2022届北京市教育院附中中考三模化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图以下说法正确的是 （ ）A食醋可以除去皮蛋的涩味B牙膏是中性物质C酱油显碱性，可以使酚酞变红色D胃酸过多的人宜多吃葡萄2下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A鉴别盐酸和氯化钠取样、溶解、分别向溶液中滴加硝酸银溶液

2、B分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解C除去粗盐中泥沙将粗盐溶解，过滤，将滤液蒸发、结晶D制备氯化亚铁将足量的氧化铁粉末放入盐酸中，充分反应AABBCCDD3下列图示的实验操作中正确的是A收集氢气B稀释浓硫酸C检查气密性D验证质量守恒定律4下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（）选项实验目的实验方案A除去CO2中的CO点燃B除去Fe中的Cu加入足量的稀盐酸充分反应后过滤洗涤干燥C区分NaOH和 NH4NO3加水溶解，观察溶液温度的变化D鉴别NaCl和HCl滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化AABBCCDD5粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确

3、的是（）A取一定量粗盐B溶解C过滤D蒸发6X、Y两种固体（均不带结晶水）物质的溶解度曲线如右图所示，下列有关叙述正确的是（）At2时，用160g X的饱和溶液加水可以配成500g12. 5%的 X溶液Bt2时，X和Y的两杯饱和溶液降到t1，析出的X一定比Y多C向点65gX溶液中加入15g X固体能得到t2X的饱和溶液Dt1时，X和Y的饱和溶液升到t2，溶质的质量分数都增大7下列关于石油的叙述不正确的A石油是一种混合物B石油属于化石燃料C将石油分馏可得到多种产品D石油属于可再生能源8下列有关四个基本反应类型的说法，正确的是A化合反应一定只有一种生成物B有单质参加的反应一定是置换反应C分解反应一定

4、有气体生成D生成两种化合物的反应一定是复分解反应9科学技术为实现中华民族伟大复兴的中国梦提供了强有力的技术支撑，下列技术或工艺中体现化学变化的是（）A量子技术的信息传输B石墨转换石墨烯C机器人踢球D太阳能发电10下列变化中，属于化学变化的是（ ）A海水晒盐B品红扩散C酚酞变红D干冰升华二、填空题（本大题共1小题，共4分）11化学与我们生活、学习息息相关，请用所学化学知识完成下列问题：（1）实验室熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，其原理是_ ；（2）家用天然气的主要成分是_，比使用煤的污染小；（3）人体内缺少微量元素会致病，如缺_（元素名称或符号）会导致贫血。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12为测

5、定氢氧化钠样品（含杂质氯化钠）中氢氧化钠的质量分数，实验过程如下:称取5g样品，在烧杯中加入40g水完全溶解:边搅拌边缓慢加入10%的稀盐酸;并测定溶液的pH。测得随加入盐酸质量的增加，溶液的pH变化曲线如下图。回答下列问题:（1）实验中，取“40g 水”通常用的仪器是_，加入盐酸时，“搅拌”的目的是_。（2）计算样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程） ; _。（3）实验中通过加热的方法加快样品溶解，如果未冷却到室温就进行实验，则测得的实验结果会偏高，其原因可能是_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:t1时，硝酸钾的溶解度为_。t1时，将50g硝酸

6、钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_。t2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_。将t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是_。A都是饱和溶液 B溶液质量ab C溶质质量a=b D溶剂质量ab E.溶质的质量分数a=b14根据下表回答问题。温度/2040506080溶解度/gNaCl36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5110169（1）20时，溶解度最大的物质是_（2）5

7、0时，在100g水中放入36g氯化钠充分溶解持温度降到40，得到的是氯化钠的溶液_（选填“饱和”或“不饱和”）：（3）现将100gKNO3和38gNaCl同时放入一个盛有100克80水的烧杯中，然后降温至20，得到的溶液中，KNO3的溶质质量分数的计算式为_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某研究小组对自动充气气球(如图1)进行下探究。该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧 化碳气体，实现气球自动充气。氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。用一定溶质质量分数的 NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下：NaHCO3溶液Na2C

8、O3溶液加入澄清石灰水溶液变浑浊溶液变浑浊加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化探究1：气体的成分为检验气体是二氧化碳，可选用_(填试剂名称)探究2：液体包内溶液的酸碱性室温时，用 pH试纸测得溶液的 pH 的方法是_；若 测得溶液的 pH=3，则该溶液呈_性。探究 3：白色粉末的成分甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学 认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到_，说明甲同学的猜想不正确。室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的1

