2022届上海市浦东新区第四署达标名校中考二模化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列鉴别物质所用的试剂或方法,错误的是A硬水和软水-加肥皂水B硫酸铵和氯化铵-加熟石灰研磨C黄铜和黄金-加硝酸银D木炭粉末和氧化铜粉末-加稀硫酸2下列图示的实验操作中，错误的是（ ）A稀释浓硫酸B二氧化碳验满C加入粉末状固体D蒸发食盐水3下列有关化学概念或说法错误的是饱和溶液与不饱和溶液属于并

2、列关系 燃烧与氧化反应属于并列关系利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水 利用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸 要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可加入适量的氯化钙溶液 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该固体一定是碳酸盐ABCD4一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g1209065反应后质量/g8610822aA表中“a”值为10B丁可能是该反应的催化剂C该反应为化合反应D反应中乙、丙变化的质量比为15 : l5如图是汽车尾气处理过程中在催化剂的作用下发生的某个反应的微观示意图，下列说法正确

3、的是A该反应的化学方程式为B图中表示化合物的是C反应中反应物和生成物各粒子的个数比为D生成物中单质和化合物的质量比为7:116下列实验能达到相应目的的是()A鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液,可加入稀盐酸B除去H2中的HCl,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中少量K2CO3,可加适量Ba(NO3)2溶液后过滤D除去CO中少量CO2,可通过灼热CuO粉末7如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是At2时, 甲、乙两种物质的溶解度相同B乙物质的溶解度受温度影响变化不大C将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液的溶质质量分数关系是乙甲丙Dt1时，丙物质的

4、溶解度为408实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是( )ABCD9下列图示的化学实验操作中，正确的是（）A倾倒液体B取用固体药品C稀释浓硫酸D闻气味10植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（ ）A只含碳、氢元素B含有碳、氢、氧三种元素C含有碳、氢元素、可能含有氧元素D无法确定二、填空题（本大题共1小题，共4分）11研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。（1）图 1 为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3，甲物质的溶解度是_克/100g 水，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_。（2）t1

5、，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液 ac。溶液 ac 中，一定属于不饱和溶液的是_（填编号）；溶液 ac 中，溶质质量分数大小关系为_（用“”“乙 B 甲a B 75 BC 【解析】（1）由图1可知，t3，甲物质的溶解度是110g/100g；由图可知丙的溶解度随温度的升高而减小，所以把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是降温或加溶剂；（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，由图2可以看出b溶液中无固体，说明b可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，所以a溶液肯定是不饱和溶液，c溶液为升温得到，所以c溶液肯定是不饱和溶液，故溶液 ac 中，一定属于不饱和溶液的是：ac；a溶液中溶有10

6、g甲，bc溶液中均溶有20g甲，所以溶液 ac 中，溶质质量分数大小关系为：b=ca；（3）t1，把 120g 甲和 100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发 10g 水，比较析出晶体的质量，即比较10g水溶解甲乙的质量，t1时甲的溶解度小于乙的溶解度，所以析出晶体的质量甲乙；故选：B。（4）t2时甲的溶解度是50g，所以50g水能溶解25g甲物质，t2，30 克甲物质放入盛有 50 克水烧杯中，得到溶液为：5og+25g=75g；A 因为此时溶液已经是饱和溶液了，且由5g固体不溶，再加入甲物质，不会再溶解，不会改变烧杯中溶液的溶质质量分数；B 甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升温可以溶解更多

7、的甲物质，使烧杯中溶液的溶质质量分数增大；C 降温会析出更多的甲物质，烧杯中溶液的溶质质量分数减小；D 加少量水，如果固体全部恰好溶解或者溶解一部分，烧杯中溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，所以加少量水不一定能改变烧杯中溶液的溶质质量分数；故选：BC。【点睛】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.2g 95.6% 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成的氢气的质量为6.8g+50.0g-56.6g=0.2g；（2）设锌粒中的锌的质量分数为x解得：x95.6%；

8、答：（1）生成氢气的质量为0.2g。（2）锌粒中所含锌的质量分数为95.6%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、22：9 分解反应 【解析】由表中的数据可知：C的质量减少，是反应物，参加了7.9g；BD的质量增加，是生成物，B生成了4.4g，D生成了2.7g0.9g1.8g；因此A的质量增加，是生成物，生成了7.9g4.4g+1.8g1.7g，因此反应后A的质量为1.7g+1.7g3.4g；B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g22：9；该反应中C是反应物，ABD是生成物，该反应所属的基本反应类型是分解反应故答案为22：9；分解反应14、二氧化氯 +4 67.5 71：64

9、53 NaCl 【解析】（1）根据有两种元素组成的化合物的名称，一般是从右向左读作某化某，可推知ClO2应读作二氧化氯；根据在化合物里正负化合价代数和为零，设ClO2中氯元素的化合价为x，则x+（-2）2=0，可得x=+4，故答案为二氧化氯；+4；（2）ClO2的相对分子质量为35.5+162=67.5；ClO2中氯元素和氧元素的质量比为35.5：（162）=71：64；氯元素的质量分数为 100%53%，故答案为67.5；71：64；53；（3）化学方程式是2NaClO2+Cl22ClO2+2X中，根据质量守恒定律可知，X的化学式为NaCl，故答案为NaCl五、探究题（本大题共2小题，共13

10、分）15、有机物 25% 热能 电 D 48:6 CH4+CO22H2+2CO 【解析】（1）甲烷是有机物；甲烷中氢元素的质量分数为25%；（2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为热能；甲烷燃料电池则是将化学能转化为电能；（3）A、可燃冰会造成温室效应，故错误；B 、二氧化碳水合物的密度比水大，故错误；C、二氧化碳的水合物比可燃冰稳定，故错误；D、可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料，正确。故选D。（4）由题可知，该可燃冰中有48个水分子，6个甲烷分子，故可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是48:6=8:1（5）甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为CH4+CO22H2+2CO；16、碳酸氢钠

11、的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10% 氯化钠 Na2CO3 NaOH NaOH 【解析】查阅资料：从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为原溶液的浓度为10%，碳酸氢钠在常温下的溶解度为9.6g，该温度下，饱和碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数为：，故该温度下，碳酸氢钠的溶质质量分数达不到10%，原溶液的溶质一定不是NaHCO3。进行实验：（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是氯化钠，因为氯化钠的pH=7； （2）向原无色溶液中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀A生成，向白色沉淀A中加入稀盐酸，有气泡产生，则原溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；向无色溶液B中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，由于加入了过量的氯化钙，氯化钙已经将溶液中的碳酸钠完全除尽，则溶液含有氢氧化钠，故通过实验可以判断无色溶液样品中含有的溶质有Na2CO3 NaOH；获得结论：瓶中原溶液的溶质是氢氧化钠，由于没有密封保存，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。