杭州市西湖区重点达标名校2021-2022学年中考冲刺卷化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是A属于同种元素B化学性质相似C均表示离子D形成的化合物是MgCl2化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是（）现象或事实解释A 洗涤剂能除去衣服上的油污洗涤剂具有乳化作用B墙内开花墙

2、外香分子是不停运动的C气体往往容易被压缩，固体和液体不易被压缩气体分子间的间隔较大，易被压缩，固体和液体分子间的间隔小，不易被压缩D打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来气体的溶解度随压强的减小而增大AABBCCDD3用分子的观点解释下列现象，不正确的是（）A水变成水蒸气，体积变大分子间隔发生变化B一滴水中含有1.71021个水分子分子的质量和体积都非常小C等体积的空气比水更容易压缩气体分子比固体分子大D等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快温度越高分子运动越快4葡萄糖是己醛糖，化学式C6H12O6白色晶体，易溶于水，熔点146。下列有关叙述正确的是（）A葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成B葡萄糖分子

3、中碳、氢、氧元素的原子个数比1：2：1C葡萄糖中碳元素的质量分数最大D葡萄糖是有机高分子化合物，是人体重要的能量来源5分类学习是我们认识物质了解世界很好的一种方法，下列物质的分类错误的是( )A单质：金刚石、石墨和臭氧B氧化物：干冰、冰水混合物和氧化镁C盐：纯碱、苏打和硝酸钡D分子构成：氧气、铁粉和氯化钠6下列图象能正确反映对应变化关系的是（）Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉将铜片加入一定量的硝酸银溶液中向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒AABBCCDD7为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是()A霉变大米热煮后食用B甲醛溶液浸泡虾仁防腐C按规定使用食

4、品添加剂D用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物8如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（ ）A该元素的原子结构示意图应有3个电子层B该元素的原子核外电子数是12C镁为金属元素D该元素的一个原子的实际质量是24.31g9某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是( )A图中b点所示溶液中，溶质是NaClB向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应10实验室常用 KClO3 和 MnO

5、2 的混合物制取氧气，小明想从反应后的混合物中分离KCl 和MnO2，设计了如下图所示的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是、A-加水溶解B-结晶C-蒸发D-洗涤二、填空题（本大题共1小题，共4分）11古籍世本中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，开创华夏制盐历史之称先河。已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种盐的质量，单位g/L）所示：海水密度（g/mL）硫酸钙氯化钠氯化镁硫酸镁溴化钠1.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.04（1）获得食盐晶体宜采用

6、蒸发结晶的方法，原因是_。往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于_（填“硬水”或“软水”）。海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是_溶液。海水密度从1.20g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是_（填标号）。A 各种盐的溶解度减小B 海水中溴化钠的质量分数不变C 析出粗盐中氯化钠的质量分数增大可将氯气通入溴化钠（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化钠，该反应所属的基本反应类型为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12硫酸铵（化学式为（NH4）2SO4）是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植

7、物烧苗。（1）硫酸铵中氮、氧元素的质量比为_。（2）用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水_mL。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13当大气中二氧化碳等气体的含量升高时，易造成“ 温室效应”。说说，在日常生活你怎样做才算是“低碳”呢？14如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线请看图回答20时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序_图中A点表示的意义是_在室温时，将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中根据甲、丙两物质的溶解度曲线，判断图2试管内所示现象正确的是_（填字母序号），该现象被叫做_五、探究题（本大题共2小题，共13分）15化学兴趣小组

8、的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：（1）A实验中发生反应的现象为_。（2）B实验中发生反应的化学方程式是_。（3）提出问题废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？作出猜想猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是_；猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；实验验证同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图像。图乙中有气体生成是因为B实验中_过量

9、。结论分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是_，一定不是_。拓展提高为了使以上废液实现安全排放，你的做法是_。16实验室常用二氧化锰作过氧化氢分解制氧气的催化剂。提出问题催化剂的用量对反应速率是否有影响?设计实验(1)实验装置如图所示。(2)实验记录:每次用30mL10%的过氧化氢溶液,采用不同量的二氧化锰粉末作催化剂进行实验,测定相关数据记录于下表中:实验序号12345678910二氧化锰用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0待测数据 分析(1)上述实验应该测定的“待测数据”可能是_；装置中原有的空气对实验是否有干扰?_，试说明原因:_。(2)若第2

