广东省广州市天河2021-2022学年中考四模化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下图为某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）A1个乙分子中有3个原子核B该反应中属于有机物的有2种C甲中碳、氢元素的质量比为l：4D反应后生成丙和丁的分子个数比为1

2、：12甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（）Ax的值是19B丙是该反应的催化剂C丁一定是化合物D参加反应的甲和乙质量比为7:1332019 年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂-空气”电池是锂电池的一种，它在无水电解质中反应的原理：2Li+O2 Li2O2，说法错误的是A充电时，反应为分解反应B充电时，氧元素由游离态变为化合态C放电时，反应为化合反应D放电时，发生的是氧化反应4美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是（）A铝镓合金可以循环使用B太阳能的利用可以部分解决能源危机问题C流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物D铝镓

3、合金与水反应的化学方程式为： 5下列物质属于纯净物的是( )A空气B高钙奶粉C蒸馏水D生铁6一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）At1时，产生氢气的质量锌比铁大Bt1时，产生氢气的速率锌比铁大Ct2时，参加反应锌的质量与铁相同Dt2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同7如图是某化学反应前后的微观模型图，下列说法正确的是（）A该反应是分解反应B该反应中生成物分子的个数比为1：1C该反应前后各元素的化合价都没有发生变化D该反应中反应物的质量比为17：248已知时，氯化钠和硝酸钠的溶解度分别为36g和88g。序号固体种类NaClNaCl固体的质量3

4、060306090水的质量100100100100100所得溶液属于饱和溶液的是ABCD9某反应在密闭容器中进行，各物质的质量变化如下表所示，其中未知数据正确的是:阶段/物质甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前404000反应中m1m2m310.8反应后23m43027Am1=17Bm2=24Cm3=13.6Dm4=4010下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是.物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CKOH溶液K2CO3加入，足量稀盐酸至不再产生气泡DCu（NO3）2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤AA

5、BBCCDD11酒后驾车是一种违法行为。“ 酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其化学反应原理为: ，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，X为氧化物。下列说法不正确的是Ac的值为2BX可能为一氧化碳C6a +2b=18D如果CrO3颜色不变，说明未酒后驾车12归纳推理是一种重要的化学思维方法，但推理必须科学、严谨。下列归纳推理正确的是A燃烧需要氧气，因此有氧气参与的反应一定属于燃烧现象B催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂C有机物一定含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物D碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性13最近在

6、我国河北省的海陆交界处发现了大储量的油田。油田中的石油属于A混合物B纯净物C单质D化合物14设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到实验目的的是编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应AABBCCDD15如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是A将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中B将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等C向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸Dt2时等质量的a、b、c三种物

7、质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶剂最少的是a二、填空题（本大题共1小题，共6分）16甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：（1）t2时，为配制等质量的甲、乙的饱和溶液，所需水的质量关系是甲_乙(选填“”、“”或“=”）。（2）t时，将等质量的甲、乙分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，如图2所示，则下列说法正确的是_ 。A t的取值范围为0tt1B 烧杯N所示溶液一定为该温度下乙的不饱和溶液C 将上述烧杯M中的固体全部溶解后，所得溶液质量一定增大D 将上述烧杯M中的固体全部溶解后，所得溶液溶质质量分数一定增大或不变E 若将t升温到t2，则M、N两烧杯中溶液的

8、溶质质量分数一定相同（3）若甲中混有少量乙物质，为提纯甲物质，可供选择的实验步骤如下，正确的操作顺序是_(选填字母)。A 制取高温下饱和溶液 B 制取低温下饱和溶液 C 降温结晶 D 蒸发结晶 E 过滤（4）配制室温下100g溶质质量分数一定的乙的溶液，在溶解过程中所需的玻璃仪器是 _。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。I配制稀盐酸需要市售37%的浓盐酸稀释。“37%”的含义是_；配制中需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_。.6.5g粗锌完全反应共产生

9、H20.08mol，该粗锌中锌的质量分数为_（根据化学方程式计算）在“探究金属的性质”实验时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中可能含有的溶质是_，滤渣中一定含有的金属是_。18（8分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有_生成。某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表

10、：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_pH7_CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是_？该仪器在蒸发操作中的作用是_？加入Na2CO3溶液的目的是_？以上方案还需完善，请说明原因并加以补充_。工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3)，反应

