江苏省徐州市铜山区2021-2022学年中考化学猜题卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列实验现象的描述中，不正确的是（）A木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水后变浑浊B硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量C红磷在氧气

2、中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量D铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量2下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ）A铁片浸入稀硫酸中B铁片浸入硫酸铜溶液中C氧化铁粉末加入稀盐酸中D碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中3人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列化工产品都是重要的材料。其中属于复合材料的是（）A钢筋混凝土B玻璃CPE塑料袋D铜丝4根据化学方程式：2H2O2H2+O2，无法获取的信息是（）A反应所需条件B生成物的状态C生成物的分子个数比D氧气可助燃5下列对一些事实的微观解释不正确的是( )选项客观事实微观解释A金刚石和石墨的物理性质存在着明显差

3、异它们的碳原子排列方式不同B6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中加压时分子间的间隔变小C搅拌能加速蔗糖在水中的溶解搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多D盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有H+AABBCCDD6向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（ ）ABCD7Fe比Cu活泼。下列实验，不能证明这一结论的是A将Fe片和Cu片分别置于同质的稀硫酸之中B将Fe置于CuSO4溶液之中C将Cu置于FeSO4溶液之中D将Fe片和Cu片分别置于相同质量的AgNO3溶液之中8某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，

4、各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（ ）AFe、CuSO4溶液、AgBFeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液CAg、CuSO4溶液、FeSO4溶液DFe、Cu、AgNO3溶液、盐酸9下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A铁片浸入稀硫酸中B铁片浸入硫酸铜溶液中C氧化铁粉末加入稀盐酸中D氢氧化钠粉末加入稀盐酸中10硫酸在工农业生产中应用都非常广泛，在工业上可利用黄铁矿（主要成分是FeS2）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，如图是制取工艺流程。下列说法不正确的是A图中过程生成X为SO3B过程属于工业炼铁，设备为高炉CFeS2中硫元素的化合价为一2价D工业生产的废气SO2可用熟石

5、灰来吸收11下列各项操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A鉴别氧气、二氧化碳、氢气通入澄清石灰水B除去铁粉少量铜粉加入足量稀盐酸、过滤C检验一氧化碳直接通入澄清石灰水D鉴别软水与硬水加入肥皂水振荡AABBCCDD12空气和水是人类宝贵的自然资源。下列关于空气和水的说法中，正确的是A空气中含量最多的气体是氧气B造成空气污染的主要气体有 CO、CO2、SO2 等C水是由 2 个氢元素和 1 个氧元素组成D净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13（1）在初中化学学习中，我们亲身经历了很多的科学探究活动。若按照是否“用数量表示资料或信

6、息”可将实验分为：定性实验和定量实验。据此可将下列探究活动中的_（填字母）归为一类，你的依据是_。A比较合金和纯金属的硬度B 6B铅笔芯连入电路，接通电源C用pH试纸测定雨水的pHD测定空气中氧气含量（2）酸碱盐之间发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成。根据下列复分解反应的微观实质： 反应的微观离子方程式：H+OH-=H2O 反应的微观离子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3请你写出氯化铵和氢氧化钙反应的方程式：_。反应的微观离子方程式：_。14水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质。合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的是_(填序号)。严格监管化肥和

7、农药的使用 积极探索污水处理的新技术 不间断地放水洗衣服利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是_(填序号）。A小容器中的水为淡水 B大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液C获得淡水的快慢与温度有关市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_。自来水厂生产自来水的过程中，常加入_，用来吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味。15（1）在元素周期表中，钠元素的信息如图所示。钠属于_元素；其一个原子中质子数为_。（2）人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠，氯化钠由_构成（填“分子”、“原子”或“离子”）；从海水中获取粗盐采取的方

8、法是_（填“冷却”或“蒸发溶剂”）。（3）过氧化钠（Na2O2）可用在潜水、航天等缺氧场合，是因为它能将人体呼出的CO2转化为O2，同时生成碳酸钠。过氧化钠属于_。 A 混合物 B 氧化物 C 化合物过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_ 。（4）用“”或“”或“”或“”或“”填空： a mL酒精中加入b mL水，混合后的体积为c mL，则a+b_c。 a克铁与b克氧气充分反应，得到c克四氧化三铁，则a+b_c。16元素符号、化学式等是化学用语.以下内容请你用最合适的化学用语填空:（1）保持水化学性质的最小微粒_.（2）两个碳酸分子_（3）纯碱中碳元素的化合价_（4）稀硫酸中存在的阳离子_（5

