河南省商丘市永城市市级名校2022年中考联考化学试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质 ）试剂操作方法ACu（钢）过量稀盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥BNaCl （Na2CO3）过量稀盐酸加水溶解、过滤，蒸发、结晶CZn （CuSO4）足量水

2、溶解、过滤、洗涤、干燥DFeCl3溶液（NaCl）适量NaOH溶液充分反应后，过滤、向滤渣中加入适量稀盐酸AABBCCDD2做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:5，则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是A1:1B2:5C5:2D3:23下列所示图像能正确反应实验或化学反应事实的是A稀H2SO4滴入BaCl2溶液中B往部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸C等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应D等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O24下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正

3、确的是（ ）A该实验证明空气中氧气的体积约占1/5B实验时红磷常常要过量C实验前一定要检验装置的气密性D红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹5已知氯化钙溶液为中性溶液,向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,下列图像不能正确表示该过程中有关量的变化关系的是ABCD6下列各组物质中，由相同元素组成的是（ ）A冰和干冰B银和水银C烧碱和纯碱D水和双氧水7合理搭配膳食有利于人体健康，如图所示食品中含维生素相对较多的是（）A 米饭B馒头C 西红柿D鸡蛋牛奶8装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标

4、表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（）ABCD9下列化学方程式符合题意且书写正确的是A用盐酸除铁锈：B正常雨水的pH约为5.6的原因：C食盐溶于硝酸钾溶液：D除去铜粉中少量的铁粉：10用微粒的观点看世界是化学独特的视角，下列对宏观现象的微观解释错误的是( )A食盐能溶解在水中，说明微粒是不断运动的B流动的水变成固态的冰，是因为水分子自身能量降低而导致运动减慢C20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔D在密闭的注射器内加热水，水变成水蒸气体积变大，是因为水分子体积变大了二、填空题（本大题共1小题，共4分）11水是生命活动中的重要物质下表为某品牌营养素饮料标签

5、的部分内容，请根据表中信息回答问题营养成分糖类钠钙锌维生素C维生素B6含量/500mL22.5g16mg16mg3.0mg100mg0.56mg该饮料含有六大营养素中的_种；该饮料中的_元素对预防青少年佝偻病有益；该饮料pH为3.5，此饮料呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）如图为电解水的实验装置，负极产生的气体是_，该反应的化学方程式为_保护水资源是每个公民应尽的责任和义务下列防止水污染的措施可行的是_A抑制水中所有动植物生长 B不任意排放工业废水C禁止使用农药和化肥 D生活污水处理后再排放三、计算题（本大题共1小题，共5分）12磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种化肥，它对提高农作物的产量具

6、有重要作用。计算：NH4H2PO4的相对分子质量是_；NH4H2PO4中氢、氧两种元素的质量比是_ (填最简整数比)；NH4H2PO4中氧元素的质量分数为_(精确到0.1%)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13化学与人类的生产生活密切相关，人类的衣食住行都与化学有关，请回答下列问题：中国古代的丝绸享誉世界，鉴别某面料是真丝而非全棉的方法是_，洗涤衣物上的油污通常可用洗衣液，主要是利用了洗衣液的_作用；有膳食专家说青少年的饮食只要“一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”就行，其中蔬菜给人提供的主要营养素是_，从营养全面的角度，你发现该说法中除水、无机盐外，还缺少的一种主要的营养素是_。厨房中最常

7、用的调味品中含有的阴离子是_（填符号）化学使人类出行更便利，住宅跟安全，现代建筑大量使用的钢筋混凝土是_（填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”），汽车通常表面进行刷漆处理，除了美观外，其主要作用是_，现在汽车汽油中常加入乙醇以减少污染，节约石油，乙醇是由_构成的。14将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。其微观示意图如下图所示，完成下列各题。若D是一种单质则其化学式为_。该反应所属的基本反应类型为_，其中N元素的化合价是否发生了改变 _(选填“是”或“不是”)。参加此反应的A和B的分子个数比为 _。五、探究题（本大题共2小题，共13分

