2021-2022学年四川省德阳市重点名校中考联考化学试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列操作能达到目的的是()A稀释浓硫酸时,将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌B将洗净的试管正放在试管架上C用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度D蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热2下列变化中，属于化学变化的是（ ）A海水晒盐B品红扩散C酚酞变红D干冰升华3以下化学用语描述正确的是A两个

2、氢原子: H2B一个铁离子带两个单位正电荷: Fe2+C3个氧分子: 3O2D钙元素的化合价为十2价: 4下列物质由离子构成的是A氮气B氢气C氯化钠D金刚石5实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是( )ABCD6下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验方案A鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末加水溶解，观察现象B除去CO中的CO2将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸C制备Cu（OH）2向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤D比较铁和铜的金属活动性强弱铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象AABBCCDD7下列有关实验操作或方案错误的是（）A用水鉴别

3、苯、四氯化碳、酒精三种液体B加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体D配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗8在实验室里加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，下列操作先后顺序正确的是（）A固定装置时，先放酒精灯，后固定试管B先装入高锰酸钾，后检查装置的气密性C加热时，先对准药品集中加热，后移动酒精灯加热D实验结束时，先熄灭酒精灯火焰，后将导管移出水面9下列图中所示的实验操作正确的是A取用大理石B称量定质量的氯化钠C读液体体积D检查装置的气密性10如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的

4、一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。下列图中丁物质的是A铁B盐酸C氢氧化钙D碳酸钠11实验室配制40g溶质质量分数为 7的氯化钠溶液（1g 以下用游码），下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏高的是ABCD12归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是A酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应B同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成C碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐D点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸13下列叙述正确的是A电器

5、因电线短路着火，立即用水浇灭B侯德榜为火碱和氮肥工业的发展做出了贡献C煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘，所以要经常通风，严禁烟火D炒菜锅的手柄是热塑性塑料，所以耐热14下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是A向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B向一定量的稀盐酸中加入大理石C一定量的稀盐酸中加入铁粉D加热一定量的高锰酸钾固体AABBCCDD15下列叙述正确的是（）A用小苏打碳酸钠治疗胃酸过多症B人体的头发主要成分是蛋白质，容易受酸性溶液侵蚀C用碳酸钙作牙膏的摩擦剂D用pH试纸测定某地雨水的pH为0，此雨水为酸雨二、填空题（本大题共1小题，共6分）16豆浆，中国传统饮品，是大豆用水泡涨后磨碎

6、、过滤、煮沸而成。豆浆营养非常丰富，且易于消化吸收。与牛奶不同，豆浆是非常具有中国民族特色的食品，广泛流行于华人地区。豆浆中含有的异黄酮(其化学式为C15H10O2)具有防癌功能。异黄酮属于_(填“有机物”或“无机物”之一)。异黄酮由_种元素组成。异黄酮分子中氢、氧原子的个数比为_。(填写最简整数比)异黄酮中碳、氢元素的质量比为_。(填写最简整数比)异黄酮中所含元素质量分数最小的元素是_。(填写元素符号)三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。复分解反应发生后，生成物肯定不会是_（填“单质”或“化合物”）。浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变

7、稀，这是为什么？_下图装置可做一氧化碳还原氧化铁及相关知识的探究实验。甲装置玻璃管里发生反应属于_（填吸热或者放热）。乙装置中反应的化学方程式为_；丙装置的作用是_；实验结束后，若要确定烧杯中溶液溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）_；食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。输液所用生理盐水中约含氯化钠0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为3g5g。某病人因腹泻导致脱水，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生通过诊断需为他每天注射200g生理盐水，则相当于病人每天可补充NaCl约_g。小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否

8、合格，他从该瓶生理盐水中取出50g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格。_18（8分）碳、硫的含量影响钢铁性能、某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧生成两种氧化物，其中一种是固体，固体产物中Fe、O元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_。灼烧的反应方程式为_；钢样灼烧生成的气体是_和_，检验前者需要的试剂是_，检验后者需要的试剂是_；取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用适量1的H2O2溶液充分吸收，吸收液呈现酸性，用10

