广东省深圳市光明新区高级中学2021-2022学年中考化学模拟精编试卷含解析.doc

《广东省深圳市光明新区高级中学2021-2022学年中考化学模拟精编试卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省深圳市光明新区高级中学2021-2022学年中考化学模拟精编试卷含解析.doc（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均不正确的是 （ ）选项物质杂质除去杂质的试剂或方法AO2H2O通入足量浓硫酸，干燥BNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发CNaOHNa2CO3加入足量的稀盐酸至不再产生气泡DCaOCaCO3高温煅烧AABBCCDD2分别向50g FeSO4溶液和

2、50g ZnSO4 溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗, Mg粉与溶液中FeSO4 ZnSO4 的质量变化如图所示。请根据信息并结合金属活动性顺序分析，下列说法合理的是（）A反应前,溶液中溶质质量分数: FeSO4 ZnSO4B反应后所得两溶液中溶质质量不相等C反应后，两溶液底部析出金属的质量: Fe ZnD反应后，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则AB3化学学习让我们有很多收获。以下归纳完全正确的一项是A对化学资源的认识B对化学元素的认识用塑料来代替钢制造汽车零部件合成橡胶、合金都属于合成材料氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用地壳中

3、含量最多的金属元素是铝目前使用最多的金属是铁稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护C化学中常见的“三”D化学与人体健康煤、石油、天然气三大化石燃料CO、NO2、SO2三种污染性气体原子、中子、电子构成物质的三种粒子煤气泄漏先打开排气扇缺铁会引起贫血症甲醛水溶液浸泡过的海产品可以食用AABBCCDD4建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（）A电解水生成氢气和氧气水中含有氢分子和氧分子B干冰升华二氧化碳分子间的间隔变大了C夏季在校园里闻到阵阵花香分子在不断地运动D硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈在氧气中硫接触到氧分子的几率大5如图所示是某同学稀释浓

4、硫酸并进行中和反应的实验操作，其中不正确的是（ ）A稀释浓硫酸B倾倒烧碱溶液C滴加稀硫酸D蒸发所得溶液62019年3月以来，我市各初中都在进行化学实验操作练习。下列物质燃烧，生成物一定不会污染空气的是A铁丝B硫粉C木炭D红磷7下列实验现象的描述中，错误的是（ ）A铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D氧化钙放入水中，液体温度升高8某课外小组的同学，制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是ACaOCa(OH)2溶液NaOH溶液BCuCuOCuSO4溶液CFeFeCl3溶液Fe

5、(OH)3沉淀DH2HClNaCl溶液9实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A曲线表示CO含量的变化B蜡烛发生了不完全燃烧C蜡烛由碳、氢元素组成D蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽10近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。下列说法正确的是A反应中硫元素的化合价发生变化B图中反应 属于分解反应C反应中，反应前后分子数目没有变化D反应中的反应物是两种酸二、填空题（本大题共1小题，共4分）11小强为自己准备的午餐食谱如图：主食馒头、米饭副食红烧牛肉、清蒸鲈鱼

6、饮料酸奶、白开水（1）妈妈建议增加凉拌黄瓜、清炒芹菜，是从营养均衡方面考虑黄瓜、芹菜可以为人体提供身体必须的_；联系课本知识，小强发现妈妈增加的芹菜富含_元素，可有效预防贫血；从食谱中知道营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、_和水六大类。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12为测定一标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g(钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)。反应中生成_g二氧化碳，该钙片碳酸钙的质量分数为_；试计算所

7、用稀盐酸中HCl的质量分数为_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13化学在能源、环境、资源、粮食、交通等方面发挥了重要作用。化石燃料的燃烧，给人们的生活带来很多的方便，同时也对环境造成了不良影响如：煤燃烧时会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物，SO2属于_（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“混合物”），还产生大量二氧化碳气体，人们已尝试使用_作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。水是重要的资源，硬度过大的水都不利于生产生活。利用_可以检验硬水和软水。自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是_。各种盐也是常见的资源，巧用_固体溶于水制作“冰袋”，给发热病人缓解