9、）最简单的有机物_（6）硝酸钾的化学式_（7）H、O、N三种元素组成的碱_三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17实验室制取气体是初中重要化学实验之一。A、B 装置的试管都需要固定，固定试管的仪器名称是_。写出 A 装置试管中发生的化学方程式_。取用氯酸钾药品的仪器名称是_。根据装置的导气管推测实验收集氧气时采用方法是_。如用 A 装置进行实验，发现正在收集氧气迅速减慢，可采用_操作使反应继续进行。.将酒精灯位置升高 . 酒精灯稍向右移动 . 试管向下移动 . 加少量二氧化锰若 B 装置 K1 处于关闭状态，打开分液漏斗的活塞，分液漏斗内液体不会全部顺利流入试管中。主要原因是_

10、。.试管内压强略大于外面大气压 .分液漏斗中液体太多. 装置漏气 . 分液漏斗内压强太小B、C 装置都可用于实验室制二氧化碳，理由是_。观察 C 装置，判断该装置正处于_反应（选填“正在”或“停止”）。使用 C 装置制取气体的优点是_。把 2g 含 80%碳酸钙的大理石放入 14.6g 过量的盐酸中完全反应，理论上可生成_mol 二氧化碳（根据化学方程式列式计算）。18我国夏商时期工匠们就掌握成熟的炼铜技术。下列为实验室模拟炼铜的两种装置。（1）图A中生成铜的化学方程式是_。实验过程中，先通一段时间CO，再加热的原因是_，末端的酒精灯的作用是_。（2）取用炭粉和氧化铜的仪器是_。图B实验结束时

11、，若先停止加热，后移出导管，产生的后果是_。（3）上述两种实验方法，都利用了CO和C的_性。（4）上述两种实验方法，你认为“图A”或“图B”哪个实验方法更好，你的理由是_。（5）利用图B装置进行实验，实验过程中若得到6.4g铜，则参加反应的氧化铜的物质的量是多少?_（请根据化学方程式列式计算）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）铝土矿的主要成分是（Al2O3），现有一种含氧化铝80%的铝土矿石。请回答：（1）氧化铝中铝元素和氧元素的质量比是_。（2）102t这种铝土矿中含铝元素的质量是_t。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）

12、1、D【解析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项说法正确。B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。C、红磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；生成四氧化三铁是实验结论而不是实

13、验现象，故选项说法错误。故选：D。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别；还需要注意实验现象和实验结论的区别。2、B【解析】Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，溶液变成FeSO4的溶液，溶液质量增加；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，溶液变为FeSO4的溶液，溶液质量减少；Fe2O3与稀HC1反应生成FeC13和H2O，溶液变为FeC13的溶液，溶液质量增加；NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2气体，溶液变为NaC1的溶液，溶液质量增加。3、A【解析】A、钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子、

14、石子，属于复合材料，故符合题意；B、玻璃属于无机非金属材料，故不合题意；C、PE塑料属于有机高分子合成材料，故不合题意；D、铜丝属于金属材料，故不合题意。故选A。4、D【解析】A根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；B由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；C由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的分子个数之比即为化学计量数之比，即2：1，故不合题意；D在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意。故选：D。5、C【解析】A、决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨的组成元素相同，都是碳元素，但是两物质中碳原子的排列方式不同，即物质的

15、结构不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，选项A正确；B、宏观物质是由微观粒子构成，微粒间是有间隔的，通常气体物质分子间的间隔较大，加压时分子间的间隔易变小，易被压缩，选项B正确；C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为反应搅拌时加快了分子的运动，加快了蔗糖的溶解，但是由于搅拌不能改变物质的溶解度，所以搅拌不能使蔗糖分子在水中溶解更多，选项C不正确；D、溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，酸性溶液中都有氢离子，所以酸的溶液有相似的化学性质，选项D正确。故选C。6、D【解析】A、，盐酸过量，所以随着反应进行，镁条质量减少直至为零，图像正确，故A错误；B、盐酸过量，最后镁条消耗完

