江苏省泰州中学附属初级中学2021-2022学年初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析.doc

《江苏省泰州中学附属初级中学2021-2022学年初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰州中学附属初级中学2021-2022学年初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析.doc（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列做法符合安全要求的是( )A火灾逃生时弯腰前行B煤火取暖时紧闭门窗C燃气泄漏时点火检查D森林游玩时乱扔烟头2如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（ ）A三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜 B观察到的现象为铁丝和银丝

2、表面均有气泡产生C三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅3下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发C除去铁制品上的铁锈加入过量稀硫酸，使铁制品长时间浸泡在稀硫酸中D证明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应向含有酚酞的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀盐酸AABBCCDD4下列关于“化学与生活”的认识不正确的是（ ）A在食品加工中，加入大量的食品添加剂，使食品既保鲜又美观B食用铁强化

3、酱油，有助于预防缺铁性贫血C抵制使用一次性塑料袋，有利于长沙市创建文明城市D回收处理废旧电池，有利于长沙市“两型”社会的建设5X、Y、Z是三种金属单质，其中只有X可以与硫酸反应产生氢气。将Z投入到Y的盐溶液中，发现Z的表面有Y析出。则X、Y、Z三种金属活动性顺序按由强到弱的顺序排列正确的是：AXYZBZXYCXZYDZYX6下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）ABCD7江南大学发明的“一种具有排镉功能的植物乳杆菌及其用途”荣获第十七届中国专利奖金奖。已知镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量为112，下列有关镉的说法正确的是A镉原子的核外电子数为48B镉是非金属元素C镉原子的中子数为48

4、D镉原子的核电荷数为1128室温下，向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，加入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是（）A滤液一定是无色溶液B滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2C加入镁粉的质量一定小于a克D滤渣一定是Mg、Fe、Cu三种单质的混合物9下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是A甲表示分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸B乙表示向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应C丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量D丁表

5、示高温加热一定质量的石灰石10下列说法正确的是A饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小B向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐C氯化钠溶液会加快铁的锈蚀，所以氯化钠是铁生锈过程中的催化剂D置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应11对于下列几种化学符号，有关说法正确的是H Fe2+P2O5 KClO3A表示物质组成的化学式有B中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子C表示阳离子的有D中氯元素的化合价为-112CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是ANOBNO2CN2ODN2O5二、填空题（本题

6、包括4个小题，每小题7分，共28分）13化学改变了世界，化学改变了生活，化学使我们的生活更加绚丽多彩。生活接触到的下列各组物质：石灰石、水泥、玻璃 塑料、合成纤维、合成橡胶 食盐、食醋、酱油蛋白质、淀粉、维生素 铜材、钢材、铝合金用于营养物质或调味品的有_；用作建筑、装饰、材料的有_。(填序号)14从微观的角度了解物质极其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。已知A的相对原子质量为19，粒子A核内中子数为_，A与E形成化合物的化学式为_。粒子A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是_（填序号），属于第二周期的元素共_种。D、E化学性质不同的原因是_。如图为两种化合物在一定条件下发生反应的

7、微观示意图： 该反应的化学方程式为_（不需要注明反应条件）。 上述反应中，发生氧化反应的物质是_（填物质化学式）；化合价升高的元素是_（填元素符号）。15能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油和_，煤燃烧时会排放二氧化氮、等污染物，这些气体在空气中会与水作用形成酸雨。（2）为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为_。该化学反应前后没有发生改变的微粒是_（填微粒的符号）。（3）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其中

8、的原因是_。16如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：的原子结构示意图是_，在化学反应中该原子易_（填“得到”或“失去”）电子。图中、三处元素中，与处元素属于同一周期的是_（填序号）。中某两种元素组成的物质是形成酸雨的主要物质，该物质是_（填化学式），构成该物质的微粒是_（填“分子”“原子”或“离子”）。由元素组成的单质与元素和形成微粒比1：4的化合物在高温下发生置换反应，产物之一在工业上是重要的半导体非金属单质材料，该反应的化学方程式是_，该反应中_（填名称）是氧化剂。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17左下图是某同学正在绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图。请回答下

