因是（）A品红分子在热水中的运动速率比在冷水中快B品红分子在热水中比在冷水中容易分解C热水中水分子间有间隔，冷水中水分子间无间隔D热水中品红分子变大了，冷水中品红分子变小了二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13下列与金属有关的问

6、题:（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明_的硬度大；（2）生活中的铝制品耐腐蚀的原因是_；（3）向CaCO3、AgNO3混合溶液中加入一定量铜粉，充分反应后，溶液呈蓝色。则溶液中一定含有的溶质是_。14请用化学方程式解释下列原理。（1）铝制品耐腐蚀的原因。_（2）用含小苏打的药物治疗胃酸过多症。_15用化学用语表示。一个氧原子_；三个铵根离子：_；氧化铁中铁元素的化合价为3_；已知磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)3，则磷酸的化学式为_。16水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：在电解水实验中，正负极产生的气体体积比约为_。该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是增

7、强溶液的导电性。若将质量分数为的溶液进行电解，当溶液中的质量分数升高到时停止电解，则生成的的质量为_g（结果保留至0.1）。请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：在_时，a、c两种物质的溶解度相等。在时，向盛有a物质的烧杯中加入水，充分溶解后，所得溶液的质量为_g。若a物质中混有少量b物质，最好采用_方法提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。下列说法正确的是_（填字母序号）。A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小B 将时c物质的饱和溶升温到，其溶液的质量一定减小C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中

8、溶质的质量分数将偏高三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17根据图回答问题。(1)仪器a的名称是_。(2)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是_（填序号）。收集二氧化碳用C不用D装置的原因是_。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，其反应的化学方程式为_。18在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。（相关信息）淡黄色固体成分是过氧化钠（Na2O2）；吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；过氧化钠与氮气不反应；碳酸钠溶液呈碱性。（分

9、析讨论）根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（提出猜想）同学们发现燃烧后残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：猜想：固体成分是Na2CO3， CO2参加反应。猜想：固体成分是NaOH， H2O参加反应。猜想：固体成分是 ，CO2和H2O均参加反应。（实验探究）同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。验证：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na2CO3。验证：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于

10、7，有同学认为固体是NaOH。另外有同学认为此结论是错误的，错误的原因是： 。验证：先向溶液中加入足量的氯化钙溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式 ；然后向上层清液中加入 溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想是正确的。（实验反思）由验证的结果可知，验证的结论错误，因为它不能排除 的存在。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析取24g此样品，向其中加入稀硫酸200克，使之充分反应每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g50505050充分反应后剩余固体质量/g1684m试回答下列问题：（1）上

11、述表格中m的值为_，24g样品中CuO的质量为_g（2）计算所加入稀硫酸的溶质的质量分数为_？（3）请在画出在24克样品中加入稀硫酸的质量与消耗氧化铜质量变化关系示意图_？参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】根据微观示意图和质量守恒定律，可推知丁有两种可能，分别为NO和N2，但NO为大气污染物，是有毒气体；题目中给了丁气体是无毒的，故丁为N2。则该反应的表达式，配平后方程式。【详解】A、丁为N2，N2属于单质，故A错误；B、分析可得产物得到2分子CO2和1分子N2，故丙和丁的质量比应为22:7，故B错误；C、甲和乙的质量比为46

12、:282=23:28，故C正确；D、丁分子是氮气，按照图中的微粒示意图应为“”，故D错误。故选C。2、C【解析】A、由图可知，t1时，A的溶解度为30g，故t1时，65 g A的饱和溶液中含有溶质：，含有溶剂：65g-15g=50g，不符合题意；B、A、B的溶解度随温度的升高而增加，将t2下A、B、的饱和溶液降温至t1时，A、B还是饱和溶液，C的溶解度随温度的升高而减小，故将t2下C的饱和溶液降温至t1时，C变为不饱和溶液，故C物质t1时的溶质质量分数与t2时的溶质质量分数相等，可以用t2时的溶解度计算，t1时B的溶解度t2时C的溶解大于t1时A的溶解度，故将t2下A、B、C三种物质的饱和溶液

