北京市人大附中朝阳校2022年中考押题化学预测卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共10小题，共20分）1以下实验能达到实验目的是（）A证明燃烧需要氧气参

2、加B验证质量守恒定律C验证铁生锈的条件D测定空气中氧气的含量2下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸钾固体C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D将水通电电解一段时间AABBCCDD3下列食物中富含蛋白质的是（ ）A米饭馒头B红烧鲤鱼C凉拌黄瓜D红薯粉条4下列变化属于化学变化的是()A玻璃破碎B食物腐烂C车胎爆炸D冰雪融化5x、y两物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示，在t2时分别往两份100g水中加入30克x和30克y充分搅拌后，将溶液均降温至t1，下列说法正确的是At1时，x、y两溶液均已饱和Bt1时，x、y的溶解度相等，且两溶液

3、溶质质量分数相等Ct2时，x、y两溶液溶质质量分数相等，且两溶液均已饱和Dt2时，x、y两溶液溶质质量分数不相等，且两溶液均不饱和6饺子是阳阳最爱吃的食品，下列食材中富含蛋白质的是（ ）A芹菜B面粉C麻油D瘦肉7表示氢原子， 表示氧原子，若它们组成的分子发生如下图所示的变化，关于 该反应的说法错误的是A有一种新的化合物生成B反应物为过氧化氢C原子是化学反应中的最小粒子D反应前后分子的数目没有改变8将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象。下列说法正确的是（）A滤液中最多含有两种溶质B滤液中一含有Zn（NO3）2 可能含有Fe（N

4、O3）2C滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe9下列有关实验方案或实验事实的叙述不正确的是A用水和生石灰制取熟石灰B用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉C可用过量的Cu（OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4D用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气时，试纸会变为红色10以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价类图，Y物质为（）AFeOBFe（OH）2CFe3O4DFeSO4二、填空题（本大题共1小题，共4分）11如图所示的三个实验均可验证酸与碱能反应:根据实验一回答:该实验通过_的现象，验证了酸与碱能发生反应。实验二通过两支试管中的现

5、象对比，可以判断稀盐酸与氢氧化钙能反应，除需控制温度外，还需控制_ 、_相同。实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，写出三种不同类别的符合此条件的X_实验二结束后，某同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与试管中反应后溶液混合，静置后向上层清液滴入酚酞:上层为无色溶液，底部有白色沉淀。设计实验方案，探究上层清液中的溶质成分，写出实验操作、预期现象和结论_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体（只含两种成分），某同学取样品23. 9g进行如图操作，（酚酞质量忽略不计）请回答下列问题。（1）第一次加入稀盐酸时发生反应的方程式为_。（2）列出求解

6、与稀盐酸反应生成气体的固体质量x的比例式_。（3）此样品中氢氧化钠的变质程度为_。（4）若将最终所得溶液的溶质质量分数变为10%， 则需要蒸发水的质量是_。（5）配置溶液时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为_；高压水枪灭火所依据的灭火原理是_；氢气作燃料的优点是_（答出一条即可）。14从微观角度解释下列现象：金刚石和石墨的物理性质差异很大_；固体碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略

7、）。从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_。完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/gm1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生产无明显现象甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_。小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_g ，这可成为支持上述猜想的新证据。甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体

8、现出CO的_（填写化学性质）。16某兴趣小组在蒸发浓缩FeCl3溶液时发现有刺激性气味的气体生成，同时溶液中出现红褐色固体。小组同学对刺激性气味气体做出猜想：Cl2 HCl _。Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。红褐色固体碱式氯化铁晶体的化学式为Fe2(OH)aClbxH2O，它在50时开始失去部分结晶水，在200完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。浓H2SO4不吸收HCl气体。小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到_现象，证明猜想成立。为确定固体的组成，进行如下实验：称取50.4g固体按下图进行实验。充分持续加热至200，最终得到Fe2O316.