9、列问题（1）在一般情况下仪器A的作用是_；（2）在图中标出仪器B的名称_；（3）将实验装置图补充完整；_；（4）写出制氧气反应的化学方程式_；（5）实验中用酒精灯给试管加热的操作是_；（6）用收集到的氧气完成右图实验时，观察到：硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，其原因是_；（7）在进行硫在氧气中燃烧的实验时，通常会在集气瓶底部放少量水，这样做的目的是_。18某同学利用下图微型实验装置探究燃烧的条件。写出A装置中发生反应的化学方程式_。注射器加入液体后，加热C处红磷。通过B、C处实验现象，可得出的结论是什么_？四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.

10、9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。试回答：（1）bc段产生氧气的速度明显比Ob段加快，其原因是_。（2）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？_（写出计算过程，精确到小数点后一位）参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、火灾逃生时弯腰前行，这是正确的逃生做法，故A正确；B、煤火取暖时不应紧闭门窗，以防煤气中毒，故B错误；C、燃气泄漏时不应点火检查，以防爆炸，故C错误；D、森林游玩时不应乱扔烟头，以防火灾，故D错误。2、C【解析】试题分析：金属活动顺序表：

11、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁的表面有红色固体析出，银与硫酸铜不反应，没有明显现象；溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。考点：金属活动性顺序的探究3、B【解析】A、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氢氧化钙溶液是过量的，过滤后得到的是氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，且不能再得到碳酸钠，

12、故实验方案不能达到实验目的；B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方案能达到实验目的；C、铁锈的主要成分氧化铁、铁均能与稀硫酸反应，不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故实验方案不能达到实验目的；D、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀盐酸，反应后得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液，不能证明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应，故实验方案不能达到实验目的。故选B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应

13、；反应后不能引入新的杂质。4、A【解析】试题分析：A、食品添加剂对人体健康有害，所以在食品加工中不能加入大量的食品添加剂，故A错误；B、铁是合成血红蛋白的主要元素，铁强化酱油可以补充铁元素，防止患贫血，故B正确；C、塑料难于降解容易造成白色污染，所以抵制使用一次性塑料袋，有利于长沙市创建文明城市，故C正确；D、废电池任意丢弃会污染土壤和水资源，回收处理废旧电池，有利于长沙市“两型”社会的建设，故D正确故选A考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；白色污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见污染物的来源、危害及治理点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此与生产

14、、生活相关的化学知识，不但可以指导人的生产、生活，而且还是中考的热点之一，特别是营养素、化学元素与人体健康的相关知识，食品安全知识，能源、环保知识，燃烧、灭火及生产安全知识，材料分类及对人和环境的影响等知识更是重中之重5、C【解析】试题分析：X、Y、Z是三种金属单质，其中只有X可以与硫酸反应产生氢气说明X的活动性最强；将Z投入到Y的盐溶液中，发现Z的表面有Y析出说明Z的活动性大于Y。故选C.考点：金属的活动性6、A【解析】A、A图中的核内质子数小于核外电子数，故是阴离子，故正确；B、B图中核内质子数等于核外电子数，故是原子，故错误；C、C图中核内质子数大于核外电子数，故是阳离子，故错误；D、D

15、图中核内质子数大于核外电子数，故是阳离子，故错误。故选A。7、A【解析】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；镉（Cd）的原子序数为48，所以镉原子的核外电子数为48，由所学知识可知，镉是金属元素，相对原子质量=质子数+中子数，镉原子的中子数为48，112-48=64。选A8、C【解析】向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，取少许滤渣，加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有铁或铁和镁；A、如果氯化亚铁部分反应，则滤液仍然是浅绿色的，该选项说法不正确；B、滤渣中一定含有铁，则滤液中一定

