江西省吉安市遂州县2022年中考适应性考试化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1暖宝宝中的发热剂可以代替红磷测定空气中氧气的体积分数。将体积约为 5mL 的发热剂放入针筒中（反应前后发热剂体积的变化忽略不计），控制活塞停留在“100”刻度处（如图一所示，装置气密性良好），充分反应后活塞最终停留在“80”刻度处，如图二所示

2、。有关分析错误的是A发热剂与氧气反应不产生气体B反应放热对实验结果无影响C该实验测得空气中氧气的体积分数是 20%D实验中应不断转动针筒，使发热剂充分反应2下列化学方程式符合题意且书写正确的是A用盐酸除铁锈：B正常雨水的pH约为5.6的原因：C食盐溶于硝酸钾溶液：D除去铜粉中少量的铁粉：3对于下列概念的说法，正确的个数是（）催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都不变某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧属于氧化反应但不属于化合反应酸溶液pH7, pH7的溶液不一定都是酸溶液中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反

3、应产生气体的物质一定是活泼金属A2个B3个C4个D5个4地壳中含量最多的元素是（）A氧B铝C硅D铁5运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）A铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同CNa、Mg2、Cl的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率6下列说法正确的是A食品包装袋内的铁粉可以延长食品保质期B洗洁精和汽油都能去油污，且原理相同C高炉炼铁中所需的高温与焦炭无关D为了加强食品色、香、味，可大量使用添加剂7某同学梳理归纳以下知识：稀

4、释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；生成盐和水的反应不一定是中和反应；用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜；分子可分，原子不可分；化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化。其中正确的个数是（ ）A1个B2个C3个D4个8如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A20时，100g甲饱和溶液中含甲物质的质量是25gB20时，等质量甲、乙两种溶液中含溶质的质量相等C甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度解D50时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20，所得溶液的溶质质量分数一定相等9生活中处处蕴

5、含着化学知识，下列说法错误的是A用碳素笔书写档案是利用了碳在常温下化学性质稳定B用洗洁精除油污利用的原理是乳化油污C用完煤气后关闭阀门利用的灭火原理是将可燃物清除D用石墨作电池的电极是利用了石墨质地坚硬的性质10以下是小明同学依据描述所书写的化学符号两个氮分子:2N2两个铁离子:2Fe3+由三个氧原子构成的臭氧分子:3O+2价的镁元素:Mg2+导电、导热性最好的金属:Ag粒子结构示意图表示的粒子:S,其中正确的是ABCD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有

6、消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属请回答下列问题：（1）反应中A物质的作用是_；（2）反应、的化学方程式为：_；_（3）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是_（写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应，其名称为_三、计算题（本大题共1小题，共5分）12儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为_；若儿童lkg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一

7、天还需服该口服液_支？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13氢氧化钠固体在空气中易变质而含有碳酸钠。某化学研究小组针对这一性质，对某氢氧化钠固体进行了探究活动。设计出两种实验方案：方案一为取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴石蕊试液，若观察到试液变蓝色说明氢氧化钠已部分变质；方案二为取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入足量的氢氧化钡溶液，若观察到产生白色沉淀说明氢氧化钠已部分变质。你认为上述实验方案中不正确的是_，因为_。你还可以选择_为试剂同样能达到实验目的。完成该实验必需的玻璃仪器是_。14分类、推理都是学习化学的常用方法。下列图片是初中化学常见的四个实验：ABCD若按照实验思想

8、方法分类，与其他三个实验不同的是实验_（填字母），原因是_。在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，不能与活动性位于它之后的金属的盐溶液直接发生置换反应，理由是钙先和水发生反应，生成相应的碱和一种可燃性气体单质，请写出金属钙和水反应的化学方程式_，若将金属钙投入氯化铵溶液中会观察到的现象是：溶液中有气泡产生，产生的气体是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15研究小组设计下列实验方案探究CO2与NaOH溶液是否发生反应。方案一：查阅资料乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应；25时，NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表：物质NaOHNa2CO3溶解度/g17.30.01 实验装置

