2022年广东省潮州市潮安县中考押题化学预测卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1实验室区分下列各组物质的两种方法都不合理的是（）选项需要区分的物质实验方法ANaNO2溶液和K2CO3溶液加入稀盐酸 加入无色酚酞试液B黄铜和黄金灼烧 加稀盐酸C氢氧化钠和氢氧化钙加水溶解，滴加酚酞溶液

2、 观察颜色D涤纶和羊毛点燃观察产物 点燃闻气味AABBCCDD2下列方案能达到实验目的是选项实验目的实验方法A除去NaNO3中的Na2SO4加入过量的 Ba（NO3）2溶液B除去铁粉中的铜粉加入足量稀硫酸C鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解，触摸容器外壁D检验某物质中是否含有碳酸根加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出AABBCCDD3石灰吟是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。它不但借物喻人，托物寄怀，表现了诗人高洁的理想：还与化学有着不解的情缘，请问下列石灰吟的诗句中，一定是物理变化的是A千锤万击出深山B烈火焚烧若等闲C粉骨碎身全不怕D要留清白在人间4在一个密闭容器中有A、B、C

3、、D 四种物质，在一定条件下反应，各物质组成见下表 1。下列说法正确的是（）ABCD反应前70%14%6%10%反应x分钟a11%cd反应y分钟42%b40%10%表1容器各组分物质质量分数随反应时间的变化情况A图 中 a=56%B该反应为化合反应，且一定存在元素化合价的升降CD是催化剂D若反应可以进行彻底则B有剩余5一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是A+3B+2C3D+46下列变化中，属于化学变化的是( )A粉笔折断B棉纱织布C木材燃烧D汽油挥发7煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。测得煅烧

4、后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:1，则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A40.5%B50.0%C83.3%D100.0%8黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质（杂质不溶于水，不参与反应）。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示，操作中加热蒸发后冷却至原温度：有关上述操作，下列说法错误的是A溶液A的溶质有三种B溶液A的质量小于溶液BC溶液C中溶质的质量分数小于溶液BD溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO49对下列事实的解释正确的是选项 事实 解释A氧气用于切制金属 氧气有可燃性B洗洁精可用于除油污 洗洁精能溶解油污C大多物质受热

5、膨胀 随温度升高分子体积变大D 一氧化碳有毒 一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合AABBCCDD10取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，原固体混合物中氧元素的质量是（ ）A1.8gB1.5gC2.0gD1.6g11图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，20时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法正确的是（）A20时，图2中乙溶液一定是饱和溶液B乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙C升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大D从20降温到t，甲、乙两物质的溶解度相

6、等，溶质的质量分数甲比乙小122017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（）A金银铜铁都是重要的金属资源B金银的化学性质比铜铁更稳定C自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13氮在周期表中的信息和原子结构示意图如图。根据信息，氮元素的相对原子质量为_， 原子最外层电子数为_；氮、氢、氧三种元素形成的碱和盐的化学式分别为_、_。14最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸

7、事件，使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有_、_写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式_；人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程式_152018年我国新能源汽车的补贴金额将普遍下降。新标准还对电池性能、能耗水平有了更加细致的规定，鼓励厂商研发生产能量密度更高的电池、更好的电控技术、更轻量化的车身。请回答问题：目前车企探索实现车身轻量化的三大方向是：A碳纤维复合材料B铝镁合金C先进高强钢，其中属于金属材料的是_填字母）。钢的含碳量为_

8、锰钢因其具有_ （写两点）的优良性能，常用于制造地铁钢轨、挖掘机铲斗等。新能源汽车的磷酸铁锂电池将逐渐被三元锂电池取代。磷酸铁锂电池的正极材料是LiFePO4，LiFePO4中铁元素的化合价为_，用外接电源给电池充电时发生的能量转化是_。锂是一种活泼金属，能与水反应生成氢氧化理和氢气，写出该反应的化学方程式_。新能源汽车的使用，可以减少一氧化碳、氮的氧化物、烟尘、未燃烧的碳氢化合物、_。的排放，减少汽车尾气对空气的污染。16如图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：通电一段时间后，试管A与试管B所收集到的气体体积比为_，该实验的化学方程式为_实验室检验试管B中气体的方法是_自来水中含

9、有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式为_三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17下列装置常用于实验室制取气体，请根据给出的装置回答下列问题。（1）写出仪器的名称_。（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_（填序号），化学方程式_。（3）选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是_，若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_（填“a”或“b”）端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气

10、体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体_（用导气管端口字母表示）（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH7，对该现象的合理解释_（用化学方程式表示）。18某同学用图所示装置研究铁丝燃烧实验。依次打开K2和K1，A中反应的化学方程式是_。接通电源，预热铁丝(事先已打磨好），并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是_。铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1。当燃烧停止一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成（1）镁、铁、锌皆能与