10、次实验比第3次实验的“待测数据”更_(选填“大”或“小”),说明催化剂的用量越多,反应越快。实验与结果经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。结论_。拓展(1)实验后对二氧化锰进行回收、称量,发现其质量与反应前相比_(选填“增大”“减小”或“不变”)。(2)同一反应可用多种催化剂，为探究不同催化剂的催化效果,小组同学利用控制变量方法,探究氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果,实验中的下列变量中,不需控制的是_。A 过氧化氢溶液的浓度和体积B 催化剂的用量与浓度C 反应温度，D 反应开始的时间参考答案一

11、、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、同种元素质子数相同，的质子数不相同，两者不属于同种元素，故A错误；B、元素的性质和最外层电子数的关系密切，最外层电子数相同则化学性质相似，由于的最外层电子数都是3，化学性质相似，故B正确；C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为离子。中质子数=核外电子数，为原子，中，质子数核外电子数，为离子，故C错误；D、是镁离子，化合价为+2价，是氯离子，化合价为-1价，形成的化合物是MgCl2，故D错误。故选B。2、D【解析】A、因为洗涤剂具有乳化作用，所以洗涤剂能除去衣服上的油污，选项A正确；B、墙内开花墙外香，是花中具有香气的物质

12、的分子不断运动，扩散到周围环境中的结果，选项B正确；C、因为气体分子间的间隔较大，所以易被压缩，而固体和液体分子间的间隔小，因此不易被压缩，选项C正确；D、打开汽水瓶盖时，压强减小，而气体的溶解度随压强的减小而减小，因此打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，选项D不正确。故选D。3、C【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【详解】A水变成水蒸气是因为分子间隔变大而造成体积变大，故正确；B一滴水中含有1.71021个水分子，说明分子的质量和体积都非常小，故正确；C等体积的空气比水

13、更容易压缩是因为气体分子间隔比固体分子间隔大，故错误；D温度越高，分子运动速率越快，所以等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快，故正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。4、B【解析】A、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，故错误；B、葡萄糖的化学式C6H12O6，根据化学式可知，葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的原子个数比1：2：1，故正确；C、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为：（126）：2：（166）=36：1：48，故氧元素的质量分数最大，故错误；D、葡萄糖的相对分子质量没有超过一万，不是

14、有机高分子化合物，故错误。故选B。5、D【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。【详解】A、金刚石、石墨和臭氧都是单质，故A正确，不符合题意； B、干冰、冰水混合物和氧化镁都是氧化物，故B正确，不符合题意；C、纯碱、苏打和硝酸钡都是盐，故C正确，不符合题意； D、氧气是由分子构成的，铁粉是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，故D不正确，符合题意。故选D。【点睛】构成物质的微粒：分子、原子、离子。6、B【解析】A、根据可知， 每24份质量的镁

15、生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；B、根据可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸

16、反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。7、C【解析】A、霉变的大米是有毒的，对人体是有害的，故不能热煮后食用，故错误；B、甲醛可以破坏人体蛋白质结构，故不能用甲醛溶液浸泡虾仁防腐，故错误；C、食品添加剂不能添加过多，应该按规定添加，故正确；D、工业用的亚硝酸钠和氯化钠的非常相似，但是亚硝酸钠是有毒的，故不能食用，故错误。故选C。8、D【解析】试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序数

17、，2、表示元素符号，3、表示元素名称，4、表示元素的相对原子质量。A、该元素的原子序数是12，质子数也为12，所以原子结构示意图有3个电子层，正确，B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12，正确，C、镁带“金”字旁，所以属于金属元素，正确，D、该元素的一个原子的相对原子质量是24.31，而实际质量很小，错误，故选D考点：元素周期表9、B【解析】pH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水。【详解】A、图中b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项说法正确；B、图中c点所示溶液pH大于7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选项说法错误；C、刚开始的时候溶液

18、pH小于7，显酸性，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，选项说法正确；D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，选项说法正确。故选B。10、B【解析】氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，分离KCl和MnO2固体混合物，可采用加水溶解、过滤，对滤液进行蒸发分离出氯化钾；对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰。故选：B。【点睛】本题考查了混合物的分离，掌握物质分离的方法、常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小硬水CaSO4C置换反应【解析】（1）获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法，原因是氯化钠的溶解度