16、不含有氯化铜，该选项说法不正确；C、镁和氯化铜、氯化亚铁反应后析出固体质量大于反应的镁质量，因此加入镁粉的质量一定小于ag，该选项说法正确；D、滤渣可能是Mg、Fe、Cu三种单质的混合物，也可能是铜和铁的混合物，该选项说法不正确。故选：C。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。9、D【解析】A、稀硫酸浓度越大，反应越剧烈，但金属的质量相等，最终生成氢气的质量相等，故选项图象错误。B、向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，原溶液是稀盐酸，一开始溶液的质量不可能为0，故选项图象错误。

17、C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，至完全反应溶质质量分数变为0，继续加入氢氧化钡溶液，溶质质量分数逐渐增大，故选项图象错误。D、高温加热一定质量的石灰石，但达到一定温度才能分解；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。故选：D。10、B【解析】A、恒温蒸发饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不变，不符合题意；B、向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，符合题意；C、氯化钠溶液会加快铁的锈蚀，但氯化钠不是铁生锈的催化剂，不符合题意；D、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反

18、应不一定是置换反应，如氯酸钾分解生成氯化钾的氧气，不是置换反应，不符合题意。故选B。11、C【解析】“H”表示氢元素，也表示一个氢原子，但不能表示一种物质，“Fe2+”表示亚铁离子，亚铁离子带正电荷，属于阳离子，“”是镁离子的结构示意图，表示镁离子，“P2O5”表示五氧化二磷，表示一个五氧化二磷分子，其中数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有五个氧原子，“KClO3”表示氯酸钾，钾的常见化合价为+1，氧的常见化合价为2，设氯的化合价为X，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：+1+X+（2）3=0，所以X=+5，即氯酸钾中氯的化合价为+5价。12、B【解析】试题分析：化学变化前后各种原子的个

19、数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H 、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B考点：质量守恒定律的应用二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、 (1) (2)说明：(1)、(2)小题答全可得分评分标准：本大题每空l分，共l7分【解析】分析：利用生活常识，结合所学的化学上有关的物质分类知识进行处理，对物质的有关用途进行探讨，进而得到正确的结论石灰石、水泥、玻璃，分析其用途主要用在建筑上；塑料、合成纤维、合成橡胶，属合成材料，用途非常广泛； 食盐、食醋、酱油属于常见的调味品；蛋白质、淀粉、维生素属常见的营养物质；铜材、钢材、铝合金属

20、于常见的金属材料解：根据所学可知石灰石、水泥、玻璃，分析其用途主要用在建筑上； 塑料、合成纤维、合成橡胶，属合成材料，用途非常广泛； 食盐、食醋、酱油属于常见的调味品；蛋白质、淀粉、维生素属常见的营养物质；铜材、钢材、铝合金属于常见的金属材料则可知它们应属于建筑材料合成的装饰材料调料营养物质建筑材料故答案为（1）（2）点评：此题相关生活及生产，利用这些物质的有关用途结合题目的要求可解决此题，属基础性知识考查题的范畴14、10 MgF2 CE 2 最外层电子数不同 CO C 【解析】（1）已知A的相对原子质量为19，且其质子数为9，根据相对原子质量质子数+中子数，所以粒子A核内中子数为19-9=

21、10；A为氟，常见化合价为-1价，而E为镁元素，最外层两个电子，所以化合价一般为+2价，所以A与E形成化合物的化学式为 MgF2 。（2）粒子A、B、C、D、E中，元素是具有相同质子数即核电荷数的同一类原子的总称，所以属于同一种元素的是 CE；原子的电子层数决定周期数，属于第二周期的是原子的电子层数为两层的，所以属于第二周期的元素是AB，共 2种。（3）D、E化学性质不同的原因是最外层电子数不同。（4）根据示意图可知该反应的化学方程式为。上述反应中，发生氧化反应的物质是得氧的，是 CO；反应中碳元素由反应前的+2价变成反应后的+4价，所以化合价升高的元素是 C。15、天然气 C+H2OCO+H