13、降温至t1时，各溶液中溶质的质量分数BCA，不符合题意；C、t2时，A、B的溶解度曲线相交，故t2时，A、B的溶解度相等，该温度下，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定相同，溶液状态未知的情况，无法比较，符合题意；D、B的溶解度受温度的影响较小，故从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。3

14、、D【解析】A、一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。A错误；B、NaOH是氢氧化钠，属于碱。Na2CO3是碳酸钠，属于盐。碳酸钠和氢氧化钠溶于水后，溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。B错误；C、氢气具有可燃性，可以做燃料。氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可以做燃料。C错误；D、H2SO4、（NH4）2SO4都含有SO42-，都能和Ba（NO3）2反应生成BaSO4沉淀。反应方程式为：H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4、(NH4)2SO4+ Ba（NO3）2=2NH4NO3+BaSO4。D正确。故选D。4、B【解析】A、尿酸中只含有氮元素，属于氮肥

15、；故选项错误；B、磷酸二氢铵中同时含有磷元素和氮元素，属于复合肥；故选项正确；C、磷酸钙中只含有磷元素，属于磷肥；故选项错误；D、硫酸钾中只含有钾元素，属于钾肥；故选项错误；故选：B。5、C【解析】试题分析：改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，不能彻底将污染问题解决，不利于环境保护。故选C考点：环境保护6、B【解析】A、加入过量的碳酸钠，引入新的杂质碳酸根离子；故选项错误；B、氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜与水，过滤后只剩硫酸铜溶液；故选项正确；C、加入硝酸钡溶液引入新的杂质硝酸根离子；故选项错误；D、铁可以和足量的稀盐酸反应，会消耗铁；故选项错误；故选：B。【点睛】除杂注意：1加入试剂必须过量、

16、2过量试剂必须除尽（不得引入新杂质）、3有效成分不能明显减少。7、A【解析】A、实验中的瓶子上没有刻度，故A错误；B、实验：第二只试管密封在水中，隔绝氧气，故B正确；C、实验：向下压缩活塞时，分子间的间隔减小，空气的内能增大，故C正确；D、实验：根据水流的落点，可以验证在同一液体内部深度越深，压强越大，故D正确。故选A。8、C【解析】A氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误；B水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故错误；C固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；D碳酸氢钠俗称小

17、苏打，苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误。故选：C。9、D【解析】A、由图可知，碳元素的质子数是6，故碳原子核外电子数为6，故错误；B、X表示的是氮元素，故用N表示，故错误；C、氧原子的质子数一定是8，中子数不一定是8，故错误；D、C、N、O三种元素原子的核外电子层数都是2层，都是第二周期元素，故正确。故选D。10、C【解析】A、混合溶液中加入硝酸钡，硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠溶液，引入新的杂质；故选项错误；B、混合固体中加入足量的稀硫酸，铁粉能与稀硫酸反应产生硫酸亚铁溶液，剩余固体为铜粉，有效成分铁粉被除去；故选项错误；C、两种固体分别溶于水，氯化钠溶于水没有明

18、显的吸放热现象，硝酸铵溶于水吸热，容器外壁温度降低；故选项正确；D、加入稀盐酸，有有气泡冒出，可能是活泼金属单质与盐酸反应产生氢气，不能检验固体中是否有碳酸根；故选项错误；故选：C。11、C【解析】A. 冰水只有一种物质，是纯净物，不属于溶液，选项错误；B. 铁水是铁的液态，是纯净物，不属于溶液，选项错误；C. 硬水是含可溶性钙、镁化合物较多的水，是均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；D. 泥水不是均一、稳定的混合物，不是溶液，选项错误。故选C。12、A【解析】品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高分子的运动速率加快。故选：A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13