9、g0.8的NaOH溶液恰好将吸收液中和至中性；另取10.00钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），碱石灰增重0.614g。用1H2O2溶液吸收SO2，发生化合反应，化学方程式为_；分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）在老师的指导下，小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深人的探究学习。资料:氯酸钾的熔点约为356C，二氧化锰的分解温度约为535C。用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400C左右;不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比;氯酸钾分解

10、时，传感器测得氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下。请回答下列问题:（1）分析图2,氯酸钾分解温度_(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。（2）分析图2,在氯酸钾分解前，传感器测得氧气浓度降低的可能原因是_。（3）分析图3,氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_。（4）为证实二氧化锰的催化作用,小华利用如图4装置进行如下表所示的实验:步骤实验操作实验现象实验结论检查装置气密性分别在“Y形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞。没有明显现象分别用酒精灯先后加热二氧化锰氯酸钾，用带火星木条放在导管口。加热左侧支管，可观察到_，加热右侧支

11、管，可观察到_。二氧化锰受热不分解;氯酸钾受热较长时间后分解。冷却后, 将“Y” 形管左侧支管中部分二氧化锰混人右侧支管:中，振荡“Y”形管加热，用带火星木条放在导管口。加热时间段与步骤木条很快复燃用化学方式表示_。请回答:完善上述表格。步骤IV中，将二氧化锰混人右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是_。小华认为根据步骤IV的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的_和_不变。后来在老师的指导下，小华完善了实验方案,最终验证了自己的结论。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿容器壁

12、慢慢注入水中,并不断搅拌；故选项错误；B、将洗净的试管倒放在试管架上；故选项错误；C、用干燥、洁净的pH试纸测量酸雨的酸碱度；故选项错误；D、蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热，用余热蒸干；故选项正确；故选：D。2、C【解析】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、品红扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、酚酞变红过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；D、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选C。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。3、C【解析】A、两个氢原子应表示为2H，选项A错误；B、一个

13、铁离子带三个单位正电荷，应表示为Fe2+，带两个单位正电荷的是亚铁离子Fe2+，选项B描述错误；C、三个氧气分子，表示个数的数字在氧气分子正前方，选项C正确；D、元素化合价标注时，正负号在数字前方，所以钙元素的化合价为+2，不能写成2+，选项D错误。故选C。【点睛】表示分子或者原子个数的数字应在分子或者原子的正前方；化合价标注元素正上方，正负号在数字前方；离子所带电荷数标注在符号右上方，正负号在数字之后。4、C【解析】A、氮气为单质，是由氮气分子构成，选项A不符合题意；B、氢气为单质，是由氢气分子构成，选项B不符合题意；C、氯化钠为化合物，是由钠离子与氯离子构成，选项C符合题意；D、金刚石为碳

14、单质，是由碳原子构成，选项D不符合题意。故选C。5、B【解析】根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断。【详解】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。A、图中所示标志是有毒品标志，故不符合题意。B、图中所示标志是腐蚀品标志，故符合题意。C、图中所示标志是易燃品标志，故不符合题意。D、图中所示标志是爆炸品标志，故不符合题意。故选B【点睛】本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。6、C【解析】A、Na2SO4能溶于水、BaSO4不溶于水，加水溶解可鉴别，该选项能够达到实验目的；B、将混合气体依次通过足量NaOH

15、溶液、浓硫酸，NaOH溶液能除去二氧化碳，浓硫酸能吸收水，该选项能够达到实验目的；C、氧化铜中加入足量NaOH溶液，两者不能发生反应，该选项不能达到实验目的；D、铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的。故选C。7、D【解析】A、水与苯混合有机层在上层、与四氯化碳混合有机层在下层、与酒精不分层，现象不同，可鉴别，故A正确；B、Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，不会引入新杂质，符合除杂要求，故B正确；C、胶体具有丁达尔现象，则用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体，故C正确；D、配制溶液时容量瓶不能润洗，否则浓度偏大，所以容量瓶用蒸馏水洗涤即可，不需要润洗，故D不正

