2022年浙江省慈溪市（区域联考）中考四模化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是( )A钠为非金属元素B钠原子核内质子数为11C钠原子的实际质量为22.99gD钠原子的结构示意图为2下列物质中，属于化合物的是（）A水B食盐水C氮气D红磷3图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（）A

2、根据原子结构示意图，能推断原子的中子数B根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量C根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀D根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法4下列有关化学史的叙述错误的是（ ）A拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论B俄国化学家门捷列夫制得了第一张元素周期表C汤姆森发现了电子，证实原子是可分的D我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就5下列实验操作正确的是A测溶液pH时，把pH试纸伸入待测液中B实验室用剩的药品应放入指定容器内，不能放回原瓶C检查装置气密性时，先用手捂住试管外壁再把导管插入水中D滴加液体药品时，应将胶头滴管

3、伸入试管中，防止液体滴在试管外6A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是At 1时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法C在t 2，A，B两种溶液中溶质的质量分数相同D将t 2A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t 1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变7下列有关能源、生活、环境、资源问题叙述错误的是A加速石油、煤炭的开采，快速提高人们的生活质量BpH5.6的雨水称为酸雨C“温室效应”主要是由CO2等气体所引起的D生活中为降低水的硬度，常用的方法是煮沸8下列有关量的变化图象与其对应叙述不相符的是（）A FeCl3和

4、HCl混合液中加入NaOH溶液B一定质量红磷在盛空气的密闭容器中燃烧C一定量的Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4D等质量的浓盐酸和浓硫酸放置在空气中9在空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）A氮气B二氧化碳C氧气D稀有气体10下列实验不能达到实验目的的是A鉴别氯化钾和氯化铵B探究可燃物的燃烧条件C探究同种物质在不同溶剂中的溶解性D探究铁生锈的条件11Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用来生成它的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，其中X的化学式为AH3SbO4BSbO3CSbO2DSb2O312向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液至过量，其图像关系如下图所示，横坐标为加入稀硫酸的质量

5、，则下图中纵坐标应为（）A溶液中水的质量B溶液中沉淀的质量C溶液中钡离子的数目D溶液中氢氧化钡的溶质质量分数二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。在厨房里蕴藏着许多化学知识。下列食物中，能提供大量蛋白质的是_(填字母)。A 牛奶 B 大米 C 蔬菜厨房中能用来除水垢的物质是_。汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离得到汽油，该过程属于_变化（填“物理”或“化学”）。汽车的铅蓄电池工作时，发生如下化学反应。Pb+PbO2+2H2SO4=2X+2H2O

6、，该反应中X的化学式为_。高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于_(填字母)。A 无机非金属材料 B 合成材料 C 复合材料制造飞机使用了硬铝(铝铜镁硅合金)，其中铝元素的某种粒子结构示意图如下，则铝原子的最外层电子数是_。14“沸石分子筛”能将氮气等分子吸附，是家用制氧机的关键部件。通过控制按钮，利用变压吸附技术，获得不同浓度的富氧空气，图1为该制氧过程的示意图。请在图1中画出通过分子筛前后气体主要组成成分的微观示意图，_。（已知气体的体积比等于微粒个数比）说明：用表示氮原子，用表示氧原子。欲收集一瓶图1所示的富氧空气，用于检验氧气的含量，你认为合

7、适的收集方法是_，理由是_。用图2所示装置测定富氧空气中氧气的含量，你认为一定能引起误差的原因是_。15甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示：甲在 t2时的溶解度为_； t1时 30g 丙与 50g 水充分溶解形成_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用_提纯甲下列说法错误的是_（填序号）A 从t3甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2时，析出晶体最多的是甲B 将t250g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管C t2乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数不变D t3等质量甲、乙、丙的饱和溶

8、液中，含溶剂最多的是丙E 将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变16用右图所示装置研究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40，红磷的着火点为240（1）若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。（2）若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入 。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17实验室常用的气体发生装置如下:（1）装置A的名称_，用该装置制取二氧化碳气体的化学方程式是_。（2）搭建B装置时，酒精灯应在固定试管之_（填“前”或“后”）放置。（3）用粉末状二氧化锰和3%的过氧化氢溶液混合制取氧气的化学方程式_，用C装置