8、病情。随着农药、化肥的合理使用，粮食产量大幅提高，粮食中的主要营养成分为淀粉，淀粉属于_（填“蛋白质”“维生素”“油脂”或“糖类”），是人体能量的主要来源。2019年1月9日常泰过江通道开工建设，这是泰州境内新添的又一座跨江大桥，大桥路基中的钢筋混凝土属于_（“合成材料”、“复合材料”或“天然材料”）。14汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：化学反应前后种类没有发生改变的微粒是_（填“分子”或“原子”）。已知丁是一种单质，则丁的化学式是_。下列对该反应的认识说法正确的是_。A 化学反应前后元素的个数和质量都不变B 反应物与生成物的分子个数

9、之比为1：1：1：2C 使用催化剂的目的是加快化学反应，减少尾气中的有害气体D 新物质的生成或反应物的消失都可以说明发生了化学反应五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某兴趣小组在做酸碱中和反应时，对以下问题进行了探究。I探究酸和碱能否发生化学反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验

10、过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH_7，才能证明酸和碱能发生反应。II探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？猜想（l）：Na2SO4；猜想（2）：Na2SO4和_。现实验室提供以下试剂：氧化铁粉末、铜片、氯化钡溶液、氯化钠溶液以及必要的实验仪器，请完成下列表格：实验操作实验现象实验结论_猜想（2）成立16同学们为了证明CO2与NaOH溶液能否反应进行了如下探究：活动一：依据装置中气体体积或压力的变化判断是否反应。资料：

11、通常情况下，1体积水可以溶解1体积CO2。甲同学要用如图所示装置证明CO2与NaOH溶液能够反应，可以观察到的现象是_。乙同学认为甲同学的实验不足以证明CO2与NaOH溶液能够反应，应该再把NaOH溶液换为水做对比实验。请分析：通过甲乙两位同学实验的对比，我们能否证明CO2能与NaOH溶液反应？说出你的理由_。活动二：从生成物角度判断是否反应。同学们提出：以甲实验试管所得液体为研究对象。通过检验样品中是否含有Na2CO3来证明CO2能否与NaOH溶液反应。资料：Ca（OH）2是微溶物，Ca2+和OH不能大量共存于溶液中。丙、丁两位同学分别进行了如下实验：操作现象丙取23mL样品，向其中逐滴加入

12、稀盐酸开始偶有少量气泡后来有大量气泡丁取23mL稀盐酸，向其中逐滴加入样品开始即有大量气泡请分析：（1）为什么丙、丁两位同学的实验现象不同_？（2）丙同学的实验里不能用酚酞试液替代稀盐酸，理由是_。（3）还有什么物质（酸类物质除外）可以代替丙实验的盐酸来检验样品中是否含有Na2CO3？请列举一例：_。活动三：实验拓展已知：碳酸钠稳定，受热难分解。有同学提出取少量甲、乙实验试管里的液体进行如下图所示实验也能判断CO2能否与NaOH溶液反应。可以观察到：甲试管内壁仅出现少量气泡；乙试管内壁出现较多气泡。（1）这种加热方式叫热水浴，与直接用酒精灯加热相比，热水浴的优点有哪些？_、_（答两点）。（2）

13、该实验为什么能证明CO2与NaOH溶液发生了反应_？参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中混有的水蒸气，故A正确；B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确；C、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故C错误；D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选C。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。2、D【解析】A、反应前，溶液质量相

14、等，硫酸锌质量大于硫酸亚铁质量，溶液中溶质质量分数: FeSO4ZnSO4，说法不合理；B、反应消耗镁相等，反应后所得两溶液中硫酸镁溶质质量相等，说法不合理；C、每24份质量的镁分别置换出56份质量的铁和65份质量的锌，反应后，两溶液底部析出金属的质量: FeZn，说法不合理；D、由B、C可知，反应后，溶质质量相等，和硫酸亚铁反应后溶液质量更大，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则AB，说法合理。故选D。3、B【解析】A、根据塑料可用来制造汽车零部件；合金属于金属材料；氢气是最理想的燃料解答；B、根据地壳中元素的含量；目前使用最多的金属是铁，应合理利用和保护不可再生

15、资源解答；C、根据三大化石燃料；CO、NO2、SO2是三种污染性气体；构成物质的微粒解答；D、根据煤气与空气的混合气体遇电火花可能发生爆炸，化学元素与人体健康的知识解答。【详解】A、可用塑料来代替钢制造汽车零部件，正确；合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，错误；氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用，正确；故选项不完全正确；B、地壳中含量最多的金属元素是铝；正确；目前使用最多的金属是铁，正确；稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护，正确，故选项完全正确；C、煤、石油、天然气是三种化石能源，正确；CO、NO2、SO2是三种污染性气体，正确；分子、原子、离子是构成物质的三种

