2022届山东省聊城市临清市中考化学最后冲刺模拟试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1生活中的下列做法符合科学道理的是A用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品B室内发生火灾，打开门窗防止中毒C用活性炭除去冰箱中的异味D用铝制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）2生

2、活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是A用盐酸除去热水瓶中的水垢B用木炭烤羊肉串C用熟石灰改良酸性土壤D用干冰进行人工降雨3下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）At2时，甲、乙两种物质的饱和溶液蒸发水，析出的晶体质量甲大于乙Bt2时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液中的溶质质量Ct2时，乙饱和溶液的溶质的质量分数一定小于甲溶液的溶质的质量分数D甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙4氨气也能还原氧化铜，反应的化学方程式为： ，则X的化学式为AN2H4BN2CN2ODN2O45下图

3、所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是A变红，不变红B变红，不变红C、变红，、不变红D比先变红，、不变红6下列化学知识运用错误的是A施加熟石灰可以改良酸性土壤B用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污C用干冰作制冷剂D被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈7下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是A称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘B量取水时俯视读数C用已有少量水的烧杯溶解氯化钠D转移时，有少量溶液溅出8港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法，下列分析错误的是( )A钢的含碳量为2-4.3%B钢

4、构件在沙漠地区锈蚀更慢C铜构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀D钢构件表面喷涂涂层，是为了隔绝空气和水9如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( )A甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大Bt2 时，10 g水中加10 g 甲，充分搅拌可得20 g甲溶液C其他条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液Dt1 时，甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等10某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是A滤渣中一定有银，没有铜和锌B滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D

5、滤渣中一定有银和锌，可能有铜二、填空题（本大题共1小题，共4分）11生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于_（填“金属材料”或“合成材料”）。（2）铁在有水和_的条件下会生锈，用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式为_。（3）能源合作是“一带一路”的重要内容中缅油气管道将石油和天然气输入中国，石油是由多种化合物组成的_（选填“混合物”或“纯净物”）；天然气是较清洁的能源，其燃烧的化学方程式为：_。（4）可以用_的方法区分天然纤维和合成纤维。三

6、、计算题（本大题共1小题，共5分）12小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：图象中的a点数值_废液中含有的溶质是_(写化学式)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是_？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：t1时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是_。t2时，B和C两种物质各20g配成饱和溶液，则所

7、得溶液的质量B_C（填“”“”或“=”）。t3时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_。下列说法正确的_（填字母序号）A A中含有少量B，可用冷却热饱和溶液的方法提纯AB 将A物质的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质质量分数一定增大C t1时，将C物质的饱和溶液升温到t2，其溶液的质量一定减小D 配制一定溶质质量分数的B物质溶液，若量取水时仰视读数，其他操作均正确，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小14在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）产生氢气_g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气

8、放出的原因是_。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。_五、探究题（本大题共2小题，共13分）15向Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液，出现白色沉淀。某同学经过过滤洗涤、低温烘干得白色固体，并进行如下探究：（猜测）白色固体可能是：MgCO3；Mg（OH）2；_。（资料）MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物。（实验1）（1）取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到现象为_，则猜测不成立。（2）另取适量白色固体于试管中，加入_，产生大量气泡，则猜测不成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁aMgCO3bMg（OH）23H2O，其不

9、溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。（实验2）（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_（选填“甲”或“乙”）装置，实验中浓硫酸的作用_，浓NaOH溶液的作用_。若错选为乙装置，则a：b的值会_（填“变大”、“变小”或“不确定”）。根据实验测得的数据，经计算得知该碱式碳酸镁的化学式为3MgCO3Mg（OH）23H2O。（拓展延伸）（4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2，写出此反应的化学方程式_。（5）工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其可能的原因有_。a.分解时吸热，降低可燃物的着火点b.