11、稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气相对原子质量：Mg24、Fe56、Zn65取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g1O1.01O1O剩余固体的质量/g6.85.64.44.2通过计算（写出计算过程），求：该混合物粉末中铜的质量分数？该混合物粉末中另一金属为何种金属？第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分别采用两种方法来区分每组物

12、质，选择都不正确的方法。【详解】A、区分NaNO2溶液和K2CO3溶液：加入稀盐酸，有气体产生的是K2CO3溶液，因为与盐酸反应产生二氧化碳气体，无现象的是NaNO2溶液。加入无色酚酞试液，溶液变红色的是K2CO3溶液，因为K2CO3溶液呈碱性，无现象的是NaNO2溶液，不符合题意；B、区分黄铜和黄金：灼烧金属，变黑色的是黄铜，因为黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。不变色的是黄金，金化学性质稳定，不与氧气反应，不符合题意；C、区分氢氧化钠和氢氧化钙：加水溶解，滴加酚酞溶液，两种物质都是碱，溶液呈碱性，遇酚酞溶液都变红色，无法区分。观察颜色，两种物质都是白色固体，无法用颜色区分，符合题意；D

13、、区分涤纶和羊毛：点燃观察产物，灰烬呈黑褐色小球且易碎的是羊毛。灰烬呈黑色或褐色硬块的是涤纶，不符合题意。故选C。2、C【解析】A、混合溶液中加入硝酸钡，硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠溶液，引入新的杂质；故选项错误；B、混合固体中加入足量的稀硫酸，铁粉能与稀硫酸反应产生硫酸亚铁溶液，剩余固体为铜粉，有效成分铁粉被除去；故选项错误；C、两种固体分别溶于水，氯化钠溶于水没有明显的吸放热现象，硝酸铵溶于水吸热，容器外壁温度降低；故选项正确；D、加入稀盐酸，有有气泡冒出，可能是活泼金属单质与盐酸反应产生氢气，不能检验固体中是否有碳酸根；故选项错误；故选：C。3、A【解析】A、千锤万击出深山，

14、意思是把深山中的大石块变成小石块，发生物理变化；B、烈火焚烧若等闲，意思是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，发生化学变化；C、粉骨碎身全不怕，意思是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生化学变化；D、要留清白在人间，意思是氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成白色的碳酸钙和水，发生化学变化。故选A。4、A【解析】设容器物质的总质量是100g，反应前各物质的质量是：A有70g、B有14g、C有6g、D有10g，反应y分钟后，各物质的质量是：A有42g、C有40g、D有10g，A的质量减少了28g，在反应物中，C的质量增加了34g，在生成物中，D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，根据质量守恒定律，反

15、应物的总质量等于生成物的总质量，B是反应物，反应的B的质量是6g，即：A+B=C；反应x分钟后，参加反应的B的质量是3g，设参加反应的A的质量是m，生成C的质量是n； m=14g n=17g【详解】A、图中a=70%-=56%，故选项A正确；B、该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，不一定存在元素化合价的升降，故选项B不正确；C、D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，故选项C不正确；D、A、B、C三种物质反应质量比是14:3:17，70%的A要完全反应，需B是15%，B不会有剩余，故选项D不正确。故选：A。5、C【解析】根据化合物中元素化合价正负化合价代数和为0求解。【详解】在C

16、3N4中，C为+4价，设N元素的化合价为X，则： 解得X= -3，故选C。6、C【解析】A粉笔折断， B棉纱织布，D汽油挥发，均没有新物质生成，属于物理变化。C木材燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故选C。7、C【解析】由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：1，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为100%83.3%，故选C。【点睛】解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的

17、问题分解为简单的计算，从而顺利解题。8、C【解析】A、向黄铜渣中加入过量稀硫酸，黄铜渣中的锌与稀硫酸反应；氧化锌与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应，故溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸共三种，不符合题意；B、加入过量锌，锌与稀硫酸反应，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量增加，锌与硫酸铜反应，65份的锌置换出64份铜，固体质量减少，溶液质量增加，故溶液A的质量小于溶液B，不符合题意；C、溶液C是晶体析出后得到的溶液，所以为该温度下的饱和溶液，由题干可知“加热蒸发后冷却至原温度”，所以溶液C和溶液B为相同温度下的饱和溶液与不饱和溶液，故溶液C的溶质质量分数大于溶液B，符合题意；D、黄铜渣中

18、7%的锌、31%的氧化锌都转化为了硫酸锌，而只有5%的氧化铜转化为了硫酸铜，所以溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜的质量，不符合题意。故选C。9、D【解析】A、氧气助燃，不能燃烧，氧气用于切割金属，是利于它的助燃性，错误；B、利用洗洁精的乳化作用去除油污，错误；C、物质受热膨胀，是因为构成该物质的分子之间有间隔受热后变大了，分子的大小不会变化，错误；D、一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象，正确。故选D。10、D【解析】根据硫酸中氢离子的质量和对应的关系式求算混合物中氧元素的质量。【详解】解：设氧元

