安徽省滁州市南谯区市级名校2021-2022学年中考冲刺卷化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1属于同素异形体的一组物质是A水与双氧水B金刚石与石墨C液氧与氧气D冰与干冰2化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ）A配制溶

2、液时，只能用水作溶剂B配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液3物质对应的类别正确的是A冰：氧化物B木炭：单质C石灰石：化合物D胆矾：混合物4金属制品在曰常生活中应用广泛，下列有关金属的性质描述正确的是（）A铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝不与空气中的氧气反应B金属都能与酸反应，置换出氢气C铁能从溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强D铁与稀盐酸反应可生成5下列有关水的说法不正确的是（ ）A水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去B水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C水中有异味

3、时可加入活性炭除味 D可用蒸馏的方法将自来水进一步净化6下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是A金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为原子排列方式不同B“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动C一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同D20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少7某化学实验小组欲测定Fe2O3和CuO混合物中Fe2O3的含量，取12.4g混合物与足量CO充分反应后，称量发现固体质量减少3.1g，则原混合物中氧化铁含量是（ ）A50%B30%C20%D70%82018年5月中国科学院发布了118号元素的中文名称。该元素在元素周期表中的信

4、息如图所示，则下列有关该元素的说法，正确的是（）A元素符号为OB原子核电荷数为118C属于金属元素D相对原子质量为294g9过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( )ANa2CO3和H2 BNa2O和O2 CNaOH和O2 DNa2CO3和O210下列关于物质的组成、分类、性质以及变化规律的总结中，正确的是ACO、CO2都是碳的氧化物，都能使澄清的石灰水变浑浊BNaOH、Na2CO3都属于碱类物质，都能使石蕊溶液变红CH2、O2都能在空气中燃烧，都是日常生活中常用的燃料DH2SO4、（NH4）2SO4都含有SO42-，都能跟Ba（NO3）2反应产生沉淀1

5、1下列有关叙述及其原理（用化学方程式表示）、基本反应类型均正确的是（）A用盐酸除去银粉中的铜粉 置换反应B工业制二氧化碳 分解反应C钟乳石、石笋的形成 分解反应D铁丝在氧气中燃烧 化合反应12把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）7.62.00.20反应后的质量（g）3.2X5.80.4AX=0.4B丁一定是单质C甲和乙是反应物D反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13C、H、O、N等元素与人类生活有密切关系，选用

6、其中部分元素组成的化学式进行填空：空气中含量最多的气体是_；保持酒精化学性质的最小粒子是_；过量排放会加剧温室效应的氧化物是_。14现有下列4种物质，选择相应物质的序号填空。活性炭草木灰钛合金小苏打(1)糕点发酵粉的主要成分是_；(2)能有效吸附水中色素和异味的是_；(3)能用于作农家肥的是_；(4)可用于制造人造骨的是_。15如图是某反应的微观示意图，根据图示回答下列问题（1）请在空白框中将相关粒子的图形补充完整_。（2）写出该反应的化学方程式_。（3）请用微粒的观点对质量守恒定律作出解释_。16如图分别是有关二氧化碳制取、干燥，收集和性质检验的装置图。请回答下列问题：（1）四幅图中错误的是

7、 （填字母序号）。（2）请写出装置A中反应的化学方程式为 （3）如果实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 。（4）用B装置干燥二氧化碳时，利用了浓硫酸的 性。（5）用D装置验证二氧化碳的性质时，反应现象是 。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：甲装置：仪器a的名称为_向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_。乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_。若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为_。若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主

8、要原因是_。丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_。18如图为测定空气中氧气含量的实验,实验前该同学先检查装置的气密性,并将集气瓶内液面以上的空间按体积平均分成五份,集气瓶和烧杯中的水量充足,装置的密闭性良好,并进行了规范的操作,请回答下列问题（1）点燃红磷前的操作是_；（2）红磷燃烧的实验现象是_；（3）待装置冷却到室温后打开弹簧夹,集气瓶中可观察到的现象为_；（4）实验结束后,集气瓶内液面明显高于刻度1,请你分析导致这种现象的原因可能是_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：若要配制

9、1000g0.9%的氯化钠溶液，需要_g氯化钠，_g水。已知在20时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】同素异形体，是指由同种元素形成的不同单质。【详解】A. 水与双氧水是由相同元素组成的化合物，不属于同素异形体；B. 金刚石与石墨是由碳元素组成的两种不同单质，属于同素异形体；C. 液氧与氧气，是同一物质的两种不同状态，不是同素异形体；D. 冰是固态水、干冰是固态二氧化碳，是两种不同的化合物，不属于同素异形体。故选B。2、B【解析】试题分析：

10、A、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误；B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确。C、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故错误；D、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为100%=9.1%10%。故选B。考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的溶剂；溶解时的吸热或放热现象3、A【解析】A、冰是固态的水，由氧元素和氢元素组成，属于氧化物，正确；B、木炭主要成分是碳，其中还含有杂质，属于混合物，错误；C、石灰

11、石主要成分是碳酸钙，其中还含有杂质，属于混合物，错误；D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，是由铜元素、硫元素、氢元素和氧元素组成的化合物，错误。故选A。4、C【解析】A、铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用，故A错； B、金属与酸反应的条件：金属要排在氢的前面，酸不能是浓硫酸和硝酸，故B错； C、金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，所以铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强，故C正确； D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故D错。 故选C。【点睛】解答本题关键是熟悉金属的化学性质，并能灵活运用解决实际问题。5、B【解析】A.明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质