22、2 C、H、O原子 气体分子间隔大，容易被压缩；固体分子间隔小，不易被压缩 【解析】（1）天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源；（2）高温下碳与水蒸气反应能生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：C+H2OCO+H2，化学反应前后，原子种类、个数、种类不变，所以该化学反应前后没有发生改变的微粒是C、H、O原子；（3）分子之间有间隔，气体的分子间隔大，固体的分子间隔小，所以从分子的角度分析，原因是：气体分子间隔大，容易被压缩；固体分子间隔小，不易被压缩。16、 得到 SO2、SO3（合理都行） 分子 四氯化硅 【解析】（1）元素周期表中同周期元素的原子的质子数是依次增加的

23、，因此可以得出是氯元素，核内有17个质子，原子结构示意图为；因为氯原子的最外层电子数为7大于4，因此在化学反应中溶液得到电子形成阴离子；（2）在元素周期表中每一横行叫一个周期，因此属于同一周期；（3）形成酸雨的主要物质的硫、氮的氧化物，而只用硫和氧符号要求，因此该物质可以是SO2、SO3；这些物质是由非金属元素形成的，是由分子构成的；（4）元素组成的单质是，和形成微粒比1：4的化合物是SiCl4，产物之一在工业上是重要的半导体非金属单质材料，因此是Si，反应是置换反应，因此另一种物质是HCl，即氢气和四氯化硅在高温下生成硅和氯化氢，方程式为：；化合价降低的物质是氧化剂，硅元素的化合价由+4价降

24、为0价，因此氧化剂是四氯化硅；三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、用作少量试剂的反应容器，（在常温或加热时使用） 铁架台 先使酒精灯火焰在试管的下方来回移动，然后对高锰酸钾（药品）所在部位加热 纯氧比空气中的氧气含氧量高，所以硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 吸收二氧化硫，减少（防止）对空气污染 【解析】（1）仪器A试管，试管可以用作少量试剂的反应容器。（2）仪器B的名称铁架台。（3）题目要求是用高锰酸钾制氧气，所以该实验装置图中试管口漏了画棉花，集气瓶最好画半瓶水，代表排水法收集气体，补充完整如下图。（4）高锰酸钾制氧气反应的化学方程式：。（5）实验中用酒精灯给试管加

25、热时，先对试管进行预热，用酒精灯火焰在试管的下方来回移动，然后对高锰酸钾所在部位加热。（6）硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，其原因是纯氧比空气中的氧气含氧量高，所以硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。（7）硫在氧气生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味，能溶于水的有害气体，会污染空气。在集气瓶底部放少量水，吸收二氧化硫，减少对空气污染。18、2H2O2 2H2O+ O2 燃烧条件之一是温度达到着火点 【解析】（1）A装置中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，化学方程式2H2O2 2H2O+ O2；（2）注射器加入液体后，生成氧气后没有加热C处红磷时，磷不燃烧，加热C处红磷，磷和氧

26、气反应，观察到，红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，可得出的结论是燃烧条件之一是温度达到着火点。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解 67.73%（详见解析） 【解析】（1）bc段产生氧气的速度明显比为Ob段加快，其原因是高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解；（2）c点时氧气不再增加，生成氧气的质量就是4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾全部分解所产生的氧气质量。设：氯酸钾分解得到氯化钾的质量为x。 ，x=2.98g；生成氧气的质量=4.9-2.98=1.92g；设：高锰酸钾分解得到氧气的质量为y。 ，y=0.16g；1.58gKMnO4分解，生成的其他固体的质量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl；剩余固体混合物的质量为4.9g+1.58g-1.92g-0.16g=4.4g；KCl的质量分数=。答：固体混合物中KCl的质量分数最大，其数值为67.73%。