16、微粒，错误；故选项不完全正确；D、煤气与空气的混合气体遇电火花可能发生爆炸，打开排气扇时会产生电火花，故错误。缺铁会引起贫血症，正确；甲醛有毒，甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用，正确；故选项不完全正确；故选：B。【点睛】本题考查的是化学基础知识，题目难度不大，但是考查的很全面，要求同学们加强对基础知识的掌握，以便灵活应用。4、A【解析】A、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，选项A不正确；B、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大了，选项B正确；C、夏季在校园里闻到阵阵花香，是因为花香中含有的

17、分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项C正确；D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中硫接触到氧分子的几率大，选项D正确。故选A。【点睛】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；同种粒子的性质相同，不同种粒子的性质不同。5、A【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项A错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项B正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴

18、加液体，防止污染胶头滴管，选项C正确；D、蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，选项D正确。故选A。6、A【解析】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，生成物一定不会污染空气，故A正确；B、硫粉在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫气体，生成物会污染空气，故B错误；C、木炭在空气或氧气中不充分燃烧生成一氧化碳气体，生成物会污染空气，故C错误；D、红磷在空气或氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，五氧化二磷逸散到空气中，会污染空气，故D错误。故选A。7、A【解析】试题分析：A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金

19、属从其盐溶液中置换出来，铜排在铝之后，不会置换出硫酸铝中的铝，故A错误； B、浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢和空气中的水蒸气会结合成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故B正确； C、硫和氧气在点燃的条件下生成有刺激性气味的二氧化硫，产生明亮的蓝紫色火焰，故C正确； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确故选A考点：硫燃烧、氧化钙与水反应、盐酸的性质、金属活动性8、B【解析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化钠不反应，选项错误；B、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，选项正确；C、铁和酸反应时生成亚铁盐，所

20、以铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，选项错误；D、氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，氯化氢和硫酸钠不反应，选项错误。故选B。【点睛】酸、碱、盐之间的反应通常是复分解反应，而复分解反应的的条件是生成沉淀、水、气体。9、B【解析】A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线表示氧气含量的变化，故错误；B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。故选B。10、C【解析】试题分析：A、反应物二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，生成物中硫元素的化合价还是+4价，化合价没有发生变化，故错误；

21、 B、根据生成物为氢氧化钠溶液、氯气、氢气，海水为反应物，则可在化学反应式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，不符合分解反应的定义，故B错误； C、反应的化学方程式为：Cl2+H22HCl, 反应前后分子数目没有变化,故正确D、NaHSO3不是酸，是盐，故错误故选C考点：工艺流程题二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、维生素 铁 无机盐 【解析】试题分析：凉拌黄瓜、清炒芹菜，是从营养均衡方面考虑黄瓜、芹菜可以为人体提供身体必须的维生素，因为维生素主要在蔬菜和水果中；小强发现妈妈增加的芹菜富含铁元素，可有效预防贫血，从食谱中知道营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六

22、大类。考点：营养元素三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.4 50% 14.6% 【解析】试题分析：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g10+50g65.6g=4.4g；（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 4.4g100:x=73：y=44:4.4g，解得x=10g，y=7.3g所以碳酸钙的质量分数：(10g20g) 100 =50%；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数：(7.3g50

23、g)100=14.6%。考点：考查有关溶质质量分数和化学反应方程式的计算的知识。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、氧化物 氢气（H2） 肥皂水 吸附色素和异味 硝酸铵（NH4NO3） 糖类 复合材料 【解析】（1）SO2由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，氢气燃烧只生成水，不会引起温室效应；故填：氧化物；氢气；（2）用肥皂水可检验硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；活性炭具有吸附性，所以自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是吸附作用，硝酸铵溶于水吸热；故填：肥皂水；吸附色素和异味；硝酸铵；（3）淀粉属于糖类，是人体能量的主要来源。故填：糖类。（4

24、）钢筋混凝土由金属材料和无机非金属材料组成，属于复合材料。故填：复合材料。14、原子 N2 CD 【解析】由图示和质量守恒定律可知，丁是氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。【详解】（1）由微粒的变化可知，化学反应前后种类没有发生改变的微粒是原子； （2）丁是一种单质，单质为氮气，化学式为：N2； （3）A、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故选项错误；B、反应物CO、NO与生成物CO2、N2的分子个数之比为2：2：2：1，故选项错误；C、使用催化剂的目的是加快化学反应，减少尾气中的有害气体，故选项正确；D、新物质的生成或

