山东省菏泽市东明县重点中学2022年初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）12019北京世园会即将开幕，下列有关世园会建设的各项说法中正确的是( )A永宁阁等核心建筑的建设中使用了大量的合金，比其组分金属具有硬度大等特点B园内妫河水质澄清，经沉淀、

2、过滤、吸附后可得到纯水，直接饮用C为保障百蔬园中各种植物的生长，应施加大量农药化肥D中国馆、国际馆等场馆的建设离不开玻璃、钢筋混凝土等有机高分子合成材料2水是生命之源，下列关于水的叙述不正确的是A地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的B实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水C用肥皂水可区分硬水和软水D硬水经过过滤后就能变为软水3稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（）A铈原子的相对原子质量是140.1gB铈原子的中子数是58C铈原子的核外电子数是58D铈属于非金属元素4归类整理是学习的一种重要方法,下列归类正确的是A氯、碘、汞都是非金属元素 B太阳

3、能，风能、核能是可再生能源C铁、木头、玻璃都是热的良导体 D甲烷、硝酸钾、二氧化硅都是化合物5下列实验中，不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A比较黄铜和铜的硬度将两金属相互刻画B分离CO与CO2将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M，同时收集CO；再向溶液M中滴加足量稀硫酸，收集CO2C检验NaOH是否变质取样加水后滴加少量稀盐酸，无气泡产生，证明未变质D除去NaCl中Na2SO4加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶AABBCCDD6下列微粒的结构示意图中，表示阳离子的是ABCD7下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是A氧气助燃焊接金属B二氧化碳能与水反应人

4、工降雨C石墨导电用作电极D稀有气体的性质稳定做保护气8下列物质的用途正确的是（）A用石墨制制铅笔芯B用硫酸溶液制叶脉书签C焦炭用于炼钢D用碳酸钙做墙体内饰材料9物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（）ABCD物质氧化钙氢气氩气活性炭用途干燥剂填充高空探测气球保护气冰箱除味剂性质能与水反应可燃性通电后能发有色光稳定性AABBCCDD10分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）A氧气、碳酸钙、空气B氢气、碳酸钠、水C生铁、食盐、冰水D金刚石、熟石灰、石油二、填空题（本大题共1小题，共4分）11如图是A、B两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t

5、1时，A物质的溶解度为 _ g；（2）将t2时A、B两物质的饱和溶液分别降温到t1时，两份溶液中溶质的质量分数A_B（填“”、“”或“”）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为_g；（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_。四、简答题（本大题共2

6、小题，共8分）13金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：人类使用最早的金属材料是_（填字母）。A 石器 B 青铜 C 铁器 D 铝制品铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有_性。下列事实能根据金属的活动性顺序解释的是_（填字母）。A 锌能置换出硝酸银溶液中的银B 等质量的镁、铝分别与足量的酸反应，铝制得的氢气多 C 相同条件下，锌、镁分别与稀硫酸反应，镁比锌剧烈D 在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铜单质中铜元素的化合价为0价将足量的废弃铝片放入一定量的稀盐酸中，测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。由图可知下列结论正确的是_（填字母）。A 反应过程中有热量放出B 050 s时，生

7、成气体不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜C 50100 s时，生成气体的速率急剧加快D 100 s后生成气体的速率缓慢，说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关现有86 g铝、铁、锌的混合物与稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到230 g不含结晶水的硫酸盐固体混合物。则反应产生的氢气质量为_ g。金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成氧化铝和锰单质。试写出该反应的化学方程式_。14水与人类的生活息息相关。保持水的化学性质的最小粒子是_。上图是电解水实验的示意图，试管b中的气体是_，a和b中产生气体的质量比约为_。生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水，肥皂水遇_（填“

8、硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。硫酸的性质探究浓硫酸的某些特性。用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到_。浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是_，a的作用是_。兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和23.3%的硫酸溶液约10mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1由图1曲线你能得到的实验结论：_，_（写两点）。探究稀硫酸的化学性质。如图3将适量的稀

9、硫酸分别加入AE的五只烧杯中。有产生气泡的是_（填序号，下同）；有白色沉淀生成的是_。能证明C中发生化学反应的现象是_。请写出稀硫酸的一种用途_。硫酸的工业制法。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。接触室中发生的化学方程式为_。依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_（填字母序号）。A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B、催化剂能够提高SO1的反应速率和产量C、吸收塔中得到的产品为混合物 D、沸腾炉排出的矿渣可供炼铁接触室中的SO1平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图2在实际生产中，SO1催化氧化反应的条件选择常压和450（对应图中A点），而没有