12、沉降，正确；B. 硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的硬度，错误；C. 活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味，水中有异味时可加入活性炭除味，正确；D.蒸馏可除掉水中的可溶性杂质，正确。故选B。6、D【解析】A、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故A正确；B、由于酒精的分子通过运动扩散到空气中，能闻到酒香，故B正确；C、由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，结构决定性质，一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，故C正确；D、20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子间有间隔，故D

13、不正确。故选D。7、A【解析】设12.4gFe2O3和CuO的混合物中Fe2O3的质量为x，则CuO的质量为12.4g-x+=12.4g-3.1g解得：x=6.2g原混合物中氧化铁含量是100%=50%故选：A。8、B【解析】A. 由图可知，元素符号为Og，选项错误； B. 由图可知，该元素的原子序数为118，在同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；原子核电荷数为118，选项正确；C. 元素名称不带“钅”字旁，属于非金属元素，选项错误； D. 由图可知，相对原子质量为294，相对原子质量为“1”，不写出来，选项错误。故选B。【点睛】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，

14、右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。9、D【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。10、D【解析】A、一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。A错误；B、NaOH是氢氧化钠，属于碱。Na2CO3是碳酸钠，属于盐。碳酸钠和氢氧化钠溶于水后，溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。B错误；C、氢气具有可燃性，可以做燃料。氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可以做燃料。C错误；D、H2SO4、（NH4）2SO4都含有SO42-，都能和Ba（NO3

15、）2反应生成BaSO4沉淀。反应方程式为：H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4、(NH4)2SO4+ Ba（NO3）2=2NH4NO3+BaSO4。D正确。故选D。11、C【解析】检查化学方程式要遵守二个原则：反应符合实验事实和质量守恒定律。【详解】A、用盐酸不能除去银粉中的铜粉，因为铜不能与盐酸反应，不符合题意； B、工业制取二氧化碳用碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，不符合题意；C、钟乳石、石笋的形成，是由于石灰石中的碳酸钙和水、二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成难溶的碳酸钙沉淀起来形成的，符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。故选C。

16、12、B【解析】试题分析：A、X=7.6+2+0.23.25.80.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.63.2）：（5.80.2）=11：14，正确；故选B。考点：质量守恒定律及其应用二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、N2 C2H5OH CO2 【解析】空气中含量最多的气体是是氮气，化学式是N2；保持酒精化学性质的最小粒子是酒精分子，酒精分子用C2H5OH表示；过量排放会加剧温室效应的氧化物是二氧化碳，化学式是CO2。14、 【解析】（

17、1）糕点发酵粉的主要成分是小苏打；（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填；（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，可做钾肥，故填；（4）钛合金可和人骨密切结合，可用于制造人造骨，故填。15、 化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量没有改变（合理即可） 【解析】（1）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和个数不变。反应前有8个氧原子、2个氮原子、4个碳原子。反应后有8个氧原子、4个碳原子。则填充的部分为2个氮原子。故答案为：；（2）通过图示可知，二氧化氮和一氧化碳在催化的作用下反应生成氮气和二氧化碳。故答案为：；（3）化学反应遵循质量守恒定律，即在化学反应前后

18、，原子的种类、数目、质量不改变。故答案为：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量没有改变（合理即可）。16、（1）C （2）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O （3）2H2O2 2H2O +O2 （4）吸水 （5）溶液由紫色逐渐变红 【解析】试题分析：四幅图中错误的是C，因为二氧化碳的密度大于空气。装置A中反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O，如果实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为2H2O2 2H2O +O2用B装置干燥二氧化碳时，利用了浓硫酸的吸水性。用D装置验证二氧化碳的性质时，反应现象是溶液由

19、紫色逐渐变红，因为过程中二氧化碳会和水发生反应得到碳酸。 考点：气体的制取 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗 良好 MnO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2（或Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2）（合理均可） NaOH固体溶于水放热 NaOH溶液 【解析】（1）（1）甲装置根据所学知识仪器a的名称为长颈漏斗；向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，证明气球中气体的压强变化不大，故说明该装置气密性良好；（2）乙装置：根据实验室常温下制取氧气的反应原理若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是二氧化锰；若生成H2使气球胀大，则反应

20、的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2（或Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2），若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是NaOH固体溶于水放热（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的的液体为可溶性碱，如氢氧化钠溶液18、检查装置的气密性 放出热量、产生大量的白烟 烧杯中的水进入集气瓶，至刻度1处 燃烧匙伸入瓶中过慢或弹簧夹未夹紧，瓶内空气受热逸出 【解析】测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，实验中用的是红磷：要使本实验成功，必须注意以下几点：装置的气密性好；磷足量；必须冷却到室温再读数。【详解】（

21、1）实验前一定要先检查装置的气密性，以防装置漏气，造成误差； （2）红磷在空气中燃烧的现象：放出热量、产生大量的白烟；（3）足量的红磷耗尽了装置内的氧气，而氧气约占空气体积的五分之一，所以待装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，至刻度1处；（4）实验中若燃烧匙伸入集气瓶内过慢，或弹簧夹未夹紧，在红磷燃烧放热时，瓶内气体膨胀，部分逸出造成实验结束后，集气瓶内液面明显高于刻度1。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、（1）9 ； 991 ； （2）9:25【解析】（1）配制1000g0.9%的氯化钠溶液所需的溶质的量是1000g0.9%=9g，所以需水的质量是1000g-9g=991g；（2）因为固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以20时36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成该温度下氯化钠的饱和溶液，因此该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的比为36：100=9：25。