2022届云南省德宏市重点中学中考化学模拟预测试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1铜能与硝酸反应，但不产生H1根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）1+1X+4H1O，推测 X 的化学式是（）AN1O3 BNO1 CNO DN1O2下列

2、有关碳和碳的化合物的说法正确的是A二氧化碳的排放是导致酸雨的原因B石墨转化成金刚石的变化是物理变化C工业中利用活性炭脱色以生产白糖D可燃冰与天然气的主要成分一样，都是甲烷，均属于新能源3下列关于金属的说法正确的是（ ）A波尔多液的配制可以在铁质容器中进行B铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O44按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（ ）A氯化钠和碳酸钙B氢氧化钠和硝酸钾C氧化镁和氯化氢D氧化钙和氢氧化钙5下列是几种粒子的结构示意图，有

3、关说法不正确的是（）A和两种粒子的化学性质不相似B和均属于离子结构示意图C粒子在化学反应中容易失去电子D属于同种元素的粒子6分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的是（）实验目的实验设计A除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠加热至固体质量不再发生变化B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠先加适量水溶解，再加适量硫酸，蒸发结晶C除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾加入过量的硝酸钡溶液。过滤D除去钢的中混有的少量锌粉加入过量的稀盐酸，过滤、蒸发、结晶AABBCCDD7区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）选项ABCD需区分的物质18K黄金和黄铜磷矿粉和硝铵氧化铜和氧化铁羊毛织品和涤纶织品方案一灼烧观

4、察颜色用磁铁吸引抽丝拉伸方案二加入稀盐酸中闻气味观察颜色灼烧闻气味AABBCCDD8野营篝火时通常将木材架空，其目的是()A方便添加木材 B升高木材的温度C降低木材的着火点 D使木材与空气充分接触9下列实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸B加热液体C点燃酒精灯D称量NaOH固体10下列物质间的转化：CCuCuCu（OH）2Ca（OH）2CaCl2 NaNO3Na2CO3 Ba（OH）2NaOH，可以通过一步反应完成的是ABCD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11.镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：（1）金属镓_（填物理性质）。（2）镓原子结构示意

5、图中X的数值_。（3）镓的氧化物的化学式_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12如图是某胃药标签，某合作学习小组的同学们欲测定该药品中碳酸氢钠的质量分数，进行了如下实验：取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水充分溶解，滴加溶质质量数为7.3的稀盐酸，当气泡不再产生时，用去稀盐酸10g（药品中的其他成分不与稀盐酸反应）。请计算：该胃药中碳酸氢钠的质量分数_（写出计算步骤）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。请回答下列问题：35时，将50g甲固体加入到75g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量是_g。要使25时接近饱和的丙溶液变成该温

6、度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_。若将35时甲的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数会_（填“变大”、“变小”或不变）。现有以下操作步骤：A 溶解；B 过滤；C 降温结晶；D 加热浓缩若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_。14氨气（NH3）是一种重要的化工原料。氨气属于_（填序号）。A 混合物 B 纯净物 C 化合物 D 氧化物在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学方程式为_。尿素（CO(NH2)2）可以制氨气，反应的微观示意图如下：该反应生成物甲和乙的分子个数比为_；该反应的化学方程式为_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）

7、15今年的实验测试考核时，某小组同学抽到的题目是区分碳酸钠与氢氧化钠溶液，提供的药品有：酚酞溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、稀硝酸。实验探究分别取两种溶液样品，标注为1号和2号，再分别加入一定量的稀硫酸，观察到1号样品无明显现象，2号样品中产生气泡；实验结论（1）_；实验结束，他们将两支试管里的废液倒入废液缸时没有看到任何现象，同学们利用所给的药品对废液缸中的成分继续探究。提出问题废液中除含有Na2SO4外，还可能含有哪些溶质？（用化学式填写）猜想与假设小明：NaOH； 小天：Na2CO3；小胜：NaOH、Na2CO3；你：（2）_实验探究小胜同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：解释

