2021-2022学年江苏省苏州昆山市、太仓市市级名校中考化学模拟预测试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（

2、 ）A汽车轮胎B纯棉T恤C可降解饭盒D尼龙连衣裙2下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是ABCD3下列说法正确的是AH2S、H2、H2O、H2SO4四种物质中都含有两个氢原子B铁和锌都是人体必需的微量元素C化学性质相似的两种元素其原子的最外层电子数一定相同D我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的4下列化学符号中,表示2个氢分子的是( )AH2B2HC2H2D2H+5Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+ 2XSb2O5+ 2H2O。则 X 的化学式为（ ）AH2BO2CH2O2DH3SbO4 6做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体

3、中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:5，则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是A1:1B2:5C5:2D3:27下列有关溶液的说法正确的是( )A溶液一定是无色的，且溶剂一定是水B均一、稳定的混合物是溶液,碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液的质量一定增大D同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大8磁悬浮铁路是一种新型的交通运输系统，磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性，高温超导物质（）是以、和为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则该高温超导物（）中元素的化合价是A1B1C2D39食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含

4、蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（）A鸡蛋B猪肉C菠菜D大米10关于物质的分离除杂、鉴别制取的方案中不正确的是（ ）选项实验目的实验方案A分离氯化钾和二氧化锰溶解，过滤后分别干燥和蒸发结晶B除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠滴入适量氢氧化钙溶液后过滤C鉴别真假黄金（铜锌合金）取样在酒精灯上灼烧D制取双氧水将足量氧气通入水中AABBCCDD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11分类、类比是学习化学常用的方法。物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，请根据这个热量的变化将下列物质进行分类。氢氧化钠、硝酸铵、浓硫酸、氯化铵,分类依据_，包含物质_。物质或离子的名称往往与所含元素的

5、化合价关系密切，如MnO42(锰酸根离子)、MnO4(高锰酸根离子)、C1O3(氯酸根离子)、K2O2(过氧化钾)、K2O(氧化钾)等。由此推测C1O4的名称为_，过氧化钙的化学式为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12有人食用大樱桃时，不小心将樱桃核嚼碎并吞咽下去导致中毒，专家认为是樱桃核中含有的氰苷类的有毒物质所致，紫草氰苷（C14H19NO8）属于氰苷类物质，请计算：紫草氰苷分子中C、O两种元素的质量比为_。紫草氰苷的相对分子质量为_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：30时，a的溶解度是_g。a的溶解度小于b的溶解度的温度范

6、围是_。如图2所示，现有20时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是_（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）A a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少B a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数C a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量D 试管底部a固体的质量小于b固体的质量142001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色但有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1，熔点是5.5。在一定条件下，苯分别能跟氢气、

7、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：苯的物理性质有_。苯的化学性质有_。苯在空气中燃烧的文字表达式：_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15草酸镍晶体(NiC2O42H2O)难溶于水，可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：“粉碎”的目的是 _。“酸浸”的目的是为了得到NiSO4但会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式：_ （只写出一个即可）。“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子、 _（填写离子符号）等。保持其他条件相同，在不同温度下对

8、废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为 _ (填字母)。a 30、30min b 90、150minc 70、120min d 90、120min “沉镍”后的滤液在农业中可用作 _。“沉镍”过程如何证明Ni2+已沉淀完全 _。将“沉镍”工序：主要过程为：蒸发浓缩、 _、过滤，所得固体用95%乙醇洗涤，得草酸镍晶体。用95%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、_。对草酸镍晶体(NiC2O42H2O)晶体进行热重分析，温度与TG%的关系如图所示，NiC2O42H2O加热至240左右完全失去结晶水；继续加热至320，

9、剩余固体受热分解产生镍的氧化物、CO2和CO。TG% = A点物质的化学式 _。16小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？a.可能与盐酸的浓度有关；b. 可能与反应时的温度有关。小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。实验编号盐酸的质量分数(均取20 mL)温度/记录的数据5%3010%205%2010%30（讨论）(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式_。实验时，需将金属片打磨，其目的是_。实验前小明先将

