江苏省盐城市大丰区新丰初级中学2022年中考五模化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X+4K2O+3O2，则X的化学式是AFeBFeOCFe2O3DFe3O42除去下列混合物中的杂质（括号中的物

2、质），所选的除杂试剂正确的是（）序号物质除杂试剂ACaO粉末（CaCO3）足量的蒸馏水BFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量镁粉CNa2SO4（CuSO4）溶液过量NaOH溶液DCuSO4溶液（H2SO4）足量的氧化铜粉末AABBCCDD3某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是A甲、乙 B甲、丙 C乙、丙 D甲、乙、丙420时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这

3、一过程可知（）A图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大B图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液C图丙中表示a的溶解度曲线是MD30时a、b溶液溶质质量分数不相等5归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（）ANa+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子B化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种以上元素组成的物质一定是化合物C镁能和硫酸铜溶液反应，则银也能和硫酸铜溶液反应D化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化6下列实验现象的描述，正确的是A电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气B木炭在氧气中燃烧发出白光C硫粉在氧气中燃烧发出蓝

4、紫色的光D打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟7人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2的形式存在于骨骼和牙齿中，关于羟基磷酸钙的说法正确的是（）A该物质由四种元素组成B该物质中钙元素与氢元素的质量比为5:1C它的相对分子质量为1004gD它属于有机化合物8 “众人植树树成林”。爱护环境从我做起，下列做法错误的是（ ）A合理使用农药化肥B提倡使用环保购物袋C禁止污水随意排放D禁止化学工业生产9某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）AAg+、Na+、 Cl、NO3BNa+、K+、OH、SO42CK+、Na+、CO32、 ClDBa2+、Mg2+、NO3、

5、Cl10概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是 ( ) 序号XYZA氧化物纯净物物质B硫酸盐铵盐盐C有机物单质纯净物D碱酸化合物AABBCCDD11下列变化属于化学变化的是( )A酒精挥发B铁铸成锅C河水结冰D木柴燃烧12“促进可持续的生活方式”，“践行绿色生活”下列措施不符合建设“生态漳州”的是（ ）A不向水中丢垃圾B生活污水任意排放C合理使用农药化肥D严查工厂排放的水是否达标13下列物质属于空气污染物的是( )A氧气 B二氧化碳 C稀有气体 D可吸入颗粒物14有关实验现象的描述正确的是A打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生

6、成四氧化三铁C硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色物质产生15某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是（）ABCD二、填空题（本大题共1小题，共6分）16除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，应选用的一种试剂是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其

7、残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究这瓶试剂溶质是什么？（交流研讨）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_（填字母序号）A酸B碱C盐（查阅资料）初中化学常见含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性NaCl溶液呈中性室温（20）时，4种物质的溶解度的数据如下 物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6（得出结论）小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是_（猜想与实验）可能是_溶液； 可能是NaOH

8、溶液； 可能是NaCl溶液小亮用pH试纸测得该溶液的pH=11，他判断该溶液不可能是_小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验操作步骤实验现象结论及化学方程式步骤一：取样品于试管中，滴加足量_产生大量的气泡猜想正确步骤一发生反应的化学方程式是_步骤二：把产生的气体，通入_（6）（质疑）小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH请你帮助他完成以下探究方案探究步骤预计现象结论步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的_溶液，充分反应后过滤产生白色沉淀溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液酚酞试液变_色（7）（反思）为了防止标签发生破损，我们在倾倒

9、溶液时应注意_（写1点）（含量计算）小明想测定样品中NaOH的质量分数，称取上述10g样品溶液，逐滴加入7.3%稀盐酸至过量，（不考虑先生成碳酸氢钠的影响）测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图2所示：请回答下列问题：当稀盐酸加到20g时，样品溶液中的溶质是_求样品溶液中NaOH的质量分数_18（8分）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。用小苏打（ NaHCO3）治疗胃酸过多的化学方程式_。如图所示，40g10%的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，B点意义是_，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在图中B点，把稀硫酸换成a克15%的稀盐酸，pH值在图中的_（选填“A”“B”或“C”）点。某校化学兴

10、趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁（如图，K1、K2是活塞）关闭K1、开启K2，可以验证。CO还原Fe2O3的化学方程式为：_。关闭K2开启K1，除去二氧化碳，再通过c瓶浓硫酸，可以将d口出来的气体再从a通入装置，该实验这样改进的主要优点是_。某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为57.8g。生成CO2的质量为_。求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_（写出计算过程）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）小娟同学发现，上个月做化学实验

