江苏省无锡市锡东片2021-2022学年毕业升学考试模拟卷化学卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、

2、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为( )AxBxCDx2下列有关叙述对应的化学方程式、反应的基本类型均正确的是（ ）A实验制氧气：H2O2H2+O2 分解反应B制熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应C铁钉和稀盐酸反应：2Fe+6HCl = 2FeCl3 +3H2 置换反应D氢氧化钠吸收三氧化硫：SO3+ 2NaOH =Na2SO4 +H2O 复分解反应3下列实验不能达到实验目的是（）序号ABCD目的证明二氧化碳溶于水且能和水反应证明碳与氧化铜能发生反应探究同种溶质在不同溶剂的溶解性探究燃烧的条件是燃烧需要氧气方案AABBCCDD4我们复习有关知识以后，同学们互相交流自己的学习体

3、会，下面是四位同学的发言，你认为其中有错误的是（）A碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等BSO2、CO2、NO2都是空气污染物，都可以形成酸雨C铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程D催化剂能够改变化学反应速率，有的反应是加快有的反应是减慢5从某粒子结构示意图（如图）中，获取了下列信息，其中错误的是A它有三个电子层B它的核电荷数为16C它表示阳离子D它表示相对稳定结构6下列关于物质分类的说法正确的是A纯碱、烧碱都属于碱B金刚石、汞都属于单质C石灰乳、波尔多液都属于纯净物D生石灰、熟石灰属于氧化物7目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期

4、表中某些信息如图所示，下列说法正确的是Ax的值为8B锶属于非金属元素C锶的相对原子质量为87.62gD锶原子在化学反应中易失去电子8下列图示中的实验操作正确的是（ ）ABCD9下列关于实验现象的描述正确的是（）A铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B碳在氧气中燃烧生成黑色固体C氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度降低D铁丝伸入硫酸铜溶液中，有红色物质析出10某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2，X的化学式是（ ）AH2OBNa2CO3CCaODCaCO3二、填空题（本大题共1小题，共4分）

5、11某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成在实验室若将5.0g该岩盐溶解、过滤和_等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为：_%每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1mg，其作用是：_现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少_（计算结果精确到0.1%）？三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，现准确称取12g该样品于烧杯中，并逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，共消耗稀盐酸73g，此时称

6、得烧杯溶液的总质量为80.6g请计算：（1）产生二氧化碳气体的质量是多少？（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13金属与人类的生活密切相关。在金属活动性顺序中铝比铁活泼，但在日常生活中铝制品却有很好的抗腐蚀性能，其原因是_我国是世界钨矿蕴藏量最多的国家，工业上常用黑钨矿与碳酸钠作原料制得钨酸钠（Na2WO4），钨酸钠溶液可以与盐酸反应得到不溶性的钨酸（H2WO4），此反应的化学方程式为_在硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子是_。（填写离

7、子符号）142011年11月3日凌晨，我国载人航天器“天宫一号”与“神舟八号”飞船对接成功，使中华民族向建立空间站的梦想迈出了坚实的一步。“天宫一号”资源舱舱段用铝锂合金代替传统材料。铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：_。字航员在太空站生活，必须更加注意合理膳食，保障身体健康。维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，宇航员每天至少要补充60mg的维生素C下列物质含有丰富维生素C的是_（填字母）。A 青菜 B 鸡蛋 C 牛肉 D 苹果人体摄入的蛋白质，在体内酶的催化作用下水解为_（填字母）。A 葡萄糖 B 氨基酸 C 高级脂肪酸 D 维生素五、探究题（本大题共2小题，共

8、13分）15某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实 验，各从不同方面对其进行图象描述：图 A 是实际操作图，图 B 是反应过程中溶液的酸碱度变化 图，图 C 是微观粒子结合过程的示意图。根据图 B 的曲线变化，回答下列问题：该变化对应的实验操作是将_滴加到另一种溶液中。当滴入溶液的质量为 a g 时，溶液中的溶质为_（填化学式）。当溶液的 pH=7 时，溶液中的主要离子是_（填离子符号）。当加入溶液的质量为 b g 时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是_色。关于实验中的细节分析：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是_；实验过程中，要