9、0%的盐酸(装置如图2)，记录如下表：实验的化学方程式为_。表中a=_；V1_V2(填“”、“”或“=”)。上述实验得出的结论及判断依据是_。老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论，实验方案为_。16海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料可获得许多化工产品。 上图中操作A的名称是_。操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还有_。操作C中玻璃棒的作用是_。粗盐水中除NaC1外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。为了除掉这些杂质,需加入a组试剂,它们是NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液(三种试剂均过量),三种试剂的添加的合理顺序为_。(填编号)。向滤液中

10、滴加适量稀盐酸的目的是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A、食醋的PH小于7，显酸性，皮蛋的PH大于7，显碱性，食醋和皮蛋能够发生中和反应，从而把皮蛋的涩味除去故选项正确；B、牙膏的PH大于7，显碱性故选项错误；C、酱油的PH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色故选项错误；D、葡萄汁的PH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄故选项错误故选A2、C【解析】A、盐酸与氯化钠都可以与硝酸银生成氯化银白色沉淀，无法鉴别，选项A不符合题意；B、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，需要通过过滤后才可以实现固体混合物的分离，选项B不符合题意；C、泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，经过溶

11、解过滤，得到氯化钠溶液，由于氯化钠溶解度随温度变化不大，所以可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠，选项C符合题意；D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，无法制得氯化亚铁，选项D不符合题意。故选C。3、C【解析】A，氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集；B稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D、称量时应遵循左物右码原则。4、C【解析】A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳无法点燃，不符合题意；B、在金属活动性顺序里，

12、铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜位于氢之后，不与稀盐酸反应，故加入足量的稀盐酸没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故加水溶解，观察溶液温度的变化，可以将它们区分，符合题意；D、氯化钠和盐酸均不能使无色酚酞试液变色，故滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，无法鉴别它们，不符合题意。故选C。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。5、C【解析】试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。C、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C考点：实验

13、操作注意事项的探究6、C【解析】A、t2时X的溶解度是60g，根据溶解度概念可知，160gX的饱和溶液中溶质质量为60g，500g12.5%的X溶液中溶质质量=500g12.5%=62.5g，用160gX的饱和溶液加水不能配成500g12.5%的X溶液，故A错误；B、没有确定X和Y的两杯饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的多少，故B错误；C、由溶解度曲线图可知：M点65gX溶液中含有溶剂50g，溶质15g，所以向M点65gX溶液中加入15gX固体能得到t2X的饱和溶液，故C正确；D、X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，t1时，X和Y的饱和溶液升到t2，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质的质量分数都

14、不变，故D错误。故选C。7、D【解析】A、石油是混合物，故叙述正确；B、石油属于化石燃料，故叙述正确；C、将石油分馏可得到多种产品，故叙述正确；D、石油属于不可再生能源，故叙述错误。故选D。8、A【解析】A、化合反应的通式是，所以生成物一定只有一种物质，符合题意；B、有单质参加的反应不一定是置换反应，也可能是化合反应，例如，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，不符合题意；C、分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，不一定有气体生成，不符合题意；D、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，也可能是其他反应，例如，碳酸分解生成二氧化碳和水，不符合题意。故选A。【点睛】区分四种基本反应类型方

15、法是掌握它们各自的反应通式，化合反应：，分解反应：，置换反应：，复分解反应：。9、B【解析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【详解】A、量子技术的信息传输过程中没有生成新物质，是物理变化，选项A不正确；B、石墨转换成新物质石墨烯，是化学变化，选项B正确；C、机器人踢球过程中没有生成新物质，是物理变化，选项C不正确；D、太阳能发电过程中没有生成新物质，是物理变化，选项D不正确。故选：B。【点睛】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。10、C

16、【解析】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、品红扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、酚酞变红过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；D、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选C。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、隔绝氧气（或空气） CH4 铁（或Fe） 【解析】（1）燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。实验室熄灭酒精灯时，用灯

