2021-2022学年江苏省扬州市江都区八校（大桥镇中学中考考前最后一卷化学试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列关于二氧化碳的说法不正确的是（ ）A二氧化碳有毒B二氧化碳常用于灭火C干冰可用于人工降雨D光合作用会消耗二氧化碳2下列描述不正确的是ACO有毒且无色无味，使用燃气时要注

2、意室内通风BCO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用CCH4在空气中燃烧发生了化合反应DN2充入食品包装袋中可起防腐作用3根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是A说明物质燃烧需要氧气B说明白磷的着火点不高于80C烧杯中的热水只起提高温度的作用D说明两种可燃物的着火点不同4下列气体不属于空气污染物的是A臭氧B二氧化氮C二氧化碳D二氧化硫5下图所示实验操作正确的是A测定溶液的pHB读出液体的体积C稀释浓硫酸D移走蒸发皿62019年1月21日.生态环境部举行今年第一场例行新闻发布会，聚焦大气污染防治。下列物质不属于空气监测项目的是A臭氧B二氧化硫C二氧化碳D可吸入颗粒物7吸烟危害健康，烟气中含有

3、两百多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体健康产生很大的危害。下列关于尼古丁的说法正确的是A尼古丁中含有氮气B尼古丁是由10个碳原子14个氢原子和2个氮原子构成C尼古丁属于有机化合物D尼古丁中碳氢元素质量比是10：148为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用A真空包装B充入氧气C放入一小包铁粉D充入二氧化碳9下列过程中有化学变化发生的是（ ）A胆矾研碎B紫色石蕊染成的干燥小花CD10将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有()A2个 B3个 C4个 D5个二、填空题（本大题共1小题，共4分）11随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成

4、功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。乙的化学式为_，该反应的化学方程式为_。下列说法正确的是_（填写字母序号）。A 反应前后原子数目不发生改变B 该反应属于复分解反应C 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物D 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某同学将一定质量的金属锌加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，试求：（1）反应结束后生成氢气的质量是_g。（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数_（写出计算过程）。四、简答题（

5、本大题共2小题，共8分）13生产、生活、科技、环保等都离不开化学能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_。为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体水煤气，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：该反应的基本反应类型为_；该反应生成物的分子个数比为_。水煤气在不同催化剂作用下，可以合成不同物质，如重要有机物甲醇（CH3OH），写出该反应的化学方程式_。有人认为仅利用水煤气在催化剂作用下不能合成尿素CO(NH2)2，理由是_。糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，合理膳食是健康的基本保证。食物的成分主要有蛋白质

6、、_、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。下列食品中富含蛋白质的是_（填写序号）。A菠菜 B鸡蛋 C花生油 D米饭E牛奶黄瓜中富含维生素C，维生素C在pH5和低温的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，食用黄瓜的最佳方法是_。材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。铁锅、铝锅、铜锅用来炒菜、做饭是利用了它们的_。金属的使用早晚与其活动性有着密切的关系。利用下列试剂与上面三种金属来探究它们的金属活动性顺序，能达到目的是_（填序号）。A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液下列有关合金性质的说法正确的是_（填字母）

7、。A合金的熔点一般比它的成分金属高B合金的硬度一般比它的成分金属低C组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_（填序号）。A在电线的外面包上一层塑料层 B在自行车钢圈上镀上一层金属铬 C在海轮的铁制外壳上焊上铜合成塑料、合成橡胶和_是常说的三大合成材料。下列制品中含有合成橡胶的是_（填字母）。A汽车轮胎 B涤纶 C聚氯乙烯制品 D玻璃钢14水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请根据所学知识回答问题。井水中通常含有较多的可溶性钙镁化合物，属于硬水。取等量的井水和蒸馏水，向其中加入_充分振荡，

8、可以检验出井水和蒸馏水。一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_，叫做溶液。在两支试管中各加入12小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水、5mL汽油，振荡，观察到的现象是_。这说明，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。20时，氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示。20时，将20g氢氧化钠分别投入100g水、100g酒精中，能和氢氧化钠形成饱和溶液的是_（填“水”或“酒精”）；用玻璃管向氢氧化钠的酒精溶液中不断吹气，观察到_，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。溶剂20时的溶解度/g氢氧化钠碳酸钠水10921.8酒精17.3铁铜。故选B；A合金的熔点一般比它的成分金属低，故A错误；B

9、合金的硬度一般比它的成分金属高，故B错误；C 组成合金的元素种类不同，但合金中各元素的含量不同，合金的性能就不一样，例如生铁和钢，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制，故C错误；D 合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，故D正确。故选D；A 外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触，故A正确；B 镀上一层金属铬可以隔绝空气，使金属不受腐蚀，故B正确；C 原电池能加快化学反应速率，铁铜海水构成原电池，加快铁的腐蚀，故C错误。故选C；人们通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤

10、维、合成橡胶；汽车轮胎是由合成橡胶和金属材料制成的复合材料，涤纶是合成纤维，聚乙烯制品是塑料，玻璃钢是无机复合材料。故选A。【点睛】验证三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方法，选取活动性处于中间的金属与其它两种金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应。14、肥皂水 均一、稳定的混合物 在装有水的试管中高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色；在装有汽油的试管中高锰酸钾几乎不溶 酒精 出现浑浊 【解析】（1）井水属于硬水，蒸馏水属于软水，向其中加入肥皂水充分振荡，起浮渣、泡沫少的是井水（硬水），无浮渣、泡沫多的是蒸馏水（软水）；（2）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的

11、混合物，叫做溶液；（3）在两支试管中各加入12小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水、5mL汽油，振荡，观察到的现象是：在装有水的试管中高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色；在装有汽油的试管中高锰酸钾几乎不溶。这说明，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的；（4）20时，氢氧化钠在水中的溶解度是109g，在酒精中的溶解度是17.3g，所以将20gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是酒精；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，20时，碳酸钠难溶于水，所以在将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为出现浑浊。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Fe+CuCl2=Cu

12、+FeCl2 Mg2+、Fe2+ 溶液由红色变成无色 Na2CO3、NaCl 不正确 CaCO3和盐酸反应（合理即可） Na2CO3 CaCl2 【解析】（1）试管中发生的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁与铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。（2）红色固体物质明显增多的原因是试管中的未反应的铁粉与试管中剩余的氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，所以完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有氯化亚铁和未参加反应的氯化镁，甲烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是氯化镁解离出的镁离子和反应生成的氯化亚铁解离出的亚铁离子，其离子符号分别为Mg2+、Fe2+，故填Mg2+、Fe2+。（3）酚酞

13、试液遇到碱性溶液变红，遇到中性或酸性溶液不变色，仍为无色，氢氧化钙溶液呈碱性，滴加酚酞试液后溶液变红，向溶液中加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钙发生中和反应，当观察到溶液由红色变成无色时，说明溶液不再显碱性，进而证明盐酸和氢氧化钙溶液能发生反应，故填溶液由红色变成无色。 （4）将两只试管反应后的液体倒入乙烧杯中，产生气泡是因为试管中剩余的碳酸钠与试管中的稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，白色沉淀出现，是因为试管中反应生成的氯化钙与试管中剩余的碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸钙沉淀，上述说明混合前试管中的溶质有盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠和剩余的碳酸钠，其化学式分别是NaCl、 Na2CO3，故填Na2

14、CO3、 NaCl。（5）甲同学认为无色滤液中一定含有NaCl和 HCl，这种观点是不正确的，故填不正确；两只试管反应后的液体倒入乙烧杯中，先有气泡产生是试管中剩余的碳酸钠与试管中的稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，后有白色沉淀出现是因为试管中反应生成的氯化钙与试管中剩余的碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸钙沉淀，说明盐酸与碳酸钠反应后盐酸不再有剩余，故填Na2CO3和盐酸反应（合理即可）；由以上分析可知，乙烧杯中的溶质中既不含盐酸，也不含碳酸钠，则乙烧杯中一定含有碳酸钠与盐酸以及与氯化钙反应生成的氯化钠和可能剩余的氯化钙。氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，为检验氯化钙是否存在，可向无色滤液中

15、加入碳酸钠溶液，观察是否产生沉淀，故填Na2CO3；加入碳酸钠溶液后产生白色沉淀，说明滤液中还有氯化钙存在，其化学式为CaCl2，故填CaCl2。【点睛】判断反应后溶液中溶质的种类时，除考虑生成物外，还要考虑反应物过量的情况。16、5.3g 75% NaOH 相同 【解析】由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量在A点时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量，同时也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数。【详解】数据处理从图中得知：产生CO2的最大量为2.2g（1）解：设该样品中Na2CO3的质量为x，则：x5.3g（2）则样品中NaOH质量分数为：100%75.0%答：样品中Na2CO3的质量为5.3g；NaOH的质量分数为75.0%反思与交流假设碳酸钠先与酸反应，反应时生成二氧化碳，但是生成的二氧化碳接着被氢氧化钠吸收变为碳酸钠，所以推出酸先与氢氧化钠反应；由于变质过程中钠元素不损失也不增加，并且钠元素最终都变为硫酸钠，所以可以推出消耗酸的质量相同故答案为NaOH；相同。