9、 如图1。实验步骤i打开K1，关闭K2，从导管口a通入CO2气体，直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通CO2；ii从导管口a通入足量氮气；iii关闭K1，打开K2，向装置甲的试管中滴入足量的稀盐酸，观察装置乙的现象。（1）步骤i产生沉淀的原因是_。（2）步骤ii的目的是_。（3）步骤iii装置乙中产生现象的原因是_（用化学方程式表示）。方案二：实验装置如图2（三颈瓶内集满CO2气体；装药品后的注射器B的活塞用夹子固定）。实验步骤按以下步骤完成实验，通过相对压强传感器测量瓶内压强的变化。整个实验过程的压强随时间变化如图3。i将注射器A内的NaOH溶液注入瓶中，测量压强直至不再改

10、变；ii取下夹子，将注射器B内的盐酸注入瓶中，测量压强直至不再改变；iii将两个注射器的活塞都拉回原位，并都用夹子固定，测量压强直至不再改变。（4）检查图2装置气密性的方法：_。（5）为缩短中反应的时间，可采取的操作是_。（6）写出导致压强变化的主要反应的化学方程式：_。（7）步骤iii结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小，其原因是_。（8）请结合图3信息，说明NaOH与CO2发生了反应。_。16某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。步骤：检查装置气密性，装入

11、药品并连接仪器。步骤：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为55.6mL。步骤：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。该套装置气密性的检验方法是_。使样品与硫酸充分反应的正确操作是_（填标号）。A硫酸溶液转移到样品中 B样品转移到硫酸溶液中判断样品完全反应的现象是_。根据实验结果分析：通过步骤推断，样品中一定含有的物质是_。通过步骤计算，样品中镁元素的总质量为_。结论：该样品中的成分是_。该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_（填标号）。A利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B实验前可通过样品的质量

12、估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C仅称量步骤中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、活塞开始停留在“100”刻度处，充分反应后活塞最终停留在“80”刻度处，说明消耗了空气中的氧气，压强变小，发热剂与氧气反应不产生气体，故A正确；B、反应放热，读数是冷却后，对实验结果无影响，故B正确；C、体积约为 5mL 的发热剂放入针筒中，反应前空气体积为95mL，消耗的氧气体积为20mL，实验测得空气中氧气的体积分数，故C不正确；D、实验中应不断转动针筒，使发热剂与空气充分接触，充分反应，故D正确。故选C。2、B【解析】A、

13、用盐酸除铁锈化学方程式为，故A不正确；B、正常雨水的pH约为5.6的原因：，故B正确；C、食盐溶于硝酸钾溶液不发生化学反应，故C不正确；D、除去铜粉中少量的铁粉化学方程式为，故D不正确。故选B。3、B【解析】催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，说法错误；某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应但不属于化合反应，说法正确；酸溶液pH7, pH7的溶液不一定都是酸溶液，如硫酸铜溶液显酸性，是盐溶液，说法正确；中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水不是中和反应，说法正确活泼金属能与

14、稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能够和稀盐酸反应生成气体，说法错误。故选B。【点睛】碱溶液显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液显碱性。同理，酸溶液显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。4、A【解析】地壳中元素含量前五位，由高到低为：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的元素是氧元素，故选A。5、D【解析】推理、归纳、类比、对比的方法是化学常用的有效方法。A、铝的金属活动性比铁强，铝表面易形成一层致密的氧化膜，铝制品比铁制品更不容易锈蚀，故A错误；B、水和过氧化氢的组成元素相同，结构不同，两者的化学性质不相同，故B错误；C、Na+

15、、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出最外层电子数为8的均为稳定结构，例如氖氩原子等最外层电子数也为8，故C错误；D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，故D正确。点睛物质结构决定物质的性质。铝表面易形成一层致密的氧化膜使铝不易生锈。6、A【解析】A、铁粉可以吸收氧气和水，从而对食品起到了保护作用，延长了食品保质期，符合题意；B、洗洁精和汽油都能去油污，但是原理不同，洗洁精中含乳化剂，通过乳化作用除去油污，汽油去油污是因为汽油能够溶解油污，不符合题意；C、焦炭燃烧时能够放出大量的热，使温度升高，焦炭在高温下能和二氧化碳反应生成一氧化碳，因此高炉炼铁中所