19、受温度变化的影响较小；（2）往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于硬水；（3）由表中数据可知海水密度为1.13时就已经有硫酸钙析出，最先析出的是硫酸钙，海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是CaSO4溶液。（4）A 浓缩过程中硫酸钙的析出量在不断减少，说明硫酸钙溶解度在不断增大，故A错误；B 浓缩过程中，有溶质不断析出，溶剂质量在减小，海水质量不断减小，溴化钠没有析出，海水中溴化钠的质量分数变大，故B错误；C 海水中盐类析出时，氯化钠的质量较大，析出粗盐中氯化钠的质量分数增大，故C正确。故选C；（5）将氯气通入溴化钠（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化钠，该反应是由一种单质与一种

20、化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，所属的基本反应类型为置换反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、7：16 700 【解析】（1）硫酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（142）：（164）=7：16。（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g30%=（50g+x）2% ，x=700g（合700mL）。故答案为：（1）7：16；（2）700。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、纸张双面使用，人走电断等（合理答案即可）【解析】造成温室效应的主要原因是化石燃料的燃烧，日常生活中可以纸张双面使用，人走电断等（合理答案即可）。14、乙甲丙 40时，甲、乙两

21、物质的溶解度相等，都为36g AD 结晶 【解析】 根据溶解度曲线可知，20时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序乙甲丙； 40时是甲乙二物质溶解度曲线的交点，即此温度时二者溶解度相等，且易查得此时溶解度为36g图中A点表示的意义是：40时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为36g； 由溶解度曲线分析可知，丙溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大，甲溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，所以丙的饱和溶液在升温时，溶液中有晶体析出，甲的饱和溶液在降温后溶液中有晶体析出，该过程叫结晶故答案为：AD；结晶。【点睛】两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同；此时两种物

22、质饱和溶液的溶质质量分数也相同。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、溶液由红变为无色 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH 碳酸钠 碳酸钠 氢氧化钠和碳酸钠 氢氧化钙 加入适量稀盐酸至溶液刚好变成无色 【解析】（1）酚酞在碱性溶液中显红色，在中性和酸性溶液中显无色，A实验中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的现象为溶液由红变为无色。（2）B实验中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。作出猜想猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；猜想二：

23、废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是碳酸钠；猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；分析图象数据得出，加入稀盐酸时先和氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，溶液中含有碳酸钠时一定不含有氢氧化钙，这是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，因此废液中使酚酞溶液变红的物质一定是氢氧化钠和碳酸钠，一定不是氢氧化钙。根据反应现象得到了如图乙所示的图像，图乙中有气体生成是因为B实验中碳酸钠过量。拓展提高为了使以上废液实现安全排放，做法是：加入适量稀盐酸至溶液刚好变成无色，因为此时稀盐酸恰好和氢氧化钠、碳酸钠完全反应。16、量筒中收集到相同体积水所用时间(或相同时间内量

24、筒中所收集到水的体积) 没有干扰 排入量筒内水的体积（产生气体的体积）等于进入集气瓶内气体的体积，与原有气体无关 大或小，与(1)所填对应 催化剂的用量在一定范围内对反应速率有影响 不变 D 【解析】分析(1)对有气体生成的反应，比较反应速率的的方法：比较相同时间内生成气体的多少，或比较产生相同体积的气体需要时间的多少，上述实验应该测定的“待测数据”可能是量筒中收集到相同体积水所用时间(或相同时间内量筒中所收集到水的体积)；装置中原有的空气对实验是没有干扰，原因: 排入量筒内水的体积（产生气体的体积）等于进入集气瓶内气体的体积，与原有气体无关；(2)在过氧化氢分解的过程中，催化剂是加快反应速率

25、，若第2次实验比第3次实验的“待测数据”是相同时间内产生的气体体积，数据是更大；如果是收集相同体积的气体，则需要的时间，则是数据更小，说明催化剂的用量越多，反应越快； 结论 经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。说明催化剂的用量在一定范围内对反应速率有影响；拓展(1)实验后对二氧化锰进行回收、称量，发现其质量与反应前相比不变；(2)同一反应可用多种催化剂，为探究不同催化剂的催化效果，小组同学利用控制变量方法，探究氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果。控制变量法也称作“变量唯一”，即对照实验间只有一个影响实验结果的因素不同，其他影响因素必须都相同。当探究不同物质的催化效果时，除催化剂的种类外，其他影响都必须相同。A 过氧化氢溶液的浓度和体积，会影响反应速率，一定范围内，浓度越大，反应速率越快，需要控制；B 催化剂的用量与浓度，会影响反应速率，一定范围内，催化剂质量越多，反应越快，需要控制；C 反应温度，会影响反应速率，通常温度越高反应速率越快，需要控制；D 反应开始的时间，与反应速率无关，不需要控制。故选D。