山东省阳谷县2021-2022学年中考适应性考试化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是A铝的抗腐蚀性能好： 化合反应B点燃酒精灯： 氧化反应C高炉炼铁. 置换反应D用含氢氧化铝的药物治疗胃过多 复分解反应2下列物质的用途中不正确的是（）A烧碱可用于焙制糕点B用浓硫酸可除去氢气

2、中的水蒸气C生石灰可在食品包装袋中作干燥剂D二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案火灾3化学已经渗透到社会发展的各个方面，在环境保护；能源开发利用；新材料研制；生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是A只有 B只有 C只有 D4下列有关空气的说法正确的是（）A空气的成分按质量计算，氧气大约占21%B空气中各成分的含量是恒定不变C空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好D目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等5属于分解反应的是A2Mg+O22MgOBSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2DCuSO4+2Na

3、OH=Na2SO4+Cu（OH）26 “绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，我们任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念不符的是A焚烧秸秆，增加肥效B乙醇汽油，缓解能源C共享单车，绿色出行D一水多用，节约水源7我们每天要保证各种营养素的均衡摄入，以下食物主要提供糖类的是（ ）A鸡蛋B大米C香蕉D黄瓜8焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为A2B+3C+4D+59在燃气中加入少量有特殊气味的乙梳酸（C2 H5SH），其燃烧的化学方程式为，下列说法中不正确的是AX的化学式为SO3B加入乙硫醇便于

4、及时发现燃气泄漏CCO2中碳元素的化合价为+4D该反应中每124g的乙硫醇消耗288g的氧气102017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（ ）A金属氢是由原子直接构成的B金属氢与氢气的化学性质相同C金属氢不能导电D金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变11空气成分中，约占体积分数0.03%的气体是（ ）A氧气B氮气C稀有气体D二氧化碳12归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法下列归纳推理正确的是（ ）A化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物B中和反应有盐和水生成，因此有盐和

5、水生成的反应一定是中和反应C非金属氧化物能与碱溶液反应，所以CO2、SO2、CO均可与碱溶液反应D点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯13下列化学方程式书写正确的是ABCD14对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：加速植物光合作用;冬天有助于农作物“防冻”;有利于改良碱性土壤，调节pH;可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确的是（ ）A B C D全部15下列归纳总结完全正确的一组是（ ）A化学与健康B化学与社会发展缺碘会引起骨质疏松糖类是人体最主要的供能物质为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜广泛使用太阳能

6、能有效减少碳排放普通玻璃属于无机非金属材料煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨C化学与安全D化学实验中的先与后进入溶洞前做灯火实验煤气泄露立即开灯查找泄露煤炉上放盆水防止CO中毒制取气体：先加药品后检查装置气密性称量一定质量药品：先加药品后加砝码可燃性气体燃烧：先验纯后点燃AABBCCDD二、填空题（本大题共1小题，共6分）162019年4月27日，第二届“一带一路”国际合作高峰论坛圆桌峰会在北京举行。“一带一路”植根于古丝绸之路，为人类文明发展进步做出了重大贡献。（1）下列与古丝绸之路相关的的仿制品中，使所用的材料属于合成材料的是_（填数字序号）；陶瓷 金银器 丝绸 晴纶地毯 仿制器具 塑料工艺品

7、（2）从西域引入的苜蓿，菠菜中的主要富含的有机营养素是_，除此之外，菠菜中还含有的铁元素，属于_（填“微量”或“常量”）元素，身体缺铁，可能会有_（填“骨质松”或“贫血”）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究这瓶试剂溶质是什么？（交流研讨）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_（填字母序号）A酸B碱C盐（查阅资料）初中化学常见含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3

8、溶液都呈碱性NaCl溶液呈中性室温（20）时，4种物质的溶解度的数据如下 物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6（得出结论）小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是_（猜想与实验）可能是_溶液； 可能是NaOH溶液； 可能是NaCl溶液小亮用pH试纸测得该溶液的pH=11，他判断该溶液不可能是_小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验操作步骤实验现象结论及化学方程式步骤一：取样品于试管中，滴加足量_产生大量的气泡猜想正确步骤一发生反应的化学方程式是_步骤二：把产生的气体，通入_（6）（质疑）小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3

