2022届天津市河西区环湖中学中考一模化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1将一定质量 的铁粉加入HCl, ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关判断中，错误的是A滤液M中可能存在4种阳离子B滤液M中至少含2种金属阳离子C滤渣N中可能含有Cu和ZnD滤渣N的质量可能等于加入铁

2、粉的质量2控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（ ）A图甲比较铁、铜的金属活动性强弱B图乙探究金属的锈蚀是否需要水C图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用D图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度32019年3月21日，江苏盐城发生化工厂爆炸事故，爆炸物主要是苯（C6H6）及其系列物。下列有关苯的说法不正确的是（）A苯是一种有机化合物B苯充分燃烧生成二氧化碳和水C苯中碳、氢两种元素的质量比为1:1D一个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成4根据你所学化学知识，判断下列做法正确的是A铵态氮肥与熟石灰混合使用B补钙防止甲状腺肿大C进入久未开启的菜窑前做灯火试验D

3、用工业盐亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调5下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A红磷、冰水混合物、石油B氮气、五氧化二磷、纯碱C稀有气体、二氧化碳、牛奶D铁、高锰酸钾、空气6菏泽市紧紧围绕改善环境质量的核心目标，以保卫菏泽的碧水蓝天为已任，通过一项项有力举措，推动了城市的环境持续改善。下列做法中，不符合环境保护的是（）A短距离出行骑共享单车或公交车出行，绿色低碳B提倡使用一次性塑料制品，干净卫生C春节市区禁放烟花爆竹，文明过节D回收废旧电池，减少重金属污染7下列实验现象描述错误的是A向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，生成蓝色沉淀B向盛有铜粉的试管中滴加稀盐酸，有气泡产生C在碳酸钠的溶液

4、中滴加无色酚酞试液，溶液变红色D硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体8下列选项中涉及的原理不属于化学变化的是（）A用活性炭除去冰箱中的异味B用烧碱溶液除去二氧化碳C在蔗糖中加入浓硫酸后变黑D二氧化碳溶于水制汽水9如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是A将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中B将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等C向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸Dt2C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3C，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液10根据下列溶解度曲线和A物质的

5、部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是温度/0204060溶解度/gA物质20284560A由上图可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物质的溶解度B10时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液C将30时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10，所得溶液的溶质质量分数大小为：KNO3NaClAD20时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为AKNO3NaCl二、填空题（本大题共1小题，共4分）11化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格。为防止骨质疏松，可补充一定量的_（选填“钙”、“碘”或“钠”）元素

6、。已开发利用的绿色能源有_（举一例）。石墨做电极是利用其_性；它与金刚石互称为_。为减少汽车尾气的污染，在汽油中加入适量的乙醇（化学式为 C2H5OH），乙醇中碳元素与氧元素的质量比为_；0.1mol 乙醇中约含_个原子，含_g 氢元素。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12已知：Si+1NaOH+H1O=Na1SiO3+1H1，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H1求：（1）参加反应的Si的质量。（1）该NaOH溶液中溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、CuAg的活动性顺序。(1)把打磨

7、过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_(H)_；发生反应的基本反应类型是_；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是_；(2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是_。14除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。（1）以上操作合理的先后顺序为_（数字序号不能重复使用）。（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式_。（3）请设计实验，证明过滤所得滤液中含有NaOH_（请写

8、出实验步骤、现象）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15利用 pH 传感器实时监测在酸碱中和反应过程中 pH 的变化情况，是化学实验的一大重要变革。它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等） 的变化以数据、图象的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验。某校化学研究小组同学利用数字化实验室对初中化学常见的实验进行了 探究活动，请回答：（1）探究二氧化碳与水的反应图 1 中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是_；由图 2 坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_（填“强”或“弱”）。反应的化学方程式为_。（2）探究蜡烛燃烧的产物 。如图 3 所示

9、，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到_， 证明反应生成了二氧化碳。如图 4 所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示。曲线_（选填“a“、“b“、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水（3）比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度方案一：方案二（数字化实验）：图 5 中，乙试管中稀盐酸的浓度 C%应为_。按图 6 所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点_选填(ad)可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。16

10、同学们在帮老师整理实验室时，发现石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：表是几种物质常温时的溶剂能力酚酞试剂遇碱性溶液变红色：石灰水溶液显碱性OHClCO32NO3Ca2+微溶不溶（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：白色粉末的成分形成的原因可能是CaCO3反应的化学方程式为：_可能是Ca（OH）2暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是二者的混合物设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量水震荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3，有人认为甲同学的结

