2021-2022学年浙江省杭州市萧山区城厢片中考适应性考试化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（）A根据原子结构示意图，能推断原子的中子数B根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量C根据金属活动性顺序表

2、，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀D根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法2如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是A甲元素属于金属元素B甲和乙两种元素的化学性质相似C甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2D乙元素的原子在化学反应中易得电子32019年被定为“国际化学元素周期表年”。已知甲元素在化合物中显+3价，图是甲的微粒结构示意图，图是元素周期表的一部分，则下列叙述正确的是AX为10B甲是非金属元素C乙的质子数为7D乙位于第二周期4根据图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是A属于金属元素B原子的核电荷数是13C相对原子质量是26.982 gD在化学反应中，原子易失去电子

3、形成Al3+5纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是A纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一6下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的总质量与反应前溶液的总质量相比减小的是A稀盐酸和硝酸银溶液B氢氧化镁和稀盐酸C锌和硝酸铜溶液D氯化钠和稀硫酸7用分子的观点解释下列现象，不正确的是（）A水变成水蒸气，体积变大分子间隔发生变化B一滴水中含有1.71021个水分子分子的质量和体积都非常小C

4、等体积的空气比水更容易压缩气体分子比固体分子大D等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快温度越高分子运动越快8向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是Aa点所得固体为银Bb点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌Cc点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌Dd点所得固体为银、铁9下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是A甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B丙物质只能是

5、氧化物或盐C当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀10如图所示实验操作中正确的是A加热固体B点燃另一酒精灯C 测溶液pHD检查装置的气密性二、填空题（本大题共1小题，共4分）11下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在_。t1时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3，溶液仍然饱和的是_的溶液。t3时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、

6、伽罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式为C10H18O,请计算:(1)芳樟醇分子中的原子个数比为_。(2)芳樟醇的相对分子质量是154,计算该物质组成中氧元素的质量分数为_(精确到0.1%)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13水是生命之源，是人类最宝贵的资源，所以人们要有关心水、爱护水、节约水的意识。如图是自来水厂净水过程示意图：自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_。A 沉淀 B 过滤 C 煮沸 D 蒸馏 E 吸附小红同学想检验自家的井水是硬水还是软水可以用_，在家中要把硬水转化为软水的最好方法是_。许多化学实验中都要用到水，在做铁丝燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的作用是_。“世界上最后

7、一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们要树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染。请举一例节约用水的做法：_。14化学是一门实用的学科，在医疗中起重要的作用。医院在对病人做胃病透视检查时，往往要服用“钡餐”。“钡餐”的主要成分是硫酸钡。已知可溶性钡盐有毒，若误服碳酸钡就会引起中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。解毒反应的化学方程式为_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作，同学们完成了右图所示

8、的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是_(写一个)。活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图)， 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是_、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。上层溶液中还可能含有什么离子?上层溶液中还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。实验步骤实验现象实验结论方案一取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液继续滴加稀盐酸溶液变红产生气泡有OH-有CO32-、无Ca2+方案二取少量溶液于试管中，_(指示剂除外)_有CO32-、无Ca2+有OH-

9、（反思与评价）小明同学对方案一提出质疑， 他的理由是_。经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有_。将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_进行处理后再排放。16某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2为验证该反应能制烧碱，同学们用如图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究检验待测液中含有氢氧化钠检验含有氢氧化钠的方法是 _测定待测液中氢氧化钠的质量分数查阅资料：氢氧化镁不溶于水氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：_进行实验：实验

10、步骤如图2所示步骤加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是 _实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是 _实验过程中若缺少步骤的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将 _（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】:A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法错误，故符合题意；B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法正确，故不符合题意；C、根据金属活动性顺序，可以判断金属的位置，能判断是否容易被盐酸腐蚀，说法正确故不符合题意；D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度

11、影响的大小选择从溶液中获得晶体的方法，说法正确，故不符合题意；故选A【点睛】根据原子的结构示意图的意义分析；根据元素周期表的意义分析；根据金属活动性顺序表的应用考虑；溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响大小；进行解答。2、B【解析】A、X是12号元素，是镁元素，故是金属元素，故正确；B、X、Y两种元素的最外层电子数不同，故化学性质不相似，故错误；C、X是镁元素，Y是氯元素，二者形成的化合物是MgCl2 ，正确；D、Y元素的原子最外层的电子数大于7 ，在化学反应中易得电子，正确。故选B。3、D【解析】A、甲元素在化合物中显+3价，甲的微粒结构示意图为图，由此可得，甲的

