江苏省大丰区第一共同体2022年中考适应性考试化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）AX是化合物，Z、W是氧化物B该反应中反应物X、Y的化学计量数之比为1:3CX物质中碳元素的质量分数为75.0%D点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸2Fe2O3中Fe的化合价是A3B2C2D33化学与生活息息相关，下列说法正确的是A合金、合成纤维都是有机合成材料B氢气、煤都是储量丰富的清洁能源CCO2、SO2都是污染空气的有毒气体D糖类、水都是人体所需的营养物质4下列关于能源与资源的说法不正确的是（）A空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78

3、%、稀有气体等其他成分1%B水是一种宝贵资源，陆地水量占总水量的3.5%C现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%D将煤隔绝空气加强热，可使煤分解成焦炉煤气、粗氨水、焦炭和煤油等5逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是( )A离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子BCO 和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化D化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物6下列物质在所述方法操作后溶液质量变大的是（ ）A在稀盐酸中加入少量碳酸钙B将澄清石灰水敞口放置一段时间C

4、在饱和石灰水中加入少量生石灰D在硫酸亚铁溶液中加入少量铜7四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示则有关说法中不正确的（ ）A丁一定是化合物B乙可能是这个反应的催化剂C生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和8下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是 。AFe、Cu、H2SO4溶液BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液DAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液9如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述正确的是A试管1中得到H2BA为电源的正极C产生H2与O2的质量比约为2:1D电解水

5、实验表明，水是由H2和O2组成的10下列各组物质在pH=1的溶液中呈无色，且能够大量共存的一组是（）ANaNO3 K2SO4 HClBNaNO3 Na2CO3 NH4ClCFeSO4 NaCl CaCl2DMgCl2 KOH ZnSO411已知某化学反应可以表述为X+Y=M+N,则下列有关说法不正确的是（ ）A若生成物之一M为H2O,则该反应可能是复分解反应B若生成物之一M为H2O,则该反应一定不可能是置换反应C若反应物之一X为氧气，则该反应属于氧化反应D若生成物之一为盐，则反应物的物质类别可以为单质、氧化物、碱、盐12下列化学实验基本操作正确的是（ ）A点燃酒精灯B液体取用C量取液体D过滤二

6、、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13如图是某反应的微观示意图，则参加反应的X、Y两种物质的粒子个数之比为_，该反应的基本反应类型为_，该反应的化学方程式为_。142019年3月21日江苏省盐城市响水县陈家港镇天嘉宣化工有限公司化学储罐发生特别重大爆炸事故。该工厂主要产品为对苯二胺、邻苯二胺等，主要原料为苯。苯（C6H6）在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。请写出苯的一点物理性质_；苯的相对分子质量是_，碳、氢原子的原子个数比是_；爆炸会发生的原因是可燃物在_空间里的剧烈燃烧；爆炸可能对当地的水源造成危害。测定水质酸碱性的方法是_；（只写一种）

7、惨痛的教训再次警示我们安全从来没有万无一失。如图实验操作没有违反实验安全规则的是_（填字母序号）。15金属是人类生活中的常用的材料下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_（填字母序号）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式是_现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质，某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是_，其现象是_该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素图中部分物质略去）溶液C中所含的溶质是_已知铜锈中Cu2（OH）2CO3的质量分数是10%，固体F

8、的质量是1.28g，则铜锈中含Cu的质量分数是_（结果精确至0.1%）16溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题：硫酸铜溶液中的溶质以_方式存在（填“原子”、“分子”或“离子”）。下列关于溶液组成的说法，正确的是_（填选项编号）A长期放置后不会分层的液体一定是溶液B衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊D实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率如图1为KNO3和KCl的溶解度曲线，a、b在KNO3溶解度曲线上。a点表示在_时，在100g水中溶解25g硝酸钾达到饱和状态。使KNO3溶液的状态从c点转化为b点，可

9、采取的措施是_。将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象（t1时）如图2所示。则烧杯甲的溶质是_（填化学式）；再将乙烧杯的温度升高到t2并充分搅拌后（不考虑水的蒸发），乙烧杯内溶液是否为饱和溶液？_（选填：“是”、“否”、“不能确定”）。100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。_（写出计算过程）三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。实验前用砂纸打磨金属的目的是_。一段

10、时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为_色，这说明铜比银的金属活动性_（填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为_。甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是_。乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属_，Y是_溶液。18下列是实验室制取气体的常用装置图。请根据下图回答问题：（1）写出仪器a、b的名称：a ，b 。（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置及收集装置是 （填序号）。表示其反应原理的化学方程式为 。（

11、3）实验室制取二氧化碳的发生装置及收集装置为 。表示其反应原理的化学方程式为 。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）小明取14.7g氯酸钾和适量的二氧化锰均匀混合后加热制取氧气，实验过程共收集到4.8g氧气。已知氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO3 2KCl + 3O2,通过计算判断氯酸钾是否完全分解？参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】AX是化合物，Z、W是氧化物，选项A正确；B该反应中反应物X、Y的化学计量数之比为12，选项B错误；CX物质中碳元素的质量分数为 ，选项C正确；D点燃X前，要先检验其纯度，以防

