福建省厦门市杏南中学2021-2022学年中考化学四模试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：下列说法错误的是A将FeC

2、l2nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。B中反应的化学方程式为 H2+FeCl2Fe+2HClC纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应D实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用2实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2X，氯气有毒。下列说法不正确的是( )AX的化学式为H2OB反应中锰元素的化合价由+4变为+2C制取氯气时要有尾气处理D可采用制取二氧化碳的装置制取氯气3一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g1209065反应后质量/

3、g8610822aA表中“a”值为10B丁可能是该反应的催化剂C该反应为化合反应D反应中乙、丙变化的质量比为15 : l4珍受生命，关注生活。以下做法不正确的是A油锅起火时用锅盖盖灭B冬季吃炭火锅时打开门窗C甲醛溶液浸泡海产品用来保鲜D适量补充维生素C能预防坏血病5下列物质中，含有氧分子的是：ACO2BH2O2CO2DSO26二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。制取ClO2的化学方程式为: ，则X的化学式为( )ANaClO3BNaClOCHClO3DNa2CO37如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A转化a一定是化学变化B转化b一定是化学变化C转化b中

4、一定有元素的存在形态发生改变D分离液态空气制取氧气属于转化c8 “碳捕捉技术”是指通过一定 的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是（）A因为有高温反应炉，所以反应能耗大B“反应分离”中的基本操作是过滤C该方法可减少碳排放D整个过程中只有一种物质可以循环利用9将等质量且形状大小相同的甲、乙两种金属分别加入到等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A甲的金属活动性比乙强B甲可能是镁，乙可能是铝C反应结束时，甲一定无剩

5、余，乙可能有剩余D甲的相对原子质量一定小于乙10下列实验操作中，正确的是A稀释浓硫酸B滴加液体C收集气体D倾倒液体药品11珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为C10H15N，下列关于冰毒的说法正确的是（）A该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1B该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物C该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成D该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水122019年，化学元素周期表迎来它的150周岁生日，为了给它“庆生”联合国宜布2019年为“国际化学元素周期表年”。对研制元素周期表贡献最大的科学家是A拉瓦锡B道尔顿C门捷列夫D阿伏加德罗

6、二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。请回答下列问题：（1）Tl2O3读作_。（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为_。（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是_。（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：FeTl（H）Cu，以下说法正确的是_。A 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表

7、面有气泡冒出B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体C 把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl214我国有悠久的茶历史。（1）可用五色土烧制的紫砂壶泡茶，紫砂壶烧制的过程发生_（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）泡茶常用80- 100C水，闻到茶香是因为_（从分子角度回答）。（3）从紫砂壶嘴倒出澄清透澈的茶水_（填“是”或“不是”）纯净物，品茶有鲜味是因茶水中含有茶氨酸（C7 H14N2O3），茶氨酸中C、N元素的质量比为_。（4） 制作鸡茶饭，用料:鸡胸肉、鸡蛋、小麦粉、粳米饭、食盐、干紫菜丝、绿茶末、酒等。上述用料主要提供蛋白质的是_，

8、干紫菜丝富含人体所需的_元素;食盐调味并提供人体需要的无机盐，医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液存在的微粒有_（填化学符号），500g生理盐水可提供人体所需的钠元素质量_（列式表示）。（5）氮肥是重要的肥料，茶树种植常施铵态氮肥。下列物质是铵态氮肥的是_（填标号）。请写出鉴别铵态氮肥的方法_。A .KNO3BCO （NH2）2CNH4NO3DCaHPO415实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题：写出标号仪器的名称：_。实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_。B、C装置都可作为实验室制取氧气的发生装置，所选药品为_，C装置相对于B装置的优点是_。用大理石和稀盐酸反应制取二氧化

9、碳气体时，若要检验二氧化碳，D中盛放的液体试剂是_，气体应从_（选填“a”或“b“）端导入。16填表：实验内容操作注意事项现象往盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入硫酸铜溶液取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上_加热上述反应后生成的物质_三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17要配置50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的实验步骤：计算：需要氯化钠的质量是_；需要水的质量是_；需要水的体积是_；称量：称取食盐时，发现指针偏右，应该进行的操作是_，把称好的食盐倒入烧杯；量取水时，应该选择_的量筒（填10mL；50mL；100mL），读数时若仰视凹液面的最低处，则量取的水的体积要比需要的_（填

10、“多”、“少”、“不变”）；把量取的水倒入盛食盐的烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是_；把溶解得到的食盐水倒入试剂瓶，放到指定位置18根据如图回答有关问题。仪器a的名称是_。图中可用于加热KClO3制取O2的装置为_（填序号），反应的化学方程式为_。若用石灰石与稀盐酸在B装置中制CO2，石灰石应放在_；若用E装置制CO2，优点是_（答一点即可）用F装置采用排空气法收集CO2时导入气体的导管端为_（填“b”或“c”）。若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置_（填序号）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）实验设计是化学实验的重要环节请根据下列实验要求回答相关问题：收集不同体积比例的二氧