11、的化学方程式为Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(杂质不参与反应也不溶于水)。若用160 kg NaOH配制的溶液恰好能处理340 kg铝土矿，最终得到1 004 kg NaAlO2溶液。计算：该铝土矿中Al2O3的质量分数_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_。将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3N2O = NaN3NaOHX,实验室

12、检验X气体使用的试纸是湿润_。工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。装置A的作用是_。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，_；再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定_（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_。M（NaN3纯度测定）精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3 3N2，反应中放出大量的热。检查该装置气密性的方法是连

13、接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_。使用冷水冷凝的目的是_。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_。常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_（填字母序号）。A100 mL B1 L C2 L计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】A、由图可知，乙为二氧化氮，一个二

14、氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成，所以一个二氧化氮分子中含有3个原子核，选项正确；B、由图可知，该反应中只含有一种有机物甲烷，二氧化碳的化学性质与无机物相似，归为无机物，选项错误；C、甲为甲烷，其中的碳、氢元素的质量比为12：（14）=3：1，选项错误；D、该反应的化学方程式为：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2，反应后生成丙和丁的分子个数比为1：2，选项错误，故选A。2、C【解析】由图可知反应前的总质量为14g+26g+3g+5g=48g，反应后的总质量为2g+xg+3g+36g=(41+x)g，根据质量守恒定律有41+x=48，解得x=7，则有：A、x的值是7，A选项说法不正确，

15、不符合题意；B、丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能使不反应的杂质，B选项说法不正确，不符合题意；C、甲、乙在反应前后质量减少是反应物，丁的质量在反应增加是生成物，甲和乙反应生成丁，丁一定是化合物，C选项说法正确，符合题意；D、参加反应的甲和乙质量比为(14-2):(26-7)=12:19，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查质量守恒定律，如图所示的直方图及数据计算出未知的质量，再根据化学反应的特点进行分析，尤其注意反应前后质量不变的物质，可能是该反应的催化剂，也可能使不反应的杂质。3、B【解析】A、充电时，该反应为是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，

16、故A正确；B、充电时，参加反应的Li2O2属于化合物，其中的氧元素是以化合态的形式存在，生成的氧气是单质，氧元素以游离态形式存在，反应过程中氧元素由化合态变为游离态，故B错误；C、放电时，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C正确；D、放电时，反应中的氧元素、锂元素化合价发生改变，该反应是氧化反应，故D正确。故选B。4、D【解析】A、观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，选项A正确；B、太阳能的利用，减少了化石燃料的使用，因此可以部分解决能源危机问题，选项B正确；C、流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于

17、氧化物，而氧气属于单质，选项C错误； D、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是，选项D正确。故选D。5、C【解析】A、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；B、高钙奶粉是由奶粉、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；C、蒸馏水是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；D、生铁是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。故选C。【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。6、C【解析】t1min时，锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高，说明此时锌与盐酸反

18、应产生氢气的质量较铁与盐酸反应产生的氢气多，由时横坐标表示时间，所以也表示0tmin这段时间内，锌与盐酸反应产生的氢气较铁与盐酸反应产生的氢气多，所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与盐酸反应更快；t2min时，两条曲线相交，且此后保持水来，说明锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应均已完全，且产生氢气的质量相同，由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素，所以产生等质量的氢气，也就说明参加反应的盐酸质量相同。7、D【解析】根据图示可以看出，反应的化学方程式为。【详解】A、该反应的反应物是两种化合物，不属于分解反应，故A不正确；B、由方程式可知，参该反应中生成物分子的个数比为2：61：3，故B不正确

19、；C、该反应有单质参加反应又有单质生成，一定有化合价的变化，故C不正确；D、由方程式可知，该反应中反应物的质量比为，故D正确。故选D。【点睛】化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。8、C【解析】20 时，NaCl的溶解度为36 g，即20 时，100g水中最多能溶解36g NaCl形成饱和溶液，所以溶液为不饱和溶液；溶液为饱和溶液；20 时，NaNO3的溶解度为88 g，即20 时，100g水中最多能溶解88g NaNO3形成饱和溶液，溶液为不饱和溶液；溶液为不饱和溶液；溶液为饱和溶液；饱和溶液为，故选C。【点睛】确定溶液是否属于饱和溶液，一定要指明温度，因为温度影响固