10、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气c.生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度16某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钠溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式为_。（查阅资料）NaCl 溶液显中性（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 请你写出一种可能的猜想：_（实验探究）为了验证猜想，实验小组分组分别进行了以下三个方案的探究。实验操作实验现象实验结论（1）滴加紫色石蕊溶液_溶液中含有HCl（2）加入少量CuO粉末粉末溶解，溶液变蓝溶液中含有HCl（3

11、）滴加Na2CO3溶液_溶液中含有HCl请写出实验操作（2）中反应的化学方程式_。（得出结论）通过探究，猜想二是正确的。（评价反思）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、亚硝酸钠有毒，不能食用，故A错误；B、发生火灾时，要关闭门窗，阻断氧气，延缓火的燃烧，打开门窗，氧气充足会加快燃烧，故B错误；C、活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味，故C正确；D、波尔多液是硫酸铜和熟石灰反应配制而成的，铝会置换出硫酸铜中的铜而使农药变质，故D错误。故选C。2、D【解析】A、用稀盐酸除热水瓶中的水垢是利用了稀盐酸的化

12、学性质-能和水垢中的氢氧化镁、碳酸钙反应错误；B、用木炭烤肉串是利用了木炭的化学性质-具有可燃性错误；C、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰的化学性质-显碱性，能和显酸性的物质反应错误；D、用干冰进行人工降雨是利用了干冰的物理性质-升华时吸收热量正确3、B【解析】A、没有说明蒸发的溶剂的量，t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液蒸发水，析出的晶体质量不能比较，故A错误；B、t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以t2时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，乙饱和溶液中的溶剂多，分别降温至t1，t1时，甲、乙的溶解度相等，所得溶液中溶质的质量甲小于乙，故B正确；C、甲没有指明溶液的状态，t2时，乙饱和溶液

13、的溶质的质量分数不一定小于甲溶液的溶质的质量分数错误，故C错误；D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响较小，因此可以通过冷却饱和溶液提纯甲，蒸发溶剂的方法得不到纯净的乙，故D错误；故选B。4、B【解析】由反应的化学方程式，可判断反应前后各原子的个数为N原子2、0；H原子 6、 6；Cu原子 3、3；O原子3、3；根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的分子由2个N原子构成，则物质X的化学式为N2。故选B。5、D【解析】二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。6、B【解析】A

14、、熟石灰是氢氧化钙，溶液呈碱性，施加熟石灰可以改良酸性土壤，A正确；B、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于清除餐具上的油污，B错误；C、干冰升华可以吸收大量的热，可用于作制冷剂，C正确；D、铁生锈条件是铁与水和氧气同时接触，被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈，D正确。故选B。7、B【解析】A、称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，若使用游码，则称量固体质量偏小，溶质质量分数偏小；若没有使用游码，则称量固体质量正确，溶质质量分数正确；故选项错误；B、量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大；故选项正确；C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，溶剂增多，溶质质量分数偏小；D、转移时，有少量

15、溶液溅出，溶液配制完成，不影响溶质质量分数；故选：B。8、A【解析】A、钢的含碳量为0.03%2%，符合题意；B、铁生锈的条件是铁与水、氧气接触，在沙漠地区，空气干燥，故钢构件在沙漠地区锈蚀的更慢，不符合题意；C、合金的耐腐蚀性更强，故可采用不锈钢材料以减缓腐蚀，不符合题意；D、钢构件表面喷涂涂层，是为了隔绝空气和水，防止生锈，不符合题意。故选A。9、C【解析】A选项是错误的叙述，因为没有具体说明温度；B选项是错误的叙述，因为在该温度下甲物质的溶解度为40g，10g水中只能溶解4g甲物质；C选项是正确的叙述，因为甲物质的溶解度随温度的升高而增大；D选项是错误的叙述，因为没有指明三种溶液是否饱和

16、，如果是饱和溶液溶质的质量分数相同，否者不一定；故答案选择C10、B【解析】将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明锌已经完全反应。【详解】A、滤渣中一定有银，没有锌，可能含有铜，该选项说法不正确；B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银（硝酸银过量），该选项说法正确；C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、不一定有硝酸银（硝酸银不足或恰好完全反应），该选项说法不正确；D、滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，该选项说法不正确。故选B。二、填空题（本大题共1

17、小题，共4分）11、金属材料 氧气 混合物 CH4+2O2CO2+2H2O 灼烧闻气味 【解析】（1）飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于金属材料；（2）铁在有水和氧气的条件下会生锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）石油是由多种物质组成的混合物；天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气燃烧生成二氧化硫和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（4）天然纤维和合成纤维燃烧的气味不同，可以据此进行区分，故可以用灼烧闻气味的方法区分天然纤维和合成纤维。故答案为：（1）金属材料；（2）氧气；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3