11、论不严密，理由是_为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液，滴加12滴无色酚酞试液_向上述试管中的残留固体中加入稀盐酸_白色粉末_（“有”或“无”）CaCO3由上述实验可知白色粉末的成分是：_（3）实际应用：向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，反应消耗的碳酸钙的质量为_参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】将一定质量的铁粉加入HCl、ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和氯化铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能和氯化锌反应；A、滤

12、液M中可能存在4种阳离子，即锌离子、氢离子、铜离子、亚铁离子（铁和部分盐酸反应生成氯化亚铁和氢气时），该选项说法正确；B、滤液M中至少含2种金属阳离子，即锌离子和亚铁离子或铜离子，该选项说法正确；C、滤渣N中不可能含有Zn，这是因为氯化锌不能反应，该选项说法不正确；D、滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量，这是因为铁和盐酸反应时滤渣质量减小，和氯化铜反应后滤渣质量增大，当减小的质量和增大的质量相等时滤渣N的质量等于加入铁粉的质量，该选项说法正确。故选：C。【点睛】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。2、

13、B【解析】A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项错误；B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确；C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故选项错误；D、由于水中的红磷与氧气也不能接触，因此不能探究出温度的影响，故选项错误；故选B3、C【解析】由题意，苯的化学式为C6H6，则有：A、苯是由碳元素和氢元素组成的化合物，是一种有机化合物，A选项说法正确，不符合题意；B、根据质量守恒定律，苯充分燃烧生成二氧化碳和水，B选项说法正确，不符合题意；C、苯中碳、氢两种元素的质量比为，C选项说法不正确，符合题意；D

14、、一个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成，D选项说法正确，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查化学式、分子式的含义，根据分子式计算元素的质量比，分子的微观构成，有机化合物的概念，解题时由化学式入手进行分析，在进行物质的宏观和微观描述时要注意宏观由元素组成，微观由微粒构成。4、C【解析】A、铵态氮肥与熟石灰会发生反应产生氨气，使化肥中的氮元素降低，所以铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，A错误；B、补碘可以防止甲状腺肿大，B错误；C、进入久未开启的菜窑前做灯火试验，以防菜窖中的二氧化碳浓度过高，人进去后发生缺氧窒息死亡，C正确；D、硝酸钠与氯化钠的外观、味道相似，但不能用食物烹调，因为它有毒，D错误。

15、故选C。5、A【解析】A、红磷为单质，冰水混合物都是由水分子构成，为氧化物，石油为混合物，A选项正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，为纯净物，故B选项错误；、C、稀有气体中有氦、氖、氩、氪、氙，因此稀有气体为混合物，C选项错误；D、高锰酸钾为三种元素组成，氧化物定义的前提是由两种元素组成，故高锰酸钾不是氧化物，D选项错误；故选A。6、B【解析】A、骑共享单车或公交车出行，可以减少污染，保护环境，不符合题意；B、使用一次性塑料制品会造成白色污染，污染环境，符合题意；C、禁止燃放烟花爆竹，能减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；D、回收废旧电池，可以减少重金属污染，实现资源的有效利用，不符合题意。故选

16、B。7、B【解析】A.硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，生成蓝色沉淀，选项正确；B.在金属活动顺序表中，铜在氢的后边，铜是不活泼金属，不与常见酸溶液反应，向盛有铜粉的试管中滴加稀盐酸，不会有气泡产生，选项错误；C. 碳酸钠溶液呈碱性，在碳酸钠的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，选项正确；D. 硫和氧气反应生成二氧化硫，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项正确。故选B。8、A【解析】A、用活性炭除去冰箱中的异味是因为活性炭具有吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、用烧碱除去二氧化碳，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠

17、和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、在蔗糖中加入浓硫酸后变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、二氧化碳溶于水制成汽水是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。【点睛】本题考查物理变化和化学变化，物理变化和化学变化的区别就是是否有新物质生成。9、C【解析】A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，由于产生的氯化镁取决于盐酸，而盐酸中的氯离子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸镁的相对分子质量大，所以应该消耗的碳酸镁固体多，氧化镁少，该选项对应关系正确；B、盐酸和氧化铜反

