四川省德阳中江县初中市级名校2022年中考化学全真模拟试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列元素符号和名称，书写错误的是（ ）A铝aLB氯C1C碳CD钙Ca2有 a、b 两组质量相等的两份药品，a 组是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b 组是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如下，其中正确的是（）ABCD3下列物质的用途错误的是（ ）A木炭脱色制白糖B硫酸用

2、于生产染料C氮气用于磁悬浮列车D用发酵粉蒸馒头4一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34000反应后质量/g002.22.7待测下列说法正确的是（ ）A反应后X的质量为1.5gBX中一定含有碳元素和氧元素CX中一定含有碳元素和氢元素DX中两种元素的质量比是1：15人体几种体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）A胃液0.91.5B胆汁7.17.3C血浆7.357.45D胰液7.58.06下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（）A测定空气中的氧气的含量B探究质量守恒定律 C探究燃烧的条件 D检验二氧化碳是否集满7下

3、列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A白磷始终不然燃烧B小气球变瘪C物体间力的作用是相互的D音叉振幅越大音调越高8按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（ ）A氯化钠和碳酸钙B氢氧化钠和硝酸钾C氧化镁和氯化氢D氧化钙和氢氧化钙9根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是A二氧化碳与水反应生成碳酸B正极相连的玻璃管中生成的是氧气水中加入NaOH，看到U形管a侧液面下降，b侧液面上升C说明不同物质着火点不同D NaOH溶解在水中要放热AABBCCDD10有一种火箭燃料的化学式为C2H4N2,对该燃料的说法正确的是A该燃料由碳、氢、氮三种元素组成B该燃料的相对分子质量为12C

4、该燃料中碳、氢，氮的质量比为1:4:1D该燃料含氢气11构成物质的粒子有分子、原子、离子等。下列叙述不正确的是A从分子的角度看，糖水和水的本质区别在于前者含有多种分子，后者只含一种分子B金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，保持它们化学性质的最小粒子都是碳原子C氧气和臭氧都是由氧元素组成的，但是二者化学性质差异很大，是由于构成它们的分子不同D二氧化硫、液氧、液氮都是由分子构成的，氦气、铁水都是由原子构成的，碳酸钙则是由离子构成的12小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( )选项X的物质类别观点描述A金属若X为C

5、u，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀AABBCCDD13甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如图,通常情况下，甲为固态单质,乙、丙为两种气体,且所含元素种类相同,每个乙的分子中含有14个质子。下列说法错误的是A丙能产生温室效应B三个转化的反应中有一种相同的反应物C的转化只能通过和氧气反应来实现D乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同14生活与化学有着密切的关系。下列叙述中只发生物理变化的是：A用熟石灰改良酸性土壤B用食醋除去水壶中的水垢C用活性炭除去冰箱中的异味D用含碳酸氢钠的药物治疗胃

6、酸过多15图所示的变化中属于化学变化的是（）A搅拌后烧杯中的硝酸钾固体消失B给水通电获得氢气和氧气C墨水在冷、热水中的扩散速率不同D用力吹乒乓球，乒乓球不会掉落二、填空题（本大题共1小题，共6分）16在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我国民间有端午挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素。黄酮素的化学式为C15H10O2，该物质由 种元素组成，0.1mol C15H10O2分子中约含 个氢原子，含 g氧元素。二氧化硫、铝和氦气三种物质中，由分子构成的是 （填化学符号)。下图为某反应的微观示意图。图示4种物质中，属于氧化物的是 （填图中字母）。在反应中，生成C和D的物质的量比为 。三、简答

7、题（本大题共2小题，共25分）17（8分）根据下图所示的回答问题。在白色点滴板16的孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色的孔穴有(填孔穴序号)_。再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_。将试管和的现象相比较得到的结论是_。丙实验是稀释浓硫酸的正确操作，M烧杯中的物质应是_。丙实验电子秤上的量筒中盛有浓硫酸，放置一段时间，电子秤示数发生的变化及其原因是_。18（8分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：反应釜I中发生

8、的反应包括： 2CaCO3 + 2SO2+O2=2_+2CO2反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为_（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。A 0-10 B 20-30 C 60-65 D 80-90上述工艺流程中循环利用的物质是_；检验产品K2SO4中不含杂质选用的试剂是_A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 DNaOH溶液实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：资料1亚硫酸（H2S