12、微粒是原子失去3个电子得到的，该原子的质子数即核电荷数为13，在微粒结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，因此，X为13，选项说法错误，故不符合题意；B、根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，甲的原子序数为13，在元素周期表中排第13位，为铝元素，元素名称中带有“金”子旁，属于金属元素，选项说法错误，故不符合题意；C、由图可知，甲元素的右上角为乙元素，甲元素的正上方元素与甲元素属于同一族元素，甲元素的周期数比其正上方元素的周期数大1，即其正上方元素的原子的核外电子数为13-8=5，根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，其原子序数为5，在元素周期表中，元素是按原子序数递增的顺序

13、排列的，因此，原子序数为5的元素后面的乙元素原子序数为6，即乙的质子数为6，选项说法错误，故不符合题意；D、由详解可知，乙的质子数为6，即核外电子数也为6，核外电子排布为2，4，有两个电子层，根据原子的核外电子层数=元素周期数可得，乙位于第二周期，选项说法正确，符合题意。故选D。4、C【解析】试题分析：从图示看：该元素是铝元素，属于金属元素；原子的核电荷数是13，因为原子的核电荷数在数值上等于原子序数；相对原子质量是1982 ，因为相对原子质量是一种比值，没有表示宏观概念的质量单位；在化学反应中，原子易失去电子形成Al3。故选C.考点：原子周期律 原子的结构示意图5、C【解析】A、纳米铁粉在空

14、气中自燃生成一种红色氧化物，四氧化三铁是黑色的固体，纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁，正确；B、纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，正确；C、物质燃烧时温度需要达到着火点，错误；D、根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”可知，反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，正确。故选C。6、A【解析】A、盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后生成沉淀，所得溶液总质量比反应前的溶液总质量减小，故符合题意；B、氢氧化镁和稀盐酸发生中和反应生成了氯化

15、镁和水，氢氧化镁沉淀溶解，使所得溶液总质量比反应前的溶液总质量增大，故不符合题意；C、锌和硝酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硝酸锌，根据反应的化学方程式可知，置换出铜的质量小于消耗锌的质量，因此所得溶液的总质量比反应前溶液的总质量增大，故不符合题意；D、氯化钠和稀硫酸不反应，因此，所得溶液的总质量与反应前溶液的总质量相等，故不符合题意，故选A。7、C【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【详解】A水变成水蒸气是因为分子间隔变大而造成体积变大，故正确；B一滴水中含有1.7102

16、1个水分子，说明分子的质量和体积都非常小，故正确；C等体积的空气比水更容易压缩是因为气体分子间隔比固体分子间隔大，故错误；D温度越高，分子运动速率越快，所以等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快，故正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。8、A【解析】因为在金属活动性顺序中锌铁银，向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，方程式为 ，等硝酸银反应完后，锌再与硝酸亚铁反应，方程式为。【详解】A、根据方程式为可知，硝酸银与硝酸锌的质量比为 ，反应过程溶液质量不断减

17、少，而a点却是在溶液质量减少的曲线上，说明锌正与硝酸银反应，所得固体为银，符合题意；B、b点是溶液质量小到最低点，代表硝酸银已完反应，所得溶液中溶质没有硝酸银，只有硝酸亚铁和硝酸锌，不符合题意；C、c点代表锌与硝酸亚铁已完成反应，所得溶液中的溶质只有硝酸锌，不符合题意；D、d点代表反应已完全，且加入过量的锌粉，所得固体为银、铁和锌，不符合题意。故选A。9、B【解析】A、甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 ，说法正确；B、当乙物质为NaOH时，丙物质还可以是酸，使其发生酸碱中和反应，说法错误；C、Ca(OH)2与Na2CO3反应生成氢氧化钠和碳酸钙，说法正确； D、当甲为氢氧化钡时，它与