16、需的高温与焦炭有关，不符合题意；D、适量使用食品添加剂，可以加强食品色、香、味，但是过量使用食用添加剂会危害人体健康，不符合题意。故选A。7、B【解析】稀释浓硫酸的正确方法是：稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故不正确。酸碱发生中和反应生成盐和水，但是生成水的反应不一定是中和反应，例如硫酸和氧化铜反应也生成水，但不是中和反应，故正确；pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，则测出的pH不准确。故错误。比较锌和铜的金属活动性，将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜，因此正确；分子是由原子构成的，原子是由

17、原子核和核外电子构成的，原子也可分，所以错误。可以利用化学科学和技术的快速发展，综合利用自然资源和改善环境，故说法错误。故选B。8、D【解析】A、20时，甲的溶解度是25g，根据溶解度概念可知，125g甲饱和溶液中含甲的质量是25g，故A错误；B、20时，等质量甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中含溶质的质量不能确定，故B错误；C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；D、50时，甲、乙两种物质溶解度都随温度的降低而降低，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20，有溶质析出，仍为饱和溶液，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数一定相等，故D正确。故选D。【点睛】在比较饱

18、和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判定溶质质量分数的大小。9、D【解析】A、用碳素笔书写档案是利用了碳在常温下化学性质稳定。A正确；B、用洗洁精除油污利用的原理是洗涤剂能乳化油污。B正确；C、用煤气热水后关闭阀门利用的灭火原理是清除可燃物。C正确；D、用石墨作电池的电极是利用了石墨具有优良的导电性。D错误。故选D。10、A【解析】分子符号前面的数字表示分子个数，两个氮分子:2N2；故说法正确；离子符号前面的数字表示离子符号，两个铁离子:2Fe3+；故说法正确；由三个氧原子构成的臭氧分子:O3；故说法错误；化合价应标

19、注在元素的正上方，+2价的镁元素：；故说法错误；导电、导热性最好的金属：Ag；故说法正确；粒子结构示意图表示的粒子是硫离子，带2个单位负电荷：S2；故说法错误；其中正确的是：；故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）催化作用 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3CO + Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）涂油或刷漆、电镀等 （4）光合作用【解析】试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的“题眼”，包括特殊的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题的“题眼”是A为固体氧化物，且A为黑色粉末，同时通过反应分析，A在前后都出现，意味

20、着是催化剂，故A为二氧化锰，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，可判断B为过氧化氢溶液，D自然为水，那C为氧气，X是最常见的金属，又同时与氧气、水作用，说明是一个生锈的过程，E为固体氧化物，可判断即为铁锈的主要成分氧化铁，Y、Z为无色气体，其中Y有毒，即为一氧化碳，则Z自然为二氧化碳，黄色溶液F自然为氯化铁溶液（1） 反应中A物质是二氧化锰，作用是: 催化作用（2） 反应的方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应的化学方程式：3CO + Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）反应就是铁生锈，在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是：涂油或刷漆、电镀等（4

21、）反应是二氧化碳和水反应，但生成有机物，故名称为光合作用考点：框图式的推断题，特殊物质的颜色、反应等三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、221【解析】本题考查了根据化学式进行计算，结合新信息，灵活运用化学式的意义和标签上信息是解题的关键。(1)设：葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为x，根据葡萄糖酸锌化学式，葡萄糖酸锌的相对分子质量：1212+x+1614+65=455，x=22；（2）儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为20kg的儿童每日需要锌=0.5mg=10mg；其中一半由口服液提供，则每日需要通过该口服液补充锌5mg；根据标签可知，每支口服液含锌为5mg，所以该儿童一天还