9、O3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。资料2 MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000时，Mn3O4易被氧化。制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见（如图）加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为_。三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为_。步骤I中，先通入氮气的目的是_。为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料和通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_

10、（任写1条）。制备MnSO4H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4H2O晶体。制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4H2O，将MnSO4H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。Mn3O4中的Mn元素有+2，+3价，则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为_该曲线中A段所表示物质的化学式为_。试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式_（请写出计算过程）。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）在学习盐酸的化学性质时

11、，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式：_。芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？反应后溶液的溶质有哪些？碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。实验反应后溶液中溶质可能有：NaHCO3、NaCl、Na2CO3； NaHCO3、NaCl； NaHCO3、NaCl、HCl。芳芳同学认为猜想肯定不成立，理由是_。确定芳

12、芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。实验步骤实验现象实验结论 A、取上述溶液少量于试管中，加入足量的_溶液。产生白色沉淀猜想正确 B、取步骤A所得上层清液少量，滴加_溶液。_（实验反思）若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】A、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，选项错误；B、书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl，选项正确；C、书写元素符号注意“一大二小”，碳的元素符号是C，选项正确；D、书写元素符

13、号注意“一大二小”，钙的元素符号是Ca，选项正确，故选A。2、D【解析】根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气。如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即a反应快，但a中氯酸钾的质量小来解答。【详解】因a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，b为固体氯酸钾，且a和b的质量相等，由二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a反应快，时间短，a中混有二氧化锰，则a中氯酸钾的质量小，则生成的氧气的质量小，显然只有D符合。故选D。【点睛】本题主要考查催化剂的特点和催化作用。3、A【解析】A、使用的是活性炭作为脱色剂生成白糖，木炭不干净，错误；B、硫酸的工业用途广泛

14、，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等，正确；C、氮气化学性质稳定，可用于磁悬浮列车，正确；D、发酵粉可以用于蒸馒头，正确。故选A。点睛：物质的性质决定物质用途。4、B【解析】在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气二氧化碳+水+X【详解】A、由以上分析知X等于1.4g；B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3g=1.2g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g=1.6g，碳

15、元素质量是2.2g1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g=2.4g，两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g=0.3g，而水中的氢元素质量是2.7g=0.3g所以X中不可能含有氢元素；D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素（1.2g0.6g）：2.3g=3：4；故选B。5、A【解析】A、胃液的pH为0.91.5，小于7，呈酸性，故正确；B、胆汁的pH为7.17.3，大于7，呈碱性，故错误；C、血浆的pH为7.357.45，大于7，呈碱性，故错误；D、胰液的pH为7.58

16、.0，大于7，呈碱性，故错误。故选A。6、D【解析】A、保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数，能达到目的，不符合题意；B、如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器，能达到目的，不符合题意；C、白磷和红磷作对比，得出燃烧的条件缺一不可，能达到目的，不符合题意；D、二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，木条进入集气瓶内部，不能达到目的，符合题意。故选D。7、C【解析】A、热水的温度是80已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可

17、以燃烧，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故B错误；C、磁铁的同性相斥，异性相吸，说明物体间力的作用是相互的，故C正确；D、用力敲，音叉的振幅越大，听到的响度越大，所以音叉的响度与振幅有关，故D错误。故选C。8、A【解析】A、氯化钠和碳酸钙都是由金属阳离子和酸根离子构成的，则都属于盐类化合物，故A正确；B、氢氧化钠是由金属阳离子和OH-构成的，属于碱，而硝酸钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；C、氯化氢是属于酸，而氧化镁是由金属元素和氧元素组成，属于氧化物，故C错误；D、氢氧化钙是由金属阳离子和OH-构成的，属于碱，而氧化钙是金属元素氧元素组成，属于

18、氧化物，故D错误故选A9、A【解析】A、二氧化碳能溶于水，是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验；故错误；B、电解水时正极的气体体积少是氧气，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧是氢气，故正确；C、根据可燃物燃烧的条件，该实验中可燃物已与氧气接触，乒乓球片先燃烧，纸片后燃烧，可知不同物质着火点不同，故正确；D、氢氧化钠溶于水放热，所以向小试管中加入 氢氧化钠，装置中气体遇热膨胀，看到U形管a侧液面下降，b侧液面上升，故正确。点睛：电解水时，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）。闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电

