2021-2022学年广西壮族自治区河池市重点名校中考化学模拟精编试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列变化属于物理变化的是（ ）A铁生锈B食物腐烂C冰雪融化D蜡烛燃烧2将镁粉加到一定量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中,等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列说法中不正确的是A滤渣中一定有Cu、F

2、eB滤渣中可能有Cu、MgC滤液中可能有Fe(NO3)2D滤液中一定有Mg(NO3)23如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析此溶液能使酚酞溶液变红的原因是（）A溶液中Na+数目大于OH-数目B溶液中H2O数目大于OH-数目C溶液中H2O数目大于H+数目D溶液中OH-数目大于H+数目4根据你所学化学知识，判断下列做法正确的是A铵态氮肥与熟石灰混合使用B补钙防止甲状腺肿大C进入久未开启的菜窑前做灯火试验D用工业盐亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调5下列变化属于化学变化的是A滴水成冰B生米煮成熟饭C干冰升华D海水晒盐6过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法

3、正确的是（）A过氧乙酸中含O3分子B过氧乙酸分子中氢、氧原子的个数比为4：3C过氧乙酸属于氧化物D过氧乙酸中碳元素的质量分数为24%7工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( )A1516B1514C54D1588固体物质甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）At1时，甲物质的溶解度是SgB甲、乙的溶解度随温度的升高而增大C甲、乙的饱和溶液降温后，析出晶体的质量甲乙Dt3时，M点表示甲、乙溶液均未达到饱和状态9植物的光合作用可表示为：二氧化碳+

4、水淀粉+氧气，根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（ ）A只含碳、氢元素B含有碳、氢、氧三种元素C含有碳、氢元素、可能含有氧元素D无法确定10化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是A用氢氧化钠来治疗胃酸过多B食用碘盐可预防骨质疏松C霉变大米经淘洗后可食用D控制油脂摄入可减少肥胖的发生二、填空题（本大题共1小题，共4分）11试选用“”或“”或“=”填空。（1）酸雨的pH_蒸馏水的pH；（2）碳原子中核内质子数_核外电子数；（3）钠的金属活动性_铝的金属活动性（4）在空气中氮气的体积分数_氧气的体积分数；（5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量_1

5、00g。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液_克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_(写出计算过程)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。镓是一种银白色金属，放在手心会马上熔化，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，目前金属镓广泛用于制造半导体材料。下图是镓的原子结

6、构示意图和在元素周期表中的信息。请阅读信息后回答：写出一条镓的物理性质_。镓原子结构示意图中X的数值为_。写出镓的氧化物的化学式_。氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为_。14请用化学知识填空：用扇子扇煤炉火焰越扇越旺的原因是_。生铁和钢性能不同的原因是_。在炎热的夏天，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，是因为_。生活中炉具清洁剂含有氢氧化钠，能去除油污的原因_。从微观角度解释一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等。其组

7、成一般以xMgCO3yMg(OH)2zH2O表示。研究其分解产物取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是。检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。操作现象结论取适量生成物置于试管中，。生成物中不含碳酸镁。取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到现象。生成物中不含氢氧化镁。（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为。综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和。测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数按下图一进行实验。量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出

8、碳元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为，碳元素的质量分数为。（实验条件下CO2密度为1.97g/L）确定碱式碳酸镁的组成设计如上图二装置，并按下述步骤操作。步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g。步骤2：加热装置A直至样品完全反应。步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温。步骤4：称量装置B的质量为199.2g。装置B中物质为，装置C的作用为。判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中，则样品已完全反应。根据上述实验数

9、据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程。有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（100%）随温度的变化如图所示，请回答下列问题。0至t1过程中固体质量保持不变的原因是。分析图像数据判定该说法是（填“真的”或“假的”），判定理由是。16研究氯气的化学性质。用如图装置探究氯气的漂白性：实验步骤：.将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色；.通入干燥的Cl2 ，发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶的布条褪色。（1）通过上述实验，小明能得到的结论是_。（2）小颖根据资料信息（即氯气与水反应的原理），