8、与结论小胜观察到步骤一中产生了白色沉淀，步骤二中上层清液变红，所以得出结论：自己猜想正确。评价与交流请你评价小胜同学的结论：（3）_；同学们经讨论后一致认为：小胜同学若将步骤一中的Ba（OH）2溶液换成另一种试剂，步骤二后过滤，再向滤渣中加入（4）_，就可以通过明显的现象验证自己的猜想。若小胜同学的猜想正确，则应观察到的现象是（5）_；归纳与总结通过上述实验我们能够总结出：如果被验证的溶液中两种溶质成分化学性质有相似点时，则应（6）_。16盐酸溶液中含有H2O分子、H和Cl，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。滴加紫色石蕊溶

9、液后的现象结论第1孔孔中溶液仍为紫色水分子_第2孔_第3孔、第4孔_参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）1+1X+4H1O可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、14，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、8、6、11，根据反应前后原子种类、数目不变，则1X分子中含有1个氮原子和1个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。故选C。2、C【解析】A、二氧化碳的排放会导致温室效应，二氧化硫及含氮化合物的排放是导致

10、酸雨的主要原因，不符合题意；B、石墨转化成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故可以利用活性炭脱色生产白糖，符合题意；D、可燃冰将成为未来新能源，天然气属于三大化石燃料之一，不是新能源，不符合题意。故选C。3、B【解析】A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A错误；B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确；C、由于Cu和Ag都不能与FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C错误；D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏

11、松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故D错误；故选B【点睛】本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识，4、A【解析】A、氯化钠和碳酸钙都是由金属阳离子和酸根离子构成的，则都属于盐类化合物，故A正确；B、氢氧化钠是由金属阳离子和OH-构成的，属于碱，而硝酸钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；C、氯化氢是属于酸，而氧化镁是由金属元素和氧元素组成，属于氧化物，故C错误；D、氢氧化钙是由金属阳离子和OH-构成的，属于碱，而氧化钙是金属元素氧元素组成，属于氧化物，故D错误故选A5、B【解析】A、的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；的核外有

12、3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意；B、属于离子结构示意图，在中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意；C、在的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意；D、由粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。6、A【解析】A、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热至固体质量不在变化，则二氧化碳和水被除去，剩余固体全部为碳酸钠，达

13、到物质提纯的目的，选项A符合题意；B、固体溶解后，加入适量稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体逸出，剩余溶质为氯化钠和硫酸钠，蒸发结晶后为氯化钠和硫酸钠混合物，没有达到物质提纯的目的，选项B不符合题意；C、加入过量的硝酸钡溶液，可以去除硫酸钾，但是引入新的杂质硝酸钡（过量的)，没有达到物质提纯的目的，选项C不符合题意；D、钢中含有铁，加入过量的稀盐酸，杂质锌和钢中的铁都参与反应，钢被腐蚀，没有达到物质提纯的目的，选项D不符合题意。故选A。【点睛】混合物进行分离提出时，不得引入新的杂质，所以选取试剂及实验方法时，确保无新物质的生成，才能达到混合物分离提出的目的。7、D【解析】

14、A、黄铜（铜锌合金）中的铜灼烧生成黑色的氧化铜，18K黄金中含有铜和金等，灼烧生成黑色的氧化铜，不能鉴别，故A错误。B、磷矿粉为灰白色固体，硝铵为白色固体，观察颜色可以鉴别；磷矿粉、硝铵均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故B错误；C、氧化铜和氧化铁均不能被磁铁吸引，用磁铁吸引不能鉴别，故C错误；D、羊毛织品和涤纶织品用抽丝拉伸的方法可以鉴别，羊毛织品抽丝拉伸易断，涤纶织品抽丝拉伸不易断；灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛织品，产生特殊气味的是涤纶织品；两种方法都正确，故D正确。故选D。【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，

15、根据出现不同的现象才能鉴别。8、D【解析】A、将木材架空是为了增大木柴与氧气的接触面积，不是为了方便添加木柴，错误；B、将木材架空不能升高木柴的温度，错误；C、木柴的着火点不能降低，错误；D、使木柴与空气充分接触，促进木柴燃烧，正确。故选D。9、A【解析】A、稀释浓硫酸，酸入水且搅拌，选项A正确；B、加热试管中的液体时，试管中的液体不能超过其体积的三分之一，选项B不正确；C、用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，选项C不正确；D、称量氢氧化钠腐蚀性的药品要放在烧杯中称量，选项D不正确。故选A。10、C【解析】碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳；铜无法直接转化为氢氧化铜；氢氧化钙和盐酸反应生