22、需服用该口服液1支。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、方案一 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都会使紫色石蕊变蓝色 盐酸或者硫酸，氯化钡或氯化钙 试管、胶头滴管 【解析】由于氢氧化钠和碳酸钠都属于碱性化合物，它们的溶液都显碱性，都会使紫色石蕊变蓝色，实验现象相同，不能说明氢氧化钠已部分变质，故方案一不合理；根据氢氧化钠和碳酸化学性质不同，我们还可以提出其他试剂，达到同样的实验目的，例如选酸类物质盐酸或硫酸，氢氧化钠和碳酸钠都与酸发生反应，碳酸钠与酸反应有气泡生成，可根据此现象判断氢氧化钠是否变质，也可选氯化钡或氯化钙，因为碳酸钠与氯化钡或氯化钙反应，溶液变浑浊，有白色沉淀生成，可根据

23、此现象判断氢氧化钠是否变质。完成该实验必需的玻璃仪器是：试管、胶头滴管。14、B 其他三组实验中都进行了控制变量（或其他三组实验中都是对比实验） Ca+2H2OCa（OH）2+H2 NH3和H2 【解析】（1）A是探究硫在空气、氧气中燃烧现象；B是探究水的组成；C是探究氢氧化钠与二氧化碳的反应，D是探究物质溶解性的影响因素；由此可知实验中的A、C与D归为一类，依据是主要目的这三组实验中都进行了控制变量，只有实验B不需控制变量；故填：B；其他三组实验中都进行了控制变量（或其他三组实验中都是对比实验）；（2）钙能与水反应生成了氢气和氢氧化钙；氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，所以将金属钙投

24、入氯化铵溶液中会观察到溶液中有气泡产生，并产生有刺激性的气味；发生的化学反应分别为：Ca+2H2OCa（OH）2+H2；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O。故填：Ca+2H2OCa（OH）2+H2；NH3和H2。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、反应生成的 在乙醇中的溶解度很小 排尽装置内气体 向下推其中一个注射器活塞，另一注射器活塞会向外移动，说明该装置气密性良好 振荡 溶液中的水溶解了部分 的压强减小量明显大于的压强减小量 【解析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。【详解】（1）

25、步骤i产生沉淀的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应生成的在乙醇中的溶解度很小。（2）步骤ii的目的是排尽装置内气体。（3）步骤iii装置乙中产生现象的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应是碳酸钙和水，化学方程式为。（4）检查图2装置气密性的方法是向下推其中一个注射器活塞，另一注射器活塞会向外移动，说明该装置气密性良好。（5）为缩短中反应的时间，振荡可以让物质充分接触，加快反应，故可采取的操作是振荡。（6）写出导致压强变化的主要反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为。（7）步骤iii结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小，其原因是溶液中的水溶解了部分。（8）NaOH与C

26、O2发生了反应生成碳酸钠和水，消耗了二氧化碳，的压强减小量明显大于的压强减小量。【点睛】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应生成的在乙醇中的溶解度很小，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。16、把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气AY形管中的固体全部消失Mg1.20gMg、MgO和Mg(OH)2AB【解析】（1）该套装置气密性的检验方法是把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。（2）使样品与硫酸充分

27、反应的，因为硫酸过量，故将硫酸溶液转移到样品中答案选择A；判断样品完全反应的现象是Y形管中的固体全部消失；（3）根据实验结果分析：通过步骤推断，样品中一定含有的物质是金属镁，因为产生一定量的氢气；通过步骤计算，样品中镁元素的总质量为2.90g24/58=1.2g；设混合物中金属镁的质量为xMg + H2SO4 =MgSO4+ H224 2X 55.6mL1000L/mL0.09 g/L24/2=X/（55.6mL1000L/mL0.09 g/L0X=0.6g由其他物质提供的金属镁的质量为：1.2g-0.6g=0.6g；镁元素的质量分数为：0.6g/（2g-0.6g）100%=42%该质量分数大于氢氧化镁中的镁的质量分数，小于氧化镁中的质量分数；得到结论：该样品中的成分是Mg、MgO和Mg(OH)2的混合物；（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是A利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应。