10、做了一个补充实验：（写出实验步骤和现象）_。从面得出“次氯酸具有漂白性”的结论。（3）小明同学认为，实验装置中有一个明显的缺陷。请你改进装置的不足之处_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化错误；B、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化错误；C、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化正确；D、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化错误故选C2、B【解析】将镁粉加到一定量的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，等充分反应后过滤，向滤渣中

11、加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中至少含有铜和铁。【详解】A、滤渣中一定有Cu、Fe，该选项说法正确；B、如果滤渣中含有镁，则应当含有铁，该选项说法不正确；C、滤液中可能有硝酸亚铁（硝酸亚铁部分反应时），该选项说法正确；D、滤液中一定有反应生成的硝酸镁，该选项说法正确。故选：B。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。3、D【解析】通过分析题中的微观图示，水中含有氢离子和氢氧根离子，水显中性；氢氧化钠溶液中含有水分子、钠离子、氢氧根离子、氢离子，所以此溶液能使酚酞溶液变红的原因

12、是氢氧根离子的数目大于氢离子的数目。故选：D。4、C【解析】A、铵态氮肥与熟石灰会发生反应产生氨气，使化肥中的氮元素降低，所以铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，A错误；B、补碘可以防止甲状腺肿大，B错误；C、进入久未开启的菜窑前做灯火试验，以防菜窖中的二氧化碳浓度过高，人进去后发生缺氧窒息死亡，C正确；D、硝酸钠与氯化钠的外观、味道相似，但不能用食物烹调，因为它有毒，D错误。故选C。5、B【解析】A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、生米煮成熟饭过程中有新物质生成，属于化学变化。C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、海水晒盐是水在太

13、阳的照射下蒸发，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。6、B【解析】A、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故错误；B、由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3，故正确；C、分氧化物是由两种元素组成的，而过氧乙酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；D、过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数为：100%=31.6%，故错误。故选B。7、B【解析】混合物中只有碳酸钙含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量是x，解得

14、，设CaCO3中O的质量是y，解得y=4，CaO中的Ca的质量为：，设CaO中的O的质量为w，解得，则混合物中O的质量为：，此混合物中Ca元素与O元素的质量比是：，故选B。点睛：本题主要考查物质中某元素的质量分数的知识。8、C【解析】A、t1时，甲物质的溶解度是Sg，选项A正确；B、由图可知：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，选项B正确；C、不知溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少，选项C不正确；D、t3时，M点位于甲、乙溶解度曲线的下方，表示甲，乙溶液均未达到饱和，选项D正确。故选C。9、C【解析】反应物水由氢、氢元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，反应后只能确定氧元素；根据反应前后元素

15、种类不变，推断淀粉中一定含碳、氢元素，可能含有氧元素。所以只有C是正确的。故选C。10、D【解析】A、氢氧化钠属于强碱，腐蚀性较强，不能用来治疗胃酸过多，不符合题意；B、食用碘盐可以预防甲状腺肿大，不符合题意；C、大米发霉后，含有黄曲霉毒素，毒性很强，不能食用，不符合题意；D、油脂摄入过多时，会引起肥胖，故控制油脂摄入可减少肥胖的发生，符合题意。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、 【解析】（1）酸雨是pH小于5.6的雨水，蒸馏水的pH一般为7，所以酸雨的pH蒸馏水的pH。（2）在原子中质子数等于核外电子数，所以碳原子中核内质子数核外电子数。（3）在金属活动性顺序中，钠排在铝的前

16、面，所以钠的金属活动性铝的金属活动性。（4）在空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，则氮气的体积分数氧气的体积分数。（5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳气体生成，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量与二氧化碳的质量之和等于反应前碳酸钠与盐酸的质量之和100g，因此，充分混合后溶液的质量100g。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、25 16% 【解析】（1）由图可知，当加入氢氧化钠的质量为25g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应；（2）设50克该溶液中硫酸铜的质量为x2 NaOH + CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）

