湖北省华中学师大附中2021-2022学年中考化学最后一模试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是A若把t1C甲的饱和溶液升温至t2C再加甲的质量为15g.此时溶液仍为饱和溶液B蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液Ct1C时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同Dt2C时， 甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1C

2、，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙甲=丙2某学生用量筒量取液体时，将量筒放平，倒入液体，第一次俯视凹液面最低处，读数为20mL；倒出部分液体后，又仰视凹液面的最低处，读数为10mL，该同学实际倒出的液体体积是A10mLB大于10mLC小于10mLD无法判断3下列物质的分类正确的是A蒸馏水和矿泉水:硬水B空气和钢铁:纯净物C金刚石和金属铜:单质D氧化钾和碳酸钾:盐类4开封是八朝古都，小吃远近闻名。炒红薯泥是开封名小吃，红薯中富含淀粉，淀粉属于营养素中的A油脂B糖类C蛋白质D维生素5下列叙述正确的是A冰块和水混合得到混合物B凡是含氧元素的化合物都是氧化物C自然界的物质都是以化合物的形式存在的D同

3、种元素组成的纯净物是单质6当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。则X的化学式是ACaOBCaCO3CCa(OH)2DNa2CO37Fe比Cu活泼。下列实验，不能证明这一结论的是A将Fe片和Cu片分别置于同质的稀硫酸之中B将Fe置于CuSO4溶液之中C将Cu置于FeSO4溶液之中D将Fe片和Cu片分别置于相同质量的AgNO3溶液之中8 “分类产生价值、垃圾变成资源”。下列物品能投放到“不可回收”桶中的是A香蕉皮B旧报纸C易拉罐D矿泉水瓶9利用所学化学知识判断，完全正确的一组是（）A化学与人

4、体健康B资源的利用和保护人体缺钙会导致骨质疏松症人体缺维生素C，会引起夜盲症人体缺氟会导致龋齿保护空气要减少有害气体和烟尘的排放爱护水资源要节约用水和防止水体污染保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现C“低碳经济”的措施D日常生活经验改造或淘汰高能耗、高污染产业研制和开发新能源替代传统能源减少使用一次性塑料方便袋和筷子等洗涤剂去油污-是溶解作用区别硬水与软水-加入肥皂水振荡区分羊毛纤维与合成纤维-灼烧后闻气味AABBCCDD10我国科学家屠呦呦因“发现青蒿素是治疗疟疾的特效药”而获诺贝尔奖，青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是A相对分子质量为42B碳元素的质量分数最大C是

5、一种氧化物D碳、氢、氧元素质量比为15225二、填空题（本大题共1小题，共4分）11如图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2 是硒原子的结构示意图。据图回答问题：硒元素位于周期表中的第_周期。图2中n的值为_。根据以上信息，结合已学的知识分析，下列说法正确的是_(填序号)。A 硒元素属于金属元素B 硒原子的核内质子数为34C 硒元素与氧元素的化学性质相似D 硒原子在反应中容易失去电子三、计算题（本大题共1小题，共5分）12为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：写出上述反应的化学方程式_；请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_

6、；该化肥样品中氯化钾的纯度为_；过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_；若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾_t。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13含有相同离子的盐具有相似的性质。CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的_（填离子符号）。向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为_。将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，得到溶液A。然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣加入足量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体的质量为3.2g。向溶液A中加入光亮的过量镁条，请在图中写出反应后溶液中2个“”代表的离子符号_。原氧

7、化铜的质量为_g。除上述实验外，在溶液中与CuSO4和FeSO4均能反应的物质还有_（填字母）。A NaOH B Fe C Ba(NO3)2 D MgCl214走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：该化学反应中生成物的分子个数比为_。该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有_种。该化学反应的基本类型为_。由X原子构成的物质在该反应中_（填“是”或“不是”）催化剂。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色实验小组同学对镁条表面“灰

8、黑色外衣”的成分进行如下探究镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是_碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是_（答出一点即可）同学们用久置的镁粉进行了如下实验实验装置实验现象无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色澄清石灰水

9、变浑浊结论久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是_久置的镁粉中含有碱式碳酸镁（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失请写出有气体生成的一个反应化学方程式_将实验试管中的混合物进行_（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生实验（2）说明，镁在CO2中可以燃烧，生成了碳单质综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁有的同学提出，实验（2）不足

10、以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是_16碳还原氧化铜的实验如图1所示。写出该反应的化学方程式:_。提出问题碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能?作出猜想猜想:CO。猜想:CO2。猜想:_。设计方案实验装置如图2(浓硫酸具有吸水作用)。打开K,缓缓通人干燥的氮气一段时间,关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后,熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K,再通一段时间氮气。方案一:从定性观察角度判断（1）实验时A处的现象是_。（2）若B中无明显实验现象,D处气体能被点燃,则猜想_(填序号)成立。方案二:从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合

11、物进行实验,并测定表格中的四个数据:反应前的质量反应后的质量A(玻璃管+固体)m1m2B +C(广口瓶+混合液)m3m4（3）若猜想成立,则理论上(m4-m3)_(填“”)(m1-m2)。（4）若猜想成立且CuO全部转化成Cu,则参加反应的碳的质量m的取值范围是_。交流反思实验开始前缓缓通入氮气的目的是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A. 由溶解度曲线图可知，若把t1C时，110g甲的饱和溶液升温至t2C再加甲的质量为15g，此时溶液仍为饱和溶液，选项错误；B. 蒸发溶剂可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，选项错误；C. ， t1C时，三种物质的溶解度大小关系是乙

12、甲=丙，所以饱和溶液溶质的质量分数关系是：乙甲=丙，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量乙甲=丙，当三种溶液溶质的质量分数相同时，等质量溶液中溶质的质量相同，选项正确；D. t2C时， 甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1C，甲和乙的溶解度变小，得t1C时饱和溶液，由于溶解度乙甲，所得溶液的溶质质量分数：乙甲；降温过程中，丙的溶解度增大，溶质不析出，溶质的质量分数不变，由于t2C时丙的溶解度比t1C时甲的溶解度小，所得溶液溶质的质量分数丙甲丙，选项错误。故选C。【点睛】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶解度是一定温度下，100

13、g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。2、C【解析】第一次读数，俯视凹液面最低处，读数为20mL，俯视读数时，读数大于实际体积，也就是液体实际体积小于20mL；倒出部分液体后，第二次读数，仰视凹液面的最低处，读数为10mL，仰视读数，读数大于实际体积，也就是实际剩余液体体积大于10mL。液体总体积小于20mL，剩余液体体积又大于10mL，所以实际倒出的液体体积是应该是小于10mL。故选C。【点睛】用量筒量取液体时，用俯视读数时，实际体积偏小；仰视读数，实际体积偏大。3、C【解析】A、蒸馏水中不含有可溶性的钙、镁化合物，属于软水，故A错误；B、空气和钢铁都是由不同种物质组成的，都属于混合物，故

14、B错误；C、金刚石和铜都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，故C正确；D、氧化钾是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不属于盐，故D错误。故选C。【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。4、B【解析】糖类包括葡萄糖、蔗糖、淀粉等碳水化合物。故选B。【点睛】熟记六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和矿物质。5、D【解析】A、冰块和水混合得到混合物中只有水一种物质，属于纯净物，故A错误；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素，不属于氧化物，故B错误；C、自然界的物质既有以化合物

15、的形式存在，也有以单质的形式存在，例如金在自然界可以以单质形式存在，故C错误；D、同种元素组成的纯净物是单质，故D正确。故选D。6、B【解析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。7、D【解析】A、将Cu片、Fe片分别放入稀硫酸