19、、生铁 铝制品表面有一层氧化铝保护膜 硝酸铜 【解析】（1）纯铁片留下划痕，说明生铁可以划伤纯铁，硬度比纯铁大；（2）铝与氧气反应生成一层氧化铝保护膜，使铝制品耐腐蚀；（3）金属活动性为钙铜银，所以加入铜粉后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶于水为蓝色，而加入铜粉量不确定是否可以将硝酸银中的银全部置换为银单质，所以不能判断是否还有硝酸银，碳酸钙不溶于水，溶质中不含有碳酸钙，因此溶质一定有反应生成的硝酸铜。14、4Al+3O2=2Al2O3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 【解析】（1）铝活动性较强，在常温下即能与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的

20、接触，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3； （2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。15、O 3NH4+ H3PO4 【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故一个氧原子表示为：O。（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个铵根离子可表示为：3NH4+。（3）由化合价的表示

21、方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3可表示为：。（4）已知磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，钙元素显+2价，磷酸根显3价，氢元素显+1价，则磷酸的化学式为H3PO4。16、1：2 5.6 75 降温结晶 BC 【解析】（1）电解水口诀为“正氧负氢，氢二氧一”，100g1%的氢氧化钠中，变为2%的浓度时的溶液质量为x。可以得到计算式：100g1%=x2%，x=50g，分解掉的水为100g-50g=50g。故根据计算式：y=5.6g（2）在t1时ac有交点，即两种物质的溶解度相等；在t2时，溶解度为50g，故向盛有50ga物质的烧杯中加入5

22、0g水，充分溶解后，有25g溶质溶解，所得溶液的质量为50g+25g=75g；若a物质中混有少量b物质，a物质的溶解度变化较大，b随温度变化较小，故应选用降温结晶的方式，以便使b更多的保留在溶液中，得到的晶体是过饱和析出的a；A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以通过升温的方式，是不改变浓度的。B将t1时c物质的饱和溶液升温到t2，随温度升高溶解度降低，故有晶体析出，溶剂质量不变，故溶液质量一定减小。C配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，会导致量取的水体积偏小，导致溶剂水的质量偏小，故得到的溶质质量分数会变大。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分

23、）17、长颈漏斗 B CO2密度比空气大 【解析】（1）仪器a的名称为长颈漏斗；（2）实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置是B；二氧化碳的密度比空气大，故收集二氧化碳用C不用D装置；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。18、【分析讨论】 放热，猜想：Na2CO3和NaOH的混合物验证： 可能有碳酸钠存在；验证： CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl， 酚酞，【实验反思】NaOH【解析】试题分析：根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的

24、反应是放热的反应，CO2和H2O均参加反应，所以固体是Na2CO3和NaOH，蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH。另外有同学认为此结论是错误的，错误的原因是：可能有碳酸钠存在，因为碳酸钠的溶液也显示碱性，加入足量的氯化钙溶液，看到白色沉淀产生，反应方程式CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl；过程中将碱性的碳酸钠变为中性的氯化钠，然后向上层清液中加入酚酞溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想是正确的。考点：实验验证的方法及其过程四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、4 20 19.6% 【解析】（1）氧化铜和铜的混合物，取24g此样品，向其

25、中加入稀硫酸200克，只有氧化铜与稀硫酸发生反应：第一次加入50g稀硫酸，消耗氧化铜的质量=24g-16g=8g；第二次加入50g稀硫酸，消耗氧化铜的质量=16g-8g=8g；第三次加入50g稀硫酸，消耗氧化铜的质量=8g-4g=4g，说明氧化铜反应完全，剩余的4g为铜的质量；故第四次加入稀硫酸，剩余固体质量仍然为铜的质量4g，m的值为4；24g样品中CuO的质量为20g；（2）设消耗稀硫酸的质量为x，80/20g=98/x，x=24.5g由（1）可知，第三次的稀硫酸只反应了25g,一共消耗稀硫酸125g，稀硫酸的溶质的质量分数=；（3）24克样品中加入稀硫酸的质量与消耗氧化铜，每加入25g稀硫酸，消耗氧化铜4g，故质量变化为：