18、应生成氯化铜和水，n点时完全反应，和m点对应溶液中铜元素质量相等，该选项对应关系正确；C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即产生白色沉淀硫酸钡（硫酸钡不溶于稀硫酸），该选项对应关系错误；D、t2时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，该选项对应关系正确。故选C。10、D【解析】A、0时，硝酸钾的溶解度小于A物质的溶解度，故A错误；B、10时，氯化钠的溶解度小于40g，所以将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的饱和溶液，故B错误；C、将30时NaCl、KNO3、和A物

19、质的饱和溶液各降温至10，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以所得溶液的溶质质量分数大小为：NaClAKNO3，故C错误；D、20时，A物质的溶解度最小，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，所以将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为AKNO3NaCl，故D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、钙 氢能、风能、太阳能等 导电性 同素异形体 3:2 5.4181023 0.6 【解析】老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。为防止骨质疏松，可补充一定量的钙元素；已开发利用的绿色能源有氢能、风能、太阳能等；石墨做电极是利用其导电性；石墨与金刚石

20、是由同种元素组成的不同单质，它与金刚石互称为同素异形体；根据乙醇（C2H5OH）化学式可知，乙醇中碳元素与氧元素的质量比=（122）：16=3:2；1个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，共9个原子，0.1mol 乙醇中约含0.16.0210239=5.4181023个原子，含氢元素质量=0.6mol1g/mol=0.6g。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1.8g；8%。【解析】根据反应的化学方程式计算解答。（1）设参加反应的Si的质量为x，该NaOH溶液中溶质的质量分数为y。Si+1NaOH+H1O=Na1SiO3+1H118 80 4x 100gy 0.4gx=1.

21、8gy=8%答：（1）参加反应的Si的质量为1.8g。（1）该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、 Al Cu(或铝铜) 置换反应 除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可) 将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分)【解析】（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al（H）Cu；发生反应的基本反应类型是置换反应；由于铝易于空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄

22、膜，所以铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是：除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应；（2）通过上述实验还为比较出铜和银的活动性强弱，还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中。点睛：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。14、/或/或 取所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH 【解析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；【详解】（1）以

23、上操作合理的先后顺序为：加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、过滤、加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）；或加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、过滤、加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）；或加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、过滤、加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）。故填：或或；（2）BaCl2溶液与Na2SO

24、4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：；（3）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。检验NaOH存在时，先用足量的BaCl2溶液完全除去碳酸钠，再用酚酞溶液检验NaOH是否存在。证明过滤所得滤液中含有NaOH的实验方案：实验步骤：取所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、对照试验（或“对照”、“对比”） 强 注射器内液体变浑浊（或“产生白色沉淀”） b、c 10% c、d 【解析】（1）I.根据二氧化碳与

25、水化合生成了碳酸分析回答；II.根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析；（2）I.根据蜡烛燃烧生成物的性质分析回答；II.根据蜡烛燃烧的生成物分析；（3）I.根据碳酸钙与稀盐酸的反应写出反应的化学方程，根据固定变量法探究物质性质的方法分析盐酸的浓度；II.根据相同时间内产生气体的多少分析。【详解】（1）I.由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是与试管A起对照试验（或“对照”、“对比”），故填：对照试验（或“对照”、“对比”）。II.由图2坐标图中的曲线可知，溶液的pH逐渐变小，说明了烧杯内溶液的酸性逐渐变强；二氧化碳与水反应生成碳酸；故填：强；

26、CO2+H2OH2CO3。（2）I.由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊（或“产生白色沉淀”），证明反应生成了二氧化碳。故填：注射器内液体变浑浊（或“产生白色沉淀”）。II.如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，由于蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，曲线b、c能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。故填：b、c。（3）I.要比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度，盐酸的浓度应相同，所以图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为10%。故填：10%。

27、II.按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点c、d可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。故填：c、d。16、CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O Ca（OH）2微溶于水（或可能是氢氧化钙） 酚酞试液变红色 白色粉末中有Ca（OH）2 固体溶解，有气泡产生 有 CaCO3和Ca（OH）2的混合物 10g 【解析】（1）若白色固体为碳酸钙，则应该是氢氧化钙和二氧化碳反应而生成的，故可以写出该反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（2）根据溶解度表可知，碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水，所以甲同学的结论不正确；要验证该白色固体的组成可以结合氢氧化钙和碳酸钙的性质来选择酚酞试液和盐酸来检验；实验步骤可能观察到的现象结论酚酞试液变红色白色粉末中有Ca（OH）2固体溶解，有气泡产生有CaCO3和Ca（OH）2的混合物（3）反应消耗的碳酸钙的质量为x x10g答：反应消耗的碳酸钙的质量为10g。