9、还可能有NaOH请你帮助他完成以下探究方案探究步骤预计现象结论步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的_溶液，充分反应后过滤产生白色沉淀溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液酚酞试液变_色（7）（反思）为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意_（写1点）（含量计算）小明想测定样品中NaOH的质量分数，称取上述10g样品溶液，逐滴加入7.3%稀盐酸至过量，（不考虑先生成碳酸氢钠的影响）测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图2所示：请回答下列问题：当稀盐酸加到20g时，样品溶液中的溶质是_求样品溶液中NaOH的质量分数_18（8分）小军用下图形式对所学知识进行

10、归纳整理。盐中纯碱的化学式是_。小军归纳整理中有种物质归纳错误，该物质是_。生石灰用作干燥剂的原理是_(用化学方程式表示)。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）实验课上,某小组的同学用块状生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现:向块状生石灰样品中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因，进行了如下实验探究。实验验证一。提出问题生石灰是否变质?其成分是什么?查阅资料氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。猜想与假设同学们认为块状生石灰样品已变质，并对其成分作出了如下4种猜想。猜想1:氧化钙和氢氧化钙:猜想2:氧化钙和碳酸钙:猜想3:_；猜想4:氧化钙、氢

11、氧化钙和碳酸钙。进行实验同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。(1)在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有_。结论猜想3不成立。(2)滤渣B中一定含有_，用化学方程式表示变质过程中生成该物质的反应_。结论块状生石灰表面发生变质:猜想1不成立。(3)为验证滤液C的成分，进行后续实验。实验操作实验现象实验结论_ 滤液中溶质为氢氧化钙猜想4成立，猜想2不成立 反思与评价(4)有的同学认为上述实验过程不能得出猜想4成立、猜想2不成立的结论，理由是_。注意:答对15题以下小题奖励4分，化学试卷总不超过60分实验验证二:为了进一步确定块状生石灰样品的成分及质量

12、，实验小组利用如下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。查阅资料:氢氧化钙加热至580C、碳酸钙加热至825C分别分解生成两种氧化物。(5)装置E的作用是_。控温电加热器使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体(不含水)增重36. 0g.求原块状生石灰固体样品中各成分为_，各物质的质量_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为，故A不正确；B、氧化反应不属于基本反应类型，而该反应也不属于基本反应类型之一，故B不正确；

13、C、高炉炼铁的原理(以氧化铁为例)是，不属于置换反应，故C不正确；D、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，反应的化学方程式为，故D正确。故选D。2、A【解析】A. 烧碱有很强腐蚀性，小苏打可用于焙制糕点，选项错误；B. 浓硫酸有吸水性，用浓硫酸可除去氢气中的水蒸气，选项正确；C. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，所以生石灰有吸水性，可在食品包装袋中作干燥剂，选项正确；D. 二氧化碳不可燃、不助燃常用于灭火，二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案火灾，灭火时不会对图书等造成二次损坏，选项正确。故选A。3、D【解析】化学是研究物质的组成、结

14、构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学，研究物质的性质，如何制取该物质，怎样使其服务于社会，如何做才能不污染环境，保护好我们的环境，由于我们现在使用的化石燃料污染环境很严重，所以化学在研究开发一些新能源，制取一些新材料。生命过程探索也是离不开我们化学研制出的物质。故选D。4、C【解析】A、空气的成分按体积计算，氧气大约占21%，故A错误；B、空气中各成分的含量比较固定，并不是恒定不变，故B错误；C、空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好，故C正确；D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故D错误。故选C。5、C【解析】A、该反应符合“多变一”的形

15、式，属于化合反应，错误；B、该反应的反应物有2种，生成物有2种，不属于四种基本反应类型，错误；C、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，正确；D、该反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成物中有沉淀生成，属于复分解反应，错误。故选C。6、A【解析】A、就地焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，会严重污染空气，故A选项说法不符合绿色发展理念；B、乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可减少化石燃料的使用，缓解能源危机，故B选项说法符合绿色发展理念；C、共享单车出行，不消耗化石燃料，绿色出行，故C选项说法符合绿色发展理念；D、爱护水资源包括节约用水和防治水污染，一水多用，节约水资源，故D选项

16、说法符合绿色发展理念；故选：A。7、B【解析】A、鸡蛋中富含蛋白质，故A错误；B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故B正确；C、香蕉中富含维生素，故C错误；D、黄瓜中富含维生素，故D错误。故选B。8、D【解析】根据化合物中正负总价代数和为零原则，焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为122x260,x+5.9、A【解析】A、依据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和个数相等。反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子、18个氧原子。反应后有4个碳原子、14个氧原子、12个氢原子。所以2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为

17、SO2。A错误；B、乙硫醇具有特殊气味，便于及时发现燃气泄漏。B正确；C、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零计算，设CO2中碳元素的化合价为x，x+（-2）2=0，x=+4。C正确；D、根据化学方程式可知，参加反应的乙硫醇和氧气的质量之比为124:288，则每124g的乙硫醇燃烧消耗288g的氧气。D正确。故选A。10、A【解析】A金属氢是由原子直接构成的，故正确；B金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故错误；C金属氢具有金属性质，具有导电性，故错误；D微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故错误故选A11、

18、D【解析】氧气大约占空气体积的21%，氮气大约占空气体积的78%，稀有气体大约占空气体积的0.94%，二氧化碳大约占空气体积的0.03%。故选D。【点睛】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。12、D【解析】A. 化合物中含有不同种元素，含有不同种元素的纯净物才是化合物，含有不同种元素的物质可能是混合物，错误；B. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O，不属于中

19、和反应，错误；C. 某些非金属氧化物能与碱溶液反应，如：CO2、SO2 均可与碱溶液反应，CO不能与碱溶液反应，错误；D. 任何可燃性气体与空气混合，都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内遇到明火会发生爆炸，点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯，正确。故选D。13、C【解析】A. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，选项错误；B. 铜的活动性比铁的弱，铜和硫酸亚铁不反应，选项错误； C. 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，选项正确；D. 氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，选项错误。故选C。14、D【解析】因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳从水中逸出，二氧化碳与水都为

20、光合作用的原料，故可加速光合作用进行，正确；因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳浓度增大形成温室效应，故有助于农作物“防冻”，正确；碳酸显酸性，可以调节土壤的酸碱性，利于植物生长，正确；碳酸溶液会电离出氢离子和碳酸氢根离子，进而可以形成碳酸氢钙和碳酸氢镁，而植物主要以离子形式吸收矿质元素，正确。故选D。15、B【解析】A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；故错误；维生素可以调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康，应多吃富含维生素的水果、蔬菜，故错误；故归纳和总结不完全正确；B、太阳能来自于太阳光，没有碳的排放，属于新能源

21、，正确；普通玻璃中含硅酸盐等属于无机非金属材料，正确；煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要原因，正确；故归纳和总结完全正确；C、二氧化碳的密度比空气大，溶洞里容易积聚较多的二氧化碳，又由于二氧化碳不供给呼吸，不燃烧、不支持燃烧，因此进入溶洞前先进行灯火实验，正确；可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此夜间发现煤气泄漏时，不能开灯寻找泄漏源，错误；一氧化碳难溶于水，因此在煤炉上放一盆清水不能防止CO中毒，错误；故归纳和总结不完全正确；D、制取气体时要先检查装置气密性后加药品，错误；称量一定质量的药品时，要先加砝码并移动游码再加药品，错误；可燃性气体与空气混合易