10、选择SO1转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_；_。探究某黄铁矿中FeS1的含量。同学们进行了如下实验探究。4FeS1+11O11Fe1O3+8SO1Na1SO3+H1O1Na1SO4+H1O称取1.20g黄铁矿样品放入如图7所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_；II中滤液所含的溶质一定有_。II中最终得到的4.22g固体是_（填化学式）。计算该黄铁矿中FeS1的质量分数为_。（写出计算过程）如果缺少甲装置，则最终测得FeS1

11、的质量分数将会_（填“偏大”“偏小”“不变”）如何证明II中所加BaCl1溶液已过量（请简要写出操作方法及现象）_。16小鸣同学特别喜欢化学，经常看一些与化学有关的课外书，有一次阅读化学氧自救器的说明书中，看到人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO2)接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。在老师指导下，小鸣与化学兴趣小组的同学们展开了以下两个实验探究活动，请你也参与。活动：用下图所示的由a、b、c、d组合成的装置和有关药品制取并收集氧气。活动：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还生成什么其他物质？老师提示二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一

12、是氧气，其二是一种化合物。作出猜想二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下两种猜想：是一种碱；是一种碳酸盐。通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想_(填序号)一定是错误的，理由是_。 进行实验同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。实验步骤实验现象实验结论将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体_猜想是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是_(填名称)。 (3)交流与讨论小影认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A、合金特性是熔点降低，硬度增大。所以永宁阁等核心建筑的建设中使用了大量的合金

13、，比其组分金属具有硬度大等特点，符合题意；B、河水经沉淀、过滤、吸附后可得到的水还是混合物，不能直接饮用，因为还含有可溶性物质、细菌等，不符合题意；C、大量施加农药化肥，会破坏土地和污染水资源，不符合题意；D、玻璃属于无机非金属材料，钢筋混凝土属于复合材料，不符合题意。故选A。2、D【解析】A地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，正确 ；B在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液

14、态的水，得到的蒸馏水是纯净物。其中净化程度最高的方法是蒸馏。C用肥皂水可区分硬水和软水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；D、过滤只能除掉水中难溶性固体，硬水软化是除掉水中可溶性钙镁化合物。煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。选D3、C【解析】A、铈原子的相对原子质量是140.1，单位不是g，选项A不正确；B、铈原子的中子数不是58，质子数是58，选项B不正确；C、铈原子的核外电子数是58，选项C正确；D、铈属于金属元素，选项D不正确。故选：C。【点睛】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解

15、题的能力。4、D【解析】A、汞是唯一的液态金属，故错误；B、核能是不可再生的能源，故错误；C、木条和玻璃是热的不良导体，故错误；D、甲烷、硝酸钾和二氧化硅都是由多种元素组成的纯净物，故都是化合物，故正确。故选D。【点睛】由多种元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质。5、C【解析】A、相互刻画，黄铜痕迹不明显，铜的痕迹明显，说明黄铜比铜的硬度大，能够达到实验目的；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能吸收二氧化碳；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M（碳酸钠溶液），同时收集CO；再向溶液M（碳酸钠溶液）中滴加足量稀硫

16、酸，收集CO2，能够达到实验目的；C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，选项不能够达到实验目的；D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。混合物加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶，能除去杂质且不引入新的杂质，能够达到实验目的。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；反应后不能引入新的杂质。6、D【解析】A、核电荷数=核外电子数，为原子结构示意

17、图，故A错误；B、核电荷数核外电子数，为阴离子结构示意图，故B错误；C、核电荷数=核外电子数，为原子结构示意图，故C错误；D、核电荷数核外电子数，为阳离子结构示意图，故D正确。故选：D。7、B【解析】B、二氧化碳能与水反应，常利用该原理制造汽水，据此分析。【详解】A、氧气具有助燃的性质，能够使燃烧更加剧烈，因此可以用来焊接金属，该选项不符合题意；B、固态二氧化碳叫做干冰，干冰能够用于人工降雨，是因为干冰升华吸热能够使空气中的水蒸气凝结为雨滴，与二氧化碳能够和水反应无关，故该选项符合题意；C、石墨具有导电性，因此可以用作电极，该选项不符合题意；D、稀有气体的化学性质稳定，因此可以用作保护气，该选

