湖南省长沙市明德华兴中学2022年中考一模化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A反应前后原子种类不变，分子种类发生了改变B该反应前后一定有元素的化合价发生改变C参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为1:2:3:4D上述四种

2、物质中属于氧化物的有三种2将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（ ）A28.0gB44.8gC56.0gD78.0g3下列说法正确的是（ ）A体温计中的水银不是银,是金属汞B生活中常用肥皂水将硬水转化成软水C过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物、KNO3均属于复合肥料D向碳酸钠（俗称:纯碱）溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色,说明碳酸钠是一种碱4古代的“打火机”“火折子”是用草纸卷成密集的纸卷，用火点燃，再将其吹灭放入竹筒中，需要的时候取出轻轻吹一

3、下即可生火。以下关于“火折子”制作及使用的说法错误的是A制作“纸卷”的草纸是可燃物B准备放入竹筒中的“火折子”要留些火星C纸卷放入竹筒后，盖子不能将竹筒完全密封D“火折子”吹了会燃烧是因为降低“纸卷”的着火点5实验是学习化学的一条重要途径，下列化学实验操作错误的是（ ）A 气密性的检查B 浓硫酸的稀释C 二氧化碳的验满D D液体的量取6密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是A该反应属于分解反应B丁一定是该反应的催化剂C反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量D若消耗3g乙，则生成17g丙7设计对比实验，控制变量是学习化学的

4、重要方法，下列对比实验不能达到实验目的的是编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应AABBCCDD8空气的成分中，能导致温室效应的气体是A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体9下列实验中，能够达到实验目的的是（）A分离Zn和Cu的固体混合物：加适量Cu（NO3）2溶液，过滤B除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量Ca（OH）2固体，过滤C验证BaSO4中含有BaCO3：取样，加适量稀盐酸，有气泡产生D制备Fe（OH）3：将Fe2O3与H2O混合，过滤、洗涤、干燥10相同条件下，某容器真空时质量为201. 0g

5、，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203. 4g；而盛满某气体X时质量为205. 5g，且两种气体的物质的量相同，则X气体可能是A氧气B一氧化氮C一氧化碳D氮气二、填空题（本大题共1小题，共4分）112017年5月18日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2，CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于_（填“纯净物”或“混合物”）。沼气、天然气的主要成份也是甲烷。充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图l所示

6、，请写出甲烷燃烧的化学方程式：_。根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有_。（答两条即可）。天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，图2甲、乙两种情况，安装位置正确的是_。甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料，图3是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。由此得出：进程I中参加反应的各物质分子个数比为_，进程反应的化学方程式为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12过氧化氢溶液俗称双氧水，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其化学式为H1O1请计算回答：过氧化氢（H1

7、O1）分子中，氢、氧元素的原子个数比为_；过氧化氢（H1O1）的相对分子质量为_；过氧化氢（H1O1）中，氢元素与氧元素的质量比为_四、简答题（本大题共2小题，共8分）13水是生命之源，是人类最宝贵的资源，所以人们要有关心水、爱护水、节约水的意识。如图是自来水厂净水过程示意图：自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_。A 沉淀 B 过滤 C 煮沸 D 蒸馏 E 吸附小红同学想检验自家的井水是硬水还是软水可以用_，在家中要把硬水转化为软水的最好方法是_。许多化学实验中都要用到水，在做铁丝燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的作用是_。“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们要树立保护水资源的

8、意识：一是节约用水，二是防止水体污染。请举一例节约用水的做法：_。14仿照下列化学方程式：2H2S+SO23S+2H2O，NaH+H2ONaOH+H2，完成下列化学方程式：NH3和NO2反应_；CaH2和H2O反应_五、探究题（本大题共2小题，共13分）15化学兴趣小组做酸和碱的中和反应时，往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液刚变红瞬间又褪成无色。讨论并猜想。猜想一：可能是酚酞溶液变质猜想二：可能与NaOH溶液的浓度有关猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化甲同学认为猜想一是不对的。其理由是_。取3mL不同浓度的NaOH溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与

9、酚酞溶液褪色时间关系如图2所示。根据图2所示，NaOH溶液溶质的质量分数_，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。做酸和碱的中和反应时，滴加酚酞溶液的目的是_。若用做实验的NaOH溶液溶质的质量分数为4%，完成该实验的操作时间应控制在_之内。请设计实验，验证猜想三是否正确。实验操作实验现象实验结论_ 5.5min酚酞溶液褪色酚酞溶液先变红后褪色与O2_（选填“有关”或“无关”）（4）探究酸碱中和反应时，逐滴加入稀盐酸的过程，并不断搅拌的目的是_，写出该反应的化学方程式_。16某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体针对猜

10、想他们开展了如下探究活动镁带与氮气的反应以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是_(填字母)燃烧镁带，观察现象，将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁该反应的化学方程式是：_实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是_镁带与二氧化碳的反应将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是_(写出化学式，下同)镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中_反应产生的参考答案一、单选题（本大题共10小