18、H2O；（3）混合物；CH4+2O2CO2+2H2O；（4）灼烧闻气味。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）1.1；（1）HCl、CaCl1；（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g【解析】试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为16.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出；图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根

19、据产生沉淀的质量为5g，由反应的化学方程式计算求出解：（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为xNa1C03+1HCl=1NaCl+H1O+CO1106 4410g16.5% xx=1.1g（1）取废液上层清液50克，滴加质量分数为16.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl1（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，CaCl1+Na1C03=1NaCl+CaC03106 100y 5gy=5.3g所需碳酸钠溶液质量是5.3g16.5%

20、=10gb点表示的溶液的质量为10g+10g=30g四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、BA=C BAC ACD 【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是：BA=C；t2时，B和C两种物质各20g配成饱和溶液，则所得溶液的质量BC；t3时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是BAC；说法正确的是：AA中含有少量B，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A；Ct1时，将C物质的饱和溶液升温到t2，其溶液的质量一定减小；D配制一定溶质质

21、量分数的B物质溶液，若量取水时仰视读数，其他操作均正确，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小。【详解】（1）由溶解度曲线可知：t1时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是：BA=C；故填：BA=C（2）t2时，B和C两种物质各20g配成饱和溶液，则所得溶液的质量BC，因为该温度下B的溶解度大于C；故填：（3）t3时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：BAC，因为降温后B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小；故填：BAC（4）说法正确的是：AA中含有少量B，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A；Ct1时，将C物质的饱和溶液升温到t2，其溶液的质量一定减

22、小；D配制一定溶质质量分数的B物质溶液，若量取水时仰视读数，其他操作均正确，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小，因为水量多了；故填：ACD【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。14、0.2 稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应 10% 【解析】（1）由图像可知，产生气体的质量为0.2g。久置的铝箔表面会包裹一层致密的氧化膜氧化铝，因此刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应。（2）设生成0.2gH2所需稀硫酸溶质质量为x。 解得 x=9.8g由图像可知，与金属铝反应的

23、稀硫酸溶液的质量=107.8g-9.8g=98g稀硫酸中溶质质量分数为 答：所滴加的稀硫酸中溶质质量分数为10%。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、MgCO3和Mg（OH）2 白色固体变蓝色 足量稀盐酸（合理即可） 甲 吸收水蒸气 吸收二氧化碳 变大 bc 【解析】猜测：白色固体可能是：MgCO3；Mg（OH）2；MgCO3和Mg（OH）2 的混合物；（1）取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到现象为白色固体变蓝色，说明白色固体分解产生水，则猜测不成立。（2）另取适量白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，产生大量二氧化碳气体，则固体中含有碳元素，则猜测

24、不成立。（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置浓硫酸，实验中浓硫酸的作用干燥剂，吸收水蒸气，二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠，浓NaOH溶液的作用吸收二氧化碳气体。若错选为乙装置，则浓氢氧化钠除了吸收二氧化碳，还有部分水蒸气留在溶液中，因此浓硫酸吸收的水蒸气量偏小，ab的值会变大。根据实验测得的数据，经计算得知该碱式碳酸镁的化学式为3MgCO3Mg（OH）23H2O。（4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为氢氧化镁、碳酸镁和水写出此反应的化学方程式：；（5）工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其可能的

25、原因有：a、分解时吸热，降低温度至可燃物的着火点以下，可燃物的着火点不能降低，故选项错误；b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气，达到灭火效果，故选项正确；c、生成的二氧化碳气体和水蒸气稀释了可燃物周围的氧气浓度，达到灭火效果，故选项正确。故选：bc。16、HCl + NaOH = NaCl + H2O NaCl和NaOH （紫色）石蕊溶液变红 产生气泡或有无色无味的气体产生 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 反应物是否过量或有剩余 【解析】演示实验：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O；猜想与假设：反应中氢氧化钠可能过量，故可能的猜想：NaCl和NaOH；实验探究：（1）滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，说明溶液中含有HCl；（3）滴加Na2CO3溶液，产生气泡或有无色无味的气体产生，说明溶液中含有HCl；（2）中氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；评价反思：在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量或有剩余。