11、用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。（提出问题）该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。（猜 想）该溶液没有变质；该溶液全部变质；该溶液部分变质。（进行实验）小娟和同学们按如下方案进行了实验。（问题讨论）（1）写出产生白色沉淀的化学反应方程式_。由此现象可得出：猜想_（填序号）错误。（2）结合操作和，若“现象X”是溶液不变色，则猜想_（填序号）正确；若“现象X”是_，则猜想正确。（拓展应用）（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是_。（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量_（

12、填“BaCl2”或“Ba(OH)2”） 溶液除去。并写出除杂质碳酸钠化学反应方程式_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。考点：质量守恒定律的应用2、D【解析】A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，选项错误；B、镁粉既能与氯化铜反应，也能与氯化亚铁，还会引入新杂质氯化镁，选项错误；C、氢氧化钠能与硫酸

13、铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质硫酸铜，但加入过量的氢氧化钠会引入新杂质氢氧化钠，选项错误；D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，能除去杂质硫酸，且氧化铜不溶于水，反应后过滤，溶液就是纯净的硫酸铜溶液，选项正确，故选D。【点睛】除杂时应遵循以下原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。3、C【解析】瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙和丙，均有未溶解的晶体。故选C。点睛判断溶液是否饱和的方法是看溶液中是否有未溶解的晶体，如果有未溶解的晶体，溶液一定是饱和溶液。4、C【解析】A、因为甲物质没有

14、溶解完而乙物质溶解完，所以图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液小，选项A错误；B、根据丙中甲、乙物质的溶解度曲线，都是随温度的升高而增大，图乙中a、b溶液一定都是不饱和溶液，选项B错误；C、由20时甲的溶解度小，可以确定，图丙中表示a的溶解度曲线是M，选项C正确；D、从溶解度曲线中可以看出，30时a、b溶液溶质质量分数相等，因为二者的溶质质量和溶剂质量都相等，选项D错误。故选C。5、D【解析】A. Na+、Cl-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不都是离子，如除氦以外的稀有气体原子最外层电子数也是8，选项错误；B. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，则由两种以上元素组成的物质不

15、一定是化合物，如过氧化氢溶液中有氢、氧两种元素，但是混合物，选项错误；C. 镁的活动性比铜的强，能和硫酸铜溶液反应，银的活动性比铜弱，不能和硫酸铜溶液反应，选项错误；D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，选项正确。故选D。6、B【解析】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是蓝紫色的光，故选项说法错误。D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。故

16、选：B。【点睛】在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。7、A【解析】A、由羟基磷酸钙的化学式可知，该物质是由钙、磷、氧和氢四种元素组成的，正确；B、羟基磷酸钙中钙原子和氢原子的个数比是5：1，而钙元素和氢元素的质量比是，错误；C、相对分子质量的单位是“1”，往往省略不写，错误；D、羟基磷酸钙中不含有碳元素，不属于有机化合物，而是属于无机化合物，错误。故选A。8、D【解析】A、合理使用农药化肥，可以减少环境污染，故A正确；B、提倡使用环保购物袋，可以减少白色污染，故B正确；C、禁止污水随意排放，可以防止水体污染，故C正确；D、禁止化学工业生产会影响社会经济，不现实

17、，故D不正确。故选D。9、D【解析】某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。【详解】A、Ag+、Cl两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C、酸性条件下，H+、CO32两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。故选D。10、B【解析】如图中，X、Y是交叉关系，X、Y和Z是包含关系。【详解】A、物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种，Y和X是包含关系，故A错误；B、硫酸盐

18、和铵盐都属于盐，硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐，Y和X是交叉关系，B正确；C、有机物和单质都属于纯净物，有机物和单质是并列关系，不是交叉关系，C错误；D、酸、碱都属于化合物，酸、碱属于并列关系， 不是交叉关系，故D错误。故选B。11、D【解析】A、酒精挥发是指酒精由液态变成气态，分子间的间隔变大，并没有产生新物质，是物理变化，故A错；B、铁铸成锅只是形状发生了改变，没有产生新物质，是物理变化，故B错；C、河水结冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错。D、木柴燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选：D。12、B【解析】A、不向水中丢垃圾，能防止水体的污染

19、，正确；B、生活污水任意排放，会造成水体的污染，错误；C、合理使用农药化肥，能减少水体的污染正确；D、严查工厂排放的水是否达标，能防止水体的污染，正确。故选B。考点：考查水资源的污染与防治措施的知识。13、D【解析】A、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故A错误；B、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故B错误；C、稀有气体是空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；D、可吸入颗粒物，属于空气的污染物，故D正确。故选D。14、D【解析】A、浓硫酸不具有挥发性，因此打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会产生大量的白雾，故错误；B、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，生成四氧化三铁是实验结论