8、）15某次化学实验后所得的废液中可能含有的离子有 H+、Na+、Cu2+、Cl、OH、CO32-、SO42-，某化学兴趣小组对其成分进行了探究。观察：废液澄清且为无色，说明废液中没有_(填离子符号)。测定酸碱度：利用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是_。 测得废液的pH为2，说明废液显_性，废液中没有_(填离子符号)。检验其他离子：实验步骤实验现象实验结论取少量废液，滴加_有白色沉淀生成废液中含有 Cl、SO42-过滤，向滤液中滴加_有白色沉淀生成 (4)得出结论：若废液中没有 Na+，则废液中所含的全部溶质是_(填化学式)。若废液中含有 Na+，则废液中所含的全部溶质是_(填化学式)。

9、16 (1)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸人到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。提出问题黑色颗粒和白色物质是什么?进行猜想甲认为黑色颗粒是碳,白色物质可能是Na2O或Na2O和Na2CO3或_，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是_。查阅资料氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠: ;常温下饱和Na2CO3溶液的PH值约为12。实验探究甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为

10、Na2O方案2 取样品少量于试管中,加入适量水，振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2 溶液出现白色沉淀白色物质是Na2CO3 静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液无明显现象 反思评价丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_。得出结论钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。(2)某研究性学习小组设计了用沉淀法测定纯碱( Na2CO3)样品(只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案实验原理利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀,通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数实验步骤托盘天平称取样品22.0g放人烧杯中,加水使其完全溶解验证Na2CO3已完全反应的方法是:静置,向上

11、层清液中滴加_溶液,如果没有白色沉淀生成,即可证明;过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为20.0g,操作X的名称是_，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少?_参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、钢是铁、碳合金，碳与Cu都不能与盐酸反应，混合物加过量稀盐酸 充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得到铜与碳的混合物，不能完全除去杂质，故A错误；B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合物加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发、结晶，由于反应过程中没有沉淀生成，不需要过滤，故B错误；C、Zn能

12、与CuSO4反应生成Cu和Zn CuSO4，混合物加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥，会将主要物质消耗，故C错误；D、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。混合物 适量NaOH溶液，充分反应后，过滤、得到氢氧化铁固体，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，向滤渣中加入适量稀盐酸，可得到氯化铁，达到除去杂质的目的，故D正确。故选D。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；反应后不能引入新的杂质。2、B【解析】测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7：5，设剩余固体中氧元素的物质的量为5a，则

13、剩余固体中氧化铜的物质的量为5a，剩余固体中铜元素的物质的量为7a，所以原氧化铜的物质的量为7a；则已分解的氧化铜的物质的量为7a-5a=2a所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；故选：B。3、B【解析】A、稀H2SO4滴入BaCl2溶液中，产生白色的硫酸钡沉淀，且硫酸钡不溶于酸，沉淀不会减小，与曲线不相符，不符合题意；B、部分变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，往其中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，氢氧化钠反应完后，盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，直至碳酸钠反应完，与曲线符合，符合

14、题意；C、等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应，相对原子质量MgFeZnFe，所以镁产生氢气最多，反应速率最快，锌反应速率居中，产生氢气最小，与曲线不相符，不符合题意；D、等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O2，有二氧化锰反应速度快，没有二氧化锰速度慢，但产生的氧气质量相等，与曲线不符合，不符合题意。故选B。4、D【解析】A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一，故选项正确；B、测定空气中氧气含量实验时红磷要过量，能把氧气全部耗尽，实验结论精确，故说法正确；C、实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气，这是实验取得成功的保证，故选

15、项正确；D、红磷燃烧生成白烟，不是白雾；结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于五分之一，故说法错误。故选D。5、C【解析】A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7，选项正确；B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，选项正确；C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯

16、化钠、水和二氧化碳，溶液的质量逐渐增加；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，至完全反应；继续滴加碳酸钠溶液；上述三个过程中溶液增加的质量不同，曲线的斜率变化有三种，选项错误；D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠的质量分数逐渐增大，至完全反应，继续滴加碳酸钠溶液，氯化钠的质量不变，溶液的质量增加，氯化钠的质量分数开始减小，选项正确。故选C。6、D【解析】试题分析：A、冰是固体水，由氢氧元素组成，干冰是固态二氧化碳，由碳氧元素组成，错误，B、水银是金属汞，错误，C

