江苏省盐城市阜宁实验2022年中考考前最后一卷化学试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1探索浩瀚宇宙是全人类的共同梦想。西北工业大学研制

2、的“蓝藻人造叶片系统“让人类移民火星成为可能。在太空极端环境下，蓝藻可以把二氧化碳和水还原成人类必需的氧气和蔗糖等物质。下列关于蔗糖（C12H22O11）的说法不正确的是（）A是有机物B由三种元素组成C氧元素的质量分数最大D氢、氧元素的质量比为2：12地壳中含量最多的金属元素是A氧B硅C铝D铁3下列实验方法正确的是（）A用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐B用pH试纸精确测定某溶液的pHC用氢氧化钠溶液除去CO2中的HClD用水鉴别NH4NO3、NaOH两种固体4下图分别是硅元素在元素周期表中的信息和Al元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（）AAl属于非金属元素BSi的相对原子质量为28.09 g

3、CSi位于元素周期表的第三周期DAl在参与化学反应时易得到电子5向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）At1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生Bt3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同Ct2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、AgD若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2tt462017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是（）A利用风力发电：增加绿化面积B垃圾分类处理：尽量不

4、使用一次性塑料袋购物C节约用水用电：低碳出行减少开车次数D将废气排到高空：用工业废水浇菜7推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是A氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化D液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成8竹炭是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是A易溶于水B黑色固体C有吸附性D能够燃烧9下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是A2N：两个氮元素BCO2：表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子C ：表示1个镁离子带两个单位的正电荷DS2

5、-：表示硫元素的化合价为-210属于化学变化的是A香水气味充满整个房间B自行车长期使用后，车身金属部分氧化C干冰用于人工降雨D从冰箱拿出的干燥玻璃杯，过一会表面有很多水珠11如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是A属于同种元素B化学性质相似C均表示离子D形成的化合物是MgCl12化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。其中叙述错误的是A根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法B根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生C根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质D根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素13盐是生活中常见的物质,

6、下列物质属于盐的是（ ）ANa2CO3BK2OCBa（OH）2DH3PO414在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（ ）A16gB16C32gD3215对于下列几种化学符号，有关说法正确的是H Fe2+Cu P2O5Fe3+NaClA能表示一个分子的是B表示物质组成的化学式是C的质子数相同，化学性质也相同D中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子二、填空题（本大题共1小题，共6分）16了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质和变化。图甲表示核电荷数为1117的元素最高和最低化合价和原子的最外层电子数。若某元素既可显正价，又可显负价，

7、则最高正价与最低负价绝对值的代数和为_。硫元素既可显正价，又可显负价，硫元素与钠元素形成的化合物由_（填“分子”、“原子”或“离子”）构成，其化学式为_。铝原子失去最外层电子所形成的离子符号为_。写出图中元素的化合价与最外层电子数有关的一条规律_。将NaOH、KCl、MgCl2三种溶液按一定比例混合，微观变化情况如图乙。图中OH的名称是_。该反应的本质是_结合生成沉淀。写出与上述反应本质相同的另一反应的化学方程式：_（反应物之一为MgCl2）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）碳酸镁晶须(MgCO1nH2O，n = 15的整数)是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。(1) MgCO

8、1nH2O微溶于水； MgCO1nH2O在210时开始失去结晶水， 400以上时开始分解生成三种氧化物。I合成碳酸镁晶须步骤：配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO1溶液；量取一定量的NH4HCO1溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50，反应一段时间；用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。步骤配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_；步骤反应的温度控制在50，较好的加热方法是_；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO1nH2O沉淀外，同时生成的产物还有_； 检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最

9、后一次洗涤的滤液，滴入_，若无沉淀说明已洗涤干净。干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是_。II测定产品MgCO1nH2O中的n值将碳酸镁晶须放入A装置中加热(仪器和装置如下图所示)，回答下列问题：上述装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)，其中B处的长玻璃导管的作用是_，C装置的作用是_。加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置，边加热边通入N2，此时通入N2的作用是_。若B装置中无残留物。装置C反应前后质量差为m1，装置D反应前后质量差m2 。根据以上实验数据，确测定n值， n=_(用含m1、m2的代数式表示)。有同学提出上述连接好的装置仍不够