16、中，铁能反应，铜不能反应，说明了铁的活动性大于铜；故正确，不符合题意；B、将Fe片分别放入CuSO4溶液中，铁能将铜能置换出来，说明了铁的活动性大于铜，故正确，不符合题意；C、将Cu片分别放入FeSO4溶液中，Cu与FeSO4溶液不反应，说明了金属的活动性是：FeCu，故正确，不符合题意；D、将Fe片和Cu片分别置于相同质量的AgNO3溶液之中，铁和铜都能置换硝酸银中的银，得到FeAg，CuAg，但不能比较铁和铜的活动性，故错误，符合题意；故选：D。【点睛】要证明两种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。8、A【解

17、析】A、香蕉皮属于厨余垃圾，不能回收。A错误；B、旧报纸属于废纸，属于可回收垃圾。B正确；C、易拉罐是废金属，废金属属于金属材料，属于可回收垃圾。C正确；D、矿泉水瓶属于塑料，属于可回收垃圾。D正确。故选A。9、C【解析】A、人体缺维生素A，会引起夜盲症，选项说法错误，故不符合题意；B、保护金属资源的有效途径有：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品等方式，选项说法错误，故不符合题意；C、“低碳经济”的措施有：改造或淘汰高能耗、高污染产业；研制和开发新能源替代传统能源；减少使用一次性塑料方便袋和筷子等，选项说法正确，故符合题意；D、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，选项

18、说法错误，故不符合题意，故选C。10、B【解析】A、由青蒿素的化学式可知，相对分子质量为，选项A错误；B、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为，质量比=质量分数之比，由此可见，其中碳元素的质量分数最大，选项B正确；C、氧化物只含有两种元素，故青蒿素不属于氧化物，选项C错误；D、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为，选项D错误。故选B。【点睛】氧化物是只含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、四6BC【解析】(1)周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中的第四周期。(2)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表

19、示原子序数，根据原子序数=核电荷数=质子数，则图2中m的值为34；原子中，质子数=核外电子数，则34=2+8+18+n，n=6。(3)A、硒元素是“石”字旁，属于固态非金属元素，不是金属元素，错误；B、原子的质子数=原子序数，硒原子的原子序数是34，故其质子数是34，正确；C、硒原子的最外层电子数是6，氧原子的最外层电子数也是6，最外层电子数相同，化学性质相似，正确；D、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中，硒原子得到2个电子形成稳定结构，错误。故选BC。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl 72.4% 10% 102.2 【解析】（1）碳酸

20、钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl；（2）设参与反应的碳酸钾的质量为x，氯化钙的质量为y，生成氯化钾的质量为z。 x=1.38gy=1.11gz=1.49g（3）样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g该化肥样品中氯化钾的纯度=100=72.4（4）氯化钙溶液的质量为：1.11g11.1%=10g过滤后，最终滤液中溶质的质量分数=100=10（5）此化肥样品100t中含氯化钾的质量=100t72.4=72.4t此化肥样品100t中含碳酸钾的质量=100t-72.4t=27.6t设27.6t碳酸钾完全反应生成氯化钾的

21、质量为m。 m=29.8t若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾的质量=29.8t+72.4t=102.2t。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、SO42- FeSO4+BaCl2=BaSO4+FeCl2 4 AC 【解析】（1）由化学式对比可知：CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的SO42-。故填：SO42-（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，生成白色沉淀硫酸钡和氯化亚铁，反应的化学方程式为：FeSO4+BaCl2=BaSO4+FeCl2。故填：FeSO4+BaCl2=BaSO4+FeCl2（3）由题干可知：将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶

22、解后，得到溶液A。然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣铜单质和镁单质和硫酸锌滤液。将滤渣加入足量的稀硫酸，锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，充分反应后，剩余固体为铜，铜的质量为3.2g。足量的锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，向溶液A中加入光亮的过量镁条，充分反应后，其溶液中溶质为硫酸锌，因此图中反应后溶液中2个“”代表的离子符号为：Mg2+。故填：解：设原氧化铜的质量为x；根据元素守恒可得：答：原氧化铜的质量4g；故填：4（4）A、NaOH可以和CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，与FeSO4反应生成白色沉淀Fe(OH)2；均可以反应，故符合题意；B、Fe能

