江苏省如皋市达标名校2022年中考猜题化学试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1 “火上浇油”可以使燃烧更剧烈，其主要原理是（ ）A增加易燃物B增大氧气浓度C提高可燃物的着火点D增大物质的接触面积2下列关于金属及合金的说法正确的是A

2、铁矿石属于金属材料B玻璃钢是一种合金C只要有水铁就会生锈D铝合金的硬度大于纯铝3在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前、反应中和反应后各物质的质量如下表所示，表中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（ ）Aa56Bb6Cc17Dd84SO2和CO2具有相似的化学性质，工业上常用NaOH溶液来吸收SO2。下图是NaOH溶液吸收SO2前后溶液中溶质的微粒示意图，下列有关说法不合理的是A化学方程式为B反应后溶液的质量增加C其中“”、“”分别表示Na+、SO42-D该反应能够有效防治大气污染和酸雨危害5为预防甲状腺肿大，可适量补充的元素是A铁B硒C碘D氟6在已

3、调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：铝、镁均有剩余；铝、镁均耗尽；镁耗尽，而铝有剩余A仅BCD7二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效 转化为甲醇(CH3OH)，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观 过程如下图所示，下列说法不正确的是( )A该反应不属于置换反应B反应前后氢元素的化合价发生了改变C该反应中原子的种类和数量均没有发生改变D该反应中反应物的质量比为1:38有四种粒子

4、，其结构示意图如下: ( )下列说法不正确的是A表示原子的是B在化学反应中容易得到电子C上图四种微粒属于三种元素D微粒化学性质相似9下列性质属于化学性质的是（ ）A颜色B溶解性C可燃性D导电性10水是生命之源，下列关于水的说法正确的是()A工业废水需要处理达标后才能排放B明矾可以使硬水转化为软水C蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化D蒸馏水、自来水都是纯净物11有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为AYXZBYZXCXYZDXZY12下列实验操作中正确的是（）A稀释浓硫酸

5、B加锌粒C加热液体D倒液体13NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图下列说法错误的是( )温度/102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A乙为NH4ClBt3应介于4050C55时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲乙D等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等14a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至。下列说法不正确的是A原饱和溶液中，溶质的质量分数 ab=cB恢复至 t

6、2时，析出溶质的质量 ab=cC恢复至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液D若继续降温至 t1，三种溶液一定都是饱和溶液15下列物质的分类正确的是()A碱:烧碱、纯碱B合成材料:合金、合成纤维C氧化物:干冰、生石灰D有机物:酒精、碳酸氢钠二、填空题（本大题共1小题，共6分）16目前全国正在大力推广乙醇汽油。(1)乙醇化学式为C2H5OH，属于_(填“有机物”或“无机物”)，其碳元素的平均化合价为_价，乙醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为_。(2)乙醇是_ 能源(填“可再生”或“不可再生”)。乙醇燃烧的能量转化是由_能转化成热能,你认为汽车使用乙醇汽油作燃料的好处是_ ( 答出一点)。三、简答题（

7、本大题共2小题，共25分）17（8分）目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。I、制备草酸镍(NiC2O4，其中Ni为2价)： 工业上用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍。：.过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢能将+2价铁氧化为+3价铁。.金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2）。根据下列工艺流程图回答问题：酸溶之后的滤渣中含有的金属是_（填化学式）。写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式_。加H2O

8、2时，温度不能太高，其原因是_，若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是Cu2+和_（写离子符号）。已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式_。II、镍粉制备：工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下： 反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为_。反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是_。反应器

9、2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是_（填化学式）。III、测定碱式碳酸镍晶体的组成：测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3yNi(OH)2zH2O）组成的实验方案及装置如下图：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O：检查装置气密性；准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体（xNiCO3yNi(OH)2zH2O）放在B装置中，连接仪器；打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；分别准确称量装置C、D、E的质量；根据数据进行计算（相关数据如下表）。装置C/g装置D/g装置E