10、分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是_。实验中记录的数据可能是_。对比实验_可知温度对金属与酸反应的速率的影响。实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为、。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？_。进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律_，结合上述探究解释曲线变化的原因_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、汽车轮胎的材料是合成橡胶，合

11、成橡胶属于有机合成材料，选项正确；B、纯棉T恤的材料是棉花，棉花属于天然材料，选项错误；C、可降解饭盒的材料是可降解塑料，属于有机合成材料，选项正确；D、尼龙属于有机合成材料，选项正确，故选B。2、D【解析】A、，H2O可以和氧气在特殊条件下生成H2O2，但是H2O2不能一步生成H2，不符合题意；B、，但是硫酸亚铁不能一步转化为氧化铁，不符合题意；C、，但是一氧化碳不能一步转化为碳，不符合题意；D、，均能一步转化，符合题意。故选D。3、B【解析】A、H2S、H2、H2O、H2SO4四种物质是由对应的分子构成的，分子是由原子构成的，据此分析。【详解】A、对于H2S、H2、H2O、H2SO4四种物

12、质，其每个分子中都含有两个氢原子，故该选项的说法错误；B、铁和锌都是人体必需的微量元素，缺铁会造成缺铁性贫血，缺锌会影响智力发育等，故该选项的说法正确；C、化学性质相似的两种元素其原子的最外层电子数不一定相同，例如氦与氖均为惰性气体元素，它们的原子的最外层电子数不相同，故该选项的说法错误；D、铅笔笔芯是由石墨制成的，故该选项的说法错误；故选B。【点睛】本题考查了构成物质的微粒、化学式的意义、元素与人体健康、最外层电子数与元素的性质的关系、常见碳单质的性质与用途，难度不大。4、C【解析】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表

13、示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意；B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意；D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；故选C点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写5、C【解析】试题分析：根

14、据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变，可以确定X的化学式为H2O2。故选C考点：质量守恒定律6、B【解析】测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7：5，设剩余固体中氧元素的物质的量为5a，则剩余固体中氧化铜的物质的量为5a，剩余固体中铜元素的物质的量为7a，所以原氧化铜的物质的量为7a；则已分解的氧化铜的物质的量为7a-5a=2a所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；故选：B。7、B【解析】A、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液显蓝色，溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故A错误；B、均一、稳定

15、的混合物是溶液，碘酒均一稳定，碘溶于酒精，碘酒属于溶液，故B正确；C、饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取降温、升温等办法，溶液的质量可能不变，故C错误；D、同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，还要考虑温度因素，故D错误。故选：B。8、D【解析】由题意可知，中的化合价为2价，的化合价为2价，的化合价为2价，根据化合物中各元素正负化合价的总数为0，设的化合价为，则，解得。故选D。9、C【解析】A、鸡蛋中富含蛋白质，属于酸性食物，错误；B、猪肉中含有油脂和蛋白质，属于酸性食物，错误；C、菠菜中富含维生素，不属于酸性食物，正确；D、大米中富含糖类，属于酸性食物，错误。故选C。10

16、、D【解析】A.氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水，溶解后过滤，将滤渣干燥得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾，故正确。B.氢氧化钠中混有少量碳酸钠，滴入适量氢氧化钙溶液后，氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤，得到氢氧化钠溶液，故正确。C.假黄金（铜锌合金），加热后与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，而真黄金在加热的情况下不与氧气反应，可以鉴别，故正确。D.氧气不易溶于水，也不与水反应，将足量氧气通入水中不能得到双氧水，故错误。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、溶解过程

17、中放热 氢氧化钠、浓硫酸 高氯酸根离子 CaO2 【解析】（1）氢氧化钠、浓硫酸溶于水，放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低；氯化铵溶于水，溶液温度不变； （2）C1O3（氯酸根离子）、C1O4中的氯元素化合价高，所以叫做高氯酸根离子；氧化钙是CaO，所以过氧化钙的化学式为CaO2；【点睛】氢氧化钠、浓硫酸溶于水，放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低；氯化铵溶于水，溶液温度不变。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、21：16 329 【解析】（1）紫草氰苷分子中C、O两种元素的质量比为（1214）：（168）21：16。故填：21：

