2021-2022学年湖南省岳阳市平江县中考四模化学试题含解析.doc
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1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1下列对实验现象的观察或记录中正确的是()A电解水时正负两极产生气体的体积比为2:1B铁丝插入硫酸铜溶液中,铁丝表面出现红色物质,溶液变成蓝色C20氯化钠饱和溶液中加入硫酸铜固体,固体溶解D打开浓盐酸的瓶塞,瓶口冒白烟2某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐,该配方适用于苦瓜、
2、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是AP2O5BKOHCNH4ClDCaCO33一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示,下列说法中正确的是AW的分子中,碳原子与氢原子个数比为1:4B密闭容器内发生的反应是分解反应CW是由碳、氢两种元素组成的化合物Dx的值为444下列现象属于化学变化的是( )A加热铁锅会发烫B打开浓盐酸的瓶盖,一段时间后质量减少了C家庭用活性炭净化水D铁钉在潮湿空气中生锈5下列实验操作正确的是:( )A用滴管取用液体B过滤C检查装置气密性D给液体试剂加热6为保护水资源,下列做法不合理的是()A逐步淘汰高耗水生产工艺B加强对水资源监测C生活污水集
3、中处理后排放D园林花圃采用大水漫灌7在某铁的样品中,可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种,取2.8g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.2gH2,则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是()ACu和MgBZn和CuCZn和AlDMg和Al8推理是学习化学的重要思维方法,以下推理正确的是A有机物中都含有碳元素,则含有碳元素的物质一定是有机物B在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价C铝锅表面易形成氧化铝薄膜耐腐蚀,铁制品表面易形成铁锈也耐腐蚀D稀盐酸能使紫色石蕊试液变红,稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红9取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物,加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫
4、酸中,恰好完全反应,原固体混合物中氧元素的质量是( )A1.8gB1.5gC2.0gD1.6g10在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是()ACu2+B只有Fe2+CFe2+和Fe3+DMg2+和Fe2+二、填空题(本大题共1小题,共4分)11酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系由于人的胃里有_,因此胃液分泌过多会引起胃病,服用含用氢氧化铝的药物可缓解病痛其治疗的化学原理为(用化学方程式表示)_做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质,它
5、们相互作用产生了_气体(填化学式),使蒸出的馒头疏松多孔;若加入的碱性物质过多,可向面团或蒸锅中滴加少许含_(填化学式)的酸性调味料,否则蒸出的馒头会变涩,颜色发黄未成熟的水果大多具有涩味,这是因为水果有鞣酸脱涩的方法之一是:先用少量的水将生石灰化成石灰乳,该变化的化学方程式是_,然后把它用清水稀释,取上层清液,浸泡水果5至多天即可除去涩味人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡,这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致把少许下表所列的生活常用品_或_(填编号)涂在被咬的皮肤上,痛痒便会消失物质ABCD肥皂水食醋牙膏食盐水pH10397(5)请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子_三、计算题(本大题共
6、1小题,共5分)12把10g锌、铜混合物投入装有154.7g稀硫酸的烧杯中,待能反应的物质均恰好完全反应后,称得烧杯内剩余物质总质量为164.5g。求:(1)混合物中含铜多少克?_(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?_四、简答题(本大题共2小题,共8分)13为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:溶解;依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;过滤;加适量盐酸;蒸发、结晶提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液星碱性加入Na2CO3溶液的目的是什么?_最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的