17、、烧碱是氢氧化钠，化学式为：NaOH，纯碱是碳酸钠，化学式为：Na2CO3，错误，D、水的化学式为：H2O，双氧水的化学式为：H2O2，由相同元素组成，正确，故选D考点：物质的组成7、C【解析】A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。C、西红柿中富含维生素，故选项正确。D、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。故选：C。8、B【解析】A、沉淀随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大，稀硫酸反应完后不再增加，选项A正确；B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成水，氢氧化钡溶液中也含水，随着氢氧化钡溶液的加入，即使反应结束水的质量也应该不断增加，选项B不正确；C、溶

18、液的pH随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大，选项C正确；D、硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，溶质质量分数变小，恰好反应时为零，Ba(OH)2溶液过量后溶质质量分数变大，选项D正确。故选B。9、B【解析】A、用盐酸除铁锈化学方程式为，故A不正确；B、正常雨水的pH约为5.6的原因：，故B正确；C、食盐溶于硝酸钾溶液不发生化学反应，故C不正确；D、除去铜粉中少量的铁粉化学方程式为，故D不正确。故选B。10、D【解析】A、食盐能溶解在水中，说明微粒是不断运动的，故选项解释正确。B、流动的水变成固态的冰，是因为水分子自身能量降低而导致运动减慢，故选项解释正确。C、20mL酒精和20mL水混合后体

19、积小于40mL，是因为分子之间存在间隔，故选项解释正确。D、在密闭的注射器内加热水，水变成水蒸气体积变大，是因为水分子间隔变大，故选项解释错误。故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）4 钙 酸 （2）氢气 2H2OO2+2H2（3）BD【解析】试题分析：（1）该饮料含有六大营养素中的4种，即糖类、无机盐、维生素和水；该饮料中的钙元素对预防青少年佝偻病有益；该饮料pH为3.5，此饮料呈酸性。（2）电解水的实验装置中，负极产生的气体是氢气，正极产生的是氧气，该反应的化学方程式为2H2OO2+2H2。（3）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。B不任意排放工业废水；D生活污水处理

20、后再排放，是防止水污染的可行措施。而抑制水中所有动植物生长，会破坏水中的生态平衡；禁止使用农药和化肥，又不利于农业生产。选BD。考点：食物中的营养素；元素与人体健康；溶液的PH，电解水；化学方程式；水资源的利用和保护。点评：食物中的营养素有糖类、无机盐、维生素、蛋白质、油脂和水；电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。PH大于7的溶液是碱性的，小于7的是酸性的，等于7的是中性的。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、115 3：32 55.7% 【解析】（1）NH4H2PO4的相对分子质量=14+4+2+31+（164）=115，故填115；（2）NH4H2PO4中氢、氧两种元素的质量

21、比=（16）（164）=332，故填332；（3）NH4H2PO4中氧元素的质量分数= 100%55.7%，故填55.7%。【点睛】根据化学式计算时，注意分子中每种原子的总数，相对分子质量等于相对原子质量和原子个数乘积的和；数出分子中各原子个数即可求出原子个数比；某元素质量分数等于这种元素的相对原子质量和原子个数的乘积，除以该分子的相对分子质量，再乘以百分之百即可；一定量物质中某元素质量等于物质质量乘以某元素在物质中的质量分数，熟悉这些计算，解题时才能做到游刃有余。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、取样在火中灼烧，灼烧时会产生烧焦羽毛气味的是真丝，有烧纸气味的是棉花 乳化 维生素 糖类