12、止爆炸，选项D正确。故选B。2、D【解析】Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0，Fe的化合价为+3价，故选D。3、D【解析】A、合金属于金属材料，合成纤维是有机合成材料，故A错误；B、氢气燃烧产生水，无污染，是清洁能源，煤燃烧会产生二氧化硫、粉尘，不是清洁能源；故B错误；C、二氧化碳是空气的一种成分，不是空气污染物，SO2是污染空气的有毒气体，故C错误D、糖类、水都是人体所需的营养物质，故D正确。故选D.4、D【解析】A、空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%，故A正确；B、水是一种宝贵资源，陆地水量占总水量的3.5%，故B正确；C、现在

13、世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%，故C正确；D、将煤隔绝空气加强热，可使煤分解成焦炉煤气、焦炭和煤焦油等，没有粗氨水，故D错误。故选D。5、D【解析】A、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，例如质子、电子都是带电的微粒，选项A逻辑不合理；B、CO 和CO2的组成元素相同，但它们的化学性质不相同，因为分子构成不同，选项B逻辑不合理；C、化学变化伴随有能量变化，有能量变化的不一定是化学变化，比如浓硫酸稀释放热，属于物理变化，选项C逻辑不合理；D、化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项D逻辑正确。故选：D。【点睛】本题考

14、查的是逻辑推理，做题的关键是举出反例。6、A【解析】A、碳酸钙与稀盐酸生成了氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成的二氧化碳的质量，反应后溶液的总质量变大，选项A正确；B、将澄清石灰水敞口放置一段时间，石灰石与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀，溶液的总质量减少，选项B不正确；C、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，选项C不正确；D、铜无法置换出硫酸亚铁中的铁，故溶液质量不变，选项D不正确；故选A。7、C【解析】化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是

15、反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。【详解】A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。故选C。【点睛】考查学生应用质量守恒定律的能力。8、C【解析】A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故错误；B、分别把Cu、Ag铜放入FeSO4溶液中，都不反应，无法验证Cu、Ag的金属活动性顺序，故

16、错误；C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液，Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能验证三种金属活动性顺序，故正确；D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故错误。故选：C。9、B【解析】在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2：1。【详解】A、从实验装置图可以看出，试管2收集到的气体比试管1收集到的气体要多，体积约为2：1，所以试管1中得到的是O2，不符合题意；B、试管1中得到的是O2，正极产生氧气，所以A为电源的正极，符合题意；C、产生H2与O2的体积比约为2:1，不符合题意；D、电解

17、水实验表明，水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意。故选B。【点睛】分析有关电解水实验题时，要掌握以下口决：正氧负氢，氢二氧一。10、A【解析】根据溶液为无色及pH=1即溶液显酸性进行分析解答。【详解】A、此选项中NaNO3 K2SO4 HCl均为无色，且相互之间不反应，与酸能共存，故A选项正确，符合题意；B、由于溶液显酸性，则Na2CO3与酸会反应生成CO2，即不共存，故B选项不符合题意；C、FeSO4在溶液中使溶液显浅绿色，故C选项不符合题意；D、KOH与酸不共存，且KOH与MgCl2、ZnSO4均可生成沉淀不能共存，故D选项不符合题意。故选A。【点睛】本题考查学生对常见沉淀的掌握及酸碱盐

18、综合知识的掌握。试题突破口在于溶液无色及pH=1。11、B【解析】A、若生成物之一M为H2O，则该反应可能是复分解反应，例如，酸和碱发生复分解反应，生成了盐和水，A正确；B、若生成物之一M为H2O，则该反应可能是置换反应，例如，氧化铜和氢气加热生成铜和水，B不正确；C、若反应物之一X为氧气，Y物质与氧气发生反应，属于氧化反应，C正确；D、若生成物之一为盐，则反应物的物质类别可以为单质、氧化物、碱、盐，例如，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碱和盐反应生成新碱和新盐，D正确。故选B。【点睛】本题考查的是化学反应基本类型的具体例子，平时要熟悉基本反应类型，且

19、要熟记常见的化学方程式。12、B【解析】试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误故选B考点：加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键二、填空题（本题包括4

20、个小题，每小题7分，共28分）13、3：4 置换反应 【解析】由反应的微观示意图可知，该反应为碳和氨气生成氮气和甲烷，据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类个数不变，该反应的化学方程式为，化学方程式中化学计量数之比等于微粒个数比，故参加反应的X、Y两种物质的粒子个数之比为3：4，该反应的基本反应类型为一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质的置换反应。14、有甜味 78 1：1 有限 用pH试纸测定 C 【解析】（1）苯的颜色、状态、气温、味道、密度、溶解性等都属于物理性质，而可燃性和毒性属于化学性质；（2）苯的相对分子质量为：126+1678，苯（C6H6）中碳、氢两种原子的个数比为

