2022年湖北省宜昌市五峰土家族自治县中考押题化学预测卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列说法正确的是（ ）A“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大B金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同C盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+

2、D在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化2常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是AK+、Cu2+、Cl-、SO42-BNa+、Ba2+、Cl-、NO3-CMg2+、Na+、Cl、CO32-DH+、NH4+、NO3-、HCO3-3“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列关于CO2与CO的不同点的归纳与比较中，不正确的是A组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧C用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可做气体燃料，还可用于人工降雨D危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中

3、的血红蛋白结合引起中毒4常言道：水火无情。了解生活、生产中的安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。关于火灾，下列原理或做法正确的是A在野外遇上火灾，立刻向顺风的方向逃离B图书馆内图书起火时，最好使用干粉灭火器来灭火C消防队员使用高压水枪灭火的原理是降低可燃物的着火点D森林着火时，救火员开辟防火隔离带5乐乐化学兴趣小组同学进行的实验如图所示，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是AR物质是氯化铵B溶液的溶质质量分数是烧杯小于烧杯C若使烧杯中的固体溶解，只能采用加水的方法D烧杯中，只有烧杯中上层清液是饱和溶液6某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5

4、.8%、 NaOH90.4%， 取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为（）A23.4gB30.6gC35.7gD58.5g7取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%下列判断正确的是（ ）A生成2.0 gCO2气体B原来CaCO3的质量为14.3 gC生成了5.6 gCaOD剩余CaCO3的质量为3.0 g8从安全的角度看，下列做法正确的是（ ）A饮食中，氯化钠和碘元素摄入越多越好B房间内燃煤时，等闻到CO气味再通风C高

5、层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离D熟石灰可用作某些食品的干燥剂9KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是( )温度020360溶解度g1 6203045AKCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 20 gC3时，KCl饱和溶液的质量分数为30D60的KCl饱和溶液降温至20，有晶体析出10医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐” ，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过

6、量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。 下列有关说法正确的是A图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种B取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中加入的稀盐酸已过量C根据图乙数据分析，步骤II最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5gD硫酸镁解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒11以下四个图象，能正确反映对

7、应变化关系的是（ ）A图-电解水B图-加热一定量的氯酸钾C图-向二氧化锰中加入过氧化氢溶D图-灼烧碳酸钙12一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄淸溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是（）A杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C

8、向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液颜色无明显变化D杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾13我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )ANaOHBNaHCO3CH2SO4DK2SO414用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A在反应过程中分子保持不变B该反应为化学变化C参加反应的A2和B2分子数之比为3：2D生成物有两种

9、15清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是()A丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B参加反应的甲与乙的质量比为31C甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D该反应体现了无机物可以转化为有机物二、填空题（本大题共1小题，共6分）1620时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题图1中一定为饱和溶液的是_。图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_。图3中表示乙的溶解度曲线

10、是_，P点表示的含义是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）化学实验小组要测定某黄铜（成分：铜、锌）样品中各成分含量，老师为他们提供了足量的一定溶质质量分数的稀盐酸以及必要的实验仪器，小组同学所做实验数据记录如图：上述过程中发生反应的化学方程式为_。根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应固体的质量（X）的比例式_。配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为_。样品中铜的质量分数为_。若向C烧杯中加入81.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为_。若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2S 27%的辉铜矿（杂质中不含铜元素）_t。18（8分）(

11、1)请在Ca、H、O、S四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质：一种盐的化学式为_；组成的两种化合物相互之间可以发生中和反应，其反应的化学方程式为：_。如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线：该实验操作是将_溶液滴加到另一种溶液中；当溶液处于a点时，所得溶液中的溶质为(写化学式)_；若甲、乙两同学在实验时，反应后的溶液分别处于a点和c点状态，丙同学欲判断他们的实验情况，在没有指示剂的情况下，他可以用a.铁粉b.硝酸银溶液c.碳酸钠溶液中的_帮助确定(填字母)。某同学欲从含泥沙的粗盐(氯化钠和泥沙的混合物)中提纯氯化钠并计算提纯的产率，试回答：操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯

12、、_，该步骤中玻璃棒作用是_。若最终提纯获得的NaCl产率偏低，原因可能是_(填字母编号)。A 粗盐没有完全溶解 B 滤纸破损C 过滤器中的液面高于滤纸边缘 D 蒸发时没有用玻璃棒搅拌。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_。将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3N2O = NaN3NaOHX,实验室检验X气体使用的试纸是湿润_。工业级NaN3中常含

13、有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。装置A的作用是_。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，_；再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定_（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_。M（NaN3纯度测定）精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3 3N2，反应中放出大量的热。检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成

14、高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_。使用冷水冷凝的目的是_。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_。常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_（填字母序号）。A100 mL B1 L C2 L计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、“干冰升华”是由于温度升高后分子间的间隔变大，错误；B、金刚石与石墨物理性质差异

