2022届黑龙江省萝北县市级名校中考化学全真模拟试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1推理归纳是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的

2、是（）A两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一般相似B某物质能和碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子，则该物质一定是碱D某反应的生成物中有单质，则该反应一定是置换反应2下列变化属于化学变化的是A海水晒盐B石蜡熔化C粮食酿酒D铁杵磨针3 “山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。下列做法与此相符的是A工业燃煤用前进行脱硫处理B生活中废旧电池随意丢弃C露天焚烧田地里的秸秆D农业生产中大量使用化肥农药4t1时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质

3、的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是( )A图中曲线M表示b物质的溶解度曲线Bt1时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等Ct2时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液Dt2时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同5下列生活常见物品中属于有机合成材料的是A玻璃水杯B尼龙抹布C不锈钢锅D木质桌子6向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu 溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe 溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、CuABCD7下列实验操作符合规范的是A称取一定质量的NaOHB蒸发食盐水C稀释浓硫酸D液体药品的

4、取用8根据右表判断，下列说法正确的是（ ）A铝的相对原子质量是13B钠离子核外有三个电子层C第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子9下列属于氧气用途的是A作食品保护气B用于急救病人C作燃料D用于灭火10如图为尿素（CO(NH2)2）中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是()ABCD11取碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌的固体混合物7.5g,加入到100g7.3%的稀盐酸中，充分反应后，蒸干溶液得到8.27g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为A50%B44%C35%D12.9%12下列实验方案不能达到目的的是A除去N2中的少

5、量O2，将气体通过灼热的铜网B除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，过滤C除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤D用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线13下列有关化学学习模型正确的是（ ）A原子结构模型B地壳中元素含量模型C燃烧条件模型D空气组成模型14下列做法有利于环境保护的是A农村就地焚烧秸秆B民间私自开采矿产资源C积极开发新能源D废弃电池与厨余垃圾一起丢弃15水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A水是由水原子构成的B肥皂水可以鉴别硬水和软水C过滤可以除去水中的所有杂质D长期饮用蒸馏水有利于人体健康二、填空题（本大题共1小题，共6分）16(1)以粗盐为原料生产自来水消毒剂C

6、lO2的某步反应化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2X+2H2O，则X的化学式为_。(2)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为_。(3)某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为_，滤液中一定存在的溶质是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。上述图片中，

7、有_种化合物分子在该反应中，以下叙述正确的是_(填字母)。A属于置换反应 B原子种类没有改变C分子的个数没有改变 DA物质中某元素的质量分数为25%该微观示意图中,为了体现化学变化要遵守质量守恒定律,需在反应后图片中补画_个D分子Fe；Fe2；Fe3；Fe3O4是常见的化学用语。下列说法不正确的是（_）：A表示一个铁原子的是； B表示氧化亚铁中铁元素的化合价的是；C表示铁离子的是； D表示铁在氧气中燃烧的产物的是18（8分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程

8、如下：钾肥K2SO4对农作物生长的作用是_。A促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿； B增强植物的抗寒、抗旱能力C增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力反应釜I中发生的反应包括：碳酸钙高温分解的化学方程式为_；CaO + SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为_（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。A0-10 B20-30 C60-65 D80-90上述工艺流程中循环利用的物质是_；证明产品K2SO

9、4中不含杂质的实验方法是_写出方法、现象）。实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见图） 加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。资料1亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为_。三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为_。步骤I中，先通入氮气的目的是_。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有

10、：及时搅拌反应液、_（任写1条）。制备MnSO4H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4H2O晶体。制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4H2O，将MnSO4H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。资料2 MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000时，Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2该曲线中A段所表示物质的化学式为_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某同学对铁丝在氧气中燃烧（如图）展

11、开了如下探究。实验时集气瓶底部留有少量的水，目的是_。产生的黑色物质只有四氧化三铁吗？四氧化三铁可以被磁铁吸引，且难溶于稀酸。（猜想）除了有四氧化三铁外，可能还有_。补充完成方案中实验现象。实验方案进行实验实验现象取样后，用磁铁吸引固体全部被吸引取样后，加入足量稀盐酸固体物质_溶解，有少量气泡产生（结论与解释）（3）该同学根据方案的现象得出结论：黑色物质全部为四氧化三铁，你认为该结论_（填“正确”或者“不正确”）；写出方案发生反应的化学方程式_。纳米铁粉在空气中会自燃。“铁丝在空气中很难燃烧，纳米铁粉却可以在空气中自燃”，你对燃烧的条件有什么新的认识：_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，