22、爆炸，必须先验纯、后点燃，正确；故归纳和总结不完全正确。故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、 维生素 微量 贫血 【解析】（1）下列与古丝绸之路相关的的仿制品中，使所用的材料属于合成材料的是晴纶地毯和塑料工艺品。故填：、；（2）从西域引入的苜蓿，菠菜中的主要富含的有机营养素是维生素，除此之外，菠菜中还含有的铁元素，属于微量元素，身体缺铁，可能会有缺铁性贫血。故填：维生素；微量；贫血。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、 A NaHCO3 Na2CO3 NaCl 稀盐酸； 足量的澄清的石灰水中； 石灰水变浑浊； Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 BaCl2

23、溶液； 红 倾倒药品时，标签应向手心 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 64%【解析】【交流研讨】(1)破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与酸根组成，而酸类物质由氢元素与酸根或者氢氧根所组成，可判断该物质不可能为酸；(2)【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=8.8% 10%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；（3）【猜想与实验】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；【设计并实验】（4）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，用pH试纸测得该溶液的pH=11，判断该溶液

24、不可能是氯化钠溶液；（2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊；【质疑】由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，碳酸根离子与钙离子或钡离子能结合成沉淀，因此可先用足量的氯化钙溶液或其它可溶性的钙盐或钡盐溶液（氯化钡、硝酸钙、硝酸钡）通过生成白色沉淀，验证并除去碳酸钠，再滴入酚酞试液，酚酞试液变红，

25、证明氢氧化钠的存在；【反 思】倾倒液体时，应将标签对着手心，防止标签被腐蚀；（8）在氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应。由图可知，将氢氧化钠完全反应需要稀盐酸的质量为80g，当稀盐酸加到20g时，部分氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，部分氢氧化钠剩余，碳酸钠还没有参与反应，此时样品溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为80g7.3%，设样品中氢氧化钠的质量为xNaOH + HCl NaCl + H2O40 36.5x 80g7.3%40/x=36.5/80g7.3% x=6.4g 样品溶液中NaOH的质量分数= 6.4g1

26、0g100%=64% 18、Na2CO3 合金 CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】(1)纯碱是碳酸钠的俗称，其是由显+1价的钠元素和显2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3；(2)有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，故合金不属于合成材料；(3)生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。点睛：盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，食盐、小苏打、高锰酸钾都属于盐；有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。四、探究题（本大题

27、共1小题，共9.0分）19、氢氧化钙和碳酸钙 氧化钙 碳酸钙 取适量滤液 C于试管中，向其中通入适量二氧化碳 滤液变浑浊 因为样品中有氧化钙，加水后能和水反应生成氢氧化钙，所以无法证明生石灰样品中含有氢氧化钙 防止空气中的CO2和H2O进入D ，影响实验结果 氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙 74.0g、50.0g、28.0g 【解析】猜想与假设：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，结合其它猜想，可知，猜想3：氢氧化钙和碳酸钙；进行实验：（1）在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有CaO，因为氧化钙与水反应放热；（2）滤渣B加稀

28、盐酸，能产生无色气体，则滤渣B一定含有碳酸钙，因为碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳；氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；（3）实验结论为：滤液中溶质为氢氧化钙，故实验操作为：取适量滤液 C于试管中，向其中通入适量二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，故实验现象是：滤液变浑浊；反思与评价：（4）因为样品中含有氧化钙，加水后，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以无法证明生石灰样品中含有氢氧化钙；实验验证二：（5）装置E的作用是：防止空气中的CO2和H2O进入D ，影响实验结果；氢氧化钙加热至580C、碳酸钙加热至825C分别分解生成两种氧化物，根据质量守恒

29、定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故氢氧化钙分解为氧化钙和水，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，装置C中增加的质量为氢氧化钙分解产生水的质量，装置D中增加质量为碳酸钙分解产生二氧化碳的质量；设氢氧化钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y x=74.0g y=56.0g设碳酸钙的质量为m，生成氧化钙的质量为n m=50.0g n=28.0g将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体(不含水)增重36. 0g，装置B中反应后剩余固体为氧化钙，加入足量水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。设参加反应的氧化钙的质量为a a=112g原固体中氧化钙的质量为：112g-56.0g-28.0g=28.0g故原固体中含碳酸钙50.0g，氢氧化钙74.0g，氧化钙28.0g。