10、完善。需要在D装置的后面连接下图装置，目的是_，否则测得n值会_(“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量NaOH溶液吸收，在室温下反应45h，反应后期将温度升到10，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO2的总量；重复上述操作2次。氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式_；图中气球的作用是_；上述反应后期要升温到10，主要目的是_；设1次实验测得每100 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag，则n值为_(用含a的代数式表示)；称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线

11、如图2，则该条件下合成的晶须中，n=_(写出过程)。18（8分）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们 一起完成以下探究活动：猜想：全部是 NaOH；猜想：全部是 Na2CO3；猜想：是 NaOH 和 Na2CO3 混合物。取 11 克样品进行实验若现象 a 为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_ ； 若 A 是 Ca(OH)2 溶液，现象 a 有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，该实验 _ (填“能或不 能”)说明样品中有 NaOH，说明理由_；若 A 是 CaCl2 溶液，当实验现象 a 为产生白色沉淀，现象

12、b 为 _，则猜想成立。 反应充分后，将现象 a 处的白色沉淀低温烘干，称其质量为 10g，请计算样品中碳酸钠的质量分数。_（写 出计算过程）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) _四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）甲同学用如图所示装置制得CO2，并验证CO2能与水反应生成酸的性质。B试管发生的现象是_，反应方程式是_。乙同学在实验时闻到制得的CO2有些刺激性气味，于是乙同学对气味的来源以及能使紫色石蕊溶液变红的酸性物质进行如下探究：大理石与稀盐酸反应产生热量；大理石无气味，稀盐酸有刺激性气味。刺激性气味来源于稀盐酸，并且混入与：I温度有关 II_ III温度及气流

13、的速率有关实验装置如下（三个实验中所用稀盐酸及紫色石蕊溶液的体积、溶质的质量分数均相同；夹持装置已略去）。编号实验装置及操作实验现象与结论1一段时间内无现象。2紫色石蕊试液变红，_成立。3_，猜想II成立。综上猜想III成立。（拓展与思考）需在装置A、B之间增加装置C装置C的作用是_，装置C中药品应具有的性质是_。将实验1的稀盐酸改为浓盐酸，紫色石蕊试液变红，说明浓盐酸具有的物理性质是_。有同学认为实验1可以省去不做也可以验证猜想。你的观点是_（填“能”或“不能”）验证猜想。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、蔗糖是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B、由

14、化学式可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C、蔗糖中，碳、氢、氧质量比为（1212）：（122）：（1611）144：22：176，所以质量分数最大的元素是氧，故正确；D、蔗糖中，氢元素与氧元素的质量比为：（122）：（1611）1：8，故错误。故选D。2、C【解析】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。考点：元素的含量3、D【解析】A、淀粉遇碘变蓝色，加碘盐中含有碘酸钾，不含碘，不能用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐，故选项实验方法错误； B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能

15、用pH试纸精确测定某溶液的pH，故选项实验方法错误； C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法错误； D、NH4NO3、NaOH两种固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项实验方法正确。 故选D。4、C【解析】由硅元素在元素周期表中的信息和Al元素的原子结构示意图可知：A、Al的元素名称是铝，属于金属元素，A选项说法不正确，不符合题意；B、Si的相对原子质量为28.09，单位为“1”，通常省略不写，“g”是质量的单位，B选项说法不正确，不符合题意；C、Si是14号元素，其原子核外有3个电子层，位于元

16、素周期表的第三周期，C选项说法正确，符合题意；D、Al原子的最外层电子数为3，在参与化学反应时易失去电子，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。【点睛】本题综合考查元素周期表的信息图和元素的原子结构示意图，根据元素周期表的信息图可知元素名称、元素符号、原子序数、元素种类、相对原子质量等信息，注意在描述相对原子质量时，单位通常不写，不能与质量单位混淆；根据原子结构示意图可知元素在周期表中的位置、核电荷数等信息，最外层电子数决定了原子在化学变化中的得失电子情况，最外层电子数小于4，容易失去电子，最外层电子数大于4，容易得到电子。5、C【解析】A、在t1时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，