20、体物质的溶解度，即不指明温度无法判断溶液是否饱和。9、B【解析】A、甲和丁的质量关系（40-23）:27=（40-m1）:10.8，则m1=33.2；故选项错误；B、乙和丁的质量关系40:27=（40-m2）：10.8，则m2=24；故选项正确；C、丙和丁的质量关系30:27=m3:10.8，则m3=12；故选项错误；D、由质量守恒定律可知：反应前的总质量=反应后的总质量，即40+40=23+m4+30+27，则m4=0；故选项错误；故选：B。10、C【解析】A、二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则通过足量氢氧化钠溶液，干燥可除杂，不符合题意；B、泥沙不溶于水，NaCl溶于水，则溶解、过滤、

21、蒸发可分离，不符合题意；C、二者均与HCl反应，不能除杂，应加适量的氢氧化钙溶液过滤来除杂，符合题意；D、Cu与硝酸银反应生成硝酸铜，则加入过量的铜粉，过滤可除杂，不符合题意。故选C。11、B【解析】根据质量守恒定律，该反应的方程式为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2（SO4）3+2CO2+9H2O。A、由铬原子的数目不变可知，c的值为2，故A正确；B、根据化学方程式，X为二氧化碳，故B不正确；C、由氢原子的数目不变可知，6a+2b=18，故C正确；D、如果CrO3颜色不变，说明没有酒精，未酒后驾车，故D正确。故选：B。12、D【解析】A、有氧气参与的反应不一定属于燃烧现象，有氧

22、气参加的剧烈的氧化反应属于燃烧现象，有氧气参与的缓慢的氧化反应不是燃烧现象，错误；B、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，如果反应前后各物质的质量和化学性质均不变，则一定是催化剂，错误；C、有机物一定含有碳元素，氮含有碳元素的物质不一定是有机物，比如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等都是无机物，错误；D、碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，正确。故选D。13、A【解析】石油是由多种物质组成的，其中含有汽油、煤油、柴油、沥青等物质，属于混合物故选A14、D【解析】B、可燃物燃烧的必要条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，据此分析；C、铁生

23、锈是铁与氧气、水共同作用的结果，据此分析；D、CO2+H2O=H2CO3，CO2+NaOH=Na2CO3+H2O，据此分析。【详解】A、将等量的蔗糖分别放入盛有等体积水、植物油的试管中，一段时间后，观察试管内剩余固体的量，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，可以达到实验目的，故该选项不符合题意；B、该实验中，热水中的白磷不燃烧，而铜片上的白磷能够燃烧，由此说明燃烧需要可燃物与氧气接触，铜片上的白磷、红磷均与氧气接触了，且所处温度相同，白磷的着火点低于红磷的着火点，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，因此该实验可以达到探究物质燃烧的条件的目的，故该选项不符合题意；C、两支

24、试管中的铁钉均与空气接触了，空气中含有氧气，左侧试管中含有水，右侧试管中没有水，一段时间后，左侧试管中的铁钉发生明显锈蚀，而右侧试管中的铁钉几乎没有发生明显变化，该实验可以探究铁生锈的条件是铁必须与水接触，故该选项不符合题意；D、二氧化碳能够与水反应，而氢氧化钠溶液中也含有水，且两支瓶子均为玻璃瓶，若瓶内的二氧化碳气体被消耗，瓶子在大气压的作用下不易发生形变，因此该实验中无明显现象，所以不能达到实验目的，故该选项符合题意；故选D。【点睛】控制变量法的核心是设置单一变量，不同实验组之间进行对照，以此得出该变量对实验结果的影响。15、C【解析】A、相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中的氯离子质量相

25、等，将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入盐酸完全反应，所得的氯化镁的质量相等，碳酸镁和盐酸反应的方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2，氧化镁和盐酸反应的方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。若生成等质量的氯化镁，则实际参与反应的碳酸镁与氧化镁的质量比为84:40，说法与图像相符；B、将盐酸加入到氧化铜中，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水。而随着盐酸的滴加，氧化铜会逐渐减小至消失，直到稀盐酸过量。n点对应的拐点，即稀盐酸和氧化铜反应恰好结束的时刻。m点对应的是稀盐酸滴加过量的状态。而无论稀盐酸是否过量，溶液中铜元素的质量始终不变，说法与图像相符；C、稀硫酸和氢氧化钠反