12、共30分）1、A【解析】A、元素的化学性质由最外层电子数决定，两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一般相似。A正确；B、某物质能和碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸。例如二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（碳酸钙是盐）和水，但二氧化碳不属于酸。B错误；C、碱指的是电离得到的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子，该物质不一定是碱。C错误；D、置换反应的特点是：单质和化合物反应生成另一种单质和化合物。某反应的生成物中有单质，则该反应不一定是置换反应，如水电解生成氢气和氧气，发生的是分解反应，而不是置换反应。D错误。故选A。2、C【解析】化学变化有新物质生成的

13、变化。【详解】A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；B、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；C、粮食酿酒生成新物质酒精，属于化学变化，故C正确； D、铁杵磨针没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选C。【点睛】物理变化是没有新物质生成的变化。3、A【解析】A、对燃煤进行脱硫处理，可减少氮的氧化物和硫的氧化物对环境的影响，故A正确；B、生活中废旧电池随意丢弃，可导致土壤、水体污染，故B错误；C、露天焚烧田地里的秸秆，会产生大量的空气污染物，加重空气污染，故C错误；D、农业生产中大量使用化肥农药，会加重水体和土壤的污染，故D错误。故选：A。4、C【解析】根据固体

14、的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、升温到t2时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，错误；B、t1时，a、b物质的溶解度相等，所以t1时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质量相等，错误；C、升温到t

15、2时，a完全溶解，b固体增多，所以t2时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液，正确；D、t1时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到t2时，a完全溶解，b固体增多，t2时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等，错误。故选C。5、B【解析】A、玻璃属于无机非金属材料。A错误；B、尼龙属于有机合成材料。B正确；C、不锈钢属于金属材料。C错误；D、木质桌子属于非金属材料。D错误。故选B。6、C【解析】根据金属活动性可知，铁比铜活泼，能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，同时生成硝酸亚铁。当加入的铁粉不足量时，有Cu

16、(NO3)2剩余，溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu，故正确；溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+，因为它们能反应，故错误；当加入的铁粉过量时，溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu，故正确。故选C。7、B【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶

17、口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。故选：B。8、C【解析】铝的核电荷数为13，而不是相对原子质量是13，故A错；钠离子的结构示意图为 ，含有两个电子层，故B错；根据表中信息，第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，故C正确；在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子，而不是镁元素失去电子，故D错。9、B【解析】A、作食品保护气是氮气或稀有气体的用途，故选项错误；B、用于急救病人，属于氧气的用途，故选项正确；C、氧气具有助燃性，没有可燃性，作燃料错误，故选项错误；D、用于灭火错误，因为氧气能支持燃烧，故选项错误；故选：B。【点睛】氧气有两个化学性质有：氧化性和助燃性，氧

18、气用途有：支持燃烧和供给呼吸等。10、A【解析】尿素中C、O、N、H四种元素的质量比=12：16：（142）：4=3：4：7：1，氮元素的质量分数最大，则表示氮元素质量分数的是。故选A。11、B【解析】碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2、ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2。由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代。两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了

19、11份质量。实际反应后固体质量增加了8.27g-7.5g=0.77g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60:11=x：0.77g，解得x=4.2g。则所含金属元素的质量为7.5g-4.2g=3.3g。则原混合物中金属元素的质量分数为。故选B。12、C【解析】A. 除去N2中的少量O2，将气体通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，选项正确，不符合题意；B. 除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤，溶液中溶质只有氯化钙，选项正确，不符合题意；C. 铁和硫酸反应，而铜不反应，除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤，固体