17、滴加氯化钠，会生成白色沉淀，故A错误；B、t2-t3时，溶液中的硝酸银完全反应，锌与硝酸铜反应，溶质有硝酸铜、硝酸锌 金属是银、铜、锌，t5时，溶质只有硝酸锌，金属有 银 铜 锌，所以溶质种类不相同，金属单质种类相同，故B错误；C、t2时，硝酸银恰好完全反应，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Ag、Zn，故C正确；D、若向溶液中插入铝丝，铝与硝酸银和硝酸铜先后发生反应的固体的质量都增加，若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：0tt4，故D错误。故选：C。6、D【解析】A、利用风力发电，植树造林，增大绿化面积可以净化空气，故正确；B、尽量不使用一

18、次性塑料袋购物，可以减少“白色污染”，故正确；C、节约用水用电：低碳出行减少开车次数，可以减少资源浪费，故正确；D、将废气排放到高空，也不会减少污染气体和PM2.5排放，也会造成空气污染，工业废水经处理达标后排放，故错误。故选D。7、C【解析】A、氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如硫酸钾，属于盐，故A错误；B、置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，有单质生成但不是置换反应，故B错误；C、化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化，金属腐蚀属于化学变化，故C正确；D、液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧元素和氢元

19、素组成的，故D错误。点睛氧化物是一种特殊的化合物，由两种元素组成，其中一种是氧元素。8、A【解析】由于竹炭是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料，所以其颜色为黑色，主要成分是碳所以可燃烧，多孔性说明竹炭具有吸附性，由于炭不易溶于水，所以竹炭也不例外。故选A。9、B【解析】A. 2N中的“2”表示两个氮原子，故错误。BCO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故正确。C. 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故错误。DS2-中的“2”表示一个硫离子带2个单位的负电荷，故错误。故选：B。10、B【解析】A、香水气味充满整个房间属于分子扩撒，没有新物质产生；属于物理变化；故选项错

20、误。 B、自行车长期使用后，车身金属部分容易生锈被氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项正确。C、干冰用于人工降雨，干冰升华吸热，是水蒸气预冷凝结成小水珠，形成降雨，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误。 D、从冰箱拿出的干燥玻璃杯，过一会表面有很多水珠，水蒸气冷凝形成水珠，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误。故选：B。11、B【解析】A、同种元素质子数相同，的质子数不相同，两者不属于同种元素，故A错误；B、元素的性质和最外层电子数的关系密切，最外层电子数相同则化学性质相似，由于的最外层电子数都是3，化学性质相似，故B正确；C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为离

21、子。中质子数=核外电子数，为原子，中，质子数核外电子数，为离子，故C错误；D、是镁离子，化合价为+2价，是氯离子，化合价为-1价，形成的化合物是MgCl2，故D错误。故选B。12、C【解析】试题分析：A、根据溶解度曲线，溶解度随温度变化较大的物质，用冷却热饱和溶液的方法，溶解度随温度变化较小的物质，用蒸发溶剂的方法；B、复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成，根据溶解性表，可以判段是否有沉淀产生；C、元素的化学性质与最外层电子数有关，与元素的相对原子质量无关；D 根据金属活动顺序表，排在前面的金属能够将排在后面的金属，从它的盐溶液中置换出来。故选C考点：得到晶体的方法、复分解反应的条件、元素的

22、化学性质的影响因素、金属活动性顺序表的应用13、A【解析】A. Na2CO3是由钠离子与碳酸钙离子构成的化合物，属于盐，选项正确；B. K2O是由钾元素与氧元素组成的氧化物，不属于盐，选项错误；C. Ba(OH)2是钡离子与氢氧根离子构成的，属于碱，不属于盐，选项错误；D. H3PO4是由氢离子和磷酸根构成的化合物，属于酸，不属于盐，选项错误，故选A。【点睛】盐是由金属离子与酸根离子构成的化合物，常见的酸根离子有CO32-、SO42-、NO3-、Cl-等。14、D【解析】设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：228+x=244，解得：x=32，分析所给选项可以知道选项D是正确

23、的，故选D。【点睛】相对分子质量没有单位15、B【解析】元素符号的意义：表示一种元素 表示该元素的一个原子金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质；离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+ 、Fe3+ 的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+ 、

