2021-2022学年江苏省苏州市常熟一中中考一模化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是ACl-、NO3-、K+、Na+BSO42-、NO3-、K+、OH-CCO32-、SO42-、Mg2+DNH4+、 Cl-、Ag+、K+2 下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程，其中正确的是A向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量B向一定量碳

2、酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量C向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量D向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量3下列物质的用途中不正确的是（）A烧碱可用于焙制糕点B用浓硫酸可除去氢气中的水蒸气C生石灰可在食品包装袋中作干燥剂D二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案火灾4下列化学肥料属于复合肥料的是( )ANH4ClBNH4NO3CNaH2PO4DKNO35下列说法正确的是A炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭B硫酸钾属于氮肥C合金的熔点和硬度均高于组成它们的纯金属D硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度立即升高6下列说法正确的是A稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是

3、因为其溶液中都含有H+B生成盐和水的反应一定是中和反应C将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高D目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、CO2、CO等7地壳中含量最多的元素是（）A氧B铝C硅D铁8空气成分中，约占体积分数0.03%的气体是（ ）A氧气B氮气C稀有气体D二氧化碳9某纯净物X燃烧的化学方程式为，则X的化学式是（）ACH2OBC2H2CCH4ODCH410海水制取的氯化钠中含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠，现要除去杂质得到纯净的氯化钠晶体，某化学小组通过下列实验进行提纯;关于X、Y、Z试剂选择，下列能达到实验目的的一组试剂是( )AHCI、Ba(OH)2、Na2CO3BBa(O

4、H)2、 HCI、Na2CO3CNa2CO3、Ba(OH)2、HCI、DBa(OH)2、Na2CO3、HCI二、填空题（本大题共1小题，共4分）11盐酸与氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：由图一可判断，该反应的实验过程是按照图二中的_(填“图甲”或“图乙”)来进行的。图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是_点，加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是_点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是_。加了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应后的生成物，小军的实验过程如下：实验过程：先按图甲操作，振荡后加入硝酸银溶液。观察现象：出现白色沉淀。得出结论：证明生成了氯化钠。小

5、明认为这个结论不正确，合理的解释是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12实验室有一包白色粉末，设计实验初步证明白色粉末A的成分都是钾盐(且不含氢元素)。有关数据如下图所示：（1）写出题中产生气泡的反应方程式_。（2）根据已知条件列出A中参加反应的固体质量(x)的比例式_。（3）白色粉末A中参加反应的物质含量为_。（4）C溶液中溶质成分的化学式为_且质量分别为_。（5）计算所得D溶液中溶质的质量分数为_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。请回答下列问题：35时，将50g甲固体加入到75g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量是_g。要使2

6、5时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_。若将35时甲的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数会_（填“变大”、“变小”或不变）。现有以下操作步骤：A 溶解；B 过滤；C 降温结晶；D 加热浓缩若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_。14甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，该化学反应的微观示意图如图所示。请回答。甲 乙 丙 丁该化学反应的基本反应类型是_。参加化学反应的甲和乙的粒子个数比是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？先称取21.2g的NaOH样品（杂质

7、为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示写出以下计算过程：该样品中Na2CO3的质量为_该样品中NaOH的质量分数为_从图中0A点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是_；根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量_（填“相同”或“不相同”）16(1)小明在帮老师整理实验室时,发现一瓶未密封的NaOH固体,对其成分提出以下假设,并在老

8、师的指导下进行实验探究:NaOH暴露在空气中易变质请用化学方程式解释NaOH变质的原因_Na2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液NaCl溶液呈中性:假设I:只含NaOH;假设:含NaOH和Na2CO3;假设:只含Na2CO3:实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸有气泡产生假设_不正确另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置_假设正确取中上层清液,滴加无色酚酞溶液_（问题讨论）:步骤中加入过量BaCl2溶液的作用是_,如将中BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液,实验能否成功?_(填“能”或“不能”),原因是_小红为了测定一瓶未密封保存已部分变

