2021-2022学年安徽省豪州涡阳县市级名校中考化学模拟预测试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是：A高锰酸钾B面粉C汽油D氯化钠2下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像不能正确表示的是A向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸过量B将t2甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数：乙甲=丙C向二氧化锰中加入过氧化氢溶液D常温下，相同质量的锌、铁，与足量的稀硫酸反应3沙头绿壳鸡蛋是广陵区西江生态园的特产，西江生态园将生态农业与旅游有机结合，下列做法不符合要求的是（ ）A燃放烟花爆竹B提倡公交出行C加强植树造林D垃圾分类回收4除去下列物质中的少量杂质，下列选

3、用试剂或方法正确的是选项物质杂质试剂或方法AFeSO4溶液CuSO4加入过量的锌粉，过滤BNaOH溶液Na2CO3加入过量Ca（OH）2溶液，过滤CCuFe加入过量的稀盐酸，过滤、蒸发结晶DBaCl2 溶液稀盐酸加入过量的BaCO3粉末，过滤AABBCCDD5化学学习让我们有很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是A化学与健康B认识物质俗名锌为人体必需的常量元素不购买、不食用三无或过期产品用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害熟石灰:氢氧化钙纯碱:碳酸钠干冰:二 氧化碳(固体)C 安全与自救D 化学与资源在通风不畅的环境用煤取暖易导致CO2中毒若误服重金属盐，易引起中毒，可迅速服用鲜牛奶解毒火灾发生后要

4、用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离并拨打火警电话119煤、石油、天然气是三大化石燃料大量使用 农药化肥提高农业产量塑料、 合成纤维和合金属于三大有机合成材料AABBCCDD6下列各组离子在水中能大量共存的是ANa+、H+、Cl- , HCO BNa+、K+、NO、Cl CH+、Na+、OH-、SO DAg+、Ca2+、 Cl-、NO7下列实验操作正确的是A测溶液pHB过滤C称取氯化钠D稀释浓硫酸8下列日常生活中的做法，不涉及化学变化的是（）A稀有气体用于霓虹灯B糖醋凉拌紫甘蓝C纯奶发酵制酸奶D用肥皂水区分硬水和软水9如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法错误的是（ ）A甲物质的溶解度随温度的

5、升高而增大B在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等C在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液D在t1时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g10在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是( )abcd反应前质量（g）810102反应后质量（g）待测2122A该反应是化合反应B表中待测值应为5C物质a与b变化的质量比为3：8D物质d可能是该反应的催化剂11下列示意图与对应的叙述正确的是（）A向稀硫酸溶液中滴加足量的水B向等质量的不同金属中分别滴加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠

6、溶液D两份等体积的5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰12下图是某同学给化学药品贴的标签，其中不正确的是ABCD13下列涉及试管的操作中正确的是A振荡试管B夹持试管C加热液体D塞试管塞14用小刀切下石蜡并放入水中，该实验不能说明的是（ ）A石蜡的密度B石蜡的可燃性C石蜡的溶解性D石蜡的硬度15铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4+2KNO3，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应二、填空题（本大题共1小题，共6分）16元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据如表(元素周期表的部分内容)回答有关问题：请从表中查出关于硼元

7、素的一条信息：_。第3周期(横行)中属于金属元素的是_(填一种)，其离子符号是_。第11号元素与第16号元素组成的化合物的化学式是_，构成该物质的微粒是_(选填“分子”、“原子”或“离子”)。在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_(填标号)。aC和Ne bBe和Mg cAl和Si dF和Cl。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）某同学按如图装置用大理石和稀盐酸制取干燥的CO1的仪器名称是_；B瓶盛放的试剂是_；若只改变A装置中的药品，利用本套装置还可以制取另一种纯净干燥气体，写出制取该气体的化学方程式_若上述（1）实验的反应很

8、剧烈，据此提出以下实验措施其中安全可行的是_（填字母）a改用分液漏斗 b用体积较小的锥形瓶c加热反应物 d将反应溶液加水稀释18（8分）某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。“越王勾践剑”埋藏在地下两千多年，出土时依然光彩夺目、锋利无比，几乎没有丝毫锈蚀。下列选项中，与其保存完好的原因无关的是_(填序号)A埋藏环境中的氧气少 B剑身曾经过防锈表面处理C材料（青铜）本身不容易生锈 D埋藏环境的压强比较恒定我们的祖先很早就掌握了用孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3）和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺。有关化学反应是： Cu2(OH)2CO32CuO+ CO2+ H2O2CuO+ C

9、2Cu + CO2。上述反应属于_类型。（选填“置换反应”、“复分解反应”之一）碱式碳酸铜（化学式是Cu2(OH)2CO3）是一种不溶于水的固体粉末，取一定量该固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的稀硫酸，滴入该稀硫酸的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O）请回答下列问题：当滴入上述稀硫酸至图中A点时，烧杯内溶液中大量存在的溶质为_（填写化学式）当滴入上述稀硫酸至图中B点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜

10、，并探究其还原产物的组成装置及反应原理探究B装置中浓硫酸的作用为_说明CO能还原CuO的现象为_上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式_（不考虑CO2和H2O的反应）产物成分探究查阅资料、一氧化碳还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）、Cu2O为不溶于水的红色固体、Cu2O+H2SO4Cu SO4+Cu+H2O提出问题红色固体含有什么物质？猜想假设假设一：红色固体只含Cu假设二：红色固体只含Cu2O假设三：_实验验证该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解实验结论根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有_数据处

11、理为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容实验人员红色固体（g）剩余红色固体（g）实验结论甲7.23.2_乙4.082.48_ 交流与反思只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不符合题意；B、面粉不溶于水，会以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不符合题意；C、汽油不溶于水，会以小液滴的形式分散于液体里，形成乳浊液，不符合题意；D、氯化钠溶于水能形成

12、均一、稳定的无色溶液，符合题意。故选D。【点睛】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，能溶解其他物质的物质叫做溶剂、被溶解的物质叫做溶质，溶液是由溶质和溶剂组成；大于100纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物。2、B【解析】A、向盛有部分变质的氢氧化钠（含有碳酸钠）溶液的烧杯中滴加稀硫酸过量，稀硫酸先与氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，溶液质量增大较快，然后与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，溶液质量增大较慢，继续滴加稀硫酸，溶液质量持续变大；故选项正确，但不符合题意；B、将t2时，溶解度：甲=乙丙，将甲、乙、丙的饱

13、和溶液降温至t1，甲、乙都有固体析出，但乙的溶解度大于甲，丙虽然没有物质析出，质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙；故选项错误，但符合题意；C、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液产生氧气质量随着加入过氧化氢质量一直增大；故选项正确，但不符合题意；D、常温下，相同质量的锌、铁，与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气多，消耗稀硫酸的质量大，锌产生的氢气少，消耗稀硫酸的质量小；故选项正确，但不符合题意；故选：B。3、A【解析】A、燃放烟花爆竹会产生粉尘及有毒气体，故A不正确；B、大力发展公共交通，少开私家车，可以减少汽车尾气的排放量，故B正确；C、加强植树造林会净化空气、减少对环境的污染，故C正确；D、

14、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，故D正确。故选A。4、D【解析】A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3能与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量的稀盐酸反应，反应后再过滤、洗涤、干燥，无需进行蒸发结晶，故选项所采取的方法错误。D、HCl能与过量的BaCO3反应生成氯化钡、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钡，能除去杂质

15、且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。5、B【解析】A、锌为人体必需的微量元素；不购买、不食用三无或过期产品；甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害，故不全正确；B、氢氧化钙俗称熟石灰；碳酸钠俗称纯碱；固体二氧化碳叫干冰；故正确；C、在氧气不足的情况下，煤燃烧不充分，会生成有毒的CO气体，所以在通风不畅的室内，用煤取暖易造成煤气中毒；牛奶中含有蛋白质，若误

16、服重金属盐，易引起中毒，可迅速服用鲜牛奶解毒；火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离并拨打火警电话119，故不全正确；D、煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是不可再生能源；合理使用农药化肥可提高农业产量；塑料、合成纤维和合成橡胶属于三大有机合成材料，故不全正确。故选：B。6、B【解析】离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水【详解】A、氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存；B、Na+、K+、NO、Cl 之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存；C、氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能共存；D

17、、氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存；故选：B。7、D【解析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操

18、作错误C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确故选D。8、A【解析】A、稀有气体用于霓虹灯过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、糖醋凉拌紫甘蓝过程中有新物质生成，属于化学变化。C、纯奶发酵制酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化。D、用肥皂水区分硬水和软水过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：A。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物

19、质生成。9、D【解析】A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A正确；B、在t1时，这两种物质的溶解度相等，故B正确；C、由于在t2时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C正确；D、由于在t1时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；故选D【点评】本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力10、C【解析】根据表格数据，b的质量增加了11g，为生成物；c的质量减少了8g，为反应物；d的质量没有改变，可能是催化剂或杂质；由于反应前后质量不变，

20、则a为反应物，质量减少3g，故a反应后的质量为5g。【详解】A、该反应满足多变一，属于化合反应，故正确；B、根据质量守恒定律求算，表中待测值应为5，故正确；C、物质a与b变化的质量比为3：11，故错误；D、物质d质量没变，可能是该反应的催化剂，故正确。故选C【点睛】易错点：在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质均不变。11、C【解析】A. 向稀硫酸溶液中滴加足量的水，酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH始终低于7，选项错误；B. 向等质量的不同金属中分别滴加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，同质量的镁、铝、铁，生成氢气的质量：铝镁铁，选项错误；C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧

21、化钠溶液，氢氧化钠先和酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，选项正确；D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只改变反应速率，不改变生气氧气的质量。两份等体积的5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰，最终两份生成氧气的质量相同，选项错误。故选C。【点睛】图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。12、D【解析】A纯碱是碳酸钠的俗称，其中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，所以碳酸钠的化学式为Na2CO3，故正确；B高锰酸钾的化学式为KMnO4，故正确；C由氧化物的命名方法以及化学式的写法可知，五氧化二磷的化学式为P2O5，故正确；D

22、硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显-2价，所以硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，故错误。故选：D。【点睛】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。13、C【解析】A. 振荡试管时，如果用手指堵住管口，易导致被腐蚀，选项错误； B. 夹持试管时，试管夹应从管底向管口方向套，选项错误； C. 加热试管中的液体时，管口略向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，试管不能接触焰心，防止试管受热不均而炸裂，选项正确； D. 塞试管塞时，应将手用力在橡胶塞处，用手握玻璃管，易导致玻璃管破裂，扎伤手，选项错误。故选C。1

23、4、B【解析】用小刀能切下，说明石蜡质软，放入水中不溶解，且浮在水面上，则密度比水小，而可燃性无法说明。故选B。15、D【解析】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，K2CrO4+Pb（NO3）2PbCrO4+2KNO3，该反应属于复分解反应，故选项正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）硼原子质子数为5（硼元素属于非金

24、属元素等）（2）Na(Mg或Al) Na+ (Mg2+或 Al3+)（3）Na2S 离子（4）b d【解析】试题分析：（1）从元素周期表可以看出，硼元素，原子序数是5，元素符号是B，相对原子质量为10.81、元素属于非金属元素等。（2）带金字旁为金属元素即第3周期（横行）中属于金属元素的是Na、Mg、Al；其离子符号是Na+（或Mg2+、Al3+（3）第11号元素与第16号元素分别是钠元素和硫元素，组成的化合物是硫化钠，其化学式为Na2S；硫化钠是由钠离子和硫离子构成的（4）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，bd属于同一族（纵行），化学性质相似考点：元素周期表特点及应用。三、简

25、答题（本大题共2小题，共25分）17、长颈漏斗 浓硫酸 1H1O1 1H1O+O1 ad 【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，的仪器名称是长颈漏斗，B瓶盛放的试剂是浓硫酸；（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：1H1O1 1H1O+O1；（3）控制液体的滴加速度和减慢滴加速度可以控制反应速率，加热可以加快反应速率，用体积小的广口瓶不影响反应速率，将反应溶液加水稀释，可以降低反应速率，故选ad。18、D 置换反应 CuSO4 32g。 【解析】本题考查了金属资源的保护，置换反应和根据化学方程式的计算。（1）A、青铜的锈蚀与空气中的氧气水、二氧化碳有关，埋藏

26、环境中的氧气少与宝剑保存完好的原因有关； B、剑身曾经过防锈表面处理，能减缓宝剑的锈蚀，与宝剑保存完好的原因有关；C、材料（青铜）本身不容易生锈，与宝剑保存完好的原因有关；D、埋藏环境的压强比较恒定，与宝剑保存完好的原因放无关。故选D。（2）反应是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；（3）当滴入上述稀硫酸至图中A点时，碱式碳酸铜还未完全反应，烧杯内溶液中大量存在的溶质为反应生成的CuSO4；当滴入上述稀硫酸至图中B点时，碱式碳酸铜与硫酸恰好完全反应。设：生成硫酸铜的质量为x x=32g答：不饱和溶液中溶质的质量为32g。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、

27、干燥一氧化碳 C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊 红色固体含有Cu2O和Cu Cu2O和Cu 假设二成立 假设三成立 【解析】（1）浓硫酸有吸水性，所以B装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO能还原CuO的现象为：C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；（2）猜想假设一氧化碳还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O），可能只有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有Cu2O和Cu；实验

28、结论取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有Cu2O和Cu；数据处理设参加反应的氧化亚铜质量为xCu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O 固体减少144 80x 4g，解得x=7.2g，所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立；设参加反应的氧化亚铜质量为yCu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O 固体减少144 80y 1.6g，解得y=2.88g。所以红色固体中含有氧化亚铜质量是2.88g、铜的质量是2g，假设三成立。考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。