19、源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2。（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）。可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”。10、A【解析】A. 由化学式可知燃料由碳、氢、氮三种元素组成，选项正确；B. 该燃料的相对分子质量为（122）+（41）+（214）=56，选项错误；C. 该燃料中碳、氢，氮的质量比为（122）:（41）:（214）=6:1:7，选项错误；D. 该燃料含氢元素，不含氢气，选项错误。故选A。11、B【解析】A、糖水是混合物，水是纯净物，从分子

20、的角度看，糖水和水的本质区别在于前者含有多种分子，后者只含一种分子，A选项叙述正确，不符合题意；B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，C60是由C60分子构成的，保持其化学性质的最小粒子是C60分子；金刚石、石墨由碳原子直接构成，保持它们化学性质的最小粒子是碳原子，B选项叙述不正确，符合题意；C、氧气和臭氧都是由氧元素组成的，但是二者化学性质差异很大，是由于构成它们的分子不同，C选项叙述正确，不符合题意；D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，二氧化硫、液氧、液氮都是由分子构成的，氦气、铁水都是由原子构成的，碳酸钙则是由离子构成的，

21、D选项叙述正确，不符合题意。故选B。12、A【解析】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，错误；B、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，正确；D、氯化钡能与稀硫酸与生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。故选A。13、C【解析】甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，每个乙的分子中含有14个质子，可推出乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，甲为固体，且甲可转化为一氧化碳和二氧化碳，可推出甲为碳。【详解】A、丙为二氧化碳，二氧化碳可产生温室效应，不符合题意；B、转化为：，转化为：，转化为：，由化学方程式可以看出，三个转

22、化的反应中有一种相同的反应物碳，不符合题意；C、转化为一氧化碳转化为二氧化碳，一氧化碳可与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，也可以与氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳，符合题意；D、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，它们的分子构成不同，化学性质不同，不符合题意。故选C。14、C【解析】试题分析：用熟石灰改良酸性土壤；用食醋除去水壶中的水垢；用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多这三个变化中都产生了新的物质，属于化学变化，用活性炭除去冰箱中的异味，只是物质的吸附，没有产生新的物质，属于物理变化。故选C.考点：物质的变化15、B【解析】A.搅拌后烧杯中的硝酸钾固体消失，只有物质形

23、态的变化，没有新的物质生成，是物理变化；B.给水通电获得氢气和氧气，有新的物质生成，是化学变化；C.墨水在冷、热水中的扩散速率不同，是因为温度不同，分子的运动速率不同，运动过程中只有物质的混合，没有新的物质生成，是物理变化；D.用力吹乒乓球，乒乓球不会掉落，过程中没有新的物质生成，是物理变化。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（7）3（8）6.021023（9）3.2（10）SO2（11）A B C（12）21【解析】试题分析：我国民间有端午挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素。黄酮素的化学式为C15H10O2，根据其化学式可知该物质由3种元素组成， 0.1mol C15H10O2

24、分子中约含0.1mol6.021023个/mol10=6.02102个氢原子，含0.1mol 32g/mol=3.2g氧元素。二氧化硫、铝和氦气三种物质中，由分子构成的是SO2铝和氦气是由原子构成的；氧化物为两种元素组成且一种是氧元素的化合物，故ABC均属于氧化物；在反应中，生成物C为二氧化碳和D物质为氮气，故物质的量比为2:1.考点：有关化学式的计算、微粒个数的计算三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、 1、4、6 2NaOH+H2S04=Na2SO4 +2H2O 相同温度下，不同物质在同种溶剂里的溶解度是不同的 浓硫酸 示数变大，因为浓硫酸具有吸水性(或浓硫酸吸收了空气中的水蒸气)【

25、解析】本题考查了酸碱指示剂及其性质，物质溶解性的影响因素，浓硫酸的性质和稀释。难度不大，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，得出正确的结论。（1）稀盐酸、稀硫酸、白醋都是显酸性溶液，都能使石蕊试液变红色，溶液变为红色的孔穴有1、4、6；孔穴4中的溶液是稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+H2S04=Na2SO4 +2H2O；（2）试管中碘能溶解于汽油，形成紫色溶液，试管高锰酸钾不能溶于汽油，将试管和的现象相比较得到的结论是相同温度下，不同物质在同种溶剂里的溶解度是不同；（3）稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛水的烧杯中，并