16、盐酸还有剩余，随着反应进去盐酸质量先减少后不变，图像正确，故B错误；C、，随着反应进去氯化镁的质量先先增加后不变，图像正确，故C错误；D、是放热反应，随着反应进行容器中液体温度升高，最后冷却温度又降低到室温，图像错误，故D正确。故选D。7、D【解析】A、将Cu片、Fe片分别放入稀硫酸中，铁能反应，铜不能反应，说明了铁的活动性大于铜；故正确，不符合题意；B、将Fe片分别放入CuSO4溶液中，铁能将铜能置换出来，说明了铁的活动性大于铜，故正确，不符合题意；C、将Cu片分别放入FeSO4溶液中，Cu与FeSO4溶液不反应，说明了金属的活动性是：FeCu，故正确，不符合题意；D、将Fe片和Cu片分别置

17、于相同质量的AgNO3溶液之中，铁和铜都能置换硝酸银中的银，得到FeAg，CuAg，但不能比较铁和铜的活动性，故错误，符合题意；故选：D。【点睛】要证明两种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。8、C【解析】解：A、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铜大于银，能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序故A正确B、铜不能置换出氯化亚铁中的铁，但置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铁大于铜，铜大于银能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序故B正确C、银不能置换出硫酸铜中的

18、铜，硫酸亚铁中的铁，能得出铁、铜的活泼性大于银，不能比较铁、铜的活泼性故C错误D、通过铁能与盐酸反应生成氢气铜不能与盐酸反应，得出铁的活泼性大于铜；通过铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铜大于银能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序故D正确故选C9、B【解析】A、Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2，溶液增加的质量 56 2 56-2 ，不符合题意；B、Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4 溶液减小的质量 160 152 160-152 ，符合题意；C、 Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaO

19、H + HCl = NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。10、C【解析】A、二氧化硫可与氧气反应生成三氧化硫，故X为SO3，不符合题意；B、过程是将铁矿石冶炼成铁，属于工业炼铁，工业炼铁的设备为高炉，通常在高温下，用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，不符合题意；C、二硫化亚铁中铁元素的化合价通常为+2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，2+2x=0，x=-1，符合题意；D、氢氧化钙可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，工业生产的废气二氧化硫可用熟石灰来吸收，不符合题意。故选C。11、D【解析】A、二氧化碳能使澄清的

20、石灰水变浑水，而氧气、氢气不能，故选项实验方案设计不合理；B、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理；C、一氧化碳不与石灰水反应，故选项实验方案设计不合理；D、鉴别硬水和软水可用肥皂水，分别滴加肥皂水，起泡较多的是软水，没有或很少的是硬水，故选项实验方案设计合理。故选D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12、D【解析】A、空气中含量最多的气体是氮气，不是氧气，不符合题意；B、造成空气污染的主要气体有SO2、CO、NO2等，CO2是空气的成

21、分，不会污染空气，不符合题意；C、水是由氢元素和氧元素组成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成，不符合题意；D、净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，符合题意。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、AB（或CD） 都是定性实验（或都是定量实验） 【解析】（1）A、比较合金和纯金属的硬度为定性实验；B、6B铅笔芯连入电路，接通电源，属于定性实验；C、用pH试纸测定雨水的pH，属于定量实验；D、测定空气中氧气含量，属于定量实验。故可将AB或CD分类一类，依据是它们都是定性实验（或定量实验）；（2）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为

22、：，反应的微观离子方程式：。【点睛】定性实验是测定物质的性质，即有或没有，存在或不存在；定量实验是测定物质性质的大小，即有多少，有多强。14、 b CaO+H2O=Ca(OH)2 活性炭 【解析】（1） 下列做法不合理的是不间断地放水洗衣服；（2）利用所示的简易装置可把海水转化为淡水,大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液的说法是错误的叙述；（3）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）自来水厂生产自来水的过程中，常加入活性炭用来吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味。15、金属 11 离子 蒸发溶剂 B