20、，不是实验现象，故错误；C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故错误；D、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，一段时间后有红色物质产生，故正确；故选：D。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。15、A【解析】“自动加液过滤器”的工作原理为：过滤时,当液体由液体流出管进入漏斗且达到一定高度时,形成液封,液体将停止进入漏斗,随着过滤的进行漏斗内的液面下降,在大气压强的作用下液体继续进入漏斗,如此反复,能达到“自动过滤”的目的。所以“空气导入管”下口应在滤纸边沿下方；上

21、口应在待过滤液液面上；过滤的原理是：待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口,空气停止进入烧瓶,液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗，而“液体流出管”下端高于“空气导入管”，会造成液体滴下时液滴飞溅。综上所述并观察图形可知，A选项正确，符合题意，故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、稀盐酸【解析】进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，氯化钠中混有的碳酸钠，碳酸根离子为杂质，可以采用加酸化气的方法，所用的酸与碳酸钠反应时不能引入新的杂质。氯化钠中混有的碳酸钠，可以采用加酸化气的方法，

22、所用的酸与碳酸钠反应时不能引入新的杂质，故可以选用稀盐酸。点睛：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，要求选用的试剂不能与原有物质反应，且与杂质反应时不能生成新的杂质。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、 A NaHCO3 Na2CO3 NaCl 稀盐酸； 足量的澄清的石灰水中； 石灰水变浑浊； Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 BaCl2溶液； 红 倾倒药品时，标签应向手心 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 64%【解析】【交流研讨】(1)破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与酸根组成，而酸类物质由氢元素与酸根或者氢氧根所组成，可判断该物质不可能为酸；(2)【得出

23、结论】根据常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=8.8% 10%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；（3）【猜想与实验】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；【设计并实验】（4）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，用pH试纸测得该溶液的pH=11，判断该溶液不可能是氯化钠溶液；（2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO

24、2+H2O，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊；【质疑】由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，碳酸根离子与钙离子或钡离子能结合成沉淀，因此可先用足量的氯化钙溶液或其它可溶性的钙盐或钡盐溶液（氯化钡、硝酸钙、硝酸钡）通过生成白色沉淀，验证并除去碳酸钠，再滴入酚酞试液，酚酞试液变红，证明氢氧化钠的存在；【反 思】倾倒液体时，应将标签对着手心，防止标签被腐蚀；（8）在氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应。由图可知，将氢氧化钠完全反应需要稀盐酸的质量为80g，当稀盐酸加到20g时

25、，部分氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，部分氢氧化钠剩余，碳酸钠还没有参与反应，此时样品溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为80g7.3%，设样品中氢氧化钠的质量为xNaOH + HCl NaCl + H2O40 36.5x 80g7.3%40/x=36.5/80g7.3% x=6.4g 样品溶液中NaOH的质量分数= 6.4g10g100%=64% 18、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 恰好完全反应 C 节约药品且减少大气污染 2.2g 50% 【解析】（1）用小苏打（ NaHCO3）治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，

26、对应的化学方程式为 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；（2）如图1所示，40g10%的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，B点意义是恰好完全反应，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在图中B点，则： a32.7g；设需要的15%的稀盐酸的质量为y，y24.3g32.7g，故稀盐酸会过量，pH值在图中的 C点；（3）关闭K1、开启K2，可以验证，导致澄清石灰水变浑浊，所以验证：生成物为二氧化碳；CO还原Fe2O3是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为：；关闭K2开启K1，除去二氧化碳，再通过c瓶浓硫酸，可以将d口出来的气体再从a通入装置，该实验这样改进的主要优点是 节约

27、药品且减少大气污染；（4）根据质量守恒定律可得，生成CO2的质量为10.0g+50.0g57.8g2.2g，设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为z， z50%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、Na2CO3 + BaC12 = BaCO3 + 2NaCl 溶液变红 密封保存 Ba（OH）2 Ba（OH）2 + Na2CO3= BaCO3 + 2NaOH 【解析】问题讨论（1）氢氧化钠置露与空气中，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该溶液中加入氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯

28、化钠，反应的方程式为：Na2 CO3 + BaC12 = Ba CO3 + 2Na Cl。有白色沉淀生成，说明滤液中一定含有碳酸钠，故猜想1是错误的。（2）若酚酞不变色，说明溶液中没有氢氧根，说明氢氧化钠完全变为碳酸钠，故猜想2正确。如酚酞变为红色，说明溶液中有氢氧根，说明氢氧化钠部分变质，故猜想3正确；拓展应用（1）由分析可知，氢氧化钠要密封保存。（2）氢氧化钠中混有碳酸钠应加入氢氧化钡除去碳酸钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，即除去了碳酸钠，又没有引入新的杂质。碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Ba（OH）2 + Na2 CO3= Ba CO3 + 2Na OH。