22、 Cl- 复合材料 防止生锈 乙醇分子 【解析】（1）棉花的成分是纤维素，真丝的成分是蛋白质，将它们分别在火中灼烧，蛋白质被灼烧时，产生烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，鉴别某面料是真丝而非全棉的方法是取样在火中灼烧，灼烧时会产生烧焦羽毛气味的是真丝，有烧纸气味的是棉花；洗涤衣物上的油污通常可用洗衣液，主要是利用了洗衣液的乳化作用；蔬菜给人提供的主要营养素是维生素；豆类和鸡蛋能提供的营养素是蛋白质，肉能提供的营养素是蛋白质和油脂，从营养全面的角度，该说法中除水、无机盐外，还缺少的一种主要的营养素是糖类。厨房中最常用的调味品中食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠中含有的阴离子是氯离子，离子符号为：C

23、l-；（2）现代建筑大量使用的钢筋混凝土是由水泥、沙子和钢材复合而成，属于复合材料，刷漆处理能隔绝氧气和水与铁接触，汽车通常表面进行刷漆处理，除了美观外，其主要作用是防止生锈，现在汽车汽油中常加入乙醇以减少污染，节约石油，乙醇是由乙醇分子构成的。14、N2 置换反应 是 3: 4 【解析】（1）由微粒示意图的构成可知，A为氧气，B为氨气，C为水，根据质量守恒定律的元素守恒，则D中一定含有的元素是N，则D是N2；（2）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应生成了水和氮气，反应的方程式是：，该反应属于化合物和单质反应生成新化合物和新单质，属于置换反应，其中N元素的化合价发生了改变；

24、（3）由可知，参加此反应的A和B的分子个数比为3: 4。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Cu2+ 将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立 即与标准比色卡比较，读出溶液的 pH 酸 OH-、CO32- 过量Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 HCl、H2SO4 NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4 【解析】（1）根据离子的颜色判断；（2）根据pH的大小判断溶液的酸碱性；（3）根据钡离子和银离子的检验方法判断；（4）正负电荷的代数和为零；【详解】（1）Cu2+为蓝色，废液澄清且为无色，说明废液中没有Cu2+，故填：Cu2+；（2）利用 pH

25、 试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是：将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立 即与标准比色卡比较，读出溶液的 pH；pH为2，pH7，说明废液显酸性，含大量H+，由于H+与OH、CO32-不共存，则废液中无OH和CO32-；故填：将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立 即与标准比色卡比较，读出溶液的 pH；酸；OH、CO32-；（3）取少量废液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀BaSO4生成，则废液中含有SO42-；过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，废液中含有 Cl；故填：过量Ba(NO3

26、)2溶液；AgNO3溶液；（4）若废液中没有 Na+，根据正负电荷的代数和为零，则废液中所含的阳离子只有H+，阴离子有：Cl和SO42-，则溶质是HCl、H2SO4；若废液中含有 Na+，因溶液显酸性含则废液中含H+，阴离子有：Cl和SO42-，组合后有溶质为：NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4；故填：HCl、H2SO4；NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4；【点睛】熟练掌握常见离子的颜色，离子的共存，溶液显电中性，正负电荷的代数和为零。16、Na2CO3 反应物中不含氢元素, 因此不能生成氢氧化钠 Na2CO3溶液显碱性,也能使酚酞试液变成红色 CaCl2 洗涤 偏高 96.4

27、% 【解析】（1）进行猜想甲认为黑色颗粒是碳，白色物质可能是Na2O或Na2O和Na2CO3或Na2CO3，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠；甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠。故填：Na2CO3；反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠。实验探究取样品少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性；取样品少量白色物质于试管中，加入适量水，样品全部溶于水向其中加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，静置一会后，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无

28、明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，即样品中不含有氧化钠。反思评价丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。得出结论钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C。故填：4Na+3CO22Na2CO3+C。（2）验证Na2CO3已完全反应的方法是：静置，向上层清液中滴加氯化钙溶液，如果没有白色沉淀生成，即可证明。故填：氯化钙。过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为20.0g，操作X的名称是洗涤，如果缺少此操作，会导致沉淀质量偏大，从而会造成碳酸钠质量分数偏高。故填：洗涤；偏高。设碳酸钠质量为x，x=21.2g，样品中碳酸钠的质量分数为： 100%96.4%，答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。