湖南省邵阳市新邵县达标名校2021-2022学年中考化学最后冲刺模拟试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1厨房中的下列物品，所使用的主要材料属于天然纤维的是（）A塑料保鲜膜B橡胶手套C棉布围裙D不锈钢盆2下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是.物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CKOH溶液K2CO3加入，足量稀盐酸至不再产生气泡D

2、Cu（NO3）2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤AABBCCDD3原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是A原子在化学变化中能够再分B原子质量主要集中在原子核上C原子的质子数等于核电荷数D原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定4下列指定反应的化学方程式正确的是A铁丝在O2中燃烧: B古代湿法炼铜: C小苏打治疗胃酸过多: D向氨水中加入氯化铁溶液: 5下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ ）A书写档案时规定使用碳素墨水，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B金刚石、石墨和二氧化碳都是碳元素的单质CCO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同DCO可用于冶炼金属、作气

3、体燃料，CO2可用于人工降雨、灭火6下列实验现象描述正确的是（）A铁钉放入足量的稀盐酸中，银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色B将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的氢氧化钠溶液变红C木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体D打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白色烟雾7下列物质的转化中（“”表示一种物质转化为另一种物质），不能一步实现的是ACaCO3Ca（OH）2BCO2COCKClKNO3DFe2O3Fe8甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（）Ax的值是19B丙是该反应的催化剂C丁一定是化合物D参加反应

4、的甲和乙质量比为7:139下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（ ）A汽车轮胎B纯棉T恤C可降解饭盒D尼龙连衣裙10下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网BCaOCaCO3加水溶解、过滤CNaOHNa2CO3加适量的Ca(OH)2溶液、过滤DFeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤AABBCCDD11饺子不仅是我国的传统美食，它还承载着家庭的团圆和亲人的企盼。下列饺子用到的食材中，富含糖类的是A小麦面粉B鸡蛋C韭菜D虾仁12下列海南特产中富含蛋白质的是A白沙绿茶B万泉河鲤C琼中绿橙D桥头地瓜

5、13如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（ ）A点燃酒精灯B检查装置的气密性C读出液体的体积D液体的取用14我校大力推广垃圾分类，以实现资源回收和利用。金属饮料罐属于（ ）A可回收物B有毒垃圾C厨余垃圾D其他垃圾15古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此，雌黄中As的化合价是+3，则S的化合价为A+6B-2C+2D-4二、填空题（本大题共1小题，共6分）16为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验， 请根据图示回答问题：甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种

6、物质反应后， 托盘天平的指针_（选填“向左”、 “向右”或“不”）偏转， 原因是_。乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量_。两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_装置中进行。从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是_（选填序号）。原子种类 分子种类 原子数目 分子质量 分子数目 原子质量三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）碳酸钡广泛用于陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石，其主要成分是碳酸钡和碳酸钙，现以此矿石为原料生产碳酸钡，并得到副产品氢氧化钙，其流程如

7、下图所示：已知,氢氧化钡和氢氧化钙在不同温度下的溶解度是：温度04080氢氧化钡溶解度g1.678.22101.4氢氧化钙溶解度g0.1870.1410.094请回答碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成两种氧化物，碳酸钡在高温下分解的化学方程式为_。氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反应。溶液A中存在的阳离子是_(写离子符号)。在实验室里完成操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有_。操作2采用的操作方法依次为_(填序号)。A过滤 B降温 C加热 D蒸馏 E.灼烧反应3的化学方程式为_。废渣要经过洗涤后才能弃渣，原因是_。假设该碳酸盐矿石中含有40%的碳酸钙，那么50kg该矿

8、石理论上可制得氢氧化钙的质量是_kg。18（8分）碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为_。向上述实验中所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO + H2O2 = MgO2+ H2O,温度升高，说明该反应_热量(填“放出”或“吸收”)。实验中在测定MgO2产率时需要用到质量分数10%的稀盐酸110g，假如用37%的浓盐酸来配制，需要加水_g。(计算结果保留一位小数)MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl

9、2，反应如下：MgCO3 + Cl2 + CO = MgCl2 + 2CO2 (设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿_吨？(写出计算过程)四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I探究酸和碱能否发生化学反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应

10、。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，才能证明酸和碱能发生反应。II探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？猜想(l)：Na2SO4；猜想(2)：Na2SO4和_。现实验室提供以下试剂：锌粒、铜片、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液以及必要的实验仪器，请完成下列表格：实验操作实验现象实验结论_猜想(2)成立（实验结论）猜想(2)成立参考答案一、

11、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、塑料保鲜膜是一种塑料，不是纤维，错误；B、橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维，错误；C、棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维，正确；D、不锈钢盆是金属材料，不是天然纤维，错误。故选C。2、C【解析】A、二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则通过足量氢氧化钠溶液，干燥可除杂，不符合题意；B、泥沙不溶于水，NaCl溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，不符合题意；C、二者均与HCl反应，不能除杂，应加适量的氢氧化钙溶液过滤来除杂，符合题意；D、Cu与硝酸银反应生成硝酸铜，则加入过量的铜粉，过滤可除杂，不符合题意。故选C。3、A【解析】A、在化

12、学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A说法错误； B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B说法正确； C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故C说法正确； D、原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要取决于核外电子的多少，故D说法正确。4、C【解析】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，不符合题意；B、古代湿法炼铜，是用铁将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为：，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：，符合题意；D、氨水的化学式为：

13、NHHO，故氨水和氯化铁溶液反应的化学方程式为：，不符合题意。故选C。【点睛】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。5、B【解析】A. 书写档案时规定使用碳素墨水，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，选项正确；B. 金刚石、石墨都是碳元素的单质和二氧化碳，二氧化碳是氧化物，不是单质，选项错误；C. CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，选项正确；D. CO具有还原性和可燃性，所以可用于冶炼金属、作气体燃料，CO2能够升华吸热，不燃烧也不支持燃烧，可用于人工降雨、灭火，选项正确，故选B。6、C【解析】A、

14、铁钉放入足量的稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，银白色固体表面产生气泡；铁钉中含有碳等杂质，不与稀盐酸反应，固体逐渐减少，但不会消失，放热，溶液由无色变为浅绿色，故A错误；B、将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的酚酞溶液变红色，而不是氢氧化钠溶液变红，故B错误；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体，故C正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白雾，而不是白色烟雾，故D错误。故选C。7、A【解析】A、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，因为其本身不溶，不能和碱反应，该转化不能一步实现，符合题意；B、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，该转化能一步实现，不

15、符合题意；C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，该转化能一步实现，不符合题意；D、氧化铁和碳（或氢气或一氧化碳等）在高温加热条件下都能生成铁，该转化能一步实现，不符合题意。故选A。【点睛】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。8、C【解析】由图可知反应前的总质量为14g+26g+3g+5g=48g，反应后的总质量为2g+xg+3g+36g=(41+x)g，根据质量守恒定律有41+x=48，解得x=7，则有：A、x的值是7，A选项说法不正确，不符合题意；B、丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，

16、也可能使不反应的杂质，B选项说法不正确，不符合题意；C、甲、乙在反应前后质量减少是反应物，丁的质量在反应增加是生成物，甲和乙反应生成丁，丁一定是化合物，C选项说法正确，符合题意；D、参加反应的甲和乙质量比为(14-2):(26-7)=12:19，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查质量守恒定律，如图所示的直方图及数据计算出未知的质量，再根据化学反应的特点进行分析，尤其注意反应前后质量不变的物质，可能是该反应的催化剂，也可能使不反应的杂质。9、B【解析】A、汽车轮胎的材料是合成橡胶，合成橡胶属于有机合成材料，选项正确；B、纯棉T恤的材料是棉花，棉花属于天然材料，选项错误；C、可

17、降解饭盒的材料是可降解塑料，属于有机合成材料，选项正确；D、尼龙属于有机合成材料，选项正确，故选B。10、B【解析】A、氮气和铜不反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，方法正确；B、CaO和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，方法错误；C、碳酸钠和适量的Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙、过滤除去碳酸钙，方法正确；D、CuCl2加入过量的铁粉，充分反应得到氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁，方法正确。故选B。11、A【解析】A、小麦面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；B、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；C、韭菜中富含维生素，不符合题意；D、虾仁中富含蛋白质，不符合题意。故选A。12、B