9、0g，B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和_。晶体的化学式中ab_，若缺失D装置，实验测得的b值会_（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。x_。请写出该红褐色固体在200时发生反应的总化学方程式_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A、烧杯中的蜡烛一会儿熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气参加，能达到实验目的，符合题意；B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳会散逸到空气中，反应后烧杯中的物质质量减小，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意；C、一段时间后，两只试管中的铁钉均

10、不能生锈，不能验证铁生锈的条件，不能达到实验目的，不符合题意；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相同，冷却后，不能形成压强差，不能达到实验目的，不符合题意。故选A。【点睛】铁生锈的条件是：铁和氧气、水接触；燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。2、D【解析】A、纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，错误。B、加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属

11、等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。故选D。3、B【解析】试题分析：A、米饭馒头富含淀粉，属于糖类，B、动物肌肉含有丰富的蛋白质，正确，C、凉拌黄瓜富含维生素，D、 红薯粉条富含淀粉，属于糖类，故选B考点：人类重要营养物质的食物来源4、B【解析】有其他物质生成的变化为化学变化，没有其他物质生成的变化为物理变化。【详解】A、玻璃破碎是形状的改变，该变化没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；B、食物腐烂有酸等物质生成，该变化有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；C、车胎爆炸是因

12、为车胎内压强大造成的，该变化没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；D、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，该变化没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。故选：B。【点睛】本题考查的是物理变化与化学变化，判断在该变化中是否有新物质产生是做题的关键。5、B【解析】A、降温至t1时，两种溶液都是不饱和溶液，选项A错误；B、t1时，X、Y的溶解度相等都大于30g，X、Y两溶液中溶质质量都是30g，溶剂质量都是100g，溶质质量分数相等，选项B正确；C、t2时，X溶液为不饱和溶液，Y溶液恰好饱和，选项C错误；D、t2时，X、Y两溶液中溶质质量分数相等，X溶液不饱和，Y溶液饱和，选

13、项D错误。故选B。6、D【解析】A、芹菜中富含维生素，选项A不正确；B、面粉中富含糖类，选项B不正确；C、麻油中富含油脂，选项C不正确；D、瘦肉中富含蛋白质，选项D正确；故选D。【点睛】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键。7、D【解析】由图中信息可知，该反应是过氧化氢分解生成水和氧气。【详解】A. 有一种新的化合物（水）生成，选项正确；B. 反应物为过氧化氢，选项正确；C. 反应前后分子的种类改变，原子的种类不变，原子是化学反应中的最小粒子，选项正确；D. 过氧化氢、水、氧气的分子个数比为2:2:1，反应前后分子的数目发生了改变，选项错误。故选D。8、D【解析】

14、锌的金属活动性比铁、银强，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌粉反应完，若还有硝酸银溶液，铁才能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁。A、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，硝酸银溶液可能有剩余，则滤液中最多含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银三种溶质，故选项说法错误。B、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，滤液中一含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，故选项说法错误。C、滤渣里一定不含Fe，故选项说法错误。D、滤渣中

15、一定含有Ag，一定没有Zn、Fe，故选项说法正确。故选：D。9、D【解析】试题分析：A用水和生石灰制取熟石灰实验方案是正确的；因为生石灰和水能发生反应生成熟石灰；B用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉实验方案是正确的；镁粉和锌粉与盐酸反应而铜粉不反应；C可用过量的Cu（OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4实验方案是正确的；D用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸会变为蓝色，故答案选择D考点：实验方案评价、现象的叙述10、B【解析】Y处表示的物质属于碱，含有氢氧根，氢氧根显-1价，铁元素的化合价为+2价，二者组成的化合物是氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2，故选B。二、填空题（本大题共1

16、小题，共4分）11、蓝色沉淀消失 水和稀盐酸的体积 氢氧化钙粉末的质量 酚酞、氧化铜、硫酸铜 取样于试管中，滴入碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，则溶质为氯化钠、氯化钙；无白色沉淀，溶液变红，溶质为氯化钠 【解析】（1）实验一中，2NaOH +CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4，产生蓝色氢氧化铜沉淀，加入稀盐酸后蓝色沉淀消失，验证了酸与碱能发生反应。（2）做对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可探究出该条件是否对实验有影响，故实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与氢氧化钙能反应，除需控制温度外，还需控制水和稀盐酸的体积相同、氢氧化钙粉末的质量相同。（3）酚酞遇碱性溶液变

17、红，遇中性或酸性溶液不变色，向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，再滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明溶液不是碱性，即氢氧化钠与稀硫酸发生了反应；向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，再加入氧化铜，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4能与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应；向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，再加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。（4）试管中含有生成的CaCl2、过量的稀盐酸。实验二结束后，某同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，与试管中反应后溶液混合，发生反