17、280 16025gx=，解得x=8g50克该溶液中硫酸铜的质量分数为=16%答：当滴入氢氧化钠溶液25克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、银白色金属或熔点低（任填一个） 3 Ga2O3 GaCl3+NH3GaN+3HCl 【解析】(1)物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，镓是银白色金属，熔点低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；(2)由原子中质子数=核外电子数可得，31=2+8+18+x，x=3；(3)镓原子最外层电子数为3，容易失去，而带3个单位的正电荷，通常显+3价，氧通常显-2价，

18、故镓的氧化物的化学式为：Ga2O3；(4)反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，根据质量守恒定律可得另一种产物为HCl，故反应的化学方程式为：GaCl3+NH3GaN+3HCl。14、增大了煤炉中氧气的浓度 含碳量不同和混有的其它物质不同 温度升高氧气在水中的溶解度减小 氢氧化钠能和油脂反应 分子构成不同 【解析】（1）促进燃烧的方法有：提高氧气的浓度、增大可燃物与氧气的接触面积，用扇子扇煤炉火焰越扇越旺的原因是增大了煤炉中氧气的浓度；（2）物质的性质决定于物质的组成和结构，生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同和混有的其它物质不同；（3）在炎热的夏天，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，是因为温度

19、升高氧气在水中的溶解能力减小，水中氧气的含量降低；（4）生活中炉具清洁剂含有氢氧化钠，能去除油污的原因氢氧化钠能和油脂反应；（5）物质的性质决定于物质的组成和结构，从微观角度解释一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是，二者的分子构成不同。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、.（1）金属镁及单质碳不是白色。（2）加入稀盐酸，没有气泡产生， 没有变成红色。（3）氢氧化镁在冷水中不溶（或热水中能溶解部分氢氧化镁），氧化镁。 .二氧化碳能溶于水，偏大。 690mL, 9.9%。 .(1)浓硫酸，防止空气中水蒸气被装置B吸收，导管口没有气泡产生。(2)计算过程略（2分），计算结果（1分）：3Mg

20、CO3Mg(OH)23H2O .温度未达到碱式碳酸镁分解的最低温度。假的，若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.6485.2% 3.6448.9% = 1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等（或若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t5至t6段固体减少质量为3.6448.9% 3.6444.0% =0.18g与实验中生成二氧化碳质量不相等）。【解析】（1）镁银白色，碳黑色，故肯定不含金属镁及单质碳。（2）碳酸镁与稀盐酸反应产生气体，酚酞遇氢氧化镁溶液变红。（3）氢氧化镁在热水中部分溶解。二氧化碳能溶于水，但不溶于饱和碳酸氢钠溶液。盐酸具有挥发性，测得结果会偏高。图一装置测二氧

21、化碳的量，由密度公式和关系式可算出。图二测水的量199.2g192g7.2g,结合题中信息，可得3MgCO3Mg(OH)23H2O。若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.6485.2% 3.6448.9% = 1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等（或若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t5至t6段固体减少质量为3.6448.9% 3.6444.0%=0.18g与实验中生成二氧化碳质量不相等）。16、氯气没有漂白性，氯气的水溶液有漂白性 向干燥有色布条上滴加稀盐酸，布条不褪色 应将最右侧导管通入装有氢氧化钠溶液的烧杯中 【解析】（1）通过上述实验，小明能得到的结论是干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性。故填：干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性。（2）补充做的一个实验可以是：将少量盐酸滴到有色布条上，布条不褪色，说明稀盐酸不具有漂白性，从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。故填：将少量盐酸滴到有色布条上，布条不褪色。（3）该装置的不足之处是缺少尾气处理装置，应将最右侧导管通入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。故填：应将最右侧导管通入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。