2021-2022学年湖南省长沙市长沙天心区青雅丽发校中考化学押题卷含解析.doc

《2021-2022学年湖南省长沙市长沙天心区青雅丽发校中考化学押题卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年湖南省长沙市长沙天心区青雅丽发校中考化学押题卷含解析.doc（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是A该元素的原子序数为18B该元素属于金属元素C该元素的原子核外有18个电子D该元素的相对原子质量为39.952下列物质的应用正确的是（）A用氮气做气体肥料B用生石灰改良酸性土壤C用明矾净水D用PVC塑料制作薄膜大棚3以

2、科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（）A化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的一定是化学变化B因为铝与空气反应的产物能防止腐蚀，所以铁与空气反应的产物也能防止腐蚀C金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同D分子可以分为原子，因此分子一定是由原子构成的4A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是AA2B2CBABCCA2BC4DABC45甲物质可以作为生物燃料来提供能量，其反应的微观示意图如下所示，下列有关说法不正确的是（ ）A甲、乙、丙、丁都是由分子构成的物质B该反应属于置

3、换反应C反应时甲中氮元素的化合价升高D甲与丁形成的化合物遇紫色石蕊溶液变红6下列鉴别化肥的方法不合理的是（ ）A用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉B用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵C用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾D用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵7苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）A苯甲酸溶液的pH小于7B苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气C苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红D苯甲酸溶液能与碱发生中和反应8根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将1 L大米与1 L芝麻混合所得总体积小于2 L微粒之间有空隙B将镍丝放入氯化铜溶液中镍丝

4、表面析出红色固体镍的金属活动性比铜强C向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭红棕色消失活性炭与NO2发生化学反应D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有SO42-AABBCCDD9下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）A可用小苏打治疗胃酸过多症B可用甲醛水溶液保存食用海产品C可用稀有气体制成多种用途的电光源D可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污10下列图像中有关量的变化趋势正确的是()A某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰C向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸D将水通电电解一段时间11如

5、图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（）A放入药品B收集气体C检查装置气密性D验满12检验一瓶二氧化碳气体中是否混有少量一氧化碳，正确操作方法是（ ）A点燃气体，观察气体是否燃烧B通入灼热的氧化铜，观察固体颜色是否变化C闻气体的气味，是否闻到有特殊气味D倒入少量澄清的石灰水，观察溶液是否变浑浊13在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是A“热冰”是纯净物B“热冰”在任何条件下都不会融化C“热冰”与水的化学性质不同D结成“热冰”后，分子停止运动14下列图示的化学实验基本操作中，正确的是A取粉末状固体药品B加热液体C 过滤D 稀释浓硫酸15黔

6、江水是桂平市城区的重要自来水水源之一，将黔江的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是A加入明矾，使悬浮小颗粒凝聚沉降 B投药杀菌消毒C通过过滤除去可溶性杂质 D通过活性炭吸附色素和异味二、填空题（本大题共1小题，共6分）16盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为氢氧化钠可以和玻璃（主要成分是SiO2）发生反应。已知SiO2的化学性质和CO2相似，写出氢氧化钠和SiO2发生反应的化学方程_；在生成物中，硅元素的化合价为_；和相同质量的氢氧化钠反应，消耗二氧化碳和二氧化硅的质量比是_三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）汽车尾气中含有CO和NO等有害物质,可在汽车尾部安装一个

7、催化转换器,将其转换成为无害物质。在用铂、钯作催化剂的条件下，使CO与NO反应生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体。试写出有关反应的化学方程式_，该反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_（填“得到”或“失去”）电子，则该元素的原子被_（填“氧化”或“还原”）。该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。（填化学式）某固态混合物中含有mgKNO3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10，40，75时观察，充分溶解后的结果如表所示。KNO3的溶解度曲线见图通过计算回答：m=_，n=_。75时所得KNO3溶液_（填“是”或“不是”）饱和溶液。若要在ng水中恰好溶

8、解mg硝酸钾达到饱和，则温度应控制在_。18（8分）请选择适当的物质填空(用字母序号填空)：A碳酸钠； B玻璃钢 ； C硝酸钾； D聚乙烯； E淀粉； F氢氧化钙 。属于复合材料的是_；溶解度与温度成反比的固体物质是_；食物中主要提供能量的物质是_；侯氏联合制碱法中的“碱”是_；农田用的复合肥是_；可用作食品包装袋的是_。化石燃料包括煤、天然气、_；从保护环境的角度来看，下列燃料中最理想的是_。A乙醇 B天然气 C汽油 D氢气四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反

9、应实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式： 取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：滤液中溶质的成分是什么？猜想： ；猜想 ；猜想 实验操作实验现象实验结论实验：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡无明显现象猜想不成立实验 产生白色沉淀猜想成立在实验的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的 参考答案一