11、题，共20分）1、D【解析】根据反应的微观图示，写出反应的方程式为 ，分析该方程式进行解答。【详解】A、反应前后N、H、O原子种类不变，N2O4、N2H4分子种类发生了改变主，变成了N2、H2O，不符合题意；B、反应后有氮气生成，氮元素的单质的化合价为0，所以该反应前后氮元素的化合价一定发生改变，不符合题意；C、根据反应的方程式来看，参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为1:2:3:4，不符合题意；D、上述四种物质中属于氧化物的有N2O4和H2O二种，符合题意。故选D。【点睛】这种反应微观示意图的题目，解决方法是先写该反应的化学方程式，利用方程序式进行分析解决问题。2、A【解析】100g

12、含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数 =32%；假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为yCaCO3CaO+CO2100 56 44100g80% y xx=35.2g=y=44.8g碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=49%即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g选项中只有A为28.0g44.8g故选A【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据

13、确定待求物质质量的范围3、A【解析】A. 体温计中的水银不是银，是金属汞，选项正确；B. 生活中常用肥皂水来鉴别硬水与软水，但肥皂水不能将硬水软化为软水，选项错误；C. 过磷酸钙中含有含有磷元素，属于磷肥，KNO3中含有氮、钾两种元素，属于复合肥料，选项错误；D. 向碳酸钠（俗称:纯碱）溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，选项错误，故选A。4、D【解析】A、草纸具有可燃性，制作“纸卷”的草纸是可燃物，故正确；B、准备放入竹筒中的“火折子”要留些火星，故正确；C、纸卷放入竹筒后，盖子不能将竹筒完全密封，要能进入空气，故正确

14、；D、“火折子”吹了会燃烧是，空气流动草纸接触了更多的氧气，故错误。故选：D。5、D【解析】试题分析：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。故选D。考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-

15、量筒；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满6、D【解析】根据质量守恒定律可知化学反应前面物质的总质量不变，故物质质量分数的变化即是物质质量的变化。由图可知，反应前甲为70g，反应后为42g，质量减少了28g，故是反应物；丁反应前为10g，反应后仍为10g，质量不变，可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂；乙反应前为14g，通过计算可知反应后为8g，质量减少了6g，故是反应物；计算可知丙反应前为6g，反应后为40g，质量增加了34g，属生成物。A、由质量关系该反应表示为：甲+乙丙，属化合反应，错误；B、丁反应前为10g，反应后仍为10g，质量不变，可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂，错

16、误；C、参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量，错误；D、乙和丙反应的质量比为6:34=3:17，故若消耗3g乙，则生成17g丙，正确。故选D。7、D【解析】B、可燃物燃烧的必要条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，据此分析；C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，据此分析；D、CO2+H2O=H2CO3，CO2+NaOH=Na2CO3+H2O，据此分析。【详解】A、将等量的蔗糖分别放入盛有等体积水、植物油的试管中，一段时间后，观察试管内剩余固体的量，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，可以达到实验目的，故该选项不符合题意；B、该实验中，热水中的白磷不燃烧，而铜片上的白磷能够燃烧，

17、由此说明燃烧需要可燃物与氧气接触，铜片上的白磷、红磷均与氧气接触了，且所处温度相同，白磷的着火点低于红磷的着火点，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，因此该实验可以达到探究物质燃烧的条件的目的，故该选项不符合题意；C、两支试管中的铁钉均与空气接触了，空气中含有氧气，左侧试管中含有水，右侧试管中没有水，一段时间后，左侧试管中的铁钉发生明显锈蚀，而右侧试管中的铁钉几乎没有发生明显变化，该实验可以探究铁生锈的条件是铁必须与水接触，故该选项不符合题意；D、二氧化碳能够与水反应，而氢氧化钠溶液中也含有水，且两支瓶子均为玻璃瓶，若瓶内的二氧化碳气体被消耗，瓶子在大气压的作用下不易发生

18、形变，因此该实验中无明显现象，所以不能达到实验目的，故该选项符合题意；故选D。【点睛】控制变量法的核心是设置单一变量，不同实验组之间进行对照，以此得出该变量对实验结果的影响。8、C【解析】导致温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，主要气体是二氧化碳主要是由于大量燃烧化石燃料和汽车排放的尾气所致故选C9、C【解析】A、加适量Cu(NO3)2溶液，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，过滤得到铜，但是无法得到锌，不能达到分离的目的，不符合题意；B、加过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，除去了盐酸，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意；C、取样，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳

19、和水，硫酸钡和盐酸不反应，故加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钡，符合题意；D、将Fe2O3与H2O混合，三氧化二铁不溶于水，也不和水反应，不能用于制备Fe(OH)3，不符合题意。故选C。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。10、B【解析】某容器真空时质量为201. 0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203. 4g；所以甲烷的质量为2.4g，甲烷的物质的量为：2.4g16g/mol=0.15mol，而盛满某气体X时质量为205. 5g，气体X的质量为4.5g，且两种气体的物质的量相同，则x的物质的量是0.15mol，物质

