湖南省常德市鼎城区2021-2022学年中考一模化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列做法中,有利于人体健康的是( )A为预防甲状腺肿大,应大量食用含碘海产品B为防止海鲜变质，应用甲醛溶液来浸泡C为防止缺钙,应提倡青少年每天饮用奶制品D为节约粮食,应把发霉的大米蒸煮后食用2下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现

2、象结论操作现象结论A在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞不变红该氢氧化钠溶液一定部分变质B向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了反应C将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应D将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质AABBCCDD3下列根据化学用语获得的信息正确的是 （ ）A铁原子的原子序数为55.85BNa2CO3该物质属于氧化物C“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D该原子在反应中易得电子4

3、下表中列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质杂质除去杂质的方法ACO2H2ONaOH固体干燥BCuO粉末Cu粉加入足量的稀硫酸，过滤CKCl粉末MnO2加水溶解，过滤，洗涤，烘干DCaCl2溶液HCl加入过量的CaCO3，过滤AABBCCDD5CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是ANOBNO2CN2ODN2O56C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，其中硅元素的化合价为+4价。下列说法正确的是ASi3N4中Si、N元素的质量比是3:4 BSi3N4中N元素的化合价为-3价CSi3

4、N4含有2个氮分子 D硅元素常温下化学性质比较活泼7在公共场所，利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺可获得直饮水，示意图如图所示。下列说法错误的是（）A中活性炭起吸附作用B中超滤膜的作用是过滤C中紫外灯照射，消毒杀菌D上述操作获得的直饮水为纯净物8目前我区正在申报全国文明卫生城市，你认为下列哪种行为与这一活动不相符的是A大力推广太阳能发电B使用一次性餐具方便生活C自带水杯D对垃圾进行分类9金属是人类使用的重要的一类物质。下列有关叙述中，不正确的是A铁是人类最早发现并利用的金属，至今在世界金属产量中也排第一位B“真金不怕火炼”，原因是金的金属性质很不活泼C钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质

5、形式存在的钠D光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是表面附上了一层黑色的四氧化三铁10下列变化属于化学变化的是（）A小麦磨面B水果榨汁C冰雪融化D煤气中毒11类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是A碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液B化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物CH2、C、CO都具有还原性，所以它们都能与氧化铜发生置换反应D浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气12炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是A隔绝空气B移走可燃物C降温到着火点以下D降低可燃物的着火点13以下化学反应都有气体产生，反应类型和产生的气

6、体性质均正确的是（）选项化学反应方程式反应类型气体性质A置换反应还原性B分解反应可燃性C化合反应氧化性D复分解反应酸性AABBCCDD14空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的是A严禁露天焚烧农作物秸秆B生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量C加强植树造林，增大绿化面积D大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料15恒温条件下，向两份一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中分别滴加23滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后再分别滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，分别测得溶液的电导率变化如图中甲、乙曲线所示。通过分析该图推埋出的下列结论正确的是（）A甲曲线M点时混合液体呈无色B乙曲线

7、N点时混合液体呈无色C甲曲线M点后电导率增强的原因是生成大量水D乙曲线N点时，溶液中含有的离子是Na+、SO42二、填空题（本大题共1小题，共6分）16请用化学用语回答下列问题。(1)新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是_。(2)工业盐因含亚硝酸钠(NaNO2)而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价_。(3)天然气的主要成分_。(4)食品工业中发酵粉的主要成分是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个公民的职责。请回答下列问题:(1)海水中含量最多的金属阳离子是_ (填符号，下同)， 含量最多的分子是_。海水中除含有大量的

8、氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质，则下图微粒结构示意图所表示的粒子一定在海水中含有的是_(填序号)。(2)粗盐经过溶解、过滤后所得的氯化钠溶液中经常含有MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 杂质。除去杂质所加的三种试剂: NaOH溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液(均过量)。其加入顺序要求是: Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之_(填“前”或“后”) 加入。加入Na2CO3溶液的目的是:_。(3)某学生制作了一种家用环保型消毒液发生器，原理是电解饱和氯化钠溶液。请将化学方程式补充完整: _ 。(4)某实验小组配制11%的氯化钠溶液100g,具体的称量与量取操作如图所示。图1中实