11、化碳和一氧化碳混合气体方案一：如图1所示请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_；该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是_；方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）写出装置A中发生反应的化学方程式：_CO气体应由_（填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一导管导出装置C中浓硫酸的两点主要作用：干燥气体，减少实验误差；_测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量

12、打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量整理相关数据如下表反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92（1）小明结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数（其它成分不与盐酸反应）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】试题分析：A选项将FeCl2nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应是正确的叙述；B选项B中反应的化学方程式为 H

13、2+FeCl2Fe+2HCl是正确的叙述；C选项纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应，有题的叙述可知是正确；D选项实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用是错误的叙述，还可起到隔绝氧气的作用考点：物质的性质2、D【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。B、二氧化锰和氯化锰中锰元素的化合价分别为+4价、+2价、锰的化合价由+4降为+2，故选项说法正确。C、氯气有毒，制取氯气时要有尾气处理装置，故选项说法正确。D、实验室制取氯气属于固液加热型，制取

14、二氧化碳属于固液常温型，故选项说法错误。故选：D3、B【解析】根据质量守恒定律得到a为5g，因为其质量没有变化可能为催化剂也可能是杂质；因为两种物质增多一种物质减少，故为分解反应，反应中乙、丙变化的质量比为9 : 8；故答案选择B4、C【解析】A、油锅起火时，要盖上锅盖，使油与空气或氧气隔绝，从而达到灭火目的。A正确；B、木炭不完全燃烧会产生一氧化碳，关严门窗会发生一氧化碳中毒。B正确；C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品。C错误；D、补充维生素C可以预防坏血病。D正确。故选C。5、C【解析】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；B、过氧化氢由过氧

15、化氢分子构成，不符合题意；C、氧气由氧分子构成，符合题意；D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不符合题意。故选C。6、A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合，可得出X的化学式为：NaClO3。故选A。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。7、A【解析】转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。故选A 8、D【解析】A、因为有高温反应炉，所以反应能耗大，不符合

16、题意；B、在“反应、分离”中发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作，不符合题意；C、因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，该方法减少了二氧化碳的排放，不符合题意；D、在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，符合题意。故选D。9、D【解析】A、从图象中不难看出，金属甲完全反应需要的时间短，说明金属甲的反应速率快，即金属甲的金属活动性强，金属甲比乙活泼，选项正确，不符合题意；B、根据反应方程式，54：6=18：2，即等质量的金属，镁产生的气体比铝少，且镁比铝活泼，镁产生的气体速率比铝快，故甲、乙

17、两种金属可能分别为镁、铝，选项正确，不符合题意；C、乙产生的氢气更多，所以消耗的盐酸更多，而两实验盐酸的量相同，故与甲反应的盐酸一定剩余，甲已经完全反应，选项正确，不符合题意；D、金属与酸反应产生的量与金属相对原子质量和金属的化合价有关，由于金属的化合价不确定，不能比较金属的相对原子质量，选项错误，符合题意。故选D。【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。10、B【解析】A、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，以防止浓硫酸溶于水时，放出大量的热使水沸腾，造成液滴飞溅，选

18、项A操作错误；B、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，使用时应垂直悬空与容器口正上方，选项B操作正确；C、用排空气法收集气体时，导气管应伸入集气瓶底部，否则收集到的气体不纯净，选项C操作错误；D、倾倒液体时，试管稍倾斜，试管口要与试剂瓶口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，选项D操作错误。故选B。11、B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的质量比=(1210):(115):14=120:15:14，错误；B、根据冰毒的化学式可知，冰毒有C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C、根据冰毒的化学式可知，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误；D、根据冰毒的化学式以及质量守恒定

19、律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。故选B。12、C【解析】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。D、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。故选：C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、三氧化二铊 Tl2O+H22Tl+H2O 溶液变黄，产生白色沉淀 AC 【解析】（1）根据由两种元素组成的化合物的读法，读作“某化某”，还要读

20、出原子的数目，所以Tl2O3读作三氧化二铊，故填三氧化二铊。（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，故反应的化学方程式写为Tl2O+H22Tl+H2O。（3）硫酸亚铊溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化亚铊和硫酸钡白色沉淀，观察到的现象是溶液变黄，产生白色沉淀，故填溶液变黄，产生白色沉淀。（4）A 由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为FeTl（H）Cu可知，金属Tl能与酸反应生成氢气，则将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出，选项正确；B 由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:FeTl（H）Cu可知，将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面没有附着一层其

21、他固体，选项错误；C 由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:FeTl（H）Cu可知，锌的活动性强于铊，所以把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl=2Tl+ ZnCl2，选项正确，故填AC。14、化学变化 分子在连续不断的运动 不是 3:1 鸡胸肉、鸡蛋 碘 Na+、Cl-、H2O C 取样，加入熟石灰后一起混合研磨，有刺激性气味的气体生成，则为铵态氮肥。 【解析】（1）紫砂壶烧制过程涉及某些燃料的燃烧，有新物质生成，所以发生了化学变化；（2）从微观角度来看，人们能够闻到茶香是因为分子在连续不断的运动；（3）茶水成分不止一种，属于混合物；茶氨酸中C、N元素的质量比=碳