26、应生成硫酸钠和水。稀硫酸和硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀。所以当滴入稀硫酸，就会产生沉淀物，所以沉淀物的起始点为0，说法与图像不相符；D、t2时，a物质的溶解度最大，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，说法与图象相符。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、 CDE ACE 烧杯、玻璃棒 【解析】（1）设在t2时，取等质量的甲、乙的饱和溶液的质量为M，甲溶液的溶质质量分数为a%，乙溶液的溶质质量分数为b%，甲溶液中含水的质量为，乙溶液中含水的质量为 。因为在t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则a

27、% b%，所以,所需水的质量关系是甲乙。（2）t时，将等质量的甲、乙分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，图2所示，甲溶液有固体剩余,乙溶液没有固体剩余。A、甲溶液有固体剩余,乙溶液没有固体剩余，乙的溶解度大于甲的溶解度，那么t的取值范围为0tt1，不符合题意；B、烧杯N所示溶液中乙固体没有剩余，该温度下乙的溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚形成饱和溶液，不符合题意；C、将上述烧杯M中的固体全部溶解后，溶质质量增大，所得溶液质量一定增大，符合题意；D、如果采用升高温度使烧杯M中的固体全部溶解，溶质质量增大，溶剂质量不变，所得溶液溶质质量分数一定增大；如果在温度不变的条件下，采用加适

28、量的水使烧杯M中的固体刚刚全部溶解，溶解度不变，那么溶质质量分数也不变，符合题意；E、根据曲线图可以判断，将t升温到t2时，等质量的甲、乙已分别完全溶解在100g水中所得M、N两烧杯溶液中溶质的质量相等，溶剂的质量相等，那么溶质质量分数也一定相同，符合题意。故选CDE。（3）甲的溶解度随温度变化比较大，若甲中混有少量乙物质，可用降温结晶法提纯甲物质，正确的操作顺序：先制取高温下饱和溶液，再把饱和溶液进行降温结晶，最后把晶体过滤出来，所以应选择顺序是ACE。 （4）配制室温下100g溶质质量分数一定的乙的溶液，溶解的仪器是烧杯，为了加快溶解，还要用玻璃搅拌，所以所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。三、

29、简答题（本大题共2小题，共25分）17、每100g浓盐酸中含溶质的质量为37g 玻璃棒、量筒 80% FeSO4 Ag、Fe 【解析】I、根据溶质质量分数的涵义可知：“37%”的含义是：每100g浓盐酸中含溶质的质量为37g；配制中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒；II、设所需锌的质量为x，则： x=5.2g，则该粗锌中锌的质量分数为100%=80%；由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以：若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说

30、明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应；滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。18、水 用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 CaCl2、Ca（OH）2 pH=7 玻璃棒 搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅 除去溶液中的钙、钡离子 经过滤后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性 60% 【解析】（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成；（2）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；因为白色

31、固体是氯化钙，已知CaCl2溶液呈中性，所以pH=7；用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较CaCl2、Ca（OH）2pH=7（3）溶解、过滤和蒸发操作中共同需要的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒在蒸发操作中的作用是使液体均匀受热，防止液滴飞溅；加入过量的BaCl2可以除去硫酸钠杂质，NaOH可以除去氯化镁杂质，加入Na2CO3溶液可以除去氯化钙杂质及过量的氯化钡试剂分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作；（4）设Al2O3的质量为x x=20

32、4kg铝土矿中Al2O3的质量分数100%=60%答：（1）铝土矿中Al2O3的质量分数60%。故答案为：（1）水；（2）用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；CaCl2、Ca（OH）2；pH=7；（3）玻璃棒；搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅。除去溶液中的钙、钡离子经过滤后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性，因此，还需加入适量稀盐酸，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的pH=7；（4）60%。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、（1）2NaN3 2Na+3N2（2）红色石蕊试纸（3）吸收空气中的水分和二氧化碳气体；继续鼓入空气，将装置

33、中残留的二氧化碳全部排入BC装置；3；生成的NaOH与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3（4）不变（5）将锥形瓶适当倾斜（6）除去N2中的水蒸气（7）A（8）92.86%【解析】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN3Na+3N2；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X的化学式为：NH3，氨气的水溶液氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气

34、；再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠的含量，需要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3；（4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变；（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是：将锥形瓶适当倾斜；（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒，故选A；（8）生成氮气的质量为67.2mL1000mL/L1.25g/L=0.084g。设NaN3样品的纯度X。解得：X=92.86%答：NaN3样品的纯度92.86%。