2022年福建省福州市福清市中考化学全真模拟试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1通过下列图示实验得出的结论中正确的是A图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物2甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是A该反应中甲、乙的质量比为89 B该反应中含氢元素的化合物有3种C该反应属于置换反应 D甲烷是由

3、碳、氢原子构成的有机物3元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是A该元素的原子序数为52B该元素的相对原子质量为52gC该元素的原子核内有24个中子D该元素原子的核电荷数为2442019北京世园会即将开幕，下列有关世园会建设的各项说法中正确的是( )A永宁阁等核心建筑的建设中使用了大量的合金，比其组分金属具有硬度大等特点B园内妫河水质澄清，经沉淀、过滤、吸附后可得到纯水，直接饮用C为保障百蔬园中各种植物的生长，应施加大量农药化肥D中国馆、国际馆等场馆的建设离不开玻璃、钢筋混凝土等有机高分子合成材料5下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成

4、无色溶液的是ACaCl2 NaOH KNO3BFeCl3 H2SO4 KClCMg（NO3）2 Na2SO4 NH4ClDKCl NH4NO3 CuSO46以下事故处理的方法正确的是（）A夜晚家中燃气泄漏，立即开灯检查B家用电器着火，用水扑灭C油锅着火，用锅盖盖灭D房间着火，立即打开门窗7下列关于溶液的说法正确的是（ ）A溶液一定是无色的B溶质只能是固体物质C溶液是均一的、稳定的混合物D将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液8在甲、乙、丙三种金属中，将甲、丙分别浸入硝酸汞溶液中，只有丙的表面有汞析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为A甲丙乙B甲乙丙C乙丙甲

5、D丙乙甲9下列有关实验操作或图标正确的是Af测定空气里氧气的含量B浓硫酸稀释C量取8.5mL液体D称量NaOH10现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法（ ） 该样品的颜色为黑色； 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变； 滤渣中一定有铜，不一定有铁； 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁； 滤液中溶质只有硫酸铁。A2个B3个C4个D5个11煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO

6、，反应前后，发生了变化的是A元素的种类B分子的种类C原子的数目D物质的总质量12下列生活中现象属于物理变化的是A烧制陶器B黄豆酿成酱油C活性炭使红墨水褪色D削开的苹果变色了二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13根据如图所示的A、B、C的溶解度曲线，回答以下问题：（1）P点表示_。（2）在t1 时将30gA物质投入100 g水中，最终所得到的溶液溶质的质量分数为_。（3）t2 时，B的饱和溶液中含有少量的A，现要提纯B可采用的方法是_。（4）将t2时等质量的A、B、C的饱和溶液都降温到t1，所得溶液的质量由大到小的顺序为_。14天然气重整可以得到合成气，其微观示意图如图写出该反

7、应的化学方程式：_。用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质中，仅以合成气为原料不可能得到的是_（填字母）。A 甲醛 CH2O B 甲醇 CH3OH C 尿素CO（NH2）215回答下列与金属有关的问题。黄铜片与铜片互相刻划，_的表面有划痕；工业炼铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，其中_发生了氧化反应；向Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤渣中一定含有的金属是_。16铝、铁、铜是日常生活中应用最为广泛的金属。（1）铝和铁都可用于制锅，这是利用了它们具有的_性。（2）铝合金门窗与钢质门窗相比具

8、有的优点是_(答一点)。（3）如图是某同学设计的验证铝、铁、铜三种金属活动性顺序的实验；写出有明显实验现象的试管里发生反应的化学方程式_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17下图为初中化学中的三个实验。(1)甲图中，打开a、b两个活塞，B中现象不同于A的原因是_；(2)乙图中，试管中溶液反应的化学方程式为_；(3)丙图中，能够说明燃烧条件之一是温度要达到着火点的对比实验现象是_(填图中序号)18实验室利用下图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题：写出图中仪器a的名称：_。实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为_ (填字母，在AE中选取)，反应的化学方程式为_

9、；实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：_；若得到纯净、干燥的二氧化碳气体(常混有少量氯化氢气体和水蒸气)，可以按照“产生气体FF真空气囊”的装置顺序连接，第一个F装置盛放试剂的作用_，第二个F装置盛放的试剂为_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某样品硝酸钾中含有一定质量的氯化钾为了测定其中硝酸钾的质量分数做如下实验：取10g该样品加入58.87g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸银溶液至恰好完全反应，共用去34g硝酸银溶液；过滤、烘干称得沉淀为2.87g根据实验计算：样品中硝酸钾的质量分数为多少_？反应后所得溶液中溶质的质最分数为多少_？参考答案一、

10、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说明甲烷中含有氢元素。因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，选项A错误；B、图2所示实验根据下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，选项B正确；C、图3所示实验电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是由氢气和氧气组成的，选项C错误；D、图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃烧是温度没有达到着火点造

11、成的，选项D错误。故选B。2、A【解析】根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O高温CO+3H2，据此分析解答即可。解：由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O 高温CO+3H2。A、由上述方程式可知，该反应中甲和乙的质量比为（12+14）：（12+16）=8：9，故A正确；B、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故B错误；C、由上述方程式可知，反应前是两种化合物，反应后是单质和化合物，该反应不属于置换反应，故C错误；D、甲烷是由甲烷分子构成的有机物，故D错误。答案：

12、A。3、D【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。【详解】A、元素的原子序数为24，故A不正确；B、元素的相对原子质量为52.00，故B不正确；C、该元素的原子序数为24，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，该元素的原子核内有个中子，故C不正确；D、该元素的原子序数为24，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的核电荷数为24，故D正确。故选D。【点睛】在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。4、A【解析】A、合金特性

13、是熔点降低，硬度增大。所以永宁阁等核心建筑的建设中使用了大量的合金，比其组分金属具有硬度大等特点，符合题意；B、河水经沉淀、过滤、吸附后可得到的水还是混合物，不能直接饮用，因为还含有可溶性物质、细菌等，不符合题意；C、大量施加农药化肥，会破坏土地和污染水资源，不符合题意；D、玻璃属于无机非金属材料，钢筋混凝土属于复合材料，不符合题意。故选A。5、C【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。【详解】A、NaOH 中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，不符合题意；C、三者之间不反应，能在

14、酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；D、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意。故选C。【点睛】酸性溶液的pH值1；中性溶液的pH值=1；碱性溶液的pH值1可简记：“小酸大碱中1”；其含义是：“pH值1为酸性，pH值1为碱性，pH值=1为中性”并且pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。6、C【解析】A. 夜晚家中燃气泄漏，不能开灯检查，否则电火花会引燃燃气与空气的混合气体发生事故，选项错误；B. 水能导电，家用电器着火，用水扑灭会引起家用电器短路发生爆炸，应先切断电源，选项错误；C. 油锅着火，用锅盖盖可以隔绝氧气，实现灭火的目的，

15、选项正确；D. 房间着火，立即打开门窗会使得室外空气涌入室内，提供充足氧气使火势更旺，选项错误，故选C。7、C【解析】试题分析：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶质可以是固体如氯化钠溶液中溶质是氯化钠，可以是气体如汽水中二氧化碳是溶质，可以是液体如消毒酒精中溶质是酒精，故B错；C、溶液是均一的、稳定的混合物，故C正确；D、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D错故选C考点：溶液的概念、组成及其特点点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分8、C【解析】将甲、丙分别浸入硝酸汞溶液中，只有

16、丙的表面有汞析出，说明活动性：丙汞甲；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，说明活动性：乙氢丙；则三种金属活动性顺序为乙丙甲。故选：C。9、A【解析】试题分析：浓硫酸稀释要将酸慢慢倒入水中， 量筒的准确值是11毫升才能能量取25mL液体，称量NaOH要将氢氧化钠放入玻璃皿中，因为它有强烈的腐蚀性。故选A考点：实验的基本操作及其安全10、A【解析】氧化铜与铁粉都是呈黑色，所以正确。该题中发生的反应有：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）和水；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（浅绿色）；可能还会发生铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；所以错误。反应后的滤液中加入铁丝，表面无明显变化，说明溶液中

17、不存在硫酸铜和硫酸，滤液则为硫酸亚铁的溶液。则铜一定被铁完全置换。所以正确，不正确。点评：根据金属的化学性质进行解答。11、B【解析】试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.考点：化学变化的实质；点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.12、C【解析】A、烧制陶器过程中，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；B、黄豆酿成酱油，发生缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；C、活性炭使红墨水褪色，属于物理吸附，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；D、削开的苹果变

18、色了，发生缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；故选：C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、t1时，A、C的溶解度相同（t1时，A、C的溶解度为25g） 20% 蒸发溶剂（水） CBA 【解析】（1）P点表示：在t1时，A、C的溶解度相等，都是25g；（2）在t1时A的溶解度是25g，则100g水最多溶解25gA，将30gA物质投入100g水中，最终所得到的溶液溶质的质量分数= 100%=20%；（3）t2时，B的饱和溶液中含有少量的A，现要提纯B可采用的方法是：蒸发溶剂（水），因为B的溶解度受温度的影响比A小；（4）将t2时等质量的A、B、C的饱和溶液都降

19、温到t1，所得溶液的质量由大到小的顺序为：CBA，因为降温后B的溶解度减小小于A，B析出晶体质量小于A，降温后C的溶解度不变，没有晶体析出，溶液质量最大。14、CH4+H2OCO+3H2C【解析】由反应的微观示意图可知，天然气和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气。【详解】（1）由反应的微观示意图可知，天然气和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，在反应前的物质中含有碳、氢、氧三种元素，不含有氮元素，可以合成甲醛、甲醇，但不能合成尿素，故选C。【点睛】由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。15、铜片 CO Fe、Cu、Ag

20、 【解析】（1）黄铜是铜的合金，硬度大于纯铜，故互相刻划的时候铜片上留下划痕；（2）根据高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2可知，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；（3）向Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌足量，则锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，如果锌剩余，则锌再和硝酸铁反应生成硝酸锌和铁；已知充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸银、硝酸铜、硝酸铁都已经完全反应，则滤渣中一定含有的金属是反应生成的银、铜、铁。16、导热 耐腐蚀(或密度小) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析

21、】(1)铝和铁都可用于制锅，说明铝和铁都导热，故填写：导热；(2)铝合金中含有铝，钢是铁合金，铝的密度比铁小，铝与空气中氧气反应，可以生成一层致密的氧化物薄膜，保护铝合金门窗内部铝金属进一步被氧化，而铁与空气中氧气、水生成的铁锈，没有致密的结构，不能起保护作用，故填写：耐腐蚀(或密度小)；(3)铁的金属活动性比铜强，比铝弱，因此，铁片不与硫酸铝溶液反应，只与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填写：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、B中木炭燃烧生成二氧化碳，补充了消耗的氧气的体积，不能形成压强差，不会产生倒吸 【解析】红磷在氧气中点燃生

22、成五氧化二磷，木炭和二氧点燃生成二氧化碳，燃烧条件：物质是可燃物;有氧气(空气);达到可燃物的着火点。【详解】(1)甲图中，打开a、b两个活塞，B中现象不同于A的原因是B中木炭燃烧生成二氧化碳，补充了消耗的氧气的体积，不能形成压强差，不会产生倒吸。(2)乙图中，试管中溶液反应是二氧化碳和水生成碳酸，反应的化学方程式为。 (3)丙图中，铜片上的白磷能燃烧红磷不能燃烧，是因为白磷着火点比红磷低，能够说明燃烧条件之一是温度要达到着火点的对比实验现象是。18、试管 AC/AD 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 除去氯化氢气体 浓硫酸 【解析】（

23、1）图中仪器a是：试管；（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，反应物高锰酸钾为固态，反应条件是加热，故反应的发生装置选A，氧气不易溶于水且不与水反应可用排水法收集，相同状况下氧气密度比空气密度大，且不与空气中各成分反应，可用向上排空气法收集，选用的装置故选AC或AD；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的原理制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；制得的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体和水蒸气，若想得到纯净、干燥的二氧化碳气体则需要先通过碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后再通过浓硫酸除去水蒸气，若按照“产生气体FF真空气囊”的装置顺序连接，第一个F装置盛放试剂的作用为：除去氯化氢气体；第二个F装置盛放的试剂为：浓硫酸。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、85.1%10.53%【解析】设：恰好完全反应时，参加反应的氯化钾的质量为x，生成硝酸钾的质量为y。 x1.49g y2.02g（1）样品中硝酸钾的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 。答：（1）样品中硝酸钾的质量分数为85.1%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.53%【点睛】反应后所得溶液的质量样品质量+溶解所加水的质量+反应所加硝酸银溶液的质量反应生成沉淀的质量。