2021-2022学年福建省厦门市凤南中学中考化学四模试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，

2、得到20g CaCO3。则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2）（ ）A5：2 B5：3 C5：4 D1：12X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2Z+YCl2 X+ZCl2Z+XCl2 Y+2HClYCl2+H2 X与稀盐酸不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AZYXBXYZCYXZDYZX3将一定质量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定没有的物质是A铝B锌C铜D银4甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系“”表示连接的两种物质

3、能反应，“”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（ ）A若甲是HCl，则丁可能是CaCl2B若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱C若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOHD若甲是Ca（OH）2，则乙和丙中至少有一个为酸5一带一路国际合作高峰论坛在北京召开，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代成产工艺中主要体现物理变化的是A烧制瓷器B冶炼生铁C纺纱织布D粮食酿酒6a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示下列说法不正确的是A将时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B将时a的饱和溶液降温至，溶液质量不变C时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数abD将时a、b的饱和溶液分别降温至，两溶液的溶质质量

4、分数相等7下列变化属于化学变化的是（）A石蜡熔化B潮湿的衣服被晒干了C钢铁生锈D水变成水蒸气8小海同学经过化学学习，通过推理得出下列结论，其中合理的是( )A铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，但盐不一定含有金属离子C碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液DNa+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出所有离子的最外层电子数均为89甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是ABCD10下列图像关系合理的是（ ）A在久置的NaOH溶液中滴加盐酸B锌加入到足量的稀硫酸中C水的电解D向pH9

5、的NaOH溶液中不断加水11下列四个图像的变化趋势，能正确体现对应操作的是（）A向稀硫酸中加水B将浓盐酸敞开口放置在空气中C加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体D向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸12有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（）A杂质一定有FeCl3和CaCO3B杂质一定没有NaClC杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成D杂质可能是K2CO3和NaCl组成二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分

6、，共28分）13用化学方程式解释下列事实，并注明反应的基本类型。工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰_ 、生石灰做干燥剂_ 、用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化_ 、14为除去某KCl溶液中的MgCl2、CaCl2 及Na2SO4杂质，可进行下列操作：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量K2CO3溶液；加适量盐酸；加过量KOH溶液。则该操作的合理顺序是_（用序号表示，每个操作限用一次），上述操作中加入过量K2CO3溶液的目的是_。15电影复仇者联盟中，美国队长和蜘蛛侠使用的武器和衣服如图所示，请回答下列问题：图中标示的物质中，属于金属材料的是_，属于有机合成材料的是_。艾德曼合金钢属于_（填纯

7、净物或混合物），其含有主要元素是_（填元素符号），它与生铁的区别是_。科技的进步促进材料的发展，请你谈一谈化学材料与生活的关系_。16如图的航天服是一种密闭的多功能服装，请回答:(1)手套属于_(填标号)。A 合成材料B 合金C 无机非金属(2)外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更_(填“大”或“小”)。(3)背包中的呼吸循环系统利用活性炭除臭，这一过程发生_(填“物理变化”或“化学变化”)；再用氢氧化锂(LiOH) 吸收CO2(LiOH与NaOH化学性质相似)，写出反应的化学方程式_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：（1

8、）写出图中标号仪器X的名称：_。（2）CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用的发生装置为_（填装置序号，下同），若用碳酸钠与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为_。但是反应速率太快可以用上述装置_来控制反应的速率。（3）若用装置C制取氧气，则发生反应的化学方程式为_。若用F装置收集氧气，氧气应从_（填“a”或“b”）端通入。18我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样（如图所示）。已知它是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂

9、不可能是下列三类物质中的_（填序号）。A、酸B、碱C、盐查阅资料：、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。、测定室温（20）时，四种物质的溶解度的数据如表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g3610921.59.6得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_。做出猜想：可能是NaOH溶液；可能是_溶液；可能是NaCl溶液。设计并实验：小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想正确，他的判断是否合理_，原因是_。小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯

10、化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想正确。相应的化学方程式_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）有人食用大樱桃时，不小心将樱桃核嚼碎并吞咽下去导致中毒，专家认为是樱桃核中含有的氰苷类的有毒物质所致，紫草氰苷（C14H19NO8）属于氰苷类物质，请计算：（1）紫草氰苷分子中C、O两种元素的质量比为_。（2）紫草氰苷的相对分子质量为_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】根据钙元素守恒可得钙元素与碳酸钙之间的关系式或者用化学式求算钙元素质量，进而推出混合物中氧元素的质量，求算质量比。【详解】解：设钙元素的质量为x，

11、根据CaO+H2O=Ca(OH)2、2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；可得关系式为：Ca-CaCO340 100x 20g x=8g，原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为8g：（12.8g-8g）=5：3。故选B。2、C【解析】由于Y+ZCl2Z+YCl2，X+ZCl2Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而Y+2HClYCl2+H2，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是YXZ。故选C【点睛】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有

12、前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。3、A【解析】金属活动性顺序可知，这四金属的活动性强弱为铝锌铜银，当金属与其它金属的盐溶液发生置换反应时的规律是位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来；根据锌的质量的多少，可以依次置换出活动性最弱的银、铜，若锌过量，还有锌；因此滤渣中一定含有银，也可能是银和铜的混合物，也可能是银、铜、锌的混合物，但一定没有铝，故选A。【点睛】位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液

13、中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来。4、D【解析】试题分析：A、若甲是HCl，则丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸钠、碳酸钾，盐酸会转化成氯化钙，盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应，碳酸钠、碳酸钾会与氯化钙反应，故A正确；B、若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱，丁可能是氯化铜，所以乙、丙中有一个是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应，故B正确；C、若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH，故C正确；D、若甲是Ca（OH）2，丁可能是氢氧化钠，乙和丙中至少有一个可能为酸，故D错误故选D考点：物质的鉴别、推断；酸

14、的化学性质；碱的化学性质5、C【解析】A、陶土与瓷器不是同一种物质，烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、冶炼生铁过程中有铁和二氧化碳生成，属于化学变化，不符合题意；C、纺纱织布过程中只是形状发生了变化，属于物理变化，符合题意；D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。6、B【解析】试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正

15、确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大，故将t2时a的饱和溶液降温至t1，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab，正确，D，根据溶解度曲线，t1时, a、b种物质的溶解度大小关系是：a=b，将t2时a、b的饱和溶液分别降温至t1，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故选B考点：溶解度曲线的意义7、C【解析】A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属

16、于化学变化。D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。【点睛】有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。8、B【解析】根据金属的化学性质、盐的定义、pH7显碱性但不一定是碱溶液、常见离子的最外层电子数来分析判断即可。【详解】A、铝的金属活动性比铁强，但铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应继续发生，因此铝制品比铁制品更难锈蚀，不符合题意；B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，因此盐中不一定含有金属离子，比如硝酸铵，符合题意；C、pH7的溶液是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，比如碳酸钠，它是盐，但是碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；D、N

17、a+、Mg2+、Cl的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定为8，也可能是2，如锂离子，不符合题意。故选：B。9、C【解析】CO2和O2的密度都大于空气，故都可以用向上排空气法选C。10、A【解析】久置的氢氧化钠溶液部分变为碳酸钠，滴加盐酸时，盐酸首先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠消耗完时再与碳酸钠反应产生气体，故A对；锌加入足量的稀硫酸中产生气体的质量会不断增加直到锌反应完，B错；电解水时，产生的氢气与氧气的体积比是21，而不是质量比，C错；向pH9的溶液中加水，溶液的pH不断减小至趋近于7，但不会小于7，D错11、C【解析】A、稀硫酸的pH小于7，向稀硫酸中加水，溶液的pH逐渐增大，无

18、限的接近于7，不会大于7，A选项图像变化不正确，不符合题意；B、氯化氢具有挥发性，将浓盐酸敞开口放置在空气中，溶质氯化氢的量逐渐减小，溶质的质量分数逐渐减小，B选项图像变化不正确，不符合题意；C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前氧气的质量0，反应过程中氧气的质量增加，完全反应后质量不变，图像从原点开始，先上升后成一条水平直线，C选项图像变化正确，符合题意；D、向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，硝酸钡与硫酸或硫酸钾反应均生成硫酸钡沉淀，故一开始就会生成沉淀，D选项图像变化不正确，不

19、符合题意。故选C。12、C【解析】氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，故A错误；设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x。 x10.8g设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y。 y10.2g设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钾的质量为z。 z14.1g样品10.6克，生成二氧化碳4.48g，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，因此杂质中一定含CaCO3，可能含K2CO3和NaCl中的一种或两种。故选C。【点睛】本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分

20、，共28分）13、CaCO3CaO+ CO2、分解反应 CaO+H2O=Ca（OH）2、化合反应 Ca（OH）2+H2SO4= CaSO4+2H2O 、复分解反应 【解析】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+ CO2，一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。（2）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，两种或两种以上的物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应。（3）熟石灰是氢氧化钙，硫酸型酸雨中含有硫酸，用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化的化学方程式为：

21、Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。14、（或、） 除去CaCl2和过量的BaCl2 【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸

22、钾溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钾溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：（或、），加入过量K2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2。【点睛】除杂要求：不引入新的杂质，加入的试剂不和原物质反应。15、钢 纤维 混合物 Fe 含碳量不同 化学生产出新物质，使生活更美好（合理即可） 【解析】金属材料包括合金和纯金属，有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料。【详解】（1）金属材料包括合金和纯金属，图中标示的物质中，属于金属材料的是钢，有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶

23、、塑料，属于有机合成材料的是纤维。（2）合金一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，故艾德曼合金钢属于混合物，其含有主要元素是，它与生铁的区别是含碳量不同。（3）科技的进步促进材料的发展，化学材料与生活的关系是化学生产出新物质，使生活更美好。16、A 大 物理变化 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 【解析】（1）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。图示显示手套是隔热橡胶，故选A。（2）合金的特性之一是硬度比对应的纯金属硬度更大，所以铝合金硬度与纯铝相比更大。（3）活性炭除臭主要是利用其吸附能力，这一过程并没有生成新物质，属于物理变化；由

24、LiOH化学式可知该物质中Li元素的化合价为+1价，与氢氧化钠的性质类似，就推知生成物为Li2CO3和水，反应方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。【点睛】在材料的选择中要懂得材料的分类。材料分为金属材料和非金属材料，非金属材料又分为有机合成材料和无机非金属材料。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、分液漏斗 A C a 【解析】（1）仪器X的名称：分液漏斗。（2）CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用固体加热装置为A，若用碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式为；装置C中有分液漏斗，可以空气加入稀盐酸的质量，从而控制反应

25、速率，可以用上述装置C来控制反应的速率。（3）若用装置C制取氧气（不需要加热），过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气的化学方程式为。若用装满水的万能瓶F装置收集氧气，氧气应“短管进、长管出”从a端通入。18、【交流讨论】A【得出结论】NaHCO3或碳酸氢钠【做出猜想】Na2CO3或碳酸钠【设计并实验】不合理 碳酸钠溶液也呈碱性BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl【解析】(1)A、酸中不含钠元素，不可能是酸。B氢氧化钠属于碱，可能是氢氧化钠。C、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠属于盐，可能是盐。故选A。(2)20时，NaHCO3的溶解度为9.6g，该温度时，饱和溶液中溶质的质量分数为：100

26、%=8.8%，即溶质质量分数最大是8.8%，故填NaHCO3 (3)在20时，Na2CO3溶液、NaOH溶液、NaCl溶液的溶质质量分数都有可能是10%。(4)NaOH溶液、Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红。碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，而氢氧化钠溶液不与氯化钙溶液反应，无现象。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、21：16 329 【解析】（1）紫草氰苷分子中C、O两种元素的质量比为（1214）：（168）21：16。故填：21：16（2）紫草氰苷的相对分子质量为1214+119+14+168329。故填：329【点睛】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。