7、质量,写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式_。请设计实验方案证明操作所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象)_14为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_g。请认真看清上图信息后回答以下问题。当滴加盐酸到C点时,所消耗的盐酸中溶质的质量是多少?_。该盐酸的实际质量分数是多少?(保留到0.1%)_。导致盐酸溶液的溶质质量分数改变的原因是_。当滴加盐酸到图像中D点时,烧杯中溶液的溶质是_(填化学式)。五、探究题(本大题共2小题,共13
8、分)15某实验小组在探究碱的化学性质实验时,用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。甲同学不小心将这两种溶液混合在一起,结果产生_的现象,说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式_。同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣,进行如下探究:氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么?猜想一:Na2CO3猜想二:_(写化学式)甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸,有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点,理由是_。请你验证猜想二成立,并完成实验报。实验操作实验现象实验结论取一定量的待测液于试管中,加入_溶液。充分反应后静置,取上层淸液加入无色酚酞溶液_猜想二成立(反思评价)在实验室中
9、,氢氧化钠应_保存。16实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下 “Na”和“10%”字样。已知它是中的一种。小强和小华同学决定对其成分进行探究。(提出问题)这瓶试剂可能是什么溶液呢?(交流讨论)根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是_;A 酸 B 碱 C 盐(查阅资料). Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。. 测定室温(20)时,四种物质的溶解度的数据如下物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6(得出结论)小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是_;理由是_;(探究)(1)小强用pH计测得该溶
10、液样品的pH=12.5,这瓶试剂不可能是_;(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验:操作步骤实验现象结论及化学方程式1.取样于试管中,滴加足量的_溶液有白色沉淀该瓶试剂为变质的氢氧化钠溶液2.静置,取上层清液滴加_溶液_参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】A、电解水时“正氧负氢”,产生氢气和氧气的体积比为2:1,故正负两极产生气体的体积比为:1:2,不符合题意;B、铁丝插入硫酸铜溶液中,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,有红色固体析出,溶液变为浅绿色,不符合题意;C、20氯化钠饱和溶液中,虽然不能继续溶解氯化钠,但是还能溶解其他物
11、质,故加入硫酸铜固体,固体会溶解,符合题意;D、打开浓盐酸的瓶塞,挥发出的氯化氢气体和水蒸气结合成盐酸小液滴,所以会观察到瓶口冒白雾,不是白烟,不符合题意。故选C。2、C【解析】A、P2O5属于氧化物,与水反应生成酸,有腐蚀性,且不是无机盐,错误;B、KOH是强碱,有腐蚀性,且不是无机盐,错误;C、NH4Cl含有氮元素,属于氮肥,属于无机盐,正确;D、CaCO3不溶于水,错误。故选C。3、A【解析】由反应前后各物质的质量图可知,16gW和40g-16g=24g氧气反应生成xg二氧化碳和20g-2g=18g水,根据质量守恒定律,16g+24g=xg+18g,解得x=22。【详解】A、水中的氢元素
12、和二氧化碳中的碳元素均来自于W,水中氢元素的质量为,二氧化碳中碳元素的质量为,相对原子质量是一个原子的实际质量与碳12原子质量的十二分之一的比值,相对原子质量之比即为原子的实际质量之比,假设1个氢原子的质量为m,则W的分子中,碳原子与氢原子个数比为,A选项说法正确,符合题意;B、分解反应指的是一种物质生成两种或两种以上物质的反应,在密闭容器内W与氧气反应生成二氧化碳和水,发生的反应不是分解反应,B选项说法不正确,不符合题意;C、由A选项的计算可知,W中是由碳、氢两种元素的总质量为2g+6g=8g,小于16g,根据质量守恒定律,说明W中含有16g-2g-6g=8g氧元素,因此W是由碳、氢、氧三种
13、元素组成的化合物,C选项说法不正确,不符合题意;D、x的值为22,D选项说法不正确,不符合题意。故选A。【点睛】本题通过饼状图的形式考查质量守恒定律,通过图中各种物质的质量变化情况分析反应物和生成物,分析反应类型或者反应物、生成物的类别,利用元素守恒进行计算并分析反应物或生成物的元素组成,还可以通过反应方程式计算反应物、生成物的质量比。4、D【解析】A、加热铁锅会发烫只是铁锅的温度升高,没有生成新物质,属于物理变化,选项错误;B、浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体使溶质减少,并没有生成新物质,属于物理变化,选项错误;C、活性炭具有吸附性,只是吸附水中的色素和异味,没有生成新物质,属于物理变化,
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