18、项不符合题意；故选B。【点睛】本题考查性质与用途的关系，性质决定用途，用途能够反映性质。8、A【解析】A、用石墨是最软的矿物之一，可用于制铅笔芯，故A正确；B、制叶脉书签是使用氢氧化钠溶液，不使用硫酸溶液，浓硫酸具有脱水性，故B错误；C、炼钢是降低含碳量，碳与氧气反应生成二氧化碳，氧气用于炼钢，故C错误；D、用大理石做墙体内饰，不是用碳酸钙，故D错误。故选A。9、A【解析】A、氧化钙能与水反应，可以用作干燥剂，故正确；B、氢气的密度小，可以用于填充高空探测气球，不是利用的可燃性，故错误；C、氩气的化学性质很稳定，可以用于保护气，但与通电后能发有色光无关，故错误；D、活性炭具有吸附性，能用于冰箱

19、除味剂，故错误。10、A【解析】试题分析：A氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气属于混合物。此项正确。B氢气属于单质；碳酸钠属于盐；水属于氧化物。此项不正确。C生铁属于混合物，食盐属于盐；冰水属于氧化物。此项不正确。D金刚石属于单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物。此项不正确。所以应选A项。考点：物质的分类二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、25 【解析】（1）t1时，A物质的溶解度为25g；（2）将t2时A、B两物质的饱和溶液分别降温到t1时，A、B的溶解度都减小，形成t1的饱和溶液，t1时，A的溶解度小于B，两份溶液中溶质的质量分数AB。【点睛】根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判断

20、饱和溶液中溶质质量分数的大小。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）23.3（2）9.8（3）熟石灰（或氢氧化钙）等【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-176.7g=23.3g；（2）设废水中硫酸的质量为x。H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl98 233x 2.33gx=9.8g废水中硫酸的质量分数为=9.8答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8；（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是熟石灰（或氢氧化钙）等。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、B 导电 AC BCD 3 4Al+3MnO22Al2O

21、3+3Mn 【解析】（1）根据金属活动性顺序，最不活泼的最先使用，所以最早使用的金属是青铜，故选B；（2）铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有导电性，故填：导电；（3）锌能置换出硝酸银溶液中的银，说明锌比银活泼；等质量的镁、铝分别与足量的酸反应，铝制得的氢气多，只说明相对原子质量的某些关系；相同条件下，锌、镁分别与稀硫酸反应，镁比锌剧烈，说明镁比锌活泼；在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铜单质中铜元素的化合价为0价，没有什么可比性。故选AC。（4）图像所表示的是反应时间与产生氢气的质量关系，与是否产生热量无关；开始时，因为铝在空气中易在表面形成致密的氧化膜，所以050 s时，生成气体不明显，是因

22、为铝表面有一层致密氧化铝薄膜；当氧化膜反应完后，铝与酸反应时速率很快，所以50100 s时，生成气体的速率急剧加快；随着反应的进行，盐酸的浓度在不断减小，反应逐渐减慢，所以100 s后生成气体的速率缓慢，说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关。故选BCD。（5）由题意知，生成物中硫酸根离子的质量为：230g-86g。设生成的氢气的质量为x。 x=3g，故填：3。（6）金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成氧化铝和锰单质。该反应的化学方程式：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。14、水分子 1：8 硬水 【解析】（1）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，化学符号为H2O。故填：水

23、分子（2）电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即电解水时，b与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气，化学式为O2；a与电源负极相连的试管内产生的气体体积较多，是氢气，化学式为H2；电解水的化学方程式为：2H2O2H2+ O2，根据化学方程式计算：a和b中产生气体的质量比约为4：32=1：8；故填：O2；1：8（3）生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水。肥皂水遇硬水泡沫少，易起浮渣，肥皂水遇软水泡沫较多。故填：硬水【点睛】根据保持水的化学性质的最小粒子是水分子；电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一；在计算时一定要通过化学方程式，根据质量守恒定律来计算；用肥皂水来检验硬水和软水来进行分

24、析。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、小木棍变黑 浓硫酸 搅拌，使产生的热量迅速扩散 浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性 浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强 BD E 溶液由红色逐渐变为无色 金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等 1SO1+O11SO3 ACD 不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求也大 不选C点，因为温度越低，催化剂的活性不高，反应速率会变慢 吸收空气中的CO1 NaCl、BaCl1和NaOH BaSO4 75% 偏大 向上层清液中继续滴加BaCl1溶液，若无沉淀出现，则BaCl1溶液已过量 【解析】探究一硫酸的性质（1）探究浓硫酸的某些特性。浓硫酸