9、质的NaOH固体中NaOH的质量分数,采用沉淀法进行如下操作:取15克样品于烧杯中,加足量水配成溶液;在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液;待反应完全后,过滤有关数据记录如下表:反应前反应后烧杯和样品溶液总质量/g加入氯化钡溶液质量/g过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计)9565140.3请回答下列问题:在反应前后的溶液中,下列元素质量保持不变的是_A钠元素B碳元素C钡元素D氧元素原样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)_参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】溶液pH=2说明显酸性，含有氢离子，除了考虑选项中哪些离子不可以共存外，还要考虑是否能与与

10、氢离子共存。【详解】A、氯离子、硝酸根、钾离子及钠离子互相不反应，且与氢离子不反应，可以共存，选项A正确；B、氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能共存，选项B不正确；C、碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，碳酸根与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，两者也不能共存，生成的碳酸镁与氢离子也可反应生成二氧化碳、水和镁的一种盐，仍然不能共存，选项C不正确；D、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，二者不能共存，选项D不正确。故选A。2、B【解析】A、铁与盐酸能发生反应生成氢气，所以氢气的质量应该从零开始，故图象错误B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸时，二氧化碳的质量会

11、从零一直增加，直至碳酸钙用完，故图象正确C、氧化铁固体中加入稀盐酸时会生成氯化铁和水，所以溶液中的铁元素会不断增加直至反应结束，故图象错误D、氢氧化钠与盐酸能发生中和反应，生成氯化钠和水，所以向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时溶液中的氢氧化钠会不断被消耗，直至耗尽，故图象错误故选B3、A【解析】A. 烧碱有很强腐蚀性，小苏打可用于焙制糕点，选项错误；B. 浓硫酸有吸水性，用浓硫酸可除去氢气中的水蒸气，选项正确；C. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，所以生石灰有吸水性，可在食品包装袋中作干燥剂，选项正确；D. 二氧化碳不可燃、不助燃常用于灭火，二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案火灾，灭火时不会对图书等

12、造成二次损坏，选项正确。故选A。4、D【解析】A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。C、NaH2PO4中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。故选：D。【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。5、A【解析】A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，正确；B. 硫酸钾中不含有氮元素，不属于氮肥，应该是钾肥，故错误；C. 合金的熔点比组成金属低，硬度高于组成它们的

13、纯金属，故错误；D. 硝酸铵固体溶于水属于吸热过程，溶液的温度立即降低，故错误；故选A。6、A【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子，故二者的化学性质相似，正确；B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成，但是不是中和反应，错误；C、硝酸铵固体溶液水温度降低，错误；D、二氧化碳气体不计入空气污染指数，错误。故选A。7、A【解析】地壳中元素含量前五位，由高到低为：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的元素是氧元素，故选A。8、D【解析】氧气大约占空气体积的21%，氮气大约占空气体积的78%，稀有气体大约占空气体积的0.94%，二

14、氧化碳大约占空气体积的0.03%。故选D。【点睛】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。9、D【解析】（2）由可知，反应前后氧原子都是4个，反应后碳原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在X中，则X的化学式是CH4。故选D。10、D【解析】将含有杂质的氯化钠溶于水后，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡白色沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；然后再加入过量

15、的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤得到的固体有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，再加入过量的稀盐酸，将氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，蒸发得到氯化钠晶体，并可以除去氯化氢。由以上分析可知，试剂X是氢氧化钡溶液、Y是碳酸钠溶液、Z是稀盐酸。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）图甲 （2）C A 氢离子和钠离子（3）稀盐酸也会与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀【解析】试题分析：（1）由图一可判断，是往酸溶液中滴加碱溶液的过程，故该反应的实验过程是按照图二中的甲来进行的；（2）图一中A