9、进行该反应时，为较好地控制氧气的产生速率，应采取的操作是_。（4）在研究实验室制取二氧化碳的过程中，进行了如下实验:实验编号甲乙丙丁大理石m g，块状mg，块状mg，粉末状mg，粉末状盐酸（过量）w g，稀盐酸wg，浓盐酸wg，稀盐酸wg，浓盐酸研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与实验_进行对比实验（选填实验编号）。上述实验说明影响反应速率的因素有浓度、_。实验丁最后所得溶液的质量小于实验甲最后所得溶液的质量，其原因是_。18木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年的历史，科学兴趣小组的同学为了探究“木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么？”，设计了如图甲所示装置（铁架台已略

10、去），通过实验探究气体产物的成分，请你一起完成相关问题：兴趣小组同学根据上述图甲装置中出现的现象，得出了该气体产物的成分为CO2、CO的混合气体的结论，他们在实验过程中观察到的具体现象是_；张强同学提出：从简约装置、节约实验药品和安全使用的角度出发，图甲装置可进行改进，用改进后的装置同样可以探究出该气体产物的成分，请写出他的改进方法（不需要写具体操作）：_；兴趣小组同学继续用如图乙所示的装置将混合气体进行分离（收集装置略去），则锥形瓶中加入的是_（填“NaOH”“Na2CO3”、或“Ca(OH)2”）溶液，简要写出将两种气体分离的具体操作方法_四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分

11、）现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2 充分反应后，得到液体的 质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为_g(精确到小 数点后 1 位)。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。【详解】A、钠是“钅”旁，为金属元素，错误；B、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，钠原子核内质子数为11，正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原

12、子质量为22.99，单位符号是“1”而不是“g”，通常省略不写，错误；D、原子中质子数核外电子数，该示意图中质子数比核外电子数多一个，此示意图是钠元素的离子结构示意图，不是原子结构示意图，错误。故选B。2、A【解析】根据化合为含两种及以上元素组成的纯净物进行解答。【详解】A、水的化学式为H2O，为含两种元素的化合物，故A选项符合题意；B、食盐水为溶液属于混合物，故B选项不符合题意；C、氮气化学式为N2，为只含一种元素的单质，故C选项不符合题意；D、红磷化学式为P，为只含一种元素的单质，故D选项不符合题意。故选A。3、A【解析】:A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法错误，

13、故符合题意；B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法正确，故不符合题意；C、根据金属活动性顺序，可以判断金属的位置，能判断是否容易被盐酸腐蚀，说法正确故不符合题意；D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响的大小选择从溶液中获得晶体的方法，说法正确，故不符合题意；故选A【点睛】根据原子的结构示意图的意义分析；根据元素周期表的意义分析；根据金属活动性顺序表的应用考虑；溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响大小；进行解答。4、D【解析】A、法国化学家拉瓦锡经实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，故选项说法正确；B、

14、1869年俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，绘制了第一张元素周期表，使化学知识具有较好的理论指导，故选项说法正确；C、1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的，故选项说法正确；D、著名化学家侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人，而不是研究工业制烧碱中做出贡献，故选项说法错误。5、B【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。B、实验室用剩的药品应放入

15、指定容器内，不能放回原瓶，以防止污染试剂，故选项说法正确。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项说法错误。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。故选：B。6、C【解析】试题分析：从图示看：t 1时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g ，因为此时的溶解度是30克，所以50克水中最多溶解15克A；要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，因为B的溶解度随温度的变化很小；在t 2，A，B两种饱和溶液中溶质的质量分数

16、相同；将t 2A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t 1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C.考点：溶解度及其曲线7、A【解析】A、化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，会增大对环境的影响，错误；B、目前一般把pH5.6的雨水称为酸雨，正确；C、二氧化碳具有保温的作用,使地面吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖，CO2是引起“温室效应”的主要气体，正确；D、硬水是含有较多钙镁离子的水，加热煮沸水时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而可以降低水的硬度，正确。故选A。8、C【解析】

17、A、氢氧化钠滴入到盐酸与氯化铁的溶液中时会先与盐酸反应后与氯化铁反应，故一开始氯化铁的质量不变后减小至0，故正确；B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，装置内的气压增大，然后减小，最后小于开始状态，故正确；C、Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，水的质量不断增加，错误。D、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故正确。故选C。9、C【解析】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C考点：空气中氧气含量10、D【解析】A、鉴别氯化钾和氯化铵：分别加入熟石灰进行混合研磨，有刺激性气味产生的是氯化铵

18、，没有的是氯化钾，不符合题意； B、探究可燃物的燃烧条件：对比两支试管中的白磷和红磷，白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧条件之一，温度要达到可燃物的着火点；对比水中的白磷和试管中的白磷，试管中的白磷燃烧，而水中的白磷不能燃烧，证明燃烧条件之一，可燃物要与氧气接触，不符合题意；C、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性：取相同质量的氯化钠分别放入相同温度相同质量的水和汽油中，观察溶解情况，不符合题意；D、探究铁生锈的条件：对比两支试管，第一支试管的铁钉与水和氧气接触，第二支试管的铁钉中与水接触，只能证明铁钉生锈与氧气有关，无法证明与水有关，符合题意。故选D。11、D【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子

19、种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，反应前锑、氢、氧原子个数分别为0、4、4，反应后的生成物中锑、氢、氧原子个数分别为2、4、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个锑原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Sb2O3。故选D。【点睛】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。12、B【解析】向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液至过量，。【详解】A、氢氧化钡溶液中本身就含有水，溶液中水的质量不应从零开始增加，并且在滴加稀硫酸的过程中，溶液中水的质量一直增加，不符合题意；B、溶液中沉淀的质量应随稀硫酸的质量增加逐渐增加，待氢氧化钡和稀硫酸完全反

20、应时，沉淀质量不再变化，符合题意；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，溶液中钡离子的数目应该逐渐减小，不符合题意；D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，氢氧化钡的质量逐渐减小，溶液的质量逐渐增加，溶液中氢氧化钡的溶质质量分数应该逐渐减小，不符合题意。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、A醋物理C3【解析】(1) A、牛奶富含蛋白质B、大米富含糖类C、蔬菜富含维生素故填A水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用酸性物质去除，厨房中可用食醋。故填：醋(2)利用各成分的沸点不同将它们分离得到汽油，无新物质产生，属于物理变化。根据质量守恒定律，反应前后原子的的个数不变

21、，该反应中X的化学式为。故填：物理，高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，故属于复合材料。故填：C根据原子核内质子数等于核外电子数，则铝原子的最外层电子数是3。故填：314、（1） 排水法； 氮气难溶于水，氧气不易溶于水，排水可以获得更为纯净（不受空气干扰）的气体，且可直接观察是否收满 将点燃的红磷放入集气瓶时部分气体溢出 【解析】（1）已知相同条件下气体的体积比等于微粒个数比，所以进入制氧机的空气中氮气分子和氧气分子个数比为41。经“沸石分子筛”吸附氮分子后得到的富氧空气，氧气浓度增大，氮气浓度减小，因此单位体积中氧气分子增多，氮气分子减少，所以得到：；（2）欲收集一瓶图1所示的

22、富氧空气，用于检验氧气的含量，合适的收集方法是排水法，理由是：氮气难溶于水，氧气不易溶于水，排水可以获得更为纯净（不受空气干扰）的气体，且可直接观察是否收满；（3）用图2所示装置测定富氧空气中氧气的含量，将点燃的红磷放入集气瓶时部分气体溢出，导致水进入水的体积的和消耗的氧气不一致，一定能引起误差。15、25g 饱和 降温结晶； AC 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）甲在 t2时的溶解度为25g。（2）t1时丙溶解度是50g，30g丙与50g水充分溶解形成饱和溶液。（3）甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用降温结晶提纯甲，甲物质溶解度随温度的升高而增大，乙物质溶解度随温度的升高而变化不大。

23、（4）A、甲物质溶解度随温度的升高而增大，乙物质溶解度随温度的升高而变化不大，乙物质溶解度随温度的升高而减小，从 t3甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t2时，由于溶液没有量的限制，析出晶体最多的不一定是甲，故A错误；B、将 t250g 丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管，故B正确；C、t2乙的饱和溶液中加入固体甲，可以继续溶解固体甲，乙的溶质的质量分数减小，故C错误；D、t3时甲、乙、丙溶解度大小关系是甲乙丙，t3等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙，故D正确；E、将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数

24、可能不变，可以采取降温的方法，故E正确。点睛溶解度曲线的意义表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;根据溶解度曲线能进行有关的计算。16、（1）白磷燃烧，红磷不燃烧。4P+5O2点燃2P2O5（2）白磷和80热水【解析】试题分析：若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是白磷燃烧，红磷不燃烧。因为没有达到红磷的着火点，发生反应的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O

25、5。若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入白磷和80热水。考点：燃烧的条件三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、启普发生器 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 前 打开分液漏斗上端的塞子，控制分液漏斗活塞调节液体试剂的滴加速率 乙 固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积） 丁组实验用的是粉末状的固体与浓盐酸反应，反应比较剧烈，放出的热量较多，造成挥发出来的氯化氢和水蒸气更多一些 【解析】（1）装置A是启普发生器；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，

26、反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）组装仪器的顺序一般是“由左到右，由上到下”，所以搭建B装置时，酒精灯应在固定试管之前放置；（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，化学方程式为：；用C装置进行该反应时，为较好地控制氧气的产生速率，应采取的操作是打开分液漏斗上端的塞子，控制分液漏斗活塞调节液体试剂的滴加速率；（4）对比实验数据可见，甲和乙均为mg块状大理石，wg盐酸，但是盐酸的浓度不同，故研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与实验乙进行对比；甲和丙对比，乙和丁对比可知，实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小（

27、或反应物的接触面积）；丁组实验用的是粉末状的固体与浓盐酸反应，反应比较剧烈，放出的热量较多，造成挥发出来的氯化氢和水蒸气更多一些，所以实验丁最后所得溶液的质量小于实验甲最后所得溶液的质量。18、A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，C中无明显现象，D中黑色固体变成红色固体，E中澄清石灰水变浑浊 混合气体通过足量澄清石灰水后利用气球收集气体 NaOH 打开K1、K2，混合气体从K2通入，从K1导出，收集一氧化碳；关闭K2，打开分液漏斗活塞，液体流出后关闭活塞，收集二氧化碳 【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳在加热条件下能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和

28、水，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、水和二氧化碳。【详解】（1）如果该气体产物的成分为CO2、CO的混合气体，通过A时，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过B时氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C时如果无明显现象，说明二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，通过D时，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，D中黑色固体变成红色固体，通过E时，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此在实验过程中观察到的具体现象是：A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，C中无明显现象，D中黑色固体变成红色固体，E中澄清石灰水变浑浊。故填：A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，C中无明显现象，D中黑色固体变成红色固体

29、，E中澄清石灰水变浑浊。（2）从简约装置、节约实验药品和安全使用的角度出发，图甲装置可进行改进，改进方法可以是：混合气体先通过足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，这样可以检验并且完全吸收二氧化碳，再利用气球收集气体，收集后密封气球，松手后气球上升，说明收集的气体是一氧化碳。故填：混合气体通过足量澄清石灰水后利用气球收集气体。（3）兴趣小组同学继续用如图乙所示的装置将混合气体进行分离时，锥形瓶中加入的是氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体；将两种气体分离的具体操作方法是：打开K1、K2，混合气体从K2通入，从K1导出，收集一氧化碳；关闭K2，打开分液漏斗活塞，

30、使稀盐酸或稀硫酸流出，液体流出后关闭活塞，收集二氧化碳。故填：打开K1、K2，混合气体从K2通入，从K1导出，收集一氧化碳；关闭K2，打开分液漏斗活塞，液体流出后关闭活塞，收集二氧化碳。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、5.2【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：y-90g=x，y89.5%=x+90g 100%，x=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：根据题意过氧化氢溶液的质量=90g 100%(1-89.5%)，生成氧气的质量=90g 100%(1-89.5%)-90g=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。