26、用玻璃棒不断搅拌，M烧杯中的物质应是浓硫酸；丙实验电子秤上的量筒中盛有浓硫酸，放置一段时间，因为浓硫酸具有吸水性(或浓硫酸吸收了空气中的水蒸气)，电子秤的示数变大。18、CaSO4 D CaCO3 AC 吸收二氧化硫气体，防止空气污染 MnO2+SO2=MnSO4 排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低 控制气体流速（缓慢通入混合气体）、控制适当的温度 1：2 MnSO4 根据元素守恒求出m(Mn)=33mg；m(O)=14.4mg,求出MnxOy中的x:y=2:3 并写出Mn2O3 【解析】（1）由化学方程式可知，反应前有2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子

27、，反应后出现了2个碳原子和4个氧原子，隔绝质量守恒定律，尚缺2个钙原子、2个硫原子和8个氧原子，则空格处应有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，所以空格处的化学式为CaSO4，故填CaSO4。（2）提高K2SO4产品纯度，就是让硫酸钾以晶体的形式从溶液中结晶析出，而其它物质均继续溶解在溶液中，由溶解度曲线可知，在80-90时硫酸钾与其它物质的溶解度相差较大，所以过滤时应控制反应液的温度范围为80-90，故填D。（3）从流程图中可知，碳酸钙开始是反应物，后面是生成物，所以能够循环利用的物质是CaCO3，故填CaCO3；检验产品K2SO4中不含杂质，即硫酸钾中不含氯化铵，可通过检验氯离子来证明，方

28、法是取少量样品加水溶解，先加入足量的 Ba(NO3)2溶液排除硫酸根离子的干扰，然后取上层清液再加入AgNO3溶液，无明显现象，故填AC。（4）石灰乳能与二氧化硫反应，防止二氧化硫排放到空气中污染空气，故填吸收二氧化硫气体，防止空气污染。（5）反应是二氧化锰与二氧化硫反应生成硫酸锰，故反应的化学方程式写为：MnO2+SO2=MnSO4。（6）反应时先通入氮气能够排净容器中的空气，避免二氧化锰与氧气反应生成硫酸，降低硫酸锰的生产率，故填排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低；控制气体流速，能够延长物质的反应时间，从而提高生成物的转化率，也可以控制适当的温度，即适当提高反应的

29、温度，但反应物均为气体，温度也不宜太高，故填控制气体流速（缓慢通入混合气体）、控制适当的温度。（7）Mn3O4中的Mn元素有+2，+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为1：2，故填1：2。（8）由图及题文可知，A段前是MnSO4H2O晶体在空气失去结晶水的过程，固体的质量逐渐减少，所以A段所表示物质是硫酸锰，其化学式为MnSO4，故填MnSO4。（9）解：101.4mg MnSO4H2O中锰元素的质量为101.4mg100%=33mg对应C点物质中的氧元素的质量为47.4mg33mg=14.4mg则物质中的锰原子与氧原子的

30、个数比为：=2：3所以该物质的化学式为Mn2O3，故填Mn2O3。【点睛】化学工艺流程中，能够循环使用的物质的特点是在流程中既是反应物，又是生成物。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 碳酸氢钠会与盐酸反应 CaCl2 无色酚酞试液（或稀盐酸） 无色酚酞试液变红色（或有气泡产生） 不赞同，因为变质后的碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，也无气泡产生。（或若氢氧化钠部分变质，加入少量的盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，也无气泡产生。） 【解析】由题中信息知，碳酸钠溶液和稀盐酸反应。【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳所做的实验无现象。小

31、红实验的化学反应方程式：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2。【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有：NaHCO3、NaCl、Na2CO3； NaHCO3、NaCl； NaHCO3、NaCl、HCl。芳芳同学认为猜想肯定不成立，理由是碳酸氢钠会与盐酸反应。 【实验设计】 实验步骤实验现象实验结论 A、取上述溶液少量于试管中，加 入足量的CaCl2 溶液。产生白色沉淀猜想正确 B、取步骤A所得上层清液少 量，滴加无色酚酞试液（或稀盐酸）溶液。无色酚酞试液变红色（或有气泡产产生。 【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。不赞同，因为变质后的碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，也无气泡产生。（或若氢氧化钠部分变质，加入少量的盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，也无气泡产生。）点睛本题是一道实验探究题，主要考查碳酸钠溶液和稀盐酸反应。