9、际称得氯化钠质量为_g，图2中实际量取蒸馏水体积为_mL ；根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是_(精确至0.1%)。写出该实验中正确称量氯化钠的操作过程:_。18（8分）某化学小组同学对NaOH的化学性质进行如下实验探究。实验一：NaOH溶液与CO2的反应，装置及实验测定结果如下某同学检验A装置气密性（夹持仪器省略），甲图象说明装置气密性良好，该同学进行的操作是_。在烧瓶中充满CO2图乙是用注射器向瓶中分别注入同体积水和NaOH溶液得到的压强变化图象，其中表示CO2与NaOH溶液发生反应的是_（填“”或“”），该反应的化学方程式为_。实验二：NaO

10、H溶液与Fe2（SO4）3溶液的反应实验操作如图B所示，反应的化学方程式为_。充分反应后得到的无色溶液中一定含有的离子是_（填离子符号）。实验三：NaOH溶液与盐酸的反应室温下，取10份相同体积溶质质量分数为10%的NaOH溶液于10个烧杯中，分别滴加一定体积溶质质量分数为10%的盐酸，并测定溶液温度，记录数据如下：加入盐酸体积/mL2468101214161820测得溶液温度25.228.632.036.038.236.735.734.733.732.9（5）加入盐酸体积在1220mL之间时，溶液温度下降的原因可能是_。根据碱与酸反应的性质，可将Al（OH）3制成抗胃酸（主要成分为HCl）药

11、剂，请回答：Al（OH）3的相对分子质量_。0.25g Al（OH）3能消耗胃酸中的HCl_g（结果精确到0.01）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）牙膏是一种日用必需品。某兴趣小组对某一品牌牙膏中所含摩擦剂的成分进行了如下探究。查阅资料(1)常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al(OH)3、SiO2。(2)牙膏中除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。(3)SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。(4)AI(OH)3能和氢氧化钠溶液发生反应，该反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2_(填化学式)提出问题：该

12、品牌牙膏的酸碱性如何?其中含有什么摩擦剂?实验与猜想(1)取少量牙膏膏体于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀；(2)用_(填字母)测定所得溶液的pH值大于7。A pH试纸B 紫色石蕊试液C 酚酞试液(3)取少量沉淀物加入过量的稀盐酸，沉淀物全部溶解并有大量气泡产生，同时得到澄清溶液，如图所示，则该品牌牙膏中一定含有碳酸钙，一定不含有_。(4)进行猜想：摩擦剂成分可能是a.只含碳酸钙b._。设计实验同学们为进一步 确认摩擦剂中含有氢氧化铝，进行了如下实验:实验步骤实验现象解释与结论取实验(3)中锥形瓶内反应后的澄清溶液，逐滴滴入定量氢氧化钠溶液开始无明显现象

13、，后产生大量白色沉淀开始无明显现象，是因为开始时加入的氢氧化钠溶液和过量的_反应。继续滴入氢氧化钠化钠溶液后产生白色沉淀原因是_(用化学方程式表示)继续滴入氢氧化钠溶液至过量白色沉淀溶解摩擦剂中还含有氢氧化铝 实验结论该牙膏摩擦剂成分可以确定。总结与提升判断混合物中物质成分时，除了要考虑生成物，还要考虑_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、碘元素是人体所需的微量元素，人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，但是不能食用大量含碘的海产品，因为过量摄入碘元素也会引起甲状腺疾病，故该做法不利于人体健康。B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，故该做法不利于人体健

14、康。C、钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，奶制品中富含钙元素，少年每天饮用奶制品，可预防缺钙，故该做法利于人体健康。D、发霉的大米蒸煮后食用仍然存在有害物质，故该做法不利于人体健康。故选：C。2、B【解析】A、在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液，出现白色沉淀，酚酞不变红，说明该氢氧化钠溶液一定全部变质，选项A错误；B、向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸，红色褪去，说明氢氧化钠与盐酸一定发生了反应，选项B正确；C、将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，试管内液面上升，不能说明CO2一定与氢氧化钠

15、反应，因为二氧化碳也能溶于水，选项C错误；D、将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水，石灰水始终未浑浊，可能浓盐酸的挥发性，选项D错误。故选B。3、D【解析】A、由图示提供的信息可以看出铁原子的原子序数为26，其相对原子质量为55.85，错误；B、Na2CO3是由Na、C、O三种元素组成的化合物，而氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物，错误；C、由图示提供的信息可以看出“+2”表示镁元素形成化合物时的化合价，错误；D、由图示可以看出该原子最外层的电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子，正确。故选D。4、D【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带

16、入新的杂质。A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，把需要的物质除去了，错误；B、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，把需要的物质除去了，错误；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发的方法得到氯化钾，错误；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确。故选D。点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。5、B【解析】试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H 、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO

17、2，故选B考点：质量守恒定律的应用6、B【解析】A、Si3N4中Si和N的质量比为（283）：（144）=3：2，错误；B、硅元素显+4价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）3+4x=0，则x=3价，正确；C、Si3N4是由氮化硅分子构成的，其中不含氮分子，错误；D、硅原子的最外层有4个电子，在化学反应中既不易的电子，也不易失电子，化学性质较稳定，错误。故选B。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。7、D【解析】A、中加入活性炭是利用了活性炭的吸附作用，吸附水中的杂质，不符合题意；B、超滤膜的作用是过滤，不符合题意；C、紫外灯照射可以对水进

18、行杀菌消毒，不符合题意；D、经吸附、过滤、消毒后只是除掉了水中的部分杂质，不是纯水，符合题意。故选D。【点睛】活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。8、B【解析】A、大力推广太阳能发电，能节约能源，减少环境污染，故A正确；B、使用一次性餐具方便生活，浪费资源，会造成环境污染，故B不正确；C、自带水杯，能节约能源，减少环境污染，故C正确；D、对垃圾进行分类，能减少环境污染，故D正确。故选B。9、A【解析】A. 铜是人类最早发现并利用的金属，故错误，符合题意；B. “真金不怕火炼”，原因是金的化学性质很不活泼，故正确，不符合题意；C. 钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质形式存在的钠，正确，不符合

19、题意；D. 光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是铁和氧气反应生成了黑色的四氧化三铁，故正确，不符合题意；故选：A。10、D【解析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。【详解】A、小麦磨面只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故A不正确；B、水果榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故B不正确；C、冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；故C不正确；D、煤气中毒是一氧化碳和血红蛋白结合，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选D。11、D【解析】A、碱的溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠显碱性，但是属于盐溶液，不符合题意；B、

20、化合物中含有不同种元素，但是含不同种元素的物质不一定是化合物，如空气中含氮、氧等不同种元素，但是属于混合物，不符合题意；C、H2、C、CO都具有还原性，它们都能与氧化铜反应，反应的化学方程式分别为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意；D、浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，且它们都不与氧气发生反应，故都可用来干燥氧气，符合题意。故选D。【点睛】四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种

21、物质的反应；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。12、A【解析】炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄，原理是隔绝空气或氧气。故选：A。【点睛】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。13、A【解析】A、 符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应，氢气具有还原性；故选项正确；B、产生的氧气有助燃性，没有可燃性；故选项错误；C、该反应符合“一变多”属于分解反应；故

22、选项错误；D、二氧化碳气体没有酸性；故选项错误；故选：A。14、B【解析】A、严禁露天焚烧农作物秸秆正确，减少了有害气体和粉尘污染，利于建设“蓝天工程”，故选项错误；B、生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量，不利于建设“蓝天工程”，故选项正确；C、加强植树造林，增大绿化面积，利于建设“蓝天工程”，故选项错误；D、大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料，利于建设“蓝天工程”，故选项错误。故选B。点睛：空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、严禁露天焚烧农作物秸秆、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。15、A【解析】A在M点液体的电导率为0

23、，说明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，只有水没有其他溶质，液体呈中性为无色，选项A正确；B氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，溶液一定呈碱性，液体为红色，选项B错误；C甲曲线M点后电导率增强的原因是继续加稀硫酸，溶液中的自由移动的离子增多，选项C错误；DN点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，选项D错误。故选A。【点睛】本题中混合液体呈什么颜色，要根据混合液体中的成分确定，甲曲线M点电导率为0，说明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，只有水没有其他溶质，酚酞在中性时呈无色；而乙曲线N点液体，因为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，无论反应程度

24、如何，溶液一定呈碱性，酚酞呈红色。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、Fe2+ CH4 NaHCO3 【解析】（1）一个亚铁离子带两个单位的正电荷，根据离子符号的写法：在相应的元素符号的右上角先写出电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不写，所以亚铁离子的符号写为Fe2+，故填Fe2+。（2）亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x，则+1+x+（-2）2=0，x=+3，故亚硝酸钠中氮元素的化合价标为 。（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填CH4。（4）食品工业中发酵粉的主要成分是碳酸氢

25、钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Na+ H2O 后 除去氯化钙和过量的氯化钡 2NaOH 9 90 9.1% 在右盘中放10g砝码，移动游码至1g,然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平衡。 【解析】（1）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠溶解时解离出金属离子钠离子，因此可知海水中含量最多的金属离子为钠离子；水由分子构成，因此海水中含量最多的分子应该为水分子；根据“海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质”的信息，可判断海水中含有钠离子、镁离子、钙离子、氯离子等，粒子结构示意图质子数与核外电子数都为17的氯原子、为质子数为11

26、而核外电子数为10的钠离子、质子数与核外电子数均为12的镁原子、质子数为12而核外电子数为10的镁离子，因此结构示意图所表示的微粒一定在海水中含有的是。故填：Na+；H2O；和；（2）加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入氯化钡是为了除去硫酸钠，加入碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质，其中加入氢氧化钠和氯化钡的顺序可以颠倒，但Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入；加入Na2CO3溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡，故填：后；除去氯化钙和过量的氯化钡；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，化学方程式_在反应后还缺少2个钠原子、2个氢

27、原子和2个氧原子，故填：2NaOH；（3）根据天平的使用方法是左物右码，如果放错了，物体质量=砝码质量-游码质量，所以左码右物称得溶质质量是10g-1g=9g；用量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平，如果仰视读数，量取的水的体积会偏小，实际量取蒸馏水体积为90mL；故填：9；90；根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是：100%9.1%。故填：9.1%；实验中正确称量氯化钠的操作过程: 在右盘中放10g砝码，移动游码至1g,然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平衡。故填：在右盘中放10g砝码，移动游码至1g,然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平

28、衡。18、缓慢向外拉动注射器活塞，并保持活塞不动 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Fe2（SO4）3+3NaOHFe（OH）3+Na2SO4 Na+、SO42 反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低 反应结束后不再产生热量，自然冷却 78 0.35 【解析】（1）甲图象说明装置气密性良好，该同学进行的操作是：缓慢向外拉动注射器活塞，并保持活塞不动；（2）表示氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应的曲线是，因为二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强几乎变为零；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，化

29、学方程式为：Fe2（SO4）3+3NaOHFe（OH）3+Na2SO4；（4）充分反应后得到的无色溶液中一定含有的离子是：Na+、SO42；（5）加入盐酸体积在1220mL之间时，溶液温度下降的原因可能是：反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低；反应结束后不再产生热量，自然冷却；（6）Al（OH）3的相对分子质量27+（16+1）3=78；设能消耗HCl的质量为x， x0.35g。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、H2O A 二氧化硅 含有碳酸钙和氢氧化铝 稀盐酸 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 反应物是否过量 【解析】查阅资料由化学方程式Al（OH）3+Na

30、OH=NaAlO2+2口可知，反应前有1个铝原子、4个氧原子、1个钠原子和4个氢原子，反应后有：1个钠原子、1个铝原子、2个氧原子，所以2口中含有4个氢原子和2个氧原子，则方框内应填写H2O；故填：H2O；实验与猜想（2）测定溶液的pH要用pH试纸；故填：A；（3）因为碳酸钙、氢氧化铝均能与盐酸反应，而二氧化硅不能与盐酸反应，由实验现象可知，该品牌牙膏中一定含有碳酸钙，一定不含有二氧化硅；故填：二氧化硅；（4）由实验现象提出猜想：摩擦剂成分可能是 a只含碳酸钙 b含有碳酸钙和氢氧化铝；故填：含有碳酸钙和氢氧化铝；设计实验开始无明显现象，后产生白色沉淀，是因为开始时氢氧化钠溶液和过量的盐酸反应，当盐酸完全反应后，氢氧化钠溶液再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。盐酸和氢氧化钠反应、氯化铝和氢氧化钠反应的化学方程式分别为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl继续滴入氢氧化钠溶液直至过量时，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。故填：稀盐酸；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl；总结与提升判断混合物中物质成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量；故填：反应物是否过量。