17、帽盖灭，其原理是隔绝氧气（或空气）；（2）家用天然气的主要成分是甲烷，燃烧不会产生二氧化氮或二氧化硫，比使用煤的污染小；（3）人体内缺少微量元素会致病，如缺铁（或Fe）会导致贫血。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、量筒、胶头滴管（只答量筒也给分） 使反应物充分接触，完全反应 96% 温度高盐酸挥发快，使消耗的盐酸质量偏大 【解析】（1）实验中，取“40g水”通常用的仪器是量筒、胶头滴管；加入盐酸时，“搅拌”的目的是使反应物充分接触。（2）由图是可知，恰好反应时消耗稀盐酸的质量是43.8g，溶质的质量是：43.8g10%=4.38g，解：设氢氧化钠的质量为x 解得：x=4.8g样品中氢氧

18、化钠的质量分数是：100%=96%。（3）由于稀盐酸易挥发，高温时挥发的更快，所以，实验中通过加热的方法加快样品溶解，如果未冷却到室温就进行实验，则测得的实验结果会偏高，其原因可能是温度高盐酸挥发快，使消耗的盐酸的质量偏大。故答为：（1）量筒、胶头滴管；使反应物充分接触；（2）96%；（3）温度高盐酸挥发快，使消耗的盐酸的质量偏大。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、25g 20% 蒸发结晶 ABDE 【解析】根据溶解度曲线解答。(1)由溶解度曲线可知，t1时，硝酸钾的溶解度为25g；(2)由溶解度曲线可知，t1时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g硝酸钾，那么50g水

19、中最多溶解12.5g硝酸钾。t1时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为=20；(3)由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，故t2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；(4)由溶解度曲线可知，t2时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。A、将t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2，将析出的晶体过滤，得到溶液a和溶液b。此时溶液a和溶液b都是饱和溶液，正确；B、由于t3时，硝酸钾的大于氯化钾的溶解度，那么各100

20、g的饱和溶液中溶解的硝酸钾的质量大于氯化钾的质量，即硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，各蒸发10g水并降温到t2，过滤出晶体，由于t2时硝酸钾与氯化钾溶解度相等，而硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，故此时溶液质量ab，正确；C、t2时硝酸钾与氯化钾溶解度相等，而硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，此时溶质质量ab，错误；D、由B知，溶剂质量a 白色粉末的成分为碳酸氢钠，因为实验和实验中等量的固体产生了等量的CO2 取待测样品，加水溶解，向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，则该白色粉末为碳酸氢钠 【解析】探究1：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是

21、二氧化碳，可选用氢氧化钙溶液；探究2：测待测溶液pH的方法：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸的一端上,显色后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH值；溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。若测得溶液的 pH=3，溶液显酸性；进行实验(1)将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；解释与结论(1) 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;(2) 碳酸

22、氢钠、碳酸钠的质量都是0.1g，为了形成对比，所以a的质量也是0.1g，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1V2；(3) 根据实验1.3可知，最终得到的二氧化碳体积相等，因此，白色粉末是碳酸氢钠。反思与评价碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠不与氯化钙反应，所以更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论，实验方案为取待测样品，加水溶解，向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，则该白色粉末为碳酸氢钠。16、溶解漏斗搅拌,防止液体因受热不均匀，液滴飞溅伤人（或或）除尽过量的Na2CO3和NaOH【解析】（1）由粗盐加水通过溶

23、解得到粗盐水。（2）根据过滤的原理和操作分析回答。（3）根据在蒸发中玻璃棒的作用分析。（4）根据粗盐中含有的杂质以及除杂质原则分析加入试剂的先后顺序。（5）根据在除杂质时有加入过量的氢氧化钠和碳酸钠分析加入滴加适量稀盐酸的目的。【详解】（1）粗盐加水通过溶解得到粗盐水；（2）由题意可知，操作B是将固体和液体分开，操作名称是过滤，用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有漏斗；（3）由题意可知，操作C是蒸发，玻璃棒的作用是：搅拌,防止液体因受热不均匀，液滴飞溅伤人；（4）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除

24、镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以三种试剂的添加的合理顺序为：或或；（5）由于溶液中有与加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是：除尽过量的Na2CO3、NaOH。故答为：（1）溶解；（2）漏斗；（3）搅拌,防止液体因受热不均匀，液滴飞溅伤人；（4）（或或）；（5）除尽过量的Na2CO3和NaOH。【点睛】解答本题关键是要知道除杂质的方法，粗盐提纯的步骤和用到的仪器，为了能将杂质除净，应加入过量的试剂，要考虑过量的试剂应该如何除掉。