10、/g加热前200.00180.00180.00加热后201.08180.44180.00（实验分析及数据处理）：计算3.77g碱式碳酸镍晶体（xNiCO3yNi(OH)2zH2O）中镍元素的质量_g。（写出计算过程，精确到小数点后两位）18（8分）氧气是初中化学学习的重要内容。按体积计算，氧气大约占空气成分的_%，空气污染指数中属于氧化物的有_、_(任填两个)。氧气是_ (多选题)A单质 B混合物 C氧化物 D化合物 E纯净物下图是元素周期表中的一格和氧元素的原子结构示意图。从图中获取的信息不正确的是_；A氧的原子序数是8 B氧的相对原子质量是16.00gC氧属于非金属元素 D氧原子有两个电子

11、层，最外层电子数为6如下图，用带火星的木条分别以甲乙两种方式迅速插入盛有氧气的集气瓶中，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。这说明氧气具有哪些性质？_加热31.6克高锰酸钾制取一定质量的氧气，生成氧气的质量是_？四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）草酸镍晶体(NiC2O42H2O)难溶于水，可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：“粉碎”的目的是 _。“酸浸”的目的是为了得到NiSO4但会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式：_ （只写出一个即可）。“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素

12、对应的离子、 _（填写离子符号）等。保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为 _ (填字母)。a 30、30min b 90、150minc 70、120min d 90、120min “沉镍”后的滤液在农业中可用作 _。“沉镍”过程如何证明Ni2+已沉淀完全 _。将“沉镍”工序：主要过程为：蒸发浓缩、 _、过滤，所得固体用95%乙醇洗涤，得草酸镍晶体。用95%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、_。对草酸镍晶体(NiC2O42H2O)晶体进行热重分析，温度与TG%的关系如图所示，N

13、iC2O42H2O加热至240左右完全失去结晶水；继续加热至320，剩余固体受热分解产生镍的氧化物、CO2和CO。TG% = A点物质的化学式 _。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】油是易燃物，火上浇油增加了易燃物，使其燃烧的更剧烈，故选A。【点睛】着火点是物质的特性，基本上不会改变。2、D【解析】A、金属材料包括纯金属和合金，铁矿石不属于金属材料，故A错误；B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，而不是合金，故B错误；C、铁的生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，只有水，铁不会生锈，故C错误；D、合金的硬度一般大于纯金属，铝合金的硬度大

14、于纯铝，故D正确。故选D。3、A【解析】A、由题意可知，a=56，故正确； B、依据质量守恒定律可知，b=70+14+6+10-42+40-10=8，故错误；C、由题意可知，c=23，故错误；D、丁物质在反应前和反应后都是10，所以d=10，故错误。故选A。【点睛】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂进行分析。4、C【解析】A、SO2和CO2具有相似的化学性质，故氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，其化学反应方程式为：，不符合题意；B、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故反应后溶液的质量等于

15、氢氧化钠溶液的质量加参加反应的二氧化硫的质量，故反应后溶液质量增加，不符合题意；C、由微粒变化可知，“”在化学反应前后没有变化，应为钠离子，“”应为新生成的离子，即亚硫酸根离子，不是硫酸根离子，符合题意；D、该反应能够吸收二氧化硫，有效防治大气污染和酸雨危害，不符合题意。故选C。5、C【解析】缺铁易患贫血症，缺硒易患癌症，缺碘易患甲状腺肿大，缺氟易患龋齿。为预防甲状腺肿大，可适量补充的元素是碘。故选C。6、D【解析】两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：铝镁，天平不平衡；镁耗尽铝有

16、剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是。故选D。7、D【解析】由反应的微观过程可知，反应的化学方程式为。【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，则该反应不属于置换反应，故A正确，不符合题意；B、反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B正确，不符合题意；C、根据质量守恒定律，该反应中原子的种类和数量均没有发生改变，故C正确，不符合题意；D、该反应中反应物的质量比为，故D不正确，符