16、、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是溶液既不显酸性也不显碱性，pH等于7，故为C点；加入紫色石蕊试液会呈现红色的是显酸性的溶液，故为A 点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是氢离子和钠离子；（3）小明认为不合理的理由为稀盐酸也会与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀考点： 酸碱中和反应三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、 13.8g KCl、HCl 16.1g、7.3g 10% 【解析】（1）白色粉末A的成分都是钾盐，加入稀盐酸产生气泡，所以白色粉末A中含碳酸钾，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，其化学反应方程式是：；（2）根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳的质量

17、为：15g+114.4g+73g-198g=4.4g，设消耗盐酸的溶质质量为y，生成氯化钾的质量为z 比例式为： x=13.8g y=7.3g z=14.9g（3）由（2）可知，白色粉末A中参加反应的物质含量为13.8g；（4）剩余盐酸的质量为：73g20%-7.3g=7.3g，设加入氢氧化钾的溶质质量为m，反应生成氯化钾的质量为n m=11.2g n=14.9g由只含有一种溶质可知，白色粉末中还含有氯化钾，氯化钾的质量为：15g-13.8g=1.2g故C溶液中溶质成分为氯化钾和未反应的盐酸，化学式为KCl、HCl，KCl的质量为：14.9g+1.2g=16.1g，HCl的质量为：7.3g；（

18、5）加入氢氧化钾溶液的质量为：11.2g10%=112g所得D溶液中溶质的质量分数为：四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、105 加溶质 变小 ADCB 【解析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】（1）35时，甲物质的溶解度为40g，即在35时75g水中最多溶解30g甲物质，将50g甲固体加入到75g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量是30g+75g=

19、105g， （2）25时丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使35时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加溶质；（3）若将35时甲的饱和溶液降温到25，析出晶体，其溶液的溶质质量分数会变小；（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲固体中含有少量乙，提纯甲的操作步骤是ADCB。故答案为（1）105（2）加溶质（或恒温蒸发溶剂）；（3）变小；（4）ADCB。【点睛】掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。14、置换反应 2：1 【解析】由物质的微观构成可知，反应物是硫化氢和氧气，硫化氢燃烧生成硫和水，即生成物是硫和水，因此化学方程式为：；（1）由反应

20、的化学方程式可知：该反应是一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； （2）分子个数比等于化学计量数之比，由反应的化学方程式可知：参加化学反应的甲和乙的粒子个数比是2：1。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、5.3g 75% NaOH 相同 【解析】由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量在A点时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二

21、氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量，同时也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数。【详解】数据处理从图中得知：产生CO2的最大量为2.2g（1）解：设该样品中Na2CO3的质量为x，则：x5.3g（2）则样品中NaOH质量分数为：100%75.0%答：样品中Na2CO3的质量为5.3g；NaOH的质量分数为75.0%反思与交流假设碳酸钠先与酸反应，反应时生成二氧化碳，但是生成的二氧化碳接着被氢氧化钠吸收变为碳酸钠，所以推出酸先与氢氧化钠反应；由于变质过程中钠元素不损失也不增加，并且钠元素最终都变为硫酸钠，所以可以推出消耗酸的质量相同故答案为NaOH；相同。16、I产

22、生白色沉淀酚酞溶液不变色除尽碳酸钠不能引入了氢氧根离子A29.3%【解析】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变色，氢氧化钠和二氧化碳市场碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。【详解】查阅资料:NaOH暴露在空气中易变质,是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。进行实验实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸有气泡产生假设I不正确另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置有白色沉淀产生假设正确取中上层清液,滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液不变色 问题讨论:步骤中加入过量BaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故作用是除尽碳酸钠,如将中BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液实验 不能成功，原因是引入了氢氧根离子。(2) 在反应前后的溶液中,元素质量保持不变的是钠元素，故选A。设碳酸钠的质量为x反应生成的碳酸钡质量为原样品中NaOH的质量分数是【点睛】氢氧化钠和二氧化碳市场碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠.