浙江省湖州市南浔镇东迁中学2021-2022学年中考押题化学预测卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列说法中，错误的是A加热蒸发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅B将CO2通入澄清石灰水中，未见浑浊可能是CO2中混有HCl气体C未打磨的铝片放入稀盐酸中，能立即观察到剧烈反应产生大量气泡D将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用O2,有利于实验现象的观察2地壳中含量

2、最多的金属元素，非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是AAl(NO3)3 BCaCO3CAl2(SO4)3DFe(NO3)33下列应用与中和反应原理无关的是( )A用浓硫酸干燥湿润的氧气B用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C用熟石灰改良酸性土壤D服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多4若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的，下列实验无意义的是A观察KCl溶液的颜色B向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失C向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅5下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，下

3、列说法正确的是A20时，甲、乙的饱和溶液，升温到40时仍是饱和溶液B20时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C40时，在100g水中加入60g甲形成不饱和溶液D30时，取相同质量的甲、乙两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是甲大于乙6关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A物质只能由分子构成 B分子在不断运动，原子静止不动C相同原子可能构成不同的分子 D化学变化中分子数目一定发生变化7下列说法:二氧化硫和臭氧都是空气污染物；洁净的空气和水都是纯净物；因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；如果

4、将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是A B C D8下列实验现象描述正确是（）A细铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B白磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾C一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色D铜片放入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变成无色9镁原子显电中性的原因是（ ）A质子数中子数12B质子数核外电子数12C中子数核外电子数12D质子数+中子数核外电子数1210氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧

5、气，主要反应原理为 。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是A氧烛是一种纯净物B氧烛制取氧气的反应为分解反应CNaClO3可用于医疗D运输氧烛时，应避免其受到撞击二、填空题（本大题共1小题，共4分）11“从生活走进化学，从化学走向社会”。请你用化学知识回答以下问题：天然水中含有许多杂质。自来水生产过程中，常用到活性炭，是利用其_作用；常用于改良酸性土壤的物质_。工人师傅利用用一种蓝色溶液在铁板上划红线的原理（用化学方程式表示）_。胃酸过多的病人可以服用含有_的药物来中和胃酸，请写出发生的化学方程式_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某同学想利用氢氧化钠溶液测定某食醋

6、的质量分数。他从一瓶刚开启的食醋中取出30g样品，加入10%氢氧化钠溶液8g，恰好完全反应（反应方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O）。氢氧化钠溶液中溶质质量为_。计算食醋中醋酸的质量分数_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13四川盐法志记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：将黄卤和黑卤按比例混合；放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；用“花水”冲洗粗盐得精品盐。（1）步骤中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4，反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_。（2）步骤中，析出粗盐的过程称为_。（3）步骤用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的BaSO4和MgCl2杂质，又不损失N

7、aCl，则“花水”应当是_（填标号）A 蒸馏水B 饱和NaCl溶液C 饱和NaOH溶液D 饱和BaCl2溶液（4）将60kg含10%NaCl的黄卤和55kg含40%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为_kg。14在硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量金属锌，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。滤液中一定含有的溶质是什么_？写出该过程中一定发生的反应的化学方程式_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15小明同学利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥为进一步证实肥料的成分，小

8、明将少量肥料样品带到学校进行探究探究内容现象结论实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡样品完全溶解 实验2：取实验1中的部分溶液，滴入石蕊试剂溶液呈红色 实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂与稀盐酸有白色沉淀生成 小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明_结合探究过程回答，施用该化肥时应注意_16氢氧化钠是一种重要的化工原料，但在空气中很容易变质。（1）在实验室开放日活动中，某化学兴趣小组探究一瓶氢氧化钠溶液是否变质，进行以下探究：氢氧化钠溶液变质的原因是_（用化学方程式表示）。小建取适量样品于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，

9、由此判断这瓶氢氧化钠溶液未变质。你认为小建的结论是否成立？_（选填“成立”或“不成立”），理由是_。小齐取适量样品于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到的现象是_，说明这瓶氢氧化钠溶液已变质。为进一步探究该瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，小思设计了以下实验方案：操作步骤实验现象结论a.取适量样品溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，过滤_b.向滤液中滴加适量_溶液溶液变红（2）实验室用50 g溶质质量分数为18. 25%的稀盐酸与足量碳酸钙反应制取二氧化碳。请计算可制得二氧化碳的质量_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局

10、部温度过高，造成液体飞溅；未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅，不符合题意；B、将CO2通入澄清石灰水中，未见浑浊可能是CO2中混有HCl气体，氯化氢气体与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不符合题意；C、未打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，未打磨的铝片放入稀盐酸中，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，不会立即观察到剧烈反应产生大量气泡，符合题意；D、将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用O2，有利于实验现象的观察，不符合题意。故选C。2、A【解析】试题分析：地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氮元素和空气中含量最多的元素是氧元素三者组成的化合物是Al(NO3)3 。故选

11、A.考点：化学式3、A【解析】A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，利用的浓硫酸具有吸水性，与中和反应原理无关，正确；B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误；C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误；D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误。故选A。点睛：掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。4、D【解析】A、氯化钾

12、溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，B、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，D、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误。故选：D5、B【解析】A、由图中可以看出甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故20时，甲、乙的饱和溶液，升温到40时，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和的，错误；B、由图中可以看出20时，甲、乙

13、的溶解度相同，故甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C、由图中可以看出40时，甲的溶解度为50g，故在100g水中加入60g甲，会有10g甲剩余，形成的是饱和溶液，错误；D、由图中可以看出30时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则如果要配置甲、乙的饱和溶液，甲只需要比乙更少的水就能达到饱和，故所需水的质量甲小于乙，错误。故选B。6、C【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定

14、改变，故错误。故选C。7、A【解析】二氧化硫和臭氧都是空气污染物，故正确；水是由一种分子构成的，属于纯净物，故错误；生活污水可任意排放，会导致水体受到污染，故错误；可燃物的着火点是物质的性质，不能降低，故错误；烧碱和熟石灰都属于碱，溶液都显碱性，故正确；复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素中任两种元素，故错误；如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物，故正确；只有正确。故选A。8、C【解析】试题分析：细铁丝在空气中不能燃烧，细铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，A错误；白磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，B错误；一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由

15、红色变为黑色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，C正确；铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成蓝色，D错误。故选C。考点：常见实验现象9、B【解析】根据原子的构成进行分析解答本题，主要利用了质子数等于电子数且电性相反电量相同。【详解】根据原子的构成：原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成（质子带正电，中子不带电）。原子核带正电，电子带负电，两者的带电量相同，电性相反，所以整个原子显示的是电中性，镁的核外有12个电子，核内有12个质子，所以整个原子不显电性。故选B。10、A【解析】A、氧烛的主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故选项说法错误。B、氧烛制

16、取氧气的反应为2NaClO32NaCl+3O2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。C、氯酸钠撞击分解为氯化钠和氧气，所以可用于医疗，故选项说法正确。D、氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，在运输氧烛时，应避免其受到撞击，故选项说法正确。故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、吸附熟石灰氢氧化铝【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，自来水生产过程中，常用到活性炭，是利用其吸附作用。（2）改良酸性土壤的物质应具有碱性，常用于改良酸性土壤的物质是熟石灰。（3）工人师傅利用用一种蓝色溶液在铁板上划红线的原理，原理是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚

17、铁溶液和铜，反应的化学方程式为：。（4）胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化铝的药物来中和胃酸，氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。故答案为：（1）吸附；（2）熟石灰；（3）；（4）氢氧化铝；。【点睛】本题难度不大，掌握中和反应的应用、金属的化学性质、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.8g 4% 【解析】氢氧化钠和食醋反应生成醋酸钠和水。【详解】（1）氢氧化钠溶液中溶质质量为 （2）设食醋中醋酸的质量分数x 答：氢氧化钠溶液中溶质质量为0.8g，食醋中醋酸的质量分数为4%。【点睛】四、简答题（本大题共2小题，共8分）1

18、3、 蒸发结晶 B 28 【解析】（1）氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，符合复分解反应特点，所以化学方程式为；（2）通过加热蒸发去除水，然后将粗盐结晶析出，制得粗盐，所以过程为蒸发结晶；（3）A、利用蒸馏水冲洗，可以冲走硫酸钡和氯化镁，但是氯化钠可以被溶解而被冲洗带走，造成损失，选项A不符合题意；B、饱和氯化钠溶液，可以将表面沉淀的硫酸钡和可溶的氯化镁冲洗带走，而不溶解氯化钠，不造成损失，选项B符合题意；C、饱和氢氧化钠溶液，可以冲走硫酸钡和氯化镁，同时氯化钠被溶解冲洗带走，造成损失，同时引入新的杂质氢氧化钠，选项C不符合题意；D、饱和氯化钡溶液，可以冲走硫酸钡和氯化镁，同样溶解氯化

19、钠冲走，造成氯化钠损失，还引入新杂质氯化钡，选项D不符合题意；故选B；（4）将黄卤、黑卤中所含有的氯化钠全部析出到粗盐中时，所得的氯化钠最多，所以粗盐中氯化钠质量=黄卤中氯化钠含量+黑卤中氯化钠质量=黄卤质量氯化钠质量分数+黑卤质量氯化钠质量分数=60kg10%+55kg40%=6g+22g=28kg。14、硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌 【解析】根据金属活动性，锌不与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，反应后滤液仍为蓝色，说明溶液中仍有硝酸铜，一定有未参加反应的硝酸镁和反应生成的硝酸锌，不能确定溶液中是否有硝酸银。【详解】（1）根据分析可知，滤液中一定有的溶质是硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌。（2

20、）该过程中一定发生的反应是锌与硝酸银反应，反应的方程式是：。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、不同意，例如硫酸铵溶液呈酸性而碳酸钠溶液呈碱性 不宜与碱性肥料混合施用，以降低肥效，也不宜长期施用该肥料以使土壤酸化、板结 【解析】通过表格提供的现象结合：实验1：样品完全溶解，说明样品易溶于水；实验2：能使石蕊试剂变红色的溶液为酸性，所以该溶液呈酸性；实验3：钡离子可以和硫酸根离子反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，说明该化肥中含有硫酸根离子，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，说明含有铵根离子，所以该化肥为硫酸铵。探究内容现象结论实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡样品完全溶解

21、易溶于水实验2：取实验1中的部分溶液，滴入石蕊试剂溶液呈红色溶液呈酸性实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂与稀盐酸有白色沉淀生成该化肥为硫酸铵有上述探究内容可知：盐溶液不一定呈中性，例如硫酸铵溶液呈酸性而碳酸钠溶液呈碱性；铵盐遇碱会放出氨气，使用时应该注意，不宜与碱性肥料混合施用，以防止肥效降低；另由于其呈酸性会使土壤酸化，故也不宜长期施用该肥料，防止土壤酸化、板结。16、 不成立 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色 产生气泡 产生白色沉淀 酚酞 氢氧化钠溶液部分变质 5.5g 【解析】（1）氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；小建取适量

22、样品于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，由此判断这瓶氢氧化钠溶液未变质。小建的结论不成立，理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水。取适量样品于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到产生气泡，说明这瓶氢氧化钠溶液已变质；a. 氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而氢氧化钠不反应，取适量样品溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，如观察到有白色沉淀生成，可证明有碳酸钠且除掉碳酸钠（防止对氢氧化钠的检验产生干扰），过滤，向滤液中滴加适量酚酞试液，溶液变红，说明还有氢氧化钠；即氢氧化钠是部分变质；（2）实验室用50 g溶质质量分数为18. 25%的稀盐酸与足量碳酸钙反应制取二氧化碳。设可制得二氧化碳的质量为x，则： x=5.5g，则可制得二氧化碳的质量5.5g。