18、应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，静置后向上层清液滴入酚酞:上层为无色溶液，说明反应后的溶液呈中性或酸性，即稀盐酸恰好反应或过量，底部有白色沉淀，则沉淀是CaCO3，故上层清液中不含有稀盐酸，溶质成分是：氯化钠、氯化钙。取样于试管中，滴入碳酸钠溶液，如果有白色沉淀产生，则溶质为氯化钠、氯化钙；无白色沉淀，溶液变红，则溶质为氯化钠。【点睛】对比实验的变量唯一性，是解答对比实验题的关键。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、NaOH+HCl=NaCl+H2O 60% 74.8g 量筒 胶头滴管 【解析】（1）敞口放置的氢氧化钠固体（只含两

19、种成分）中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。第一次加入稀盐酸时发生反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）根据题意可知，反应生成的二氧化碳质量=23.9g+100g+100g+150g-367.3g=6.6g；设生成6.6g的二氧化碳需碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y。 x=15.9g；求解与稀盐酸反应生成气体的固体质量x的比例式：； y=17.55g； （3）样品剩余氢氧化钠质量=23.9g-15.9g=8g；设生成15.9g碳酸钠需要氢氧化钠的质量为a。 a=12g；此样品中氢氧化

20、钠的变质程度=；（4）设：8g氢氧化钠能生成氯化钠的质量为b。 b=11.7g；需要蒸发水的质量是为c；若将最终所得溶液的溶质质量分数变为10%，则有： c=74.8g；则需要蒸发水的质量是74.8g；（5）配置溶液时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、增大可燃物与氧气的接触面积 降低温度至可燃物的着火点以下 热值高。 【解析】煤块经粉碎处理后可以增大可燃物与氧气的接触面积，使煤炭在空气中燃烧得更快、更充分；水蒸发能降低环境的温度低于可燃物的着火点以下而灭火；氢气的热值高、燃烧产物只有水、制备氢气的原料来源广。14、碳原子的排列方式不同 分子

21、构成相同 【解析】（1）金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同。（2）固体碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝，是因为两者的分子构成相同。故答案为：（1）碳原子的排列方式不同；（2）分子构成相同。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 4.64（3）还原性和可燃性(写出还原性即可)【解析】（1）从实验安全角度考虑，因为一氧化碳有毒，故在图示装置还应采取的改进措施添加尾气处理装置；（2）根据题中的叙述可知，甲组的黑色粉末为铁粉与稀盐酸反应，故的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2

22、，小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为4.64g根据三分子的氧化铁与一氧化碳反应生成两分子的四氧化三铁和氧气计算即可；这可成为支持上述猜想的新证据(3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性。16、Cl2和HCl 紫色的石蕊试液变红色，且不褪色 使产生的水蒸气和氯化氢气体分别被装置B、C完全吸收 1：2 偏大 12 Fe2(OH)2Cl412H2OFe2O3+11H2O+4HCl 【解析】猜想由质量守恒定律可知，该刺激性气味的气体可能是氯气或氯化氢气体或氯气与氯化氢气体的混合物

23、；故填：Cl2和HCl；（1）Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。而氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色的石蕊试液变红色，且不褪色，证明猜想成立；故填：紫色的石蕊试液变红色，且不褪色；实验由质量守恒定律和题干信息可知，该物质分解为氧化铁、水和氯化氢气体。为了使产生的水蒸气和氯化氢气体分别被装置B、C完全吸收以及防止发生倒吸现象，在停止加热后要继续通一会儿氮气；故填：使产生的水蒸气和氯化氢气体分别被装置B、C完全吸收；装置C增重的质量即为生成氯化氢的质量，其中氯元素的质量为：14.6g100%=14.2g；16.0g氧化铁中，铁元素的质量为：16.0g100%

24、=11.2g则Fe2(OH)aClbxH2O中，铁元素与氯元素的质量比为：112：35.5b=11.2g：14.2gb=4Fe2(OH)aClbxH2O中，铁元素显+3价，氢氧根显-1价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知：（+3）2+（-1）a+（-1）4=0a=2即：a：b=2：4=1：2若缺失D装置，空气中的水蒸气和二氧化碳也会被装置C吸收，则实验测得的b值会偏大；由化学反应前后，元素的种类与质量不变可知：Fe2(OH)2Cl4xH2O-Fe2O3288+18x 16050.4g 16.0g（288+18x）：160=50.4g：16.0gx=12故填：1：2；偏大；12；Fe2(OH)2Cl412H2O在200时分解为氧化铁、水和氯化氢气体；故填：Fe2(OH)2Cl412H2OFe2O3+11H2O+4HCl。