25、具有脱水性，用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小木棍变黑。故填：小木棍变黑浓硫酸的稀释，是将酸加入到水里去，并且不断用玻璃棒搅拌，根据浓硫酸稀释过程图示，b中盛放的物质是浓硫酸，a是玻璃棒，其作用是搅拌，使产生的热量迅速扩散。故填：浓硫酸；搅拌，使产生的热量迅速扩散根据图1可以得出的实验结论有：浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强； 故填：浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强；（1）探究稀硫酸的化学性质。A铜与稀硫酸不发生反应；B.镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；C.稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；D.稀硫酸与碳酸氢钠反应

26、生成硫酸钠、二氧化碳和水；E.稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀和盐酸。有产生气泡的是BD；有白色沉淀生成的是E。故填：BD；E能证明C中发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色。故填：溶液由红色逐渐变为无色（3）稀硫酸的用途有金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等。故填：金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等探究二硫酸的工业制法。（1）接触室中根据流程图可知，通入的SO1和O1 发生反应后生成了SO3 ，SO3进入了吸收塔，发生的化学方程式为1SO1+O11SO3。故填：1SO1+O11SO3 （1）A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎，使空气与硫铁矿的接触面积增大，

27、反应更充分。故符合题意； B 催化剂只能改变反应速率，不能够提高SO1的反应速率和产量，故不符合题意；C 吸收塔中得到的产品为高浓度的硫酸，但仍有水，属于混合物，故符合题意；D 黄铁矿中，含有铁元素，在燃烧过程中产生了含铁的矿渣，沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，符合题意；故填：ACD（3）根据接触室中的SO1平衡转化率与温度及压强的关系图示。催化剂活性与温度的关系图示。在实际生产中，SO1催化氧化反应的条件选择常压和450（对应图中A点），而没有选择SO1转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求也大；不选C点，因为温度越低，催化剂的活性不高，反应速

28、率会变慢。探究三探究某黄铁矿中FeS1的含量。问题讨论（1）I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的CO1；防止对后面实验产生影响。故填：吸收空气中的CO1II中由流程图分析可得，由于乙瓶中的氢氧化钠过量，故乙瓶中的溶质为NaOH和Na1SO3，加入适量的过氧化氢把亚硫酸钠转化为硫酸钠，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故滤液所含的溶质一定有NaCl、BaCl1和NaOH。故填：NaCl、BaCl1和NaOH含量测定（1）II中滤渣为硫酸钡，最终得到的4.22g固体是BaSO4。故填：BaSO4（3）根据质量守恒定律，硫元素转化等量关系如下，设

29、黄铁矿FeS1的质量为x。 该黄铁矿中FeS1的质量分数为：。故填：75%交流反思（4）甲装置是吸收空气中的二氧化碳的，如果缺少甲装置，乙装置里会有碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，使得产生的沉淀质量增大，导致最终测得FeS1的质量分数将会偏大。故填：偏大（5）证明II中所加BaCl1溶液已过量可以向上层清液中继续滴加BaCl1溶液，若无沉淀出现，则BaCl1溶液已过量。故填：向上层清液中继续滴加BaCl1溶液，若无沉淀出现，则BaCl1溶液已过量【点睛】解答本题的思路，一定要注意审题，注意题中给出的信息。因为是物质性质的探究，所以始终要围绕物质的性质去解题，在计算的过程中，如果过

30、程比较复杂，无法写出方程式的，可以直接根据质量守恒定律找出转化等量关系式来计算。16、二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的碱(答案合理均可)取样加入稀盐酸，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中(或取样加入蒸馏水，配成饱和溶液，再加入饱和氢氧化钙溶液)；有大量气泡产生澄清石灰水变浑浊(或无色溶液中出现白色浑浊)碳酸钾4KO22CO2=2K2CO33O2【解析】运用质量守恒定律进行物质的推断，由于反应物中无H元素，故生成物中也一定无碱，从而排出；进行实验碳酸盐的鉴定，可以根据生成物CO2或生成物碳酸盐来确定；交流与讨论二氧化碳与超氧化钾反应的产物K2CO3和O2，

31、据此书写化学方程式。解：作出猜想 通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想 一定是错误的，理由是：二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的碱；进行实验 实验步骤：将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入稀盐酸，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中（或取样加入蒸馏水，配成饱和溶液，再加入饱和氢氧化钙溶液）；实验现象：有大量气泡产生澄清石灰水变浑浊（或无色溶液中出现白色浑浊）；实验结论：猜想是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是碳酸钾；交流与讨论 二氧化碳与超氧化钾反应的产物K2CO3和O2，反应的化学方程式为：4KO22CO2=2K2CO33O2。