20、只有铜，选项错误，符合题意；D. 用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛，基本没有气味的为涤纶，选项正确，不符合题意。故选C。13、D【解析】A、在原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，因此A错误。B、地壳中含量最多的前五种元素依次为：氧、硅、铝、铁、钙，故B错误；C、燃烧的条件是：可燃物、氧气或空气，温度达到着火点，C错误；D、空气中各气体的体积分数为：氮气78%、氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质气体0.03%，D正确。故选D。14、C【解析】A、农村就地焚烧秸秆，会产生大量的有害气体和粉尘，故A错误；B、民间私自开采矿

21、产资源，会浪费矿产资源，故B错误；C、积极开发新能源，能缓解化石资源枯竭，故C正确；D、废弃电池与厨余垃圾一起丢弃，会污染地下水和土壤，故D错误；故选C。15、B【解析】A、水是由水分子构成的；故选项错误；B、肥皂水可以鉴别硬水和软水，将其混合搅拌后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水；故选项正确；C、过滤可以除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；故选项错误；D、蒸馏水中没有人体所需的微量元素，长期饮用蒸馏水不利于人体健康；故选项错误；故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、 NaCl 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2S

22、O4 CuSO4、Na2SO4【解析】(1)根据质量守恒定律分析解答；(2)根据过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气解答；(3)根据硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠及滤液呈蓝色解答。(1)反应前后Na、Cl、O、H原子的个数分别是2、6、6、4，0、4、6、4。相差2个钠原子和2个氯原子，又X前的化学计量数为2，则X中含一个钠原子和一个氯原子，因此X的化学式为NaCl；(2)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2；(3)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH

23、)2+Na2SO4；滤液呈蓝色，滤液中一定存在的溶质是CuSO4以及反应生成的Na2SO4。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、3 BD 2 C 【解析】（1）由物质的微观构成可知，A、B、C是由不同种元素组成的化合物，化学式分别是：CH4、H2O、CO，上述图片中，有3种化合物分子；（2）A、由变化的微观示意图可知，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误；B、对比反应前后微粒的变化，反应前后原子种类没有改变，正确；C、对比反应前后微粒的变化，由质量守定律可知，反应前有2个分子，反应后变化成了4个分子，反应分子的个数发生了改变，错误；D、由微观示意图可知，A物质的化学式为CH

24、4，氢元素的质量分数是：，正确；（3）在该微观示意图中，反应前后碳原子、氧原子的个数相等，氢原子的个数不同，应在反应后图片中补画2个D分子；（4）A、Fe能表示一个铁原子，正确；B、氧化亚铁中铁元素的化合价的是：，正确；C、Fe3+能表示铁离子的是，错误；D、铁在氧气中燃烧的产物的是Fe3O4，正确。18、C CaCO3CaO+CO2 D CaCO3 取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。 吸收二氧化硫气体，防止空气污染 MnO2+SO2=MnSO4 排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化

25、率降低。 微热提高温度 MnSO4 【解析】（1）肥能促使农作物生长健壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，故选C;反应釜I中发生的反应包括：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2；(3) 80-90时，氯化铵和硫酸钾的溶解度相差最大，为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为80-90，故选D。反应釜II中生成的碳酸钙是反应釜I的反应物，上述工艺流程中循环利用的物质是碳酸钙；产品K2SO4中可能含有的杂质是氯化铵，取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。烧杯中石

26、灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为吸收二氧化硫气体，防止空气污染。三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4。步骤I中，先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、微热提高温度。该曲线中A段所表示物质的化学式为MnSO4。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、防止灼热的生成物溅落，使集气瓶底部炸裂 四氧化三铁和铁的混合物 固体部分溶解 不正确 Fe+2HClFeCl2+H2 反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 【解析】（1）铁在氧气中燃烧时，放出大量热，火星四射，在集气瓶底部留少量的水的原因是防止灼热的生成物溅落，使集气瓶底部炸裂；（2）反应后剩余的固体中除了含有生成的四氧化三铁外还可能存在未反应的铁；设计实验取样后，加入足量稀盐酸，可观察固体部分溶解，有少量气泡冒出；（3）因为铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，该同学根据方案的现象得出结论：黑色物质全部为四氧化三铁是不准确的；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；（4）“铁丝在空气中很难燃烧，纳米铁粉却可以在空气中自燃”，可以看出反应物间的接触面积大小是影响反应能否发生的因素之一。