16、确。故选D。8、A【解析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水，用排水法收集。【详解】A、固定装置时，应该从下而上，先放酒精灯，后固定试管，故A正确；B、先检查装置的气密性，后装入高锰酸钾，故B不正确；C、加热时，先移动酒精灯加热，后对准药品集中加热，故C不正确；D、实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯火焰，故D不正确。故选A。9、D【解析】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。C、量取液体时，视线与液

17、体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：D。10、A【解析】根据题意，得知丙为硫酸铜，硫酸铜只能与氢氧化钙和铁反应；甲与戊反应生成二氧化碳，故甲和戊是稀盐酸和碳酸钠的一种。若甲为盐酸，戊为碳酸钠，则即可跟盐酸，又可与碳酸钠和硫酸铜反应的为氢氧化钙，故乙为氢氧化钙；最后丁为铁，但铁不与碳酸钠反应，故该推断错误。若甲为碳酸钠，戊为盐酸，则即可跟盐酸，又可与碳酸钠和硫酸铜反应的为氢氧化钙，故乙为氢氧化钙；最后丁为铁，铁可与稀盐酸反应，该推断正确。【详解】综合分析所述，

18、甲为碳酸钠，乙为氢氧化钙，丙为硫酸铜，丁为铁，戊为盐酸。题目所问是丁为何物，则丁为铁，A选项正确；故选A。11、D【解析】A. 瓶塞倒放会污染药品，氯化钠不纯，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；B. 该实验中需要称量氯化钠的质量为：40g7=2.8g，药品和砝码位置放反以后，被称药品的质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏少，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；C. 溶解时烧杯内壁有水会造成水的量变多，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；D. 俯视读数，量取水的体积偏少，造成水的质量偏小，溶质质量分数偏大，此选项符合题意。故选D。12、D【解析】A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，

19、但是有盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀盐酸能反应生成氯化铜（盐）和水，但是该反应不是中和反应，错误；B、同种分子构成的物质是纯净物，纯净物是由一种物质组成的物质，原子、分子和离子都可以直接构成物质，错误；C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，碳酸氢盐、活泼金属都能和盐酸反应放出气体，错误；D、点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要检验气体的纯度，正确。故选D。13、C【解析】A、电器着火不能用水灭火，以免发生触电，故A不正确；B、侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展做出了贡献，故B不正确；C、煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘，所以要经

20、常通风，严禁烟火，故C正确；D、炒菜锅的手柄是热固性塑料，所以耐热，故D不正确。故选C。14、B【解析】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量分数增大，完全反应后，氯化钠质量不再增大，继续加入氢氧化钠溶液时，氯化钠质量分数减小，该选项对应关系不正确；B、稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为：，由以上质量关系可知，当有100份质量的碳酸钙形成溶液的一部分时，逸出44份质量的二氧化碳，随着反应的进行，溶液质量不断增大，当稀盐酸完全反应后溶液质量不再变化，该选项对应关系正确；C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，铁与盐酸反应生成氯

21、化亚铁和氢气，随着铁粉的加入，溶液中铁元素的质量增加，当盐酸完全参与反应后，再加铁粉，溶液中铁元素的质量也不再改变，该选项对应关系不正确；D、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，该选项对应关系不正确。故选B。15、C【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，故A错误；B、人体的头发主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液侵蚀，故B错误；C、碳酸钙用作牙膏的摩擦剂，能使牙齿刷得更干净，不会对人体健康造成危害，故C正确；D、雨水的pH不可能为0，故D错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、有机物 3 5:1 18：1 H 【解析】异

22、黄酮(其化学式为C15H10O2)是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。异黄酮(其化学式为C15H10O2)由碳、氢、氧3种元素组成。异黄酮(其化学式为C15H10O2)分子中氢、氧原子的个数比为10：25：1。异黄酮(其化学式为C15H10O2)中碳、氢元素的质量比为(1215)：(110)18：1。异黄酮(其化学式为C15H10O2)中碳氢氧质量比为(1215)：(110)：(162)180：10：32，所以所含元素质量分数最小的元素的元素符号是H。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、单质 浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀 吸热

23、 防止丁中的液体倒流炸裂玻璃管 取烧杯中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有Na2CO3和NaOH，若不变红，则溶质中只含有Na2CO3 1.8 合格 【解析】(1)由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，所以一定不生成单质；(2)浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀；(3)甲装置玻璃管里发生碳和二氧化碳在高温下的反应，吸收热量；乙装置中是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；丙装置的作用是防止丁中的液体倒流炸裂玻璃管；氢氧化钠和二

24、氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液中可能是：碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠，因为碳酸钠也显碱性，需要先检验碳酸钠并将其除去，再检验氢氧化钠，故方案为：取烧杯中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有Na2CO3和NaOH，若不变红，则溶质中只含有Na2CO3；(4) 根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数=200g0.9%=1.8g；设该生理盐水的溶质质量为x，NaCl+AgNO3AgCl+NaNO358.5 143.5x 1.435g x=0.585g，该生理盐水的溶质质量分数=100%=1.17%0.9%，所以这瓶生理盐水的氯化钠

25、含量合格。18、 Fe3O4，3FeS5O2 Fe3O43SO2 SO2， CO2， 高锰酸钾溶液， 澄清石灰水 H2O2SO2=H2SO4 0.32； 1.5【解析】（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，计算物质的量之比确定化学式；（2）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色；（3）过氧化氢氧与二氧化硫反应生成硫酸；根据反应的化学方程式，结合元素守恒计算。（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体

26、产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，n（Fe）：n（O）=3：4，化学式为Fe3O4；（2）钢样灼烧生成的气体是 SO2和CO2，检验前者需要的试剂是高锰酸钾溶液，检验后者需要的试剂是澄清石灰水；（3）过氧化氢氧与二氧化硫反应生成硫酸，反应的化学方程式为H2O2SO2=H2SO4；设用10g0.8的NaOH溶液恰好将吸收液中和至中性时需要硫酸的质量为x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9810g0.8 xx=0.098g硫元素的质量为0.098g=0.032g；二氧化硫的质量为0.032g=0.064g；二氧化碳的质量为0.614g-0.064g=0.55g；碳元素的

27、质量为0.55g=0.15g；该钢样中硫元素的质量分数为=0.32；该钢样中碳元素的质量分数为=0.15。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、高于 装置内空气受热膨胀，试管内压强增大，排出一部分空气，使氧气的浓度降低 配比越大，分解温度越高 木条不复燃 木条较长时间后复燃 将“Y”型管倾斜，并抖动，使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中 质量 化学性质 【解析】（1）由图2可知，氯酸钾分解的温度大约为380，氯酸钾的熔点约为356C，氯酸钾的分解温度高于其熔点；（2）氯酸钾分解前，传感器测得氧气浓度降低的可能原因是：装置内空气受热膨胀，试管内压强增大，排出一部分空气，使氧气的浓度降低；（3）由

28、图3氯酸钾的分解数据可知，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是：配比越大，分解温度越高；（4）实验操作为分别用酒精灯先后加热二氧化锰、氯酸钾，用带火星木条放在导管口，实验结论为：二氧化锰受热不分解；氯酸钾受热较长时间后分解；故实验现象为：加热左侧支管，可观察到木条不复燃；加热右侧支管，可观察到木条较长时间后复燃；将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管加热，用带火星木条放在导管口，实验现象为木条复燃，说明氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下分解生成了氧气，该反应的化学方程式为：；将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是：将“Y”型管倾斜，并抖动，使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故要想说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需证明在此反应中二氧化锰的质量和化学性质不变。