17、合题意。故选D。【点睛】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，反应中原子的种类和数量均不发生改变。8、D【解析】A、在中质子数等于电子数，属于原子，不符合题意；B、的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子，不符合题意；C、上图四种微粒共有三种质子数，属于三种元素，不符合题意；D、粒子的最外层电子数相同，但表示的是阳离子Na+，表示的是阴离子Cl-，二者化学性质不相似，符合题意。故选D。9、C【解析】A、颜色不需要经过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，选项错误；B、溶解性需要通过溶解操作进行表现，而溶解属于物理变化，故溶解性属于物理性质，选项错误；C、可燃性需要通

18、过燃烧进行表现，燃烧属于化学变化，故可燃性属于化学性质，选项正确；D、导电过程没有新物质生成，属于物理变化，故导电性属于物理性质，选项错误。故本题选C。10、A【解析】A工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，正确；B明矾能吸附水中悬浮的固体小颗粒，不能软化硬水，错误；C蒸馏海水的过程中发生的是物理变化，电解水过程中发生的是化学变化，错误；D蒸馏水是纯净物，自来水是混合物，错误。故选A。11、A【解析】X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z，说明X的活动性大于Z小于Y。故选A。12、D【解析】A、稀释浓硫酸不应在量筒中进

19、行，应在烧杯中进行，选项A不正确；B、向试管中加入锌粒，应该先将试管横放，然后将锌粒放在试管口，再将试管慢慢的竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，图中锌粒直接从试管口放入竖直的试管中，可能打破试管底，选项B不正确；C、图中加热试管中的液体，试管竖直向上，没有用酒精灯的外焰加热，选项C不正确；D、图中倾倒液体，瓶塞倒放，标签向手心，试管略倾斜，试剂瓶口紧挨着试管口，选项D正确。故选D。13、C【解析】A、通过分析表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以乙为氯化铵，正确；B、通过分析表中的数据可知，甲的溶解度在t2时，溶解度达到最大，在t3时，甲、乙的溶解度相等，所以t3应介于40

20、-50，正确；C、55时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲乙，错误；D、t3、t1甲、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。故选C。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14、D【解析】a、b、c 三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降

21、低。由于t2时，SaSb=Sc, 故溶质质量分数ab=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2时，析出溶质的质量 ab=c ；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到 t1，c溶液就变为不饱和溶液15、C【解析】A、烧碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐，不符合题意；B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；合金是属于金属材料，不符合题意；C、干冰是二氧化碳固体，由氧、碳元素组成，属于氧化物；生石灰是氧化钙，由氧、钙元素组成，属于氧化物，符合题意；D、酒精化学名叫乙醇，化学式为，含有碳元素，属于有机物；碳酸氢钠的化学式为，虽然含有碳元素，但它的化学性质与无机化合物相似，属于无机

22、化合物，不符合题意。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、有机物 -2 12:3:8 可再生 化学 节能、环保等（合理即可） 【解析】（1）乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，其中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，则：2x+（+1）6+（-2）=0，x=+2；乙醇中C、H、O三种元素的质量比为（122）：（16）：（161）=12：3：8，故填：有机物；-2；12：3：8；（2）乙醇可以用粮食发酵的方法获取，属于可再生能源，乙醇燃烧的能量转化是由化学能转化成热能，乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳与水，乙醇作燃料可以节约石油资源、燃烧生成水和二氧化碳，对环

23、境的污染小；故填：可再生；化学；节能、环保等（合理即可）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Cu Ni+2HCl=NiCl2+H2 防止过氧化氢受热分解 Fe3+ Na2C2O4+ NiCl2=NiC2O4+ 2NaCl。 CO2 BaCl2 N2 1.77g 3.77g-1.08g-0.44g=2.25g (2.25g59/75)100%=1.77g 【解析】本题通过关于金属镍的探究，考查了金属活动顺序表的应用，复分解反应的应用，质量守恒定律的应用，硫酸根离子的检验，获得信息并运用信息的能力。解题时首先读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题