24、Fe3+ 质子数相同。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、8 离子 Na2S Al3+ 最高正价的绝对值=最外层电子数（最低负价的绝对值=8-最外层电子数） 氢氧根离子 Mg2+和OH- MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl 【解析】（1）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为=|+7|+|-1|=8；硫元素与钠元素形成的化合物还硫化钠，；硫化钠由钠离子和硫离子构成，其化学式为Na2S。故填：8；离子；Na2S。铝原子失去3个电子，带3个单位的正电荷，故离子符号为：Al3+；元素的化合价与最外层电子数的关系是：最高正价的绝对值=最外层电子数（最低负

25、价的绝对值=8-最外层电子数）；（2）图中OH的名称是氢氧根离子。氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的本质是Mg2+和OH-结合生成沉淀。氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，反应的方程式为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、量筒水浴加热(NH4)2SO4 BaCl2溶液防止晶体失去结晶水aedbc冷却气体吸收二氧化碳气体生成的二氧化碳和水完全被C、D装置吸收、防止倒吸22m2/9m1 防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果偏小2NaOH+CO2=Na2CO1+H2O 缓冲作用使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸

26、出，并被NaOH充分吸收(4400-84a)/18a 1【解析】（1）根据配制溶液步骤：计算、称量、溶解、转移等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，其中玻璃仪器为：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；（2）加热温度低于100需要水浴加热控制温度；（1）氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO1nH2O沉淀外，还生成硫酸铵；（4）检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净，若有沉淀则说明未洗涤干净；（5）由于碳酸镁晶须高温会失去结晶水，所以干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高；（6）上述装置的连接顺序为：应该

27、首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收二氧化碳；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是aedbc；装置C的作用是吸收反应生成的二氧化碳气体，装置D的作用是吸收水蒸气，装置B是长玻璃管起到冷却作用；（7）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸；（8）若B装置中无残留物，通过装置D吸收的质量为生成水的质量，装置C吸收的是分解生成的二氧化碳的质量，可以计算， =1：n，n= ；（9）防止空气中的二氧化碳进入C装置，使m1偏大，测得n值会偏小

28、，所以需要在D装置的后面连接装有碱石灰的干燥管；（10）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO1+H2O；（11）气球的作用是缓冲装置中的压强作用；（12）要使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收，上述反应后期要升温到10；（11）实验测得每100g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a g，依据化学方程式可知，碳酸镁物质的质量为g，根据化学式可知，MgCO1nH2O中碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1：n，得到1：n=： ，得到n= ；（14）MgCO1nH2On=15，分析图象410C剩余质量为82.1g，为失去结晶水的质

29、量，剩余质量为19.2g是碳酸镁分解失去二氧化碳的质量，得到100g =100g-82.1g，解得：n=1。18、或 不能 氢氧化钙能和碳酸钠反应生成氢氧化钠 溶液变红色 无答案 【解析】实验和推断：（1）若现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生，是因为碳酸钠和加入的稀盐酸或稀硫酸反应生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验不能说明样品中有NaOH，理由是氢氧化钙能和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢

30、氧化钠的检验；（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，现象b为溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则猜想成立；设：碳酸钠质量为x。 x=10.6g，样品中碳酸钠的质量分数= 答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。反思：久置的氢氧化钠变质的原因是和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、紫色变红色CO2+H2OH2CO3气流的速率猜想I紫色石蕊试液变红吸收氯化氢气体不能与二氧化碳反应挥发性不能【解析】B试管发生的现象是：紫色变红色；是因为二氧化碳和水反应生成碳酸

31、，碳酸能使紫色变红色；化学方程式为：紫色变红色；CO2+H2OH2CO3；提出猜想：I温度有关；II气流的速率；III温度及气流的速率有关； 稀盐酸放入70的热水中，紫色石蕊试液变红，猜想I成立；用氮气把氯化氢气体赶入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，猜想II成立。综上猜想III成立；拓展与思考：（1）需在装置A、B之间增加装置C，装置C的作用是：吸收氯化氢气体；装置C中药品应具有的性质是：不能与二氧化碳反应；（2）将实验1的稀盐酸改为浓盐酸，紫色石蕊试液变红，说明浓盐酸具有的物理性质是挥发性；（3）有同学认为实验1可以省去不做也可以验证猜想。我的观点是不能验证猜想，因为实验1无变化，但是可以做对比实验。