10、、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A. 元素符号前的数字是原子序数，该元素的原子序数为18，此选项正确；B. 该元素属于非金属元素，此选项错误；C. 原子序数在数值上=原子内的质子数=核外电子数，该元素的原子核外有18个电子，此选项正确；D. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，该元素的相对原子质量为39.95，此选项正确。故选B。2、C【解析】A、氮气不能被植物直接吸收，所以不能做气体肥料，故A不正确；B、改良酸性土壤一般用熟石灰而不是生石灰，故B不正确；C、明矾溶于水会吸附水中的悬浮杂质而使之沉降，达到净化水的目的，故C正确；D、一般采用聚乙烯塑料来制薄膜大棚,而不是用

11、聚氯乙烯(PVC)，故D不正确。故选C。3、D【解析】A、化学变化一定伴随着能量的变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，可能是物理变化。例如灯泡发光，电能转化为光能，但是没有生成新物质。A错误；B、铝和空气反应的产物使氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，可以有效地阻止内部的金属铝被空气氧化。而铁在潮湿的空气中易生锈，无法保护内部的金属铁。B错误；C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似。但是由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，二者的物理性质差异较大。C错误；D、分子可以分为原子。对于由分子构成的物质，原子构成分子，分子构成物质。D正确。故选D。4、C【解析】A、A、

12、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2B2C中各元素的化合价代数和为（+1）2+（+6）2+（-2）=+120，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误；B、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2BC3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）=+50，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误；C、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2BC4中各元素的化合价代数和为（+1）2+（+6）+（-2）4=0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式有可能

13、，故选项正确；D、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物ABC4中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）4=-10，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误。故选C。5、D【解析】A.甲、乙、丙、丁分别是氨气、氧气、氮气、水，这些物质都是由分子构成的，故正确。B.该反应反应物是一种化合物和一种单质，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故正确。C.甲的化学式是NH3,氮元素的化合价为-3,丙的化学式是N2,氮元素的化合价为0,化合价升高，故正确。D.丁是水，甲与丁形成的化合物是氨水，氡水是碱，遇紫色石蕊溶液变蓝，故错误。故选：

14、D。6、D【解析】A、常见的化肥中氮肥一般是白色晶体，磷肥是灰白色粉状固体，因此可通过观察鉴别出氮肥和磷肥，选项A正确；B、碳酸氢铵不稳定，容易生成氨气，氨气有刺激性气味，碳酸氢铵通常情况下就能闻到刺激性气味，而氯化铵常温下比较稳定，无刺激性气味，因此用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵，选项B正确；C、氯化钾和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，硝酸银溶液加入氯化钾溶液中有白色沉淀生成，硝酸钾不能和硝酸银反应，硝酸银溶液加入硝酸钾溶液中无明显现象，因此用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾，选项C正确；D、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵

15、，选项D错误。故选D。7、B【解析】A、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故A正确；B、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能和酸反应，故B错误；C、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C正确；D、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。能与氢氧化钠反应发生中和反应，故D正确。故选B。【点睛】掌握酸的化学性质、常见酸碱指示剂的性质、酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。8、B【解析】A、大米、芝麻是宏观的物质，不能说明微粒之间有空隙，故选项错误；B、将镍丝放入氯化铜溶液中

16、，镍丝表面析出红色固体，说明镍的金属活动性比铜强，故选项正确；C、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项错误；D、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，不能说明该溶液中一定含有SO42-，也可能含有Cl-,生成氯化银沉淀，故选项错误。故选B。9、B【解析】试题分析：A、碳酸氢钠俗称小苏打，能与酸反应，故可用小苏打治疗胃酸过多症，正确，B、甲醛有毒，能使蛋白质变质，故不可用甲醛水溶液保存食用海产品，错误，C、稀有气体再通电情况下发出不同颜色的光，故可用稀有气体制成多种用途的电光源，正确，D、洗涤剂具有乳化作用，故

17、可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，正确，故选B考点：物质的性质与用途，甲醛的毒性，乳化作用10、C【解析】A、未加入硝酸钾固体时，不饱和溶液质量分数不为零，图像起点位置错误；故选项错误；B、一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应产生氢氧化钙，溶解被消耗，溶液质量减少；故选项错误；C、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应产生氯化钠溶液，然后与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体；故选项正确；D、水通电产生氢气和氧气的体积比为2:1；故选项错误；故选：C。11、D【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，正确；B、

18、氧气密度比空气的大，可用向上排空气法收集，正确；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；正确；D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误。故选D。12、B【解析】A、二氧化碳不支持燃烧，故只含有少量一氧化碳的二氧化碳气体是无法燃烧的，无法鉴别，错误；B、通入灼热的氧化铜，如果混有一氧化碳，黑色的氧化铜会被还原成红色的铜，故可以鉴别，正确；C、二氧化碳和一氧化碳都是无色无味的气体，无法鉴别，况且一氧化碳有毒，最好别闻，错误；D、二氧化碳可以和澄清石灰水反应，一氧化碳不能和澄清石灰水反应，故无法确定是否有一

19、氧化碳，错误。故选B。13、A【解析】A、热冰的实质是水应属纯净物，故此选项正确B、物质都有三态变化，热冰也不例外，故此选项错误C、热冰与水同属一种物质，故化学性质相同，故此选项错误D、分子永远不停的运动，热冰也不例外，故此选项错误故选A14、A【解析】A、取用粉末状固体药品时，先将试管平放，再将盛有药品的药匙伸入试管中，然后将试管直立，使药品慢慢滑落至试管底部，正确；B、给试管里的液体药品加热，液体药品的体积不能超过试管容积的1/3，错误；C、过滤操作时要使用玻璃棒引流，漏斗末端要紧靠烧杯内壁，错误；D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，错误。故选A。点睛：掌握基本的

