江苏省宜兴市宜城环科园教联盟达标名校2021-2022学年中考四模化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列归纳总结完全正确的一组是（ ）A化学与健康B化学与社会发展缺碘会引起骨质疏松糖类是人体最主要的供能物质为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜广泛使用太阳能能有效减少碳排放普通玻璃属于无机非金属材料煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨C化学与安全D化学实验

2、中的先与后进入溶洞前做灯火实验煤气泄露立即开灯查找泄露煤炉上放盆水防止CO中毒制取气体：先加药品后检查装置气密性称量一定质量药品：先加药品后加砝码可燃性气体燃烧：先验纯后点燃AABBCCDD2下列说法正确的是（ ）A木炭燃烧后生成黑色固体 B铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰3下列物质由分子组成的是A铁 B氯化钠 C水 D硝酸钾4分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法不正确的是( )A氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物B同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素C有机物一定含有碳元素,但含

3、有碳元素的化合物不一定是有机物D盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐5托盘天平静止时，指针偏向右边，若不再调平，就称药品，则读数为5时，药品实际质量（ ）A等于5克B小于5克C大于5克D无法确定6甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是At1时，甲、乙的溶解度都是40gBt2时，100g甲的饱和溶液中含80g甲C将t1乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大D将t2甲的溶液降温一定能析出晶体7下列关于生活中的化学表述正确的是（）A可以用稀硫酸除去烧水壶底部的水垢B春蚕到死丝方尽中的“蚕丝”和棉花的主要成分都是纤维，但两者所属营养成分不同C因为铁可以和

4、酸反应所以常温下不可以用铁罐贮存浓硝酸和浓硫酸D氯化钠和蔗糖溶于水前者属于化学变化，后者属于物理变化8NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx，(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()ABaO属于金属氧化物，Ba(NO3)2属于硝酸盐BCO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应C该技术实现了由NOx到N2的转化，减少了对空气的污染D还原时发生反：5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2，其中N、C、Ba三种元素的化合价在反应前后均发生改变9下列变化属于化学变化的是A电灯通电发

5、光B煤制焦炭C干冰升华D石油制汽油10对比法是学习化学的重要研究方法。下列实验方案设计中未采用对比法的是A探究燃烧的条件B探究分子的性质C探究铁生锈的条件D探究MnO2的催化作用11如图是水的电解实验装置图，关于该实验的说法不正确的是（）A该实验的主要目的是验证水的组成B水电解产生的氢气和氧气的质量比是2：1C试管1中的气体能使带火星的木条复燃D电解水的化学方程式是2H2O2H2+O212下列有关物质鉴别方案中，正确的是ABaCl2、 HC1、(NH4)2CO3、Ca(OH) 2四种溶液，不加任何试剂即可鉴别BMgCl2、NaOH、 HCl、 Na2SO4 四种溶液，不加任何试剂即可鉴别CCu

6、O、C、Fe只用一种试剂无法鉴别DNa2CO3、 NaCl、 KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别13下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像不能正确表示的是A向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸过量B将t2甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数：乙甲=丙C向二氧化锰中加入过氧化氢溶液D常温下，相同质量的锌、铁，与足量的稀硫酸反应14用微粒的观点看世界是化学独特的视角，下列对宏观现象的微观解释错误的是( )A食盐能溶解在水中，说明微粒是不断运动的B流动的水变成固态的冰，是因为水分子自身能量降低而导致运动减慢C20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分

7、子之间存在间隔D在密闭的注射器内加热水，水变成水蒸气体积变大，是因为水分子体积变大了15酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）A苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂B小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂C消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水D石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料二、填空题（本大题共1小题，共6分）16人类对粮食的需求量不断增大，农业生产对化肥的需求也不断增大。农作物生长过程中，除需要氮、磷、钾元素外，还需要某些微量元素，如“钼”，该元素属于_（选填 “金属”或“非金属”）元素。现有 NH4NO3、NH

8、4HSO4、K2SO4、KNO3 四种化肥，请按照要求完成下表：分类方法一 正盐：NH4NO3、K2SO4、KNO3, 酸式盐：NH4HSO4分类方法二 _分类方法三_尿素化学式为 CO(NH2)2，其中碳原子与氮原子的物质的量之比为_，1mol 尿素中约含_个氮原子。尿素在高温下分解的化学方程式为：xCO(NH2)2C3H6N5+6NH3+3CO2，x=_。实验室鉴别 KCl 和 K2SO4 这两种钾肥，选用的试剂的化学式是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。（1）硫酸是一种常见的酸，下列物质不能与稀硫酸发生复分解反应的是_（填字母）

9、。A NaOH溶液 B NaCl溶液 C K2CO3溶液 D Ba(NO3)2溶液（2）氢氧化钠是一种常见的碱，聪聪同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了如图所示的实验。若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，请写出产生气泡的化学方程式：_。若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为酚酞溶液变红，该实验_（填“能”或“不能”）说明氢氧化钠为部分变质，原因是什么_？（3）氯化钠是一种常见的盐，以海水为原料得到精盐NaCl和提取镁的工艺流程如图（此题中微溶物视为可溶物，所加试剂均过量）。Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式为_。试剂a不可能是下列物质中的_（填

10、字母）。A KOH溶液 B NaOH溶液 C Ca(OH)2溶液 D Ba(OH)2溶液在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是_。（4）纯碱和小苏打都是生活中常见的盐，二者性质上有一区别是小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水，而纯碱不易分解。将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。请计算原固体混合物中小苏打的质量_。18（8分）小华学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐，于是她构建右图所示的知识网络图。结合此图回答下列问题: 图中处应补充的内容是_(写一种，不能与图中已有信息重复)。若盐是氯化钠则“酸十碱”

11、发生反应的化学式为_。该反应的实质是酸中的_(填离子符号）和碱中的_(填离子符号）结合生成了H2O。若盐是氯化亚铁，则在已给出的变化中可以通过置换反应来实现的是_。若盐是硝酸铜，则由“盐+盐”来实现的化学方程式为_。若“碱+盐”的反应中生成了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么盐中一定含有的离子是_。图中属于中和反应的有_种，复分解反应发生的条件是_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）常温下，铝是一种较活泼的金属，能与盐酸等酸反应生成氢气。在一次实验中，甲同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究：（猜想假设）

12、该气体可能是氧气或氢气，理由是_。（实验探究）甲同学用如图所示的装置进行如下实验：反应一段时间后，将燃烧的木条放在导管口a处，观察到_，证明产生的气体是氢气。（得出结论）铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式_。（交流讨论）乙同学认为甲同学的实验方案有欠缺，存在安全隐患，理由是：_。（学以致用）用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入足量浓氢氧化钠溶液密封振荡，观察到易拉罐先变瘪，后又鼓起，请解释原因_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会

13、患骨质疏松；故错误；维生素可以调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康，应多吃富含维生素的水果、蔬菜，故错误；故归纳和总结不完全正确；B、太阳能来自于太阳光，没有碳的排放，属于新能源，正确；普通玻璃中含硅酸盐等属于无机非金属材料，正确；煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要原因，正确；故归纳和总结完全正确；C、二氧化碳的密度比空气大，溶洞里容易积聚较多的二氧化碳，又由于二氧化碳不供给呼吸，不燃烧、不支持燃烧，因此进入溶洞前先进行灯火实验，正确；可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此夜间发现煤气泄漏时，不能开灯寻找泄漏源，错误；一氧化碳难溶于水，因此在煤炉上放一盆清

14、水不能防止CO中毒，错误；故归纳和总结不完全正确；D、制取气体时要先检查装置气密性后加药品，错误；称量一定质量的药品时，要先加砝码并移动游码再加药品，错误；可燃性气体与空气混合易爆炸，必须先验纯、后点燃，正确；故归纳和总结不完全正确。故选：A。2、D【解析】A. 木炭燃烧后生成无色气体，错误；B. 加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，错误；C. 红磷在空气中燃烧产生白烟，错误；D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，正确。故选D。3、C【解析】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C、水是由水分子构成的，符合题意；D、硝酸钾

15、是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。故选C。4、D【解析】A、氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠；故选项正确，但不符合题意；B、同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素；故选项正确，但不符合题意；C、有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；D、盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,但是含有铵根离子，属于盐；故选项错误，但符合题意；故选：D。5、C【解析】当指针不在分度盘中央而偏右时，就开始称量，说明在未加砝码时，右边已经重了；在称量时是左物右码，只有左边多加

16、称量物才能使天平达到平衡。读数为5时，只有左边加入多于5g的药品才能使天平达到平衡，则称得的药品的质量大于5克。故选C。6、A【解析】A、由图可知，t1时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，故t1时，甲、乙的溶解度都是40g，符合题意；B、t2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：，t2时，100g甲的饱和溶液中含44.4g甲物质，不符合题意；C、由乙的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，将t1乙的饱和溶液降温，有溶质析出，溶质质量变小，溶质的质量分数减小，不符合题意；D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，将t2甲的饱和溶液降温一定能析出晶体，如果是不饱和溶液，不一定能析出晶体，不符合

17、题意。故选A。7、B【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在水垢表面，阻止了稀硫酸与水垢反应，故选项A不正确；B、蚕丝的主要成分是蛋白质纤维，棉花的主要成分是植物纤维，两者的营养成分不同，故选项B正确；C、浓硝酸和浓硫酸会使铁钝化，能用铁罐贮存浓硝酸和浓硫酸，故选项C不正确；D、氯化钠和蔗糖溶于水，二者都是物理变化，故选项D不正确。故选：B。8、D【解析】A、氧化钡是由金属元素和氧元素组成的，故是金属氧化物，硝酸钡是由金属离子和酸根离子构成的，是硝酸盐，故正确；B、CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应，故正确；C、由图2 可知，该

18、技术实现了将NOx转化为N2，减少了对空气的污染，故正确；D、反应前氮元素以化合物的形式存在，反应后以单质形式存在，故氮元素的化合价一定改变，反应前碳元素的化合价是+2价，反应后碳元素的化合价是+4价，故碳元素的化合价改变了，硝酸钡和氧化钡中的钡元素的化合价都是+2价，故钡元素的化合价没有改变，故错误。故选D。9、B【解析】A、电灯通电发光是将电能转化为光能和热能，属于物理变化，故A错；B、煤制焦炭需要隔绝空气加强热，发生了化学变化，故B正确；C、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；D、石油制汽油是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故D错。故选：B。

19、【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。10、B【解析】A.铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验；B.烧杯a放有浓氨水；烧杯b放有酚酞试液，b中会变红，但是没有和a形成对照的的实验；C.探究铁生锈的条件：甲烧杯中铁与氧气、水同时接触生锈，乙试管内没有氧气不生锈，二者对照可证明生锈需要氧气；D. 探究MnO2的催化作用

20、：加入二氧化锰的试管能看到有大量气泡产生，带火星木条复燃，没有二氧化锰的试管几乎看不气泡，二者对照可说明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率。故选：B。11、B【解析】A、电解水实验的主要目的是验证水的组成，正确；B、水电解产生的氢气和氧气的体积比是2：1，而不是质量比，错误；C、试管1中的气体是氧气，而氧气具有助燃性，故能使带火星的木条复燃，正确；D、电解水的化学方程式是2H2O通电2H2+O2，正确，故选B。12、A【解析】碳酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙、氨气和水，和氯化钡反应生成氯化铵和碳酸钡，和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁。【详解】A、四种溶液两

21、两混合，碳酸铵和氢氧化钙会产生沉淀和气体，和氯化钡反应产生沉淀，和盐酸反应产生气体，出现不同的现象，可以鉴别，故A正确；B、四种溶液两两混合，氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀，其它物质都无现象，因此不能鉴别，故B不正确；C、氧化铜、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，铁粉与盐酸反应生成气体(氢气)和浅绿色溶液(氯化亚铁)，炭粉与盐酸不反应，加入一种试剂可以鉴别，故C不正确；D、碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故D不正确。故选A。【点睛】氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，铁粉与盐酸反应生成气体(氢气)和浅绿色溶液(氯化亚铁)，碳酸钠和氢氧化钾在溶

22、液中都显碱性，都能使酚酞变红色。13、B【解析】A、向盛有部分变质的氢氧化钠（含有碳酸钠）溶液的烧杯中滴加稀硫酸过量，稀硫酸先与氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，溶液质量增大较快，然后与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，溶液质量增大较慢，继续滴加稀硫酸，溶液质量持续变大；故选项正确，但不符合题意；B、将t2时，溶解度：甲=乙丙，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，甲、乙都有固体析出，但乙的溶解度大于甲，丙虽然没有物质析出，质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙；故选项错误，但符合题意；C、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液产生氧气质量随着加入过氧化氢质量一直增大；故选项正确，但不符合题意；D、常温下，相同质

23、量的锌、铁，与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气多，消耗稀硫酸的质量大，锌产生的氢气少，消耗稀硫酸的质量小；故选项正确，但不符合题意；故选：B。14、D【解析】A、食盐能溶解在水中，说明微粒是不断运动的，故选项解释正确。B、流动的水变成固态的冰，是因为水分子自身能量降低而导致运动减慢，故选项解释正确。C、20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔，故选项解释正确。D、在密闭的注射器内加热水，水变成水蒸气体积变大，是因为水分子间隔变大，故选项解释错误。故选：D。15、A【解析】A、苛性钠为氢氧化钠，属于强碱，同时具有腐蚀性，不适合作为改良土壤的中和剂和用作食品干燥剂，选项

24、A符合题意；B、小苏打可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，同时加热分解生成二氧化碳，可以做发酵剂，选项B不符合题意；C、消石灰为氢氧化钙，在配置波尔多液时加入消石灰，避免铜离子浓度过高，损坏作物，选项C不符合题意；D、石灰石主要成分为碳酸钙，可以高温分解制得生石灰，也可在炼铁中去除二氧化硅，选项D不符合题意。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、金属 硝酸盐：NH4NO3、KNO3；硫酸盐：K2SO4、 NH4HSO4 铵盐：NH4NO3、NH4HSO4；钾盐：K2SO4、KNO3 1:2 1.2041024 6 BaCl2 或 Ba(NO)2 【解析】“钼”的汉字偏旁

25、是“金”字，故该元素属于金属元素；故填：金属；根据盐中所含离子来分，分类方法二 硝酸盐：NH4NO3、KNO3；硫酸盐：K2SO4、NH4HSO4；分类方法三 铵盐：NH4NO3、NH4HSO4；钾盐：K2SO4、KNO3；由化学式可知，每个尿素分子中，碳原子与氮原子的个数比为1：2，所以尿素中碳原子与氮原子的物质的量之比为1：2；一个尿素分子中含有2个氮原子，1mol尿素中含有6.021023个尿素分子，所以1mol尿素中约含氮原子的个数为：6.0210232=1.2041024；由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，反应后共有6个碳原子，所以x=6；故填：1：2；1.2

26、041024；6；硫酸钾能与可溶性钡盐反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钾与可溶性钡盐不反应，所以鉴别KCl和K2SO4这两种钾肥，可以选择氯化钡溶液，或硝酸钡溶液等；故填：BaCl2或Ba(NO3)2。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、B Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 不能 因为生成了氢氧化钠所以不能判断是否有剩余的氢氧化钠 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O A 搅拌，防止因温度局部过高，造成液体飞溅 16.8g 【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。酸碱盐溶液之间，如果反应后有沉淀生成、气体放出或有水生成，复分解反

27、应就能发生。ANaOH溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，能发生复分解反应； BNaCl溶液和硫酸，没有沉淀生成、气体放出或有水生成，不能发生复分解反应； CK2CO3溶液和硫酸反应生成硫酸钾和水以及二氧化碳，能发生复分解反应； DBa(NO3)2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能发生复分解反应。故选B。（2）若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为酚酞溶液变红，只能说明变质了，不能说明氢氧化钠为部分变质；因为Ca(O

28、H)2和Na2CO3反应有氢氧化钠生成，所以不能判断原样品中是否有剩余的氢氧化钠。（3）实验是获取纯净的氯化镁电解得到镁，所以加入的b为盐酸，所以Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。实验是获取纯净的氯化钠，试剂a不能含有过程中无法除去的杂质，所以给定物质中只有氢氧化钾不能选用。故选A。在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因温度局部过高，造成液体飞溅。（4）将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。可见反应中固体质量减少了：25g-18.8g=6.2g。设固体混合物中小苏打的质量为x。

29、解得x16.8g答：原固体混合物中小苏打的质量为16.8g。【点睛】本题要计算原固体混合物中小苏打的质量，就必须从题中找到已知量。题中有一个非常有用的信息，小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水，而纯碱不易分解。根据这个知识，将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。固体质量减少的量就是碳酸氢钠分解时生成的二氧化碳和水的质量，从化学方程式中也可以找到碳酸氢钠分解时固体质量减少的差量，然后根据差量就求出了原固体混合物中小苏打的质量。18、非金属氧化物+碱 HCl +NaOH=NaCl+H2O H+ OH- Fe+2HCl=FeCl2+H2 AgNO

30、3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl NH4+ 一 生成物至少出现水，沉淀或者气体当中的一种，且当反应物是盐和盐或者盐和碱的时候，反应物必须都可溶 【解析】（1）非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故答案为非金属氧化物+碱；（2）若盐是氯化钠则“酸十碱”发生反应的化学式为HCl +NaOH=NaCl+H2O，该反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了H2O。故答案为HCl +NaOH=NaCl+H2O；H+；OH-；(3)若盐是氯化亚铁，则在已给出的变化中可以通过置换反应来实现的是，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2,故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2；(4) 若盐是

31、硝酸铜，则由“盐+盐”来实现的化学方程式为AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl，故答案为AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl；(5)若“碱+盐”的反应中生成了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么该气体为碱性的氨气，盐中一定含有的离子是NH4+,故答案为NH4+；(6)反应物为酸和碱，生成物是盐和水的反应称为中和反应，图中属于中和反应的只有一种，复分解反应发生的条件是生成物至少出现水，沉淀或者气体当中的一种，且当反应物是盐和盐或者盐和碱的时候，反应物必须都可溶。故答案为一；生成物至少出现水，沉淀或者气体当中的一种，且当反应物是盐和盐或者盐和碱的时候，反应物必须都

32、可溶。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、反应物中含有氧元素、氢元素 导出的气体燃烧，发出淡蓝色火焰 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 氢气和空气混合，达到氢气爆炸极限时，点燃会发生爆炸 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体被消耗，导致罐内气压减小；氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，导致罐内气压增大 【解析】猜想假设该气体可能是氧气或氢气，理由是反应物中含有氧元素、氢元素；实验探究反应一段时间后，将燃烧的木条放在导管口a处，观察到导出的气体燃烧，发出淡蓝色火焰，证明产生的气体是氢气；得出结论铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；交流讨论乙同学认为甲同学的实验方案有欠缺，存在安全隐患，理由是：氢气和空气混合，达到氢气爆炸极限时，点燃会发生爆炸；学以致用用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入足量浓氢氧化钠溶液密封振荡，观察到易拉罐先变瘪，后又鼓起，原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体被消耗，导致罐内气压减小；氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，导致罐内气压增大。