20、的摩尔质量数值上等于相对分子质量，则X的相对分子质量为：4.50.15=30。【详解】A. 氧气的相对分子质量为32，选项错误；B. 一氧化氮的相对分子质量为30，选项正确；C. 一氧化碳的相对分子质量为28，选项错误；D. 氮气的相对分子质量为28，选项错误.故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、混合物 燃烧产生的二氧化碳少，减少了空气污染、燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少 甲 1：1 【解析】（1）可燃冰是主要成分为甲烷的混合物；（2）甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为：；甲烷燃烧，热值高，污染物少，几乎没有残渣和废弃物，减少了空气污染； （3）甲烷的密度

21、比空气小，报警器应放在上方；（4）由微观过程示意图可知：进程I中参加反应的各物质分子个数比为1：1；氢气和一氧化碳化合生成甲醇，反应方程式为。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1：1 34 1：16 【解析】（1）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得过氧化氢（H1O1）分子中，氢、氧元素的原子个数比为 1：1；（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得过氧化氢的相对分子质量=11+16134；（3）根据化合物中各元素质量比各元素的相对原子质量原子个数之比，可得过氧化氢中，氢元素与氧元素的质量比为 （11）：（161）1：16。四、简答题

22、（本大题共2小题，共8分）13、ABE 肥皂水 煮沸 防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂 洗衣水用来拖地后再冲厕所 【解析】（1）根据自来水厂生产自来水时常用的净水方法进行分析判断。 （2）区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，根据日常生活软化硬水的方法进行解答。 （3）根据铁在氧气中燃烧的实验现象进行分析解答。 （4）根据节约用水的方法进行分析解答。【详解】解：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附 （2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。生活中常用煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度。 （3）在做铁丝

23、燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水是为了防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂。 （4）节约用水人人有责，如刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用等。 故答案为（1）ABE；（2）肥皂水；煮沸；（3）防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂；（4）刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用等。【点睛】本题难度不大，掌握自来水厂净化水的方法、硬水和软水的区分与转化方法、节约用水的方法等是正确解答本题的关键。14、8NH3+6NO27N2+12H2O CaH2+2H2OCa（OH）2+2H

24、2 【解析】由2H2S+SO23S+2H2O看出，氢化物和氧化物反应是生成单质和水，故NH3和NO2反应能生成氮气和水，化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O；由NaH+H2ONaOH+H2看出，金属氢化物和水反应生成碱和氢气，CaH2和H2O反应能生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2故答案为：8NH3+6NO27N2+12H2O； CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象 越大 便于观察反应发生及反应完全（或反应终点） 3.5 min 取3

25、mL3%NaOH溶液于试管中，加热煮沸后，在液面上方滴加植物油，然后在冷却到室温后的下方溶液中滴入3滴酚酞溶液，轻轻振荡 无关 加快反应速率（使反应充分进行） NaOH+HC1=NaCl+H2O 【解析】（1）甲同学认为猜想一是不对的。其理由是如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象；（2）根据图2所示，NaOH溶液溶质的质量分数越大，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的实验现象，酚酞遇碱性物质变红色，可利用氢氧化钠被消耗来指示反应是否发生，酚酞刚刚变成无色时，酸、碱恰好完全反应。做酸和碱的中和反应时，滴加酚酞溶液的目的是便于观察反应发生及反应

26、完全（或反应终点）；根据图2所示，若用做实验的NaOH溶液溶质的质量分数为4%，完成该实验的操作时间应控制在3.5 min之内；（3）5.5min酚酞溶液褪色，根据图2可知，需3%的氢氧化钠进行实验，为了探究酚酞溶液先变红后褪色与O2是否有关，需将实验与氧气隔绝进行对比，可将溶液加热煮沸后，滴入植物油，冷却到室温后进行实验。因此：实验操作实验现象实验结论取3mL3%NaOH溶液于试管中，加热煮沸后，在液面上方滴加植物油，然后在冷却到室温后的下方溶液中滴入3滴酚酞溶液，轻轻振荡5.5min酚酞溶液褪色酚酞溶液先变红后褪色与O2无关（4）探究酸碱中和反应时，逐滴加入稀盐酸的过程，并不断搅拌的目是加

27、快反应速率（使反应充分进行），氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HC1=NaCl+H2O。16、B 3Mg+N2 点燃Mg3N2 氧气比氮气活泼 C CO2 【解析】【实验一】镁带与氮气的反应。（1）获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是B。A和C产物均是气体。（2）燃烧镁带，观察现象。（3）镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁。该反应的化学方程式是：3Mg+N2 点燃Mg3N2。（4）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是氧气比氮气活泼。【实验二】镁带与二氧化碳的反应。根据质量守恒定律，将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是C. 【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中二氧化碳反应产生的。点睛本题是一道实验探究题，主要考查探究镁条在空气中燃烧实验时，生成物中有黑色固。