20、实验操作及注意事项是解决本题的关键。15、C【解析】A、加入明矾，使悬浮小颗粒凝聚沉降，明矾溶于水形成一种胶状物，具有吸附性，故A正确；B、不可采用投药杀菌消毒，故B错误；C、不能通过过滤除去可溶性杂质，通过过滤除去不溶性杂质，故C错误；D、通过活性炭吸附色素和异味，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故D正确。点睛明矾溶于水形成一种胶状物，具有吸附性，可以用来净水。活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、 +4 11：15 【解析】二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠，化学方程式为 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；Na2SiO3读作硅酸

21、钠，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4；和相同质量的氢氧化钠反应，二氧化碳和氢氧化钠的反应为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，消耗二氧化碳和二氧化硅的质量比是44：6011：15。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、2CO+2NO 2CO2+N2 ；C失去氧化NOCO2220.4200不是60 【解析】（1）根据题意，先找出反应物、生成物和反应条件，再根据化学方程式的书写步骤和要求写出反应的方程式；（2）对比温度从10升至40再升温至75时，硝酸钾溶解度的改变及实验中未溶固体质量的改变，由二者的关系可得出m、n的值；判

22、断实验中75时还有82g未溶解固体的成分，可判断此时所得KNO3溶液是否饱和；若要在n g水中恰好溶解m g 硝酸钾即饱和，由m、n的值计算出饱和时硝酸钾的溶解度，然后要曲线上查出对应温度。【详解】（1）由题意可知反应物为CO和NO，生成物为绿色植物光合作用所需的一种气体（二氧化碳）和空气中体积分数最大的一种气体（氮气），化学方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2。该反应中，C元素的化合价由+2价变成了+4价化合价升高，C元素的原子失去电子，则该元素的原子被氧化。NO中氮元素在反应中N的化合价降低，所以该反应中氧化剂是NO，氧化产物是CO2；（2）由硝酸钾溶解度曲线可知，温度从10升高至40

23、时，硝酸钾的溶解度从20.7g增大到63.7g，溶解度增加了63.7g-20.7g=43g，实验中溶解硝酸的质量增加了261g-175g=86g，因此可得知实验中所用水n为200g；200g水在10最多溶解硝酸钾20.7g2=41.4g，则原固体混合物质量为41.4g+261g=302.4g；温度从40升高75时，硝酸钾的溶解度增加了150g-63.7g=86.3g，则200g水40升温75时可以多溶解硝酸钾的质量为86.3g2=172.6g，实验中固体质量只减少175g-82g=93g，说明所剩余82g固体不含硝酸钾，全部为不溶于水的杂质，则所取硝酸钾的质量m=302.4g-82g=220.

24、4g；根据以上分析，由溶解度曲线可知，200g水从40升温至75时，需要溶解硝酸钾的质量为86.3g2=172.6g溶液才饱和，但由表中数据可知只有93g硝酸钾继续溶解，此时的硝酸钾溶液不是饱和溶液；（3）n g水中恰好溶解m g 硝酸钾，此时硝酸钾的溶解度=100g=110.2g，根据溶解度曲线可查得，此时温度约为60。【点睛】解答第（2）题时，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义。18、B； F； E； A； C； D。 石油； D。 【解析】玻璃钢属于复合材料，故填B；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶解度与温度成反比的固体物质是氢氧化钙，故填F；食物中主要

25、提供能量的物质是淀粉，故填E；侯氏联合制碱法中的“碱”是碳酸钠，故填A；农田用的复合肥是硝酸钾，故填C；可用作食品包装袋的是聚乙烯，故填D；（2）化石燃料包括煤、天然气、石油；从保护环境的角度来看，下列燃料中最理想的是氢气。因为氢气燃烧热值高，生成物是水，不污染环境。点睛：物质的性质决定物质的用途。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2 NaCl；（2）中；【作出猜想】NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；【实验探究】取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；【反思拓展】锌（合理均可）【解析】试题分析：（1）第一

26、个反应：CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，第二个反应：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后废液中一定有氯化铜，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2 NaCl；（2）滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，说明溶液显中性；【作出猜想】最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化

27、钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡；实验：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡离子，因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钠、硫酸钠不反应，则猜想是NaCl、BaCl2；加入某物质能产生白色沉淀且最后溶液能使酚酞变红，说明是加入的碱性溶液，能与碱反应生成沉淀的是硫酸钠，碱与氯化钠不反应，所以猜想是NaCl、Na2SO4，猜想是NaCl；【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验可取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；【交流拓展】锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，故可选锌，铝、镁也可考点：复分解反应及其发生的条件；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本题主要考查了酸碱盐的化学性质，复分解反应条件的应用，以及应用知识分析和解决问题的能力，有一定难度，要依据物质间的反应细心分析解答