23、C 1CO1+1Na1O1=1Na1CO3+O1 【解析】（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知钠元素属于金属元素，钠原子中质子数为11；故填：金属；11；（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以从海水中获取粗盐采取的方法是蒸发溶剂；故填：离子；蒸发溶剂；（3）过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的纯净物，所以属于化合物，也属于氧化物；故填：BC；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为1Na1O1+1CO1=1Na1CO3+O1故填：1Na1O1+1CO1=1Na1CO3+O1；（4）由于分子间有

24、间隔，amL酒精中加入bmL水，分子相互占据了空间，所以，混合后的体积为cmL，则a+bc；故填：；a克铁与b克氧气充分反应，由质量守恒定律可知，当a克铁与b克氧气恰好完全反应时，a+b=c当a克铁与b克氧气不能恰好反应时，a+bc所以a、b、c的关系是：a+bc故填：。16、H2O 2 H2CO3 H+ CH4 KNO3 NH3H2O 【解析】（1）水分子为保持水化学性质的最小微粒，化学式为“H2O”；（2）碳酸分子的化学式为H2CO3，两个即在化学式前加“2”，即“2H2CO3”；（3）碳酸钠中碳元素显+4价，则表示为；（4）稀硫酸中存在的阳离子为氢离子，表示为“H+”；（5）最简单的有机

25、物为甲烷，甲烷的化学式为“CH4”；（6）硝酸钾的化学式为“KNO3”；（7）H、O、N三种元素组成的碱为一水合氨，其化学式为“NH3H2O”；故答案为H2O；2 H2CO3；H+；CH4；KNO3；NH3H2O。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、铁架台 2KClO3 2KCl+3O2 药匙（纸槽） 排水法 都适用于固体和液体在常温下发生反应制取气体 停止 随开随用，随关随停（或随时控制反应的发生和停止） 0.016 【解析】固定试管的仪器名称是铁架台；氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2 ；取用氯酸钾药品的仪器名

26、称是药匙（纸槽）；根据装置的导气管推测实验收集氧气时采用方法是排水法；如用 A 装置进行实验，发现正在收集氧气迅速减慢，可采用将酒精灯向右移的操作使反应继续进行，故选；若 B 装置 K1 处于关闭状态，打开分液漏斗的活塞，分液漏斗内液体不会全部顺利流入试管中。主要原因是随着反应的进行，产生的气体越来越多，当试管内压强略大于外面大气压时，分液漏斗内液体就不会下流，故选；B、C 装置都可用于实验室制二氧化碳，理由是都适用于固体和液体在常温下发生反应制取气体；观察 C 装置，判断该装置正处于停止状态；使用 C 装置制取气体的优点是随开随用，随关随停（或随时控制反应的发生和停止）；把 2g 含 80%

27、碳酸钙的大理石放入 14.6g 过量的盐酸中完全反应，设产生的二氧化碳质量为xg，计算过程如下：，解得x=0.704g，CO2的摩尔质量为44g/mol，故生成的CO2的物质的量为。18、CO+CuOCu+CO2 排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热爆炸 处理尾气CO，防止排放到空气中造成污染 药匙或纸槽 石灰水倒流入试管，使试管炸裂 还原 图A 可以不断通入CO，将CuO完全反应或图B 原料易得，操作简单，不需要尾气处理 0.1mol（详见解析） 【解析】（1）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2 ；实验过程中，先通一段时间CO，

28、再加热的原因是排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热爆炸；一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，末端的酒精灯的作用是处理尾气CO，防止排放到空气中造成污染；（2）碳粉和氧化铜均是粉末状固体去固体要用药匙或纸槽；先停止加热装置内温度降低，试管内的气压降低，在大气压强作用下，石灰水倒流入试管，使试管炸裂；（3）上述两种实验方法均使氧化铜变成了铜，夺取了氧的反应表现出还原性 （4）本题为开放性试题，两套装置都有自己的优缺点，图A可以不断通入CO，将CuO完全反应或图B原料易得，操作简单，不需要尾气处理； （5）n(Cu)= 0.1 mol ；设参加反应的氧化铜的物质的量为 x。 解得 X=0.1 mol 则参加反应的氧化铜的物质的量是0.1 mol。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、9：8 43.2 【解析】【详解】（1）氧化铝中铝元素、氧元素的质量比是 （2）102t这种铝土矿中含铝元素的质量是【点睛】