15、较大，是由于碳原子的排列方式不同，错误；C、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，正确；D、化学变化是生成新分子的变化，分子的种类发生了变化，但原子的种类不变，错误。故选C。2、B【解析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。C、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。D、H+、OH-能结合生成水，NH4+、OH-能结合生成氨气和水，H+、HCO3-能结

16、合生成水和二氧化碳，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。故选：B。【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。3、C【解析】A、根据化学式可知一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故不符合题意；B、CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧，故不符合题意；C、用于人工降雨的是二氧化碳，而不是一氧化碳，故符合题意；D、CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故不符合题意；故选C。4、D【解析】A、在野外遇上火灾，火会顺着风势燃烧，应该立刻向逆风的

17、方向逃离，A选项做法不正确，不符合题意；B、图书馆内图书起火时，可以用液态二氧化碳灭火，其中的原因是二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹，不会造成图书的损坏，不用干粉灭火器来灭火，因为残留物太多不好清理，B选项做法不正确，不符合题意；C、消防队员使用高压水枪灭火的原理是使温度降低到着火点以下，可燃物的着火点是物质的固有属性，不能降低，C选项原理不正确，不符合题意；D、森林着火时，救火员开辟防火隔离带，可以隔绝可燃物，阻止火势蔓延，D选项做法正确，符合题意。故选D。【点睛】本题考查灭火的原理、火灾自救的方法以及灭火器的选择，具有一定的综合性，灭火的原理包括：隔绝可燃物；将温度降低到着火点以下；隔绝空气

18、。在日常生活中，根据实际情况和实用性选择合适的灭火器进行灭火，掌握火灾发生、灭火、火灾逃生等相关知识，保护自身生命安全。5、B【解析】A、t2时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度小于60g，100g水中能溶解60gR，所以R物质是硝酸钾，不是氯化铵，故A错误B、 t1时硝酸钾的溶解度大于40g小于60g，200g水中溶解60g硝酸钾烧杯溶液是不饱和溶液，烧杯溶液是t1时的饱和溶液，同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓，所以一定是烧杯溶液的溶质质量分数小于烧杯，故B正确；C、若使烧杯中的固体溶解，可采用加水或加热的方法，故C错误；D、烧杯中，烧杯中上层清液一定是饱和溶液，烧杯中1

19、00g溶解60g硝酸钾，达到饱和状态，是饱和溶液，故D错误。故选B。6、A【解析】某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、 NaOH90.4%， 取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，发生的反应分别为：，故得到的固体为氯化钠，而且盐酸中的氯元素全部转化到了氯化钠中，盐酸中氯元素的质量为：生成氯化钠固体的质量为：。故选A。7、A【解析】根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g 40100100%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为

20、：10.0g-8.0g=2.0g；设生成氧化钙的质量为X，消耗碳酸钙的质量为YCaCO3CaO + CO2100 56 44Y X 2.0克列比例式得：100：Y=56:X=44:2.0克 解得X=2.55克，Y=4.55克；根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量10.0g-4.55g=5.45g，原来碳酸钙一共有=5.45+4.55=10克。故选A。8、C【解析】A要合理摄入无机盐和微量元素，人体摄入过多的氯化钠易引发高血压，摄入较多的碘元素也会引起甲状腺疾病，选项A错误；B一氧化碳是一种无色、无味的气体，房间内燃煤时，即使生成一氧化碳，也不能闻到气味，选项B错误；C在火灾情况下，电梯的供电系统

21、会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内窜，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡， 不能乘电梯逃生，选项C正确；D熟石灰不能与水反应，也没有吸水性，不能用作食品干燥剂，选项D错误。故选C。9、D【解析】试题分析：A、KCl饱和溶液中只是不能再溶解KCl，但却可以溶解其他物质，错误，B、根据表中数据，20时，KCl的溶解度为2g，即在20时，在100g水中达到饱和状态溶解的KCl质量为2g，故应说12 g KCl饱和溶液中含KCl2 g，错误，C、根据表中数据，3时，KCl的溶解度为3g，故KCl饱和溶液的质量分数=3g/13

22、g100%=28.6，错误，D、根据表中数据，可知KCI的溶解度随温度的升高而增大，故将60的KCl饱和溶液降温至20，有晶体析出，正确，故选D考点：饱和溶液，溶解度的理解，溶质质量分数的计算10、A【解析】A、图甲中K点时，碳酸钡（过量）与盐酸反应生成氯化钡；L点时，碳酸钡与盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钡，故溶液中的溶质都为一种；图乙中M点时溶液中的溶质是过量的盐酸与反应生成的氯化钡；由图像可知，N点时，硫酸镁与氯化钡恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸镁与氯化钡溶液反应生成的氯化镁及过量的盐酸，正确；B、取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤I中

23、加入的稀盐酸已过量，因为盐酸与碳酸钡反应生成的氯化钡也能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，错误；C、根据图乙数据分析，4.5g=18.5g-14g是步骤II中溶液增加的质量，不是最终生成硫酸钡沉淀的质量，错误；D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于胃酸，不能达到解毒的目的，错误。故选A。11、D【解析】A、电解水时生成氧气和氢气的质量比为8：1，A错误；B、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，反应完全后，氧气的质量不再增大，B错误；C、根据二氧化锰能催化过氧化氢，只要过氧化氢充足，氧气的量不断增大，C错误；D、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，当反应