24、去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样能提高信息捕捉的有效性。(1)含镍合金废料中的Ni、Fe、Ca、Mg在金属活动顺序表中都排在氢之前，都是能与酸溶液反应，所以在酸溶之后的滤渣中含有的金属只有铜，化学式是Cu；(2) 金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2），酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式是Ni+2HCl=NiCl2+H2；(3)过氧化氢受热易分解。加H2O2时，温度不能太高原因是防止过氧化氢受热分解；过氧化氢能将+2价铁氧化为+3价铁。若H2O2在一开始酸溶时，与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是Cu2+和Fe3+；（4

25、）Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应生成草酸镍沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式是Na2C2O4+ NiCl2=NiC2O4+ 2NaCl；（5）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2 +3Na2SO4+2X，反应前Ni原子共3个、S原子共3个、O原子共23个、Na原子6个、C原子3个、H原子4个，反应后现有：Ni原子3个、S原子共3个、O原子共19个、Na原子6个、C原子1个、H原子4个，少O原子4个，C原子2个，这些微粒存在2个X分子中，所以X的化学式为 CO2； （6）固体洗涤时，需用纯水洗涤，洗涤只要是除去表面附着的硫酸

26、钠，所以检验是否洗涤干净就是检验是否留硫酸根离子的残留，用含钡离子的可溶性溶液即可，可以是钡盐也可以是钡碱，例如BaCl2溶液等；（7）气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，化学式是N2；（8）根据表格中的数据可知，反应后生成水的质量为201.08g-200g=1.08g；反应后生成的二氧化碳的质量为180.44g-180g=0.44g；碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O，由于发生的是分解反应，生成的NiO的质量为3.77g-1.08g-0.44g=2.25g；NiO中镍元素的质量=2.25g100%=1.77g，根据质量守恒定律可知，NiO中镍元素的质量等于碱式碳酸

27、镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O中镍元素的质量。所以3.77g碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O中镍元素的质量为1.77g。18、21一氧化碳二氧化硫(或二氧化氮)AEB氧气能支持燃烧氧气密度比空气的大3.2g【解析】（1）空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；（2）氧气是由一种物质组成，属于纯净物，由氧元素组成，属于单质，故选AE；（3）A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8，正确；B、根

28、据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为16.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，错误；C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氧，带有“气”字头，属于非金属元素，错误；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子序数=核电荷数=质子数=电子数，则该元素的原子的电子数为8，根据电子的排布规则，氧原子有两个电子层，最外层电子数为6，正确。故选B。（4）带火星的小木条复燃，说明氧气能支持燃烧；甲中燃烧比乙中更旺说明甲中氧气充足而乙中氧气不充足，从而说明氧气密度比空气的大；（5）解：设可生成

29、氧气的质量为x2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2316 3231.6g x x=3.2g答：可生成氧气的质量为3.2g。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、增大反应物的接触面积，加快反应速率 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 或 Al2O3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2O Al3+ c 氮肥 继续滴加草酸铵溶液，不再产生沉淀 降温结晶 便于快速干燥（填减少晶体损耗不得分） NiC2O4H2O 【解析】硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，乙醇易挥发且易于水混溶，草酸镍晶体加热至240左右完全失去结晶水，继续加热至320

30、，剩余固体受热分解产生镍的氧化物、CO2和CO。【详解】（1）“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）“酸浸”的目的是为了得到NiSO4但会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式 或 。（3）“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子、 Al3+。（4）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为70、120min ，故选c。（5） “沉镍”后的滤液在农业中可用作氮肥。（6）“沉镍”过程如何证明Ni2+已沉淀完全继续滴加草酸铵溶液，不再产生沉淀。（7）将“沉镍”工序：主要过程为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤，所得固体用95%乙醇洗涤，得草酸镍晶体。用95%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、便于快速干燥。查阅资料草酸镍晶体加热至240左右完全失去结晶水,A点温度为200，则为草酸镍晶体，故A点物质的化学式。【点睛】草酸镍晶体加热至240左右完全失去结晶水，继续加热至320，剩余固体受热分解产生镍的氧化物、CO2和CO。