18、硫酸铜溶液的反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，说法正确。故选B。10、D【解析】A. 加热试管中的固体时，试管口应略低于试管底，防止水倒流，使试管炸裂，选项错误；B. 点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，选项错误；C. 测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH。如果将试纸伸入溶液中，会污染试液，选项错误；D. 检查该装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性

19、良好；选项正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、t2 Z YZX 【解析】（1）根据溶解度曲线，t2时Y、Z的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2（2）根据溶解度曲线，X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，而Z的溶解度都随温度的升高而降低，故t1时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3，Z有溶质析出，溶液仍然饱和（3）根据溶解度曲线，物质X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3时X、Y两种物质的饱和溶液分别降温到t1时，都有晶体析出，成为t1时的饱和溶液，而在t1 时：Y的溶解度大于X，故饱和溶质质量分数Y也大于

20、X，而对于Z而言，溶解度随温度的升高而降低，故t3降温到t1，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t3时，物质Z的溶解度要小于t1时Y的溶解度，大于X的溶解度，故X的溶质质量分数最小，故若将t3三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：YZX三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、10181 10.4% 【解析】（1）根据化学式C10H18O，可知芳樟醇分子中的原子个数比为10181，故填：10181。（2）已知芳樟醇的相对分子质量是154，氧元素的质量分数= ，故填：10.4%。四、简答题（本大题共2小题，共8分

21、）13、ABE 肥皂水 煮沸 防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂 洗衣水用来拖地后再冲厕所 【解析】（1）根据自来水厂生产自来水时常用的净水方法进行分析判断。 （2）区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，根据日常生活软化硬水的方法进行解答。 （3）根据铁在氧气中燃烧的实验现象进行分析解答。 （4）根据节约用水的方法进行分析解答。【详解】解：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附 （2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。生活中常用煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度。 （3）在做铁丝燃烧的实验时，集气瓶中盛

22、少量水是为了防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂。 （4）节约用水人人有责，如刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用等。 故答案为（1）ABE；（2）肥皂水；煮沸；（3）防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂；（4）刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用等。【点睛】本题难度不大，掌握自来水厂净化水的方法、硬水和软水的区分与转化方法、节约用水的方法等是正确解答本题的关键。14、BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2【解析】上述导致中毒是碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水

23、和二氧化碳；解毒为：氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl) H+(或氢离子) 滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液，(或滴加过量的Ca(NO3)2溶液，静置，继续滴加FeCl3溶液。 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀) 溶液中有CO32-(或Na2CO3)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也显碱性，无法判断是

24、否含OH-(合理即可) Na+、 Cl-、OH-、CO32- (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子) 稀硫酸(或稀盐酸/酸) 【解析】活动一、根据氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠）解答；活动二、根据烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，据此分析解答；【进行实验】根据检验碳酸根可以加入钙离子的溶液或钡离子的溶液；检验氢氧根离子可以加入能够说出碱性沉淀的离子分析解答；【反思与评价】(1)根据碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红解答；(2)根据实验分析解答；(3)根据酸碱中和解答。活动一、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生

25、成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）；活动二、烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，故上层溶液中一定不含有的离子是H+(或氢离子)；【进行实验】实验步骤：滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液(或滴加过量的Ca(NO3)2溶液，静置，继续滴加FeCl3溶液； 现象：产生白色沉淀；产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀)；【反思与评价】(1)溶液中有CO32-(或Na2CO3)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH

26、-或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也显碱性，无法判断是否含OH- ；(2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 Na+、 Cl-、OH-、CO32- (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子)；(3)滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠等碱性物质，应加稀硫酸(或稀盐酸或酸)进行处理后再排放。16、向待测液中滴加几滴酚酞试液，变红，证明含氢氧化钠 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 使氢氧化钠完全反应 取步骤上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白

27、色沉淀，则MgCl2过量，反之则不过量 偏大 【解析】探究一 氢氧化钠溶液显碱性，验证生成氢氧化钠的方法是：向待测液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，证明含氢氧化钠； 探究二 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl； (1). 步骤加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使氢氧化钠完全反应，氯化镁过量，则反应后的溶液中有氯化镁，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀，则MgCl2过量，反之则不过量； （2）实验过程中若缺少步骤的操作，则氢氧化镁沉淀上有残留的氯化钠溶液，导致称量的沉淀的质量偏大，最终导致则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大。