广东省汕头市潮阳区铜盂镇市级名校2021-2022学年中考化学猜题卷含解析.doc

《广东省汕头市潮阳区铜盂镇市级名校2021-2022学年中考化学猜题卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市潮阳区铜盂镇市级名校2021-2022学年中考化学猜题卷含解析.doc（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列物质的用途中，利用其化学性质的是A干冰用作制冷剂B氧气用于气焊C金刚石用于切割玻璃D稀有气体用作电光源2与 C60 互为同素异形体的是A活性炭B石墨C木炭D铅笔芯3下列化学方程式正确的是( )AMg+O2MgO2B2KClO32KCl+3O2C3Fe+2O2Fe3O4DS+O2SO24活性炭能净

2、水，主要是因为它具有( )A难溶性B稳定性C吸附性D可燃性5某溶液可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。为了化验其成分进行了以下实验：取少量置于试管，滴加稀HCl溶液，有气泡产生，继续滴加至不产生气泡为止。再向试管中滴加BaCl2溶液，有沉淀产生，继续滴加至产生沉淀为止。再向试管中滴加AgNO3溶液，有沉淀产生。下列对该溶液成分的判断错误的是A肯定含有Na2CO3B肯定含有Na2SO4C肯定含有NaClD可能含有NaCl6下面说法没有科学道理的是 （ ）A铅笔不含铅 B水银不是银C干冰不是冰 D合金中不一定含金属7属于分解反应的是A2Mg+O22MgOBSO3+2NaOH=Na2SO4

3、+H2OC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2DCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）28下列图像与对应选项关系合理的是A向pH=13的氢氧化钠溶液中加水稀释B用相同质量的氯酸钾固体加热分解来制取氧气C向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸D向一定质量一定质量分数的稀盐酸中加入铁粉9在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（）A检查装置气密性B加入药品C收集气体D验满10对下列事故处理错误的是A如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液B当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖

4、C发生一氧化碳中毒时，需将中毒人员立即转移到通风地方进行救治D浓H2SO4不慎沾在皮肤上，应该立即用浓NaOH溶液处理二、填空题（本大题共1小题，共4分）11实验室中配制10%的氯化钠溶液。（1）实验需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和_。（2）用量筒量水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_(填“”“一”或“ 【解析】（1）实验室中配制10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。故填：玻璃棒；（2）用量筒量取水时，

5、俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。故填：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、40 65.1g 16.0% 【解析】（1）NaOH的相对分子质量为23+16+1=40，故填：40；（2）所得溶液的质量为50.0g+20.0g-4.9g=65.1g，故填：65.1g；（3）设样品中硫酸铜的质量为x。x=8.0g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：。答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、A t1时B和C两

6、物质的溶解度相等 C C 【解析】(1)由三种物质的溶解度曲线可以知道，在t2时，三种物质的溶解度大小关系是：ABC，所以t2时A、B、C三种物质中溶解度最大的是A；t1时，B和C的溶解度曲线交于P点，说明t1时B和C两物质的溶解度相等；（2）t2时，溶解度ABC，将等质量的A、B、C三种物质溶解形成饱和溶液，A需要的水的质量小，B次之，C物质需要水质量最大，故形成溶液的质量最大的是C；(3)因为镁条和稀盐酸反应是放热反应,烧杯内出现浑浊,说明X的溶解度随温度的升高而减小，C曲线符合要求。14、氢氧化钙不能放在碳酸钠之后，否则过量的氢氧化钙无法除去 7 搅拌，防止液体局部过热，导致液体受热不均

7、而飞溅 【解析】（1）步骤中所加的试剂顺序中，氢氧化钙不能在碳酸钠之后加，否则过量的氢氧化钙在后面的步骤中没有除去，使得氯化钠固体中仍混有杂质。故填：氢氧化钙不能放在碳酸钠之后，否则过量的氢氧化钙无法除去（2）改正步骤中所加试剂的顺序后，整个提纯过程中共发生7个复分解反应。分别是：氢氧化钙和氯化镁反应，氯化钡和硫酸钠反应，氯化钙和碳酸钠反应，碳酸钠和过量的氯化钡反应，碳酸钠和过量的氢氧化钙反应，盐酸和过量氢氧化钠反应，盐酸和过量的碳酸钠反应；故填：7（3）在蒸发过程中，用玻璃棒来进行搅拌，防止液体局部过热，导致液体受热不均而飞溅；故填：搅拌，防止液体局部过热，导致液体受热不均而飞溅五、探究题（

8、本大题共2小题，共13分）15、 气球胀大 NaCl 氢氧化钠 小亮 有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰 没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚(实验现象和猜想合理对应即可) 反应物是否有剩余 【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，气球胀大；交流讨论：甲：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，乙：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，丙：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，废液浑浊，说明废液中含碳酸钙，不含盐酸，废液呈红色，说明

9、溶液显碱性，含碱性物质，生成的氯化钠不参与其它反应，故一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠；还可能是氢氧化钠；实验验证：取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。实验现象为白色沉淀，溶液呈红色，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠存在，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液呈红色，说明含氢氧化钠，故小亮的猜想正确；如实验现象为产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙和氯化钠，溶液变为无色，说明只含碳酸钠，则小兰的猜想正确；如果实验现象为，无沉淀产生，溶液为红色，无沉淀，说明不含碳酸钠，溶液为红色，说明含氢氧化钙或氢氧化钠，则小刚的猜想正确

10、；反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。16、产生白色沉淀 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH、Ca(OH)2 CaCl2或BaCl2 待测液体滴到试纸上，与标准比示卡对照，读取数值 Ca(OH)2 【解析】进行实验澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到的现象是产生白色沉淀，故填产生白色沉淀；a试管中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；碳酸钠与氢氧化钙反应后溶液中的溶质除生成的氢氧化钠外，还可能有过量的碳酸钠或氢氧化钙，所以猜想三是NaOH和Ca(OH)2，故填NaOH和Ca(OH)2。实验过程猜想一正确，说明滤液中含有碳酸钠，能与碳酸钠反应产生白色沉淀的盐为可溶性的钙盐或钡盐，所以加入的盐溶液可以是氯化钙或氯化钡溶液，其化学式分别是CaCl2、BaCl2，故填CaCl2或BaCl2；用pH试纸测溶液pH的步骤是在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液体滴到试纸上，与标准比示卡对照，读取数值，故填待测液体滴到试纸上，与标准比示卡对照，读取数值。反思与交流酸性废液先用碱中和成中性才能排放，中和酸性废液可以加入氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。