22、原子个数碳原子相对原子质量：氮原子个数氮原子相对原子质量=；（4）含有蛋白质的食物主要包括肉、蛋、奶类以及豆类植物，所以提高蛋白质的为鸡蛋和鸡胸肉；紫菜中含有人体所需的碘元素，所以干紫菜丝富含碘元素；生理盐水中溶质为氯化钠，溶剂为水，氯化钠在水中会解离出Na+和CI-，水则是由水分子（H2O）构成，因此，生理盐水中存在的微粒主要有Na+、CI-和H2O；生理盐水可提供人体所需的钠元素质量，可先求出生理盐水中氯化钠的质量=，再根据.氯化钠中钠元素的质量分数求得钠元素质量，列式为；（5）根据题目信息，肥料中应该含有铵根离子：A、KNO3含有硝酸根，选项A与题意不符；B、CO （NH2）2尿素为氮肥

23、，不含有铵根离子，选项B与题意不符；C、NH4NO3中含有NH4+，故为铵态氮肥，选项C符合题意；D、CaHPO4不含有氮元素，不属于氮肥，选项D与题意不符；故选C；由于铵态氮肥内含有铵根离子，铵根离子与碱反应可以生成氨气，氨气为刺激性气味气体，可以将肥料与碱混合后，根据气体味道，判断是否为铵态氮肥，所以取样，加入熟石灰后一起混合研磨，有刺激性气味的气体生成，则为铵态氮肥。15、酒精灯 2KClO32KCl+3O2 氧化氢和二氧化锰 能够控制反应的速率 澄清石灰水 b 【解析】加热氯酸钾和二氧化锰生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。【详解】（1）标号仪器的名称酒精灯；（

24、2）A装置有酒精灯，试管口无棉花团，可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物进行制取氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2。（3）由装置BC的特点可知，适用于固体和液体混合常温下制取氧气，可用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气， C装置相对于B装置的优点是能够控制反应的速率。（4）可用澄清石灰水来检验生成的气体是二氧化碳，故D中盛放的液体试剂是澄清石灰水，气体应从b进入。【点睛】用澄清石灰水来检验生成的气体是二氧化碳的原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。16、有蓝色沉淀生成 用酒精灯外焰加热或者试管夹夹在试管的中上部或者用手拿试管夹的长柄等等 固体由蓝色变为黑色 【解析】向氢氧化钠

25、溶液中滴入硫酸铜溶液，发生反应：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4，Cu(OH)2为蓝色固体，所以现象为：有蓝色沉淀生成；加热反应后生成的物质会发生反应：Cu(OH)2CuO+H2O，给物质加热时的注意事项为：用酒精灯外焰加热或者试管夹夹在试管的中上部或者用手拿试管夹的长柄等等；CuO 为黑色固体，故实验现象为固体由蓝色变为黑色。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、7.5g 42.5g 42.5mL 增加食盐 50 mL 多 加速溶解 【解析】（1）50g 15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量50g15%7.5g，该溶液中溶剂水的质量50g7.5g42.5

26、g，水的体积是42.5mL；（2）称取食盐时，发现指针偏右，说明药品少，所以要增加食盐；选取量筒时，要选择比量取的液体体积大，且最接近的，所以量取42.5mL水，需要用50mL量筒；仰视读数偏小，但量取到的实际液体偏大，所以量取的水的体积要比需要的多；（3）玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解。18、漏斗 A 2KClO32KCl+3O2 有孔塑料片上 废物利用或可随时控制反应的发生和停止 b C 【解析】氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。【详解】（1）仪器a的名称是漏斗。（2）如果用氯酸

27、钾制氧气就需要加热，制取装置选择A，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为。（3）若用石灰石与稀盐酸在B装置中制CO2，石灰石应放在有孔塑料片上；若用E装置制CO2，优点是：废物利用、可随时控制反应的发生和停止等；用F装置采用排空气法收集CO2时导入气体的导管端为长管，故从b端导入，因为二氧化碳的密度比空气大。（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，因为二氧化锰是粉末，因此最好选用装置是C。【点睛】用万能瓶采用排空气法收集CO2时导入气体的导管端为长管。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、CuO+COCu+CO2一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳

28、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2b通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比偏大【解析】方案一：（1）硬质玻璃管中，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2；（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳；方案二：（1）装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）CO气体应由b通入，在C中混合后，由另一导管导出；（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：干燥气体，减少实验误差；通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比；（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂，则二氧化碳逸出过程中带出部分水蒸气，会导致计算出的二氧化碳质量偏大，从而导致最终所算得钙片中碳酸钙的质量偏大。