21、6：61：1；（3）苯在有限的空间里剧烈燃烧，短时间放出大量的热，气体体积急剧膨胀而发生爆炸；（4）测定水质酸碱性的方法是使用酸碱指示剂或pH试纸；（5）图中A会导致烫伤；B会导致液体冲出，引起烫伤；C正确；D会导致酒精灯内酒精燃烧，引起爆炸事故。答案为：（1）有甜味；（2）78；1：1； （3）有限； （4）用pH试纸测定； （5）C。15、AB 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 锌片、铜片、稀硫酸(答案不唯一) 锌片与稀硫酸反应有气体放出，铜片与稀硫酸没有气体放出 FeSO4 5.8% 【解析】（1）铁锅是利用金属的导热性，铜制火锅是利用金属的导热性，铝制易拉罐是利用金属的延展性；（2

22、）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）根据金属活动性顺序表，一般情况下，排在氢前的金属可以与稀硫酸（或盐酸）发生置换反应，排在氢后的金属不能与稀硫酸（或盐酸）发生置换反应，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，要设计实验验证锌和铜的活动性强弱，可以利用锌在氢前而铜在氢后，氢前金属能与稀硫酸反应产生氢气，氢后金属不能与稀硫酸反应产生氢气的性质设计实验选择试剂。故填：锌片、铜片、稀硫酸 锌片与稀硫酸反应有气体放出，铜片与稀硫酸没有气体放出；可以利用锌与硫酸铜溶液发生置换反应，

23、现象是锌的表面有红色物质；利用铜片与硫酸锌溶液，无明显现象（4）铜锈能与稀硫酸反应生成二氧化碳和硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故C中一定含有硫酸亚铁，得到的固体D能与酸反应生成气体，则D中含有铁和铜，得到的固体F是铜，在一个碱式碳酸铜分子中含有两个铜原子，故其质量关系为Cu2（OH）2CO32Cu，设：碱式碳酸铜的质量为x。 x=2.22g则铜锈的质量= 故铜锈中铜元素的质量分数=。16、离子BCDt1向溶液中加硝酸钾固体KCl否19.6%【解析】（1）硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成，所以硫酸铜溶液中的溶质以离子方式存在；（2）A、溶液是均一稳定的混合

24、物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故A说法错误；B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，故B说法正确；C、溶液具有稳定性，一瓶合格的生理盐密封一段时间，不会出现浑浊，故C说法正确；D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，故D说法正确。故选BCD。（3）由图像可知a点表示在t1时，在100g水中溶解25g硝酸钾达到饱和状态。由图像可知，t3时c点硝酸钾未达到饱和状态，b点为t3时硝酸钾的饱和状态，所以使KNO3溶液的状态从c点转化为b点，可采取的措施是向溶液中加硝酸钾固体；将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象（t1时）如图2所

25、示。则烧杯甲的溶质是KCl，因为t1时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，甲烧杯中无固体剩余，乙烧杯中有固体剩余，所以甲烧杯中的溶质为氯化钾；由图像可知，t2时硝酸钾的溶解度大于t1时氯化钾的溶解度，而加入氯化钾和硝酸钾的质量相等，即加入的硝酸钾的质量未达到t2时硝酸钾的溶解度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将乙烧杯的温度升高到t2并充分搅拌后，硝酸钾全部溶解，但乙烧杯内溶液为不饱和溶液；（4）设消耗硫酸的质量为x：x=19.6g这种硫酸中溶质的质量分数为：三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、除去金属表面的氧化物 蓝 强 锌与盐酸反应产生的气泡的速率比铁快 Fe Cu

26、SO4 【解析】（1）由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成了氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物。（2）由于铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为蓝色，这说明铜比银的金属活动性强，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。（3）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，实验现象是：锌与盐酸反应产生的气泡的速率比铁快。（4）A能说明铁在氢的前面，B说明铜在银的前面，C说明锌在氢的前面，A、C说明锌在铁的前面，故通过A、B、C说明ZnFeH，CuAg，不能说明铁和铜的活动性，

27、故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以应选用的金属X是Fe；Y是CuSO4。【点睛】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。18、（1）试管； 集气瓶（2）AC或AE ；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（3）BE； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【解析】本题考查实验室制取气体知识。用高锰酸钾制氧气，需要加热，故发生装置选择A，氧气的密度比空气大且不易溶于水，收集装置可选择C或E均可。实验室制取CO2药品为固体和液体，且不需要加热，故收集装置选择B

28、，由于CO2密度比空气大且能溶于水，故用E收集。【详解】（1）仪器a的名称是试管；b的名称是集气瓶。（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选A，氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置选C或E；则应选择的发生装置及收集装置是AC或AE。表示其反应原理的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。（3）实验室制取二氧化碳是固液混合不加热型的装置，二氧化碳可溶于水且密度比空气大，所以发生装置及收集装置为BE。表示其反应原理的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、氯酸钾部分分解【解析】根据反应的化学方程式计算解答。设生成4.8g氧气需要氯酸钾的质量为x。2KClO3 2KCl+3O2245 96x 4.8g x=12.5g因为14.7g12.5g，所以氯酸钾部分分解。