23、与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜单质；铁不能与FeSO4反应，故不符合题意；C、Ba(NO3)2能与CuSO4反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铜；Ba(NO3)2能与FeSO4反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸亚铁；均可以反应；故符合题意；D、MgCl2均不与CuSO4和FeSO4反应，故不符合题意；故填：AC14、11 2 置换反应 不是 【解析】（1）由图片知此反应为：X+YZ2=XY+Z2，所以该化学反应中生成物的分子个数比为：1：1，故填：1：1；（2）氧化物是由两种元素组成的化合物，由化学方程式知：该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有2种，故填：2；（3）此反应是一种单质和一种化合物反应

24、生成另一种单质和另一种化合物，所以是基本反应类型中的置换反应，故填：置换反应；（4）X参与了这个反应，反应物中有，生成物中仍有，说明有剩余，所以X不是催化剂，故填：不是。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、【猜想与假设】白色的；【查阅资料】都属于氧化物；【进行实验】（1）C、H、O；（3）Mg+H2SO4MgSO4+H2；过滤；【反思与评价】久置的镁条是放置在常温下的空气环境中，实验（2）是将镁粉在加热且有二氧化碳生成的环境中【解析】试题分析：【猜想与假设】同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是白色固体；【查阅资料】 碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成

25、CO2、SO2和H2O。同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是都属于氧化物；【进行实验】（1）根据实验现象可知，久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是碳、氢、氧三种元素；（2）将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失。有气体生成的一个反应化学方程式为Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2；将实验试管中的混合物进行过滤，因为过滤是固液分离的操作；【反思与评价】有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，理由是久置的镁条是放置在常温下的空气环境中，实验（2）是将镁粉在加热且有二氧化碳生成的环境中。考点：物质成分探究16、

26、 CO和CO2 黑色固体变红色 = 0.3gm0.6g 排出装置中的空气，防止加热时发生危险，且防止空气中成分干扰 【解析】高温的条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳。故答案为：；做出猜想：碳燃烧产物可能是二氧化碳也可能是一氧化碳，则可以推测碳还原氧化铜生成的气体可能全部是一氧化碳、全部是二氧化碳、一氧化碳和二氧化碳的混合物。故答案为：CO和CO2；设计方案（1）实验时，A处的氧化铜和碳反应生成铜和碳的氧化物。在A处能观察到黑色的氧化铜逐渐变为红色。故答案为：黑色固体变红；（2）B中无明显现象，则证明生成气体中不含有二氧化碳。若D处气体可以被点燃，则证明D处的气体具有可燃性，则D处的气体是一

27、氧化碳。则该反应中只产生一氧化碳气体，猜想正确。故答案为：；（3）若猜想成立，氧化铜中的氧元素和碳中的碳元素转化为二氧化碳，被澄清的石灰水吸收。（m4-m3）是吸收二氧化碳的质量。（m1-m2）是氧化铜中氧元素和碳中碳元素的质量和。所以，若猜想成立，则二者的质量相等，即（m4-m3）=（m1-m2）。故答案为：=；（4）若猜想成立。假设氧化铜全部转化为铜，设4g氧化铜完全反应生成二氧化碳的需要碳的质量为x，完全反应生成一氧化碳需要碳的质量为y。解得x=0.3g解得y=0.6g所以参加反应的碳的质量m的取值范围是：0.3gm0.6g。故答案为：0.3gm0.6g；交流反思实验开始前缓缓通入氮气的目的是为了排出装置内的空气，防止加热时发生危险，防止空气中的成分干扰实验。故答案为：排出装置中的空气，防止加热时发生危险，且防止空气中成分干扰。