18、16（2）紫草氰苷的相对分子质量为1214+119+14+168329。故填：329【点睛】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、40 小于20 AD 【解析】（1）由a物质的溶解度曲线可以查出，30时，a的溶解度是40g；故填：40；（2）由a、b两物质的溶解度曲线可以看出，在温度小于20时，a的溶解度小于b的溶解度；故填：小于20；（3）由a、b两物质的溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的降低而减小，b物质的溶解度随温度的降低而增大，由于氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，由此可知：Aa溶液中溶质

19、质量增多，b溶液中溶质质量减少故A正确；B由于在温度大于20时，a的溶解度大于b的溶解度a溶液中溶质质量分数大于b溶液中溶质质量分数故B错误；C溶液中溶剂质量不变故C错误；D试管底部a固体的质量小于b固体的质量故D正确故填：AD。14、没有颜色但有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1，熔点是5.5 在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水 苯+氧气二氧化碳+水 【解析】（1）由题意可知，苯是一种没有颜色但有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1，熔点是5.5以上性质，不需要通过化学变化表现出来，属于物理

20、性质（2）由题意可知，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水以上性质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质（3）苯在空气里燃烧生成二氧化碳和水，文字表达式为：苯+氧气二氧化碳+水；故答案为（1）没有颜色但有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1，熔点是5.5（2）在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水；（3）苯+氧气二氧化碳+水。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、增大反应物的接触面积，加快反应速率 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 或 Al2O

21、3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2O Al3+ c 氮肥 继续滴加草酸铵溶液，不再产生沉淀 降温结晶 便于快速干燥（填减少晶体损耗不得分） NiC2O4H2O 【解析】硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，乙醇易挥发且易于水混溶，草酸镍晶体加热至240左右完全失去结晶水，继续加热至320，剩余固体受热分解产生镍的氧化物、CO2和CO。【详解】（1）“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）“酸浸”的目的是为了得到NiSO4但会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式 或 。（3）“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子、

22、Al3+。（4）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为70、120min ，故选c。（5） “沉镍”后的滤液在农业中可用作氮肥。（6）“沉镍”过程如何证明Ni2+已沉淀完全继续滴加草酸铵溶液，不再产生沉淀。（7）将“沉镍”工序：主要过程为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤，所得固体用95%乙醇洗涤，得草酸镍晶体。用95%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、便于快速干燥。查阅资料草酸镍晶体加热至240左右完全失去结晶水,A点温度为200，则为草酸镍晶体，故A点物质的化学式。【点睛】草酸镍晶体

23、加热至240左右完全失去结晶水，继续加热至320，剩余固体受热分解产生镍的氧化物、CO2和CO。16、Zn2HCl=ZnCl2H2 除去金属表面的氧化膜和污物检查装置的气密性相同时间内注射器中收集到气体的体积(或注射器中收集相同体积气体所用的时间)(或)实验与实验开始由慢变快，一段时间后，由快变慢锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大【解析】(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；(2)金属在空气中其表面能生成一层氧化膜，开始氧化膜先与酸接触反应生成盐和水几乎不能产生

24、氢气，据此分析；(3)根据检查装置气密性分析解答；(4)根据对比实验分析解答；(5)根据对比实验分析解答；(6)根据对比实验分析解答；【拓展】根据稀盐酸和锌反应的速率变化图像和影响因素分析解答。解：(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn2HCl=ZnCl2H2；(2)金属在空气中其表面能生成一层氧化膜,氧化膜会阻止金属与药品的接触,所以要先除去氧化膜和污物；(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是：检查装置的气密性；(4)实验中记录的数据可能是相同时间内注射器中收集到气体的体积(或注射器中收集

25、相同体积气体所用的时间) ；(5)对比实验(或)可知温度对金属与酸反应的速率的影响；(6) 实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为、。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25，则所记录数据应该介于实验与实验所记录的数据之间；【拓展】进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律：开始由慢变快，一段时间后，由快变慢，结合上述探究解释曲线变化的原因是：锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大。点睛：掌握对比实验是解题的关键。