19、素的质量为x。根据元素守恒可得，生成物中水中的氧元素由氧化物中得来的，因此有如下关系。 x=1.6g故选D【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。11、B【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；20时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象，说明甲是b，乙是a。【详解】A、20时，图2中乙溶液一定是饱和溶液错误，可能恰好饱和，也可能不饱和；选项A错误；B、乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙正确

20、，因为乙是a，乙的溶解度随温度的变化比甲大；选项B正确；C、升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大错误，甲增大，乙不变；选项C错误；D、从20降温到t，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数相等，甲比乙小错误，选项D错误；故选B。【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。12、C【解析】A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，正确；B、在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以

21、单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。错误； D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。故选C。点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、14.01 5 NH3H2O NH4NO3 【解析】根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氮元素的相对原子质量为14.01；由氮原

22、子的结构示意图，氮原子的最外层电子数为5，含氮、氢、氧三种元素的碱是一水合氨，表示为NH3H2O；含氮、氢、氧三种元素的盐，可以是硝酸铵，表示为：NH4NO3。14、（1）挥发性腐蚀性（2）Ca(OH)22HClCaCl22H2O(3) 3HClAl(OH)3AlCl33H2O【解析】（1）浓盐酸具有挥发性和很强的腐蚀性，挥发的氯化氢会与空气中的水蒸气结合生成盐酸，会对附近的小麦和蔬菜腐蚀，故答案为挥发性、腐蚀性。（2）盐酸与熟石灰反应的化学方程式Ca(OH)22HClCaCl22H2O 。（3）治疗胃酸过多症常用药物氢氧化铝，故化学方程式为3HClAl(OH)3AlCl33H2O。15、BC

23、 0.03%2% 硬度大、韧性好 +2 电能转化为化学能 2Li+H2O2LiOH+H2 含铅化合物 【解析】金属材料包括纯金属与合金，锂与水反应生成氢氧化锂和氢气。【详解】（1）目前车企探索实现车身轻量化的三大方向是铝镁合金先进高强钢，故选BC，金属材料包括纯金属与合金，所以铝镁合金和高强钢属于金属材料，钢的含碳量为0.03%2%之间，锰钢的硬度大、韧性好。（2）LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显2价，设铁元素的化合价为x，则（+1）+x+（+5）+（2）40，x+2；用外接电源给电池充电时是电能转化为化学能；锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式为 。 （3）新能源

24、汽车的使用，可以减少一氧化碳、氮的氧化物、烟尘、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物的排放，减少汽车尾气对空气的污染。【点睛】组成化合物的各元素的化合价的代数和为零。16、2:1 2H2O 通电 2H2+ O2 将带火星的木条伸入试管B中，带火星木条复燃，说明是氧气 Ca(HCO3)2加热CaCO3+H2O+ CO2 【解析】试题分析：（1）A对应负极产生氢气，B为氧气，那么体积比为2:1；为水的电解反应；（2）B为氧气，将带火星的木条伸入试管B中，带火星木条复燃，说明是氧气；（3）由客观事实，根据质量守恒定律书写。考点：水的电解，化学方程式的书写三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

25、17、铁架台 A 可以控制反应随时发生随时停止 b efcd CO2+H2O=H2CO3 【解析】（1）是铁架台；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； （3）选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入；应该先除去氯化氢气体再除去水蒸气，所以装置正确的连接顺序是：混合气体efcdb； （4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装

26、置中溶液的pH7，是因为二氧化碳溶于水生成的碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。18、2H2O22H2O+O2 温度没有达到着火点或氧气浓度不够 铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气，同时放出大量的热，使气体逸出，冷却后瓶内压强小于外界大气压 【解析】依次打开K2和K1，A中反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2；接通电源，预热铁丝(事先已打磨好），并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是温度没有达到着火点或氧气浓度不够；铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1。当燃烧停止一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气，同时放出大量的热，使气体逸出，冷却后瓶内压强小于外界大气压。考点

27、：实验探究的过程和评价四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%【解析】试题分析：（1）混合物中Cu的质量分数=（2）设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为反应的总稀硫酸质量是1g3+=M+H2SO4MSO4+H2X 988g4.2g14%X：98=3.8g：14%X=24所以该金属是镁（3）设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为zMg+H2SO4 MgSO4+H298 120 2105g14% y z98：120105g14%：y y=18g98：2105g14%：z z=0.3gMgSO4溶液的质量分数为18g/（105g+3.6g0.3g）100%16.6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质