16、成氯化钙和水；硝酸钠是可溶性的盐，不能转化为碳酸钠；氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。能一步反应；故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、熔点低 3 Ga2O3 【解析】（1）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点低；（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+x=31，x=3，（3）镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元素化合价为-2价，镓的氧化物的化学式为：Ga2O3。答案：（1）熔点低；（2）3；（3）Ga2O3。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、84%【解析】设该胃药中碳酸氢钠的质量分数为xx=84%

17、则该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、105 加溶质 变小 ADCB 【解析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】（1）35时，甲物质的溶解度为40g，即在35时75g水中最多溶解30g甲物质，将50g甲固体加入到75g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量是30g+75g=105g， （2）25时丙物质的溶解度随温度的升高

18、而减小，所以要使35时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加溶质；（3）若将35时甲的饱和溶液降温到25，析出晶体，其溶液的溶质质量分数会变小；（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲固体中含有少量乙，提纯甲的操作步骤是ADCB。故答案为（1）105（2）加溶质（或恒温蒸发溶剂）；（3）变小；（4）ADCB。【点睛】掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。14、BC 2：1 【解析】（1）氨气的化学式为NH3，有具体的化学式，由两种元素组成的物质，其中不含氧元素，属于纯净物和化合物。故填：BC（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型

19、与水电解制氢气相同。说明该反应是分解反应，氨气在催化的条件下分解生成氢气和氮气，反应的化学方程式为：。故填：（3）尿素【CO(NH2)2】可以制氨气，由反应的微观示意图可写出其反应的化学方程式为：；由反应的微观示意图可知：甲为NH3，乙为CO2；由方程式可知其分子个数比为：甲：乙=2:1；故填：2:1；【点睛】明确每个模型表示的化学意义，根据反应的微观示意图先写出化学方程式，然后再分析方程式可以求出分子的个数比、质量比，因此明确模型意义和写出方程式是解决这类题目的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、1号为NaOH溶液，2号为Na2CO3溶液 H2SO4 不正确，加Ba(OH)2引

20、入OH-，再加酚酞溶液一定变红，无法证明NaOH是否存在；又因为溶液中一定含Na2SO4，它与Na2CO3都能与Ba(OH)2产生白色沉淀，无法证明Na2CO3是否含有 足量稀硝酸 先是溶液中产生白色沉淀，无色溶液变红；后来白色固体部分减少，表面冒气泡 利用两溶质性质不同点，先验证并除去一种溶质，然后再证明另一种溶质的存在 【解析】实验结论碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以1号样品中氢氧化钠，2号样品是碳酸钠；猜想与假设氢氧化钠和硫酸反应，碳酸钠和硫酸反应，可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以我的猜想是硫酸；评价与交流小胜同学的结论不正确

21、，因为加Ba(OH)2引入OH-，再加酚酞溶液一定变红，无法证明NaOH是否存在；又因为溶液中一定含Na2SO4，它与Na2CO3都能与Ba(OH)2产生白色沉淀，无法证明Na2CO3是否含有；同学们经讨论后一致认为：小胜同学若将步骤一中的Ba（OH）2溶液换成氯化钡溶液，步骤二后过滤，再向滤渣中加入足量稀硝酸，就可以通过明显的现象验证自己的猜想。若小胜同学的猜想正确，则应观察到的现象是：先是溶液中产生白色沉淀，无色溶液变红；后来白色固体部分减少，表面冒气泡；归纳与总结通过上述实验我们能够总结出：如果被验证的溶液中两种溶质成分化学性质有相似点时，则应利用两溶质性质不同点，先验证并除去一种溶质，然后再证明另一种溶质的存在。16、 不能使紫色石蕊溶液变红 孔中溶液仍为紫色 Cl不能使紫色石蕊溶液变红 孔中溶液变为红色 H能使紫色石蕊溶液变红【解析】(1). 水中加入紫色石蕊试液后，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊溶液变红 (2).氯化钠溶液为中性，不能使紫色石蕊试液变色，故孔中溶液仍为紫色； 说明 Cl不能使紫色石蕊溶液变红 ；(4). 滴加盐酸和硫酸的孔中溶液都变为红色，说明是两种溶液中共同的离子 H能使紫色石蕊溶液变红。