24、完后，剩余固体为氧化钙，不为零，D正确；故选：D。12、D【解析】氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为

25、： 由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠。【详解】A、由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，该A错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含

26、有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，该B错误；C、向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红色，故C错误；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，该D正确。故选：D。13、C【解析】A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；B、NaHCO3与纯碱不反应，故错误；C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。14、B【解析】根据图示信息可知反应前后有新物质生成，即为化学反应，且反应

27、比例为6：2=3：1。【详解】A、根据分析可知此反应为化学反应，有新物质生成，所以分子发生了变化，故A选项不正确，不符合题意；B、根据分析可知此反应为化学反应，故B选项正确，符合题意；C、根据分析可知参加反应的A2和B2分子数之比为3：1，故C选项不正确，不符合题意；D、由图示信息可知生成物只有一种，故D选项不正确，不符合题意。故选B。【点睛】根据图示信息结合化学反应的本质为分子的破裂，原子的重组是解题的关键。15、D【解析】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2OA、由上述反应可知，丁的化学式

28、为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（23）：（12+162）=3：22，故B不正确；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确答案：D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）甲；（2）相等或甲=乙；（3）N；30时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等【解析】（1）从图1中可以看出，当溶器底部有未溶解的溶质，此时溶液为饱和溶液。（2）图2升温后，溶剂和溶质的质量没有变化，此时溶质都已经全部溶解。溶液的组成

29、完全相同，所以它们的溶质质量分数相等。（3）根据图1中信息可以知道20时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图3中的溶解度曲线图可知，N曲线表示的应该是乙的溶解度，该曲线在20时是低于M曲线的。若两条曲线在某一温度时交于一点，则说明在该温度下两种物质的溶解度相等。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 = 60g 67.5% 10.2% 625 【解析】上述过程中只有黄铜中的锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，对应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2。根据质量守恒定律可得，A烧杯中生成的氢气的质量为60g+200g-259.6g=0.4g，由于继续加入100

30、g盐酸锌才完全反应。设参加反应固体锌的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，消耗的盐酸的质量分数为z x=13gy=27.2gz=7.3%配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为=60g。样品中铜的质量分数为1-100%=67.5%。（5）若向C烧杯中加入81.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为100%=10.2%。（6）若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2S 27%的辉铜矿（杂质中不含铜元素）200t67.5%27%=625t。18、CaSO4或CaSO3 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(或：Ca(OH)2+H2SO3=CaSO3

31、+2H2O) 氢氧化钠 NaCl和HCl a或c 漏斗 引流 AD 【解析】（1）盐是金属阳离子和酸根离子结合成的化合物，题中给出的元素阳离子是钙离子，酸根离子是硫酸根离子（或亚硫酸离子），因此化学式为CaSO4（或CaSO3）；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，题中给出元素能形成的碱是氢氧化钙，酸是硫酸或亚硫酸，因此方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O(或：Ca(OH)2+H2SO3=CaSO3+2H2O)；（2）溶液刚开始的pH是小于7的，是酸性溶液，随着液体的滴加，溶液的pH在不断增大，因此是将氢氧化钠溶液滴到稀盐酸中；当溶液处于a点时，溶液的pH 小于7，因此

32、盐酸过量，所以所得溶液中的溶质是NaCl和HCl；溶液处于a点时，溶质是NaCl和HCl，处于c点时时氯化钠和氢氧化钠，在a点溶液中加入铁粉和碳酸钠都可以进行确定成分，而c中加入三种物质都不反应。（3）操作是将溶液与泥沙分离，操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；该步骤中玻璃棒作用是引流。根据精盐产率=100%，氯化钠未完全溶解、蒸发时滤液或食盐飞溅等，会导致蒸发得到的精盐质量偏小。A、食盐没有全部溶解即过滤，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，符合题意；B、滤纸破损，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，不符合

33、题意；C、过滤器中的液面高于滤纸边缘，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，不符合题意；D蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会发生液滴飞溅现象，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，符合题意。故选AD。【点睛】精盐产率=100%。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、（1）2NaN3 2Na+3N2（2）红色石蕊试纸（3）吸收空气中的水分和二氧化碳气体；继续鼓入空气，将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；3；生成的NaOH与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3（4）不变（5）将锥形瓶适当倾斜（6）除去N2中的水蒸气（7）A（8）92.86%【解析】（

34、1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN3Na+3N2；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X的化学式为：NH3，氨气的水溶液氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠的含量，需要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3；（4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变；（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是：将锥形瓶适当倾斜；（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒，故选A；（8）生成氮气的质量为67.2mL1000mL/L1.25g/L=0.084g。设NaN3样品的纯度X。解得：X=92.86%答：NaN3样品的纯度92.86%。