18、【解析】A、白沙绿茶富含维生素，不符合题意；B、万泉河鲤富含蛋白质，符合题意；C、琼中绿橙富含维生素，不符合题意；D、桥头地瓜富含糖类，不符合题意。故选B。13、B【解析】试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误。考点：考查化学仪器的使用及注

19、意事项化学实验操作。14、A【解析】本题主要考察不同垃圾标识的相关知识【详解】A选项，金属饮料罐属于可回收再利用材料，故选AB选项，工业重金属溶液属于有毒垃圾C选项，厨房中生活剩余饭菜属于厨房垃圾D选项，不可回收利用垃圾【点睛】熟悉常见物质的垃圾分类15、B【解析】雌黄中As的化合价是+3，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）2+3x=0，则x=-2价。故选：B。【点睛】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合雌黄的化学式进行解答即可。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、向右 生成气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少 不变 密闭 【解析】（1）反应前，

20、托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，生成氢气逸散到空气中，不能称量到反应后物质的总质量，使反应后的质量比反应前少， 托盘天平的指针向右偏转。（2）乙同学设计的实验中没有涉及到气体，能够称量到反应前后所有物质的质量总和，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。（3）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应，为了能称量到气体物质的质量，一定要在密闭装置中进行（4）化学反应过程是旧的分子分成原子，然后原子再以新的方式重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中最小的微粒。所以从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是。原子种类 原子数目原子质

21、量三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、BaCO3 = BaO + CO2 Ba2+、Ca2+ 烧杯 C A Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O 充分利用原料，保护环境 14.8 【解析】（1）碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成氧化钡和二氧化碳，化学方程式为BaCO3BaO + CO2；（2）氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反应分别生成氢氧化钡和氢氧化钙。溶液A中存在的阳离子是Ba2+、Ca2+；（3）操作1将固体和液体分开，所以操作为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（4）操作2要将氢氧化钙和氢氧化钡分开，根据氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度随温

22、度的变化关系，可以先加热使氢氧化钙析出，然后过滤分离；（5）反应3是氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，化学方程式为Ba(OH)2 +CO2 =BaCO3 + H2O；（6）废渣中还含有未溶的氢氧化钙及氢氧化钡溶液，要经过洗涤后才能弃渣，及充分利用原料，又保护环境；（7）解：设可制得氢氧化钙的质量为x根据反应的化学方程式CaCO3CaO + CO2，CaO + H2O= Ca(OH)2 ，可知关系CaCO3Ca(OH)2 100 7450kg40% x x=14.8g答：可制得氢氧化钙的质量为14.8g。18、 Mg2(OH)2CO32MgO + CO2+H2O 放出 80.3 20t【解析

23、】（1）烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，故三种氧化物是二氧化碳和水和氧化镁，故反应方程式为Mg2(OH)2CO32MgO + CO2+H2O；（2）该反应的温度升高，说明该反应是放热反应；（3）用37%的浓盐酸来配制质量分数10%的稀盐酸110g需要37%的浓盐酸的质量为x，则37%x=110g ，解得x=29.7g，故需要加入水的质量为110g-29.7g=80.3g；（4）设生产19吨MgCl2需要需要碳酸镁的质量为xMgCO3 + Cl2 + CO = MgCl2 + 2CO284 95x 19t=，解得，x=16.8t故需要含碳酸镁

24、84%的菱镁矿的质量为16.8t=20t答：生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿20t。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、红 等于或小于 H2SO4 取适量甲同学实验反应后的溶液于试管中，加入锌粒，观察现象 锌粒溶解，并有气泡产生 【解析】本题考查了中和反应，酸、碱的化学性质。、方案l：氢氧化钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，当加入的硫酸将氢氧化钠完全中和后，溶液变成无色，得出结论：酸和碱能发生反应； 方案2：溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液（但是无论怎么加水稀释，溶液的pH也是大于7），所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7时，才能证明酸和碱能发生反应；、提出猜想：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶液中一定存在硫酸钠；若氢氧化钠有剩余，则还含有氢氧化钠（但是溶液是无色，说明一定不含氢氧化钠）；若硫酸有剩余，则还含有硫酸，则溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4； 设计实验：方案1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生。所以实验操作是取适量甲同学实验反应后的溶液于试管中，加入锌粒，观察现象；实验现象是锌粒溶解，并有气泡产生。