9、用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是_。16松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料主要是生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等调成糊状料泥，涂于新鲜鸭蛋上，密封保存一段时间即可。化学兴趣小组的同学将灰料放入烧杯中，加适量的水搅拌使其充分反应，过滤得滤渣和滤液。他们对滤液的主要成分进行了如下探究。（提出问题）滤液的溶质是什么？（猜想与假设）小组的同学经过交流和讨论，作出如下猜想。猜想一：滤液中含有_；猜想二：滤液中含有NaOH、NaC1、Ca（OH）2；猜想三：滤液中含有NaOH、NaCl、Na2CO3；猜想四：滤液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3大家讨论后一致认

10、为猜想_一定不成立，理由是（用化学方程式表示）_。（进行实验）实验步骤实验现象实验结论1取适量滤液于试管中，通入足量CO2没有白色沉淀产生滤液中一定不含_2取适量滤液于试管中，滴加两滴稀盐酸无气泡产生滤液中一定不含Na2CO3（反思与评价）小红认为，步骤2得出的结论不正确，理由是_，为了确定滤液中是否含有Na2CO3，小红同学另取适量滤液于试管中，滴加_观察到有气泡产生，说明滤液中一定含有Na2CO3。（实验结论）猜想三成立。（拓展交流）小明设计了另一种实验方案验证猜想三成立_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸

11、的质量为y，x ，由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么 要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：x。故选：B。2、B【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，故选项错误。B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反

12、应，故选项错误。故选：B。【点睛】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。3、A【解析】A、将水倒入盛有二氧化碳气体的塑料瓶，旋紧瓶塞，振荡，观察到塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳溶于水，不能说明二氧化碳能和水反应，选项错误；B、实验中能观察到澄清的石灰水变浑浊，说明反应中生成了二氧化碳，证明碳与氧化铜能发生反应，选项正确；C、实验中能观察到高锰酸钾在水中溶解的最大质量多于在汽油中的溶解的最大质量，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，选项正确；D、实验中能观察到铜片上的白

13、磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是燃烧需要氧气，选项正确，故选A。4、B【解析】A、碳元素能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等，故A正确；B、SO2、NO2都是空气污染物，都可以形成酸雨；CO2是空气的一种成分，不是空气污染物，不会形成酸雨，故B错误；C、铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，故C正确；D、催化剂能够改变化学反应速率，有的反应是加快有的反应是减慢，故D正确。故选B。5、C【解析】A、从图示中可以看出该微粒有三个电子层，故正确；B、因为原子中质子数=核电荷数数，所以该粒子的核电荷数为16，故正确；C、粒子的结构示意图为，知该粒子为质子

14、数小于电子数，属于阴离子，故错误；D、由图可知，最外层电子数8，所以该粒子具有相对稳定的结构，故正确。故选C。6、B【解析】A纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是盐不是碱，故A错误；B由同种元素能成的纯净物叫单质。金刚石是由碳元素组成的单质，汞是由汞元素组成的单质，故B正确；C石灰乳、波尔多液都属于都是由不同种物质组成的，是混合物，故C错误；D由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，熟石灰是由钙、氧、氢三种元素组成的，故D错误。故选：B。7、D【解析】试题分析由题中信息知，Ax的值为38288218.故A错误。B锶属于金属元素。故B错误。C锶的相对原子质量为87.62。故C错误。D锶原子在

15、化学反应中易失去电子。故D正确。考点考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。8、D【解析】A、量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，选项A错误；B、胶头滴管吸取试剂瓶内液体时，瓶塞应倒放于桌面上，选项B错误；C、试管加热时，试管内液体体积不得超过试管容积的三分之一，选项C错误；D、胶头滴管滴加液体时，滴管悬于试管上方，不得与试管壁接触，选项D正确。故选D。9、D【解析】A、铁丝在空气中不能燃烧，选项A不正确；B、碳在氧气中燃烧不生成黑色固体，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项B不正确；C、氢氧化钠固体溶于水时放热，溶液温度应该升高，选项C不正确；D、铁丝伸入硫酸铜溶

16、液中，有红色物质析出，溶液逐渐变为浅绿色，选项D正确。故选D。【点睛】本题的易错点是铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中氧气的含量太低，只有在氧气中或氧气含量很高的时候，铁丝才能燃烧。10、D【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为：CaCO3。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、蒸发； 80 预防缺铁性贫血 15.7% 【解析】（1）若将5.0g该岩盐溶解、过滤和

17、蒸发等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为：；（2）向食用盐中添加亚铁氰化钾的作用是：预防缺铁性贫血；（3）该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低：故答案为（1）蒸发，80；（2）预防缺铁性贫血；（3）15.7%。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.4g；88.3%【解析】解：（1）二氧化碳的质量12g+73g80.6g4.4g；（2）设样品中Na2CO3的质量为x 解得：x10.6g纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：100%88.3%答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻

18、止铝进一步被氧化（其他合理即可） Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4 Mg2，Zn2 【解析】（1）铝在空气中容易被氧气氧化，在铝制品的表面形成一层致密的而坚固的氧化铝薄膜，这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用；（2）钨酸钠能与盐酸反应生成钨酸和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4；（3）在硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，锌会置换出银、铁，不会置换出镁，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有的物质是银、铁，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸镁。【点睛】排在前面的

19、金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。14、表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 AD B 【解析】根据铝耐腐蚀的原因；维生素的来源；蛋白质的组成分析。【详解】（1）铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，故填：表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化（2）A、青菜中富含维生素，B、鸡蛋中富含蛋白质，C、牛肉中富含蛋白质，D、苹果中富含维生素，故填：AD蛋白质是由多种氨基酸组成的，人体摄入的蛋白质，在体内酶的催化作用下水解为氨基酸，故填：B五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、NaOH 溶液 NaCl、HCl Na+

20、、Cl- 蓝 防止盐酸过量 使加入的氢氧化钠与盐酸充分反应 【解析】本题考查了中和反应的发生过程。从溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、数形结合的角度理解中和反应。（1）图B中pH是逐渐增大的，因此是把NaOH 溶液滴入盐酸中溶液；（2）当滴入溶液的质量为ag时，盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、HCl；（3）当溶液的pH=7时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的主要离子是Na+、Cl；（4）当加入溶液的质量为bg时，氢氧化钠溶液过量，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是蓝色； (5)关于实验中的细节分析：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是防止盐酸过量；实验过程中，要用玻

21、璃棒不断搅拌，这样做的目的是使加入的氢氧化钠与盐酸充分反应。16、NaOH、NaC1 四 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 氢氧化钙 如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡 过量的稀盐酸 取适量滤液于试管中，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠 【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。【详解】猜想一：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时滤液中含有

22、NaOH、NaC1；猜想二：氢氧化钙过量时滤液中含有NaOH、NaC1、Ca（OH）2；猜想三：碳酸钠过量时滤液中含有NaOH、NaCl、Na2CO3；猜想四：滤液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3大家讨论后一致认为猜想四一定不成立，理由是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。故填：NaOH、NaC1；四；Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。进行实验：取适量滤液于试管中，通入足量CO2，没有白色沉淀产生，滤液中一定不含氢氧化钙，实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论1取适量滤液

23、于试管中，通入足量CO2没有白色沉淀产生滤液中一定不含氢氧化钙2取适量滤液于试管中，滴加两滴稀盐酸无气泡产生滤液中一定不含Na2CO3反思与评价：小红认为，步骤2得出的结论不正确，理由是如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡；为了确定滤液中是否含有Na2CO3，小红同学另取适量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明滤液中一定含有Na2CO3。故填：如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡；过量的稀盐酸。拓展交流：验证猜想三成立的实验方案：取适量滤液于试管中，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠。故填：取适量滤液于试管中，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。