山东省肥城市湖屯镇初级中学2022年中考冲刺卷化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1检验一瓶长期暴露在空气中氢氧化钠是否变质，下列可作为检验试剂的是A稀盐酸B无色酚酞C紫色石蕊试液D水2具有相同质子数，不同中子数的同一元素被称为同位素。氘是氢的一种同位素，其相对原子质量为2，元素符号为D，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的

2、轰击粒子等。下列说法正确的是A氘原子的核内中子数为1B氘原子的核内质子数为2C氘是金属元素D氘元素与氢元素属于不同种元素3下列过程中发生化学变化发生的是（）A用活性炭微防毒面具B我国古代的书法字画能保存很长时间不变色C冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出D探究氯化钠溶液的导电性AABBCCDD4某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有（）该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质bc段上的任意一点 （c

3、点除外） 都存在两种沉淀反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质A1个 B2个 C3个 D4个5在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ACuBCu和AlCZn和CuDCu、Al和Zn6ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示下列说法正确的是（ ）AM点对应的ZnSO4溶液，溶液升温或降温均都一定析出晶体BN点对应的ZnSO4溶液，溶液是不饱和溶液CZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D40 时，ZnSO4的溶解度为41 g7要使下图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是硝酸铵和水镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水生石灰

4、和水石灰石和稀盐酸ABCD8使用酸、碱等腐蚀性药品时，必须按照操作规程进行。下列处理方法错误的是（ ）A有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓B稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C不小心打翻了燃着的酒精灯，应立即浇水来熄灭桌子上燃着的酒精D氢氧化钠溶液溅在皮肤上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液9如图所示的实验操作正确的是（）A固体加热B滴加液体C液体振荡D读取液体体积10属于化学变化的是( )A冰块熔化B蜡烛燃烧C黄金铸币D海水晒盐二、填空题（本大题共1小题，共4分）11元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部

5、分内容，请回答下列问题：（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素符号_。（2）8号元素和13号元素形成的化合物的化学式为_。（3）X2-与Ar的核外电子排布相同，则X2-的符号是_。（4）第3周期中属于金属元素的是_（填一种），其阳离子符号是_。（5）不同元素的本质区别是_。（6）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是_（填标号）。A 、C和Ne B 、Be和Mg C 、Al和Si D 、F和Cl（7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是_（填“字母序号”）。A 、NO和O2 B、 CO和N2 C 、SO2

6、和CO2三、计算题（本大题共1小题，共5分）12葡萄糖酸钙的化学式为葡萄糖酸钙由_种元素组成，每个葡萄糖酸钙分子中有_个原子葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为_.葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为_四、简答题（本大题共2小题，共8分）132019年3月，在我国渤海中部发现了近1千亿立方米的天然气气田，它的发现对人类的生活和生产有着重要的意义，请回答：天然气的主要成分是_，其燃烧的化学方程式为_。工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：微观上，化学反应前后_种类改变，_种类不变，其中A物质属于_（有机物或无机物）。14请用微观角度解释下列现象。春季花开，香飘满园。_稀盐酸和稀硫酸具有相似

7、化学性质的原因是什么？_五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某化学兴趣小组对氢气的实验室制法，进行了一系列实验探究。小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_。为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。甲同学：可能与硫酸根离子有关；乙同学：可能与铜离子有关；丙同学：可能与铜单质有关。丙同学猜想的依据是_。设计并进行实验室温时，小组同学按下表进行实验，观察并记录现象。实验序号实验产生气泡的快慢较快明显加快较快明显加快（分析并得出结论）由实验和实验发现反应速率几乎没有变化得出甲同学的猜想_（选填“正确”或

8、“不正确”）。实验是将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，丙同学认为不需要替换试剂，只需通过观察实验的现象就可以验证，该反应的现象为_。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小组同学得出_的猜想正确。请你重新设计一个实验方案验证丙同学的猜想。实验方案：_。16化学教材中“蜡烛燃烧实验”为我们开启了化学之门。在老师指导下化学兴趣小组的同学对蜡烛燃烧实验进行了探究。探究1蜡烛燃烧生成的气体一定是二氧化碳吗？（1）如图1，烧杯内壁涂有澄清石灰水，有同学对澄清石灰水变浑浊说明“蜡烛燃烧生成了二氧化碳”的结论产生了异议，他的理由是_。（2）为得到正确的实验结论，你认为应该补充的实验步骤是_，写出CO2使澄清石

9、灰水变浑浊的化学反应方程式_。探究2用数字化仪器研究蜡烛燃烧（3）蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如图2所示。曲线_（填“a”、“b”或“c” ）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。由测量结果你对燃烧的条件的新认识是_。探究3蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间关系的探究（4）点燃一根直径为4 cm的蜡烛，观察到烛芯周围有一杯状的烛油 。蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间呈现如图3所示关系。据图判断蜡烛燃烧的化学反应速率_（填“稳定”或“不稳定”）。烛芯周围的烛油没能发生燃烧的原因是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】氢氧化钠变质是

10、与空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，就是检验药品中是否有碳酸钠。【详解】A、取样品于试管中，滴加稀盐酸，如果有气体产生，该样品中含有碳酸钠，则样品已变质，反之没有变质，符合题意；B、氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，用无色酚酞试液检验两者都变红色，无法判断样品中是否含有碳酸钠，不能检验样品是否变质，不符合题意；C、氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，地无法判断样品中是否含有碳酸钠，不能检验样品是否变质，不符合题意；D、氢氧化钠和碳酸钠都易溶于水，虽然氢氧化钠溶于水时会放出热量，但也无法区分没有变质和部分变质两种情况，因为这两种情况都含有氢氧化钠，溶于水都会放出热量，不符合题意。故选A。

11、【点睛】氢氧化钠是否变质的情况有三种：1、没有变质；2、部分变质；3、全部变质。2、A【解析】A、氘相对原子质量为2，核内质子数为1，根据相对原子质量质子数+中子数可知，氘原子的核内中子数为1，故正确；B、具有相同质子数，不同中子数的同一元素被称为同位素。氘是氢的一种同位素，氘原子的核内质子数为1，故错误；C、氘是非金属元素，故错误；D、氘元素与氢元素质子数相同，中子数不同，属于同种元素，故错误。故选：A。【点睛】相对原子质量质子数+中子数。3、B【解析】A、防毒面具防毒是利用了活性炭的吸附性，该过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；B、常温下碳的化学性质不活泼，故我国古代的书法字画能保

12、存很长时间不变色，故正确；C、冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；D、氯化钠溶液导电的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误。故选B。【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。4、D【解析】K2SO4 + BaCl2=BaSO4+ 2KCl，K2CO3 + BaCl2=BaCO3+ 2KCl，BaSO4和BaCO3都不溶于水，BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸，根据图像可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，因此溶液中含有碳酸钾、硫酸钾。该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾，此说法正确；反应进行到a点时，是恰好反应，所以

13、溶液中只含有生成的KCl，此说法正确；bc段上发生的反应是：BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3)2 + H2O+CO2，因此bc段上的任意一点 （c点除外） 都存在BaSO4和BaCO3两种沉淀，正确；反应进行到c点时，溶液中只含有生成的KCl和剩余的BaCl2两种溶质，正确。故选D。【点睛】解答此题的关键是知道图像表示的化学信息、熟练掌握物质的溶解性，BaSO4和BaCO3都不溶于水，BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸。5、C【解析】金属活动性铝锌铝，在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有铜排在锌的后面，所以铜全部被置换出来，而铝不会被过滤出来，由于加入过量的锌粉，所以

14、还含有锌。点睛：金属与盐溶液反应时：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应。（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐。（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。6、B【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，M点升高温度，溶质

15、的质量分数增大，M点硫酸锌的溶解度随温度的升高而增大，则M点对应的MgSO4溶液降温可能析出晶体，故A错误；B、N点在溶解度曲线下方，对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液，故B正确；C、通过分析溶解度曲线可知，0-70，溶解度逐渐增大，大于70，溶解度逐渐减小，故C错误；D、40时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故D错误。故选：B。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温

16、结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。7、B【解析】硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，小气球不会鼓起来；镁和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来；氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来；生石灰和水反应放热，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来；石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来。能使小气球鼓起来的是。故选B。8、C【解析】A、有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓洒，正确，不符合题意；B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，正确，不符合题意；C、酒精灯着火用湿抹布盖灭，而不是用水扑灭，错误

17、，符合题意；D、 氢氧化钠溶液溅在皮肤上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，正确，不符合题意。故选：C。9、D【解析】A、对固体药品的加热需注意试管口要略向下倾斜，防止生成的水蒸气倒流使试管炸裂，故A错误；B、用胶头滴管向试管内滴加液体时需注意胶头滴管不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5 cm处，故B错误；C、液体振荡时，用右手拇指、食指和中指夹持试管的上端，使用腕力甩动试管底部，故C错误；D、读取量筒中液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D正确。选D。10、B【解析】A、冰块熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、蜡烛燃烧的过程中有新物质

18、二氧化碳生成，属于化学变化，故选项正确；C、黄金铸币过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选B。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Al Al2O3 S2- 钠 Na+（答案合理即可） 质子数不同 BD B 【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号是：Al。（2）8号元素（氧元素）和13号元素（铝元素）形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是+3，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝化学式为：Al2O3。（3）X2-

19、与Ar的核外电子排布相同，Ar是18号元素，则X2-的符号是：S2-。（4）第三周期中的金属元素有钠、镁、铝，钠原子易失去其最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的钠离子，镁原子易失去其最外层的2个电子而形成带有2个单位正电荷的镁离子，铝原子易失去其最外层的3个电子而形成带有3个单位正电荷的铝离子。故填：钠，Na+（或镁，Mg2+或铝，Al3+）。（5）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是：质子数（即核电荷数）不同。（6）根据题意，同一族的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和Cl属于同一族，化学性质相似。故填：BD。（7）根据具有相同原子数和电子数的分

20、子或离子叫等电子体。ANO和O2中，电子数不相等，不是等电子体；BCO和 N2中，原子数和电子数都相等，是等电子体；CSO2和 CO2中，电子数不相等，不是等电子体。故选：B。【点睛】本题难点是核外电子排布相同的含义。核外电子排布相同的含义是粒子的电子层数和每一层上的电子数相同，因此核外电子数也相同。根据这个含义，X2-与Ar的核外电子排布相同，Ar是18号元素，则X2-核外也有18个电子，因为X2-带2个单位负电荷，可见X中的电子数是16，质子数也就是16，所以确定X是硫元素，符号是S，故X2-的符号是：S2-。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、四 49 72:11 9.3% 【解析

21、】（1）由葡萄糖酸钙的化学式可知，葡萄糖酸钙由碳氢氧钙四种元素组成；（2）由葡萄糖酸钙的化学式可知，每个葡萄糖酸钙分子中有（6+11+7）2+1=49个原子构成；（3）葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为（1212）:（221）=72:11（4）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、甲烷 CH4+2O2CO2+2H2O 分子 原子 有机物 【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）微观上，化学反应前后分子种类改变，原子种类不变，故填：分子；原子；由分子结构模型可知，A是甲烷，其化学式为CH4，

22、属于有机物；故填：有机物。14、分子是在不断运动的 稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子 【解析】(1)春季花开，香飘满园，是因为花瓣中含有香味的分子在不断地运动，扩散在空气中。(2)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Zn+2HClZnCl2+H2 锌能与硫酸铜发生置换反应生成铜 不正确 锌表面有红色固体析出，溶液中有气泡产生 丙同学 取两只试管，分别加入大小相同等质量的锌粒和15mL10%的稀盐酸，其中在另一只试管中再加入少量的铜，观察现象，若加入铜的试管溶液中产生气泡的速率比不加铜的试管溶液中产生气泡的速率快，则说明丙同学的猜想正

23、确 【解析】（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；故填：Zn+2HClZnCl2+H2；（2）因为锌比铜活泼，所以锌能与硫酸铜发生置换反应生成铜；故填：锌能与硫酸铜发生置换反应生成铜；（3）向反应物锌与稀盐酸中加入少量硫酸铜固体，反应速率加快，将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，说明在反应中起促进作用的不是硫酸根离子，说明甲的猜想不正确；故填：不正确；（4）在反应中起促进作用的不是硫酸根离子，硫酸铜中的阳离子是铜离子，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，由此反应发生后速率明显加快，则该反应的现象为有少量红色固体产生，反应速率加快。反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu此反

24、应发生后速率加快依然较明显，说明是生成物起到促进作用，故小组得出猜想丙成立；故填：锌表面有红色固体析出，溶液中有气泡产生；丙同学；（5）要验证是铜所起的作用可设计如下对比实验：取两只试管，分别加入大小相同等质量的锌粒和15mL10%的稀盐酸，其中在另一只试管中再加入少量的铜，观察现象，若加入铜的试管中产生气泡的速率比不加铜的试管中产生气泡的速率快，则说明丙同学的猜想正确；故填：取两只试管，分别加入大小相同等质量的锌粒和15mL10%的稀盐酸，其中在另一只试管中再加入少量的铜，观察现象，若加入铜的试管中产生气泡的速率比不加铜的试管中产生气泡的速率快，则说明丙同学的猜想正确。16、燃烧放热，烧杯温

25、度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，石灰水变浑浊也可能是由于析出了Ca（OH）2固体 将变浑浊的烧杯拿离火焰，冷却到室温，观察烧杯中石灰水是否重新变澄清（合理即可） bc 可燃物燃烧，氧气浓度必须达到其燃烧需要的最低浓度 稳定 温度未达到烛油的着火点 【解析】（1）燃烧放热，烧杯温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，石灰水变浑浊也可能是由于析出了Ca（OH）2固体；（2）为得到正确的实验结论，应该补充的实验步骤是将变浑浊的烧杯拿离火焰，冷却到室温，观察烧杯中石灰水是否重新变澄清（合理即可）；二氧化碳可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；（3）蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，由于蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，曲线b、c能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。根据实验结果，对燃烧条件的新认识是：可燃物燃烧，氧气浓度必须达到其燃烧需要的最低浓度；（4）根据图象可以判断蜡烛燃烧的化学反应速率是稳定的；烛芯周围的烛油与氧气接触，却没能发生燃烧的原因是温度没有达到烛油的着火点。