25、反应物的消失都可以说明发生了化学反应，故选项正确。故选CD。【点睛】元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、红 等于或小于 H2SO4 取少量甲同学反应后的溶液于试管中，加入氧化铁粉末，振荡，观察现象 固体溶解，溶液变为黄色 【解析】I方案l：碱性溶液能使酚酞试液变红，酸性溶液、中性溶液都不能使酚酞试液变色，向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。得出结论：酸和碱能发生反应；方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减

26、小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；但是稀释不改变酸碱性，即稀释时溶液的pH会变小，但不会减小至等于7或小于7，大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH等于或小于7，才能证明酸和碱能发生反应；II 提出猜想反应后溶液中一定有生成的硫酸钠 猜想(l)：刚好完全反应，只有Na2SO4；猜想(2)：硫酸过量，溶质为Na2SO4和H2SO4；设计实验 证明溶质为Na2SO4和H2SO4，实质是证明溶液中有酸，所用试剂必须只有硫酸反应，同时有明显现象，现实验室提供以下试

27、剂：氧化铁粉末、铜片、氯化钡溶液、氯化钠溶液以及必要的实验仪器，其中氯化钡与硫酸和硫酸钠都能反应，且都生成白色沉淀，不能用于验证硫酸；氯化钠、铜片和硫酸不反应，也不能用于验证硫酸；氧化铁与硫酸反应且现象明显，与硫酸钠不反应，可用来验证有硫酸，方案是：取少量甲同学反应后的溶液于试管中，加入氧化铁粉末，振荡，观察到固体溶解，溶液变为黄色，则证明硫酸过量。16、试管内液体会上升至试管顶部（液体充满试管） 能证明，因为甲乙实验里试管中液面上升的高度不同（或甲实验试管里液面上升的速度比乙快）；或不能证明，因为CO2也可能是溶解在NaOH溶液中了，使得甲乙液面同样上升 丙开始阶段氢氧化钠和碳酸钠多，盐酸少

28、，丁开始阶段盐酸多，少氢氧化钠和碳酸钠（此处不要求学生知道氢氧化钠与碳酸钠谁优先与盐酸反应，也不要求学生知道碳酸钠与盐酸反应是否经历由碳酸钠到碳酸氢钠的过程） 样品中可能有NaOH，可使试液显红色（NaOH可以干扰碳酸钠的检验） BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液任一即可（“溶液”二字不做为给分点） 受热均匀 便于控制温度 甲试管原有的CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠稳定不分解。热水浴后甲试管内壁的少量气泡是原氢氧化钠溶液中溶解的空气受热后逸出造成的（该问题学生答出上面两句话中的任何一句即可得满分）。乙试管较多的气泡是溶于水的CO2气体受热后溶解度变小逸出造成的（学生答H2CO3不

29、稳定易分解放出CO2气体也给分）。 【解析】活动一：二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠，试管内液面上升，烧杯内液面下降；通过甲乙同学对比，能证明CO2与NaOH溶液能够反应，因为甲乙实验里试管中液面上升的高度不同（或甲实验试管里液面上升的速度比乙快）；或不能证明，因为CO2也可能是溶解在NaOH溶液中了，使得甲乙液面同样上升； 活动二：（1）丙丁同学的实验现象不同的原因是因为稀盐酸加入顺序和量不同，丙同学加入稀盐酸，开始阶段氢氧化钠和碳酸钠多，盐酸少，稀盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钠反应，而丁同学正好一次性的加入稀盐酸量多，少氢氧化钠和碳酸钠，反应迅速；（2）碳酸钠溶液也显碱性，样品中可能有NaOH，可使试液显红色；（3）BaCl2溶液、Ba（NO3）2都能和碳酸钠反应生成生成白色沉淀；活动三：（1）热水浴的优点：受热均匀、安全； （2）甲试管原有的CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠稳定不分解。热水浴后甲试管内壁的少量气泡是原氢氧化钠溶液中溶解的空气受热后逸出造成的；乙试管较多的气泡是溶于水的CO2气体受热后溶解度变小逸出造成的；故该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应。