2021-2022学年山东省菏泽市巨野县中考化学考前最后一卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）12.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水。下列对该物质组成的推断正确的是（）A只含碳、氢元素B含有碳氢、氧元素C肯定含碳氢元素，可能含有氧元素D无法判断2下列变化属于化学变化的是（）A小麦磨面B水果榨汁C

2、冰雪融化D煤气中毒3对 1mol N2 的理解错误的是（ ）A它与 1mol O2 所含的原子个数相同B与 CO 的摩尔质量相等，都是 28C含有 2mol 氮原子D约含 6.021023 个 N24下列实验操作不正确的是（）A检验氧气的性质B存放二氧化碳气体C蒸发操作D过滤操作AABBCCDD5磁悬浮铁路是一种新型的交通运输系统，磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性，高温超导物质（）是以、和为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则该高温超导物（）中元素的化合价是A1B1C2D36如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是At1时， 等质量的甲、乙溶液中所含溶

3、质的质量为乙甲Bt2时，20g 丙能溶解于50g水中形成70g溶液C若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙7分析推理是学习化学常用的一种方法。下列推理正确的是AZn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价的变化B酸碱中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应C一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质DCH4充分燃烧生成H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素8元素周期表是学习化学的重

4、要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是A该元素的原子序数为52B该元素的相对原子质量为52gC该元素的原子核内有24个中子D该元素原子的核电荷数为249电池工业上，碳酸乙烯酯（C3H4O3）可作为锂电池的电解液。下列说法正确的是A碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数约为4.5%B碳酸乙烯酯由C、H、O三种原子构成C碳酸乙烯酯的相对分子质量是88gD碳酸乙烯酯中含有臭氧分子10以下化学用语描述正确的是A两个氢原子: H2B一个铁离子带两个单位正电荷: Fe2+C3个氧分子: 3O2D钙元素的化合价为十2价: 11把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种

5、方式放置，然后把两瓶中 间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是 （ ）A分子是不断运动的B分子间有间隔C氢气的密度比二氧化氮的密度小D分子由原子构成12 “生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不合理的是()A开发清洁能源B提倡使用一次性餐具C净化汽车尾气D研发易降解的塑料13生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是()A柠檬汁(2.03.0)B苹果汁(2.93.3)C牛奶(6.36.6)D鸡蛋清(7.68.0)14除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和

6、方法均正确的是（ ）选项物质杂质除杂所用的试剂和方法ACO2 气体HCl 气体先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸BKCl 晶体K2CO3 晶体加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶CCO2 气体CO 气体点燃D铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤AABBCCDD15调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）A食盐B蔗糖C味精D芝麻油二、填空题（本大题共1小题，共6分）16除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，应选用的一种试剂是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）“不用电、不用火，一杯凉水吃火锅！”下图是一种“方便火锅”的部分信息，加热包的主要成分是生石灰。（1）“塑料盒

7、”是用_制作的。A 金属材料B 有机合成材料C 天然有机高分子材料（2）食材中的“土豆粉”主要提供的营养素是_。（3）往加热包上加凉水能够产生大量热的原理是_。（请用化学方程式表示）（4）刚用过的加热包是软的，若放置在空气中一段时间，加热包内的物质会变成整个硬块。此变化过程中的化学方程式为_。（5）工业上可用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰，实验室也可用它来制取二氧化碳。实验室常用A、C装置来制取二氧化碳气体，请简述检查A装置气密性的方法：_；利用该装置还能制取的气体是_。B装置也可用于实验室制取二氧化碳气体，请简述B装置与A相比的优点_。现有含碳酸钙75%的石灰石200 g（ 杂质不参加反应）

8、制取二氧化碳，最多可以得到二氧化碳的质量是多少_？18（8分）实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NH4HCO3NH3+H2O+CO2，NH3能被酸溶液吸收。部分实验步骤如下:I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；III.当样品反应完全，再停止加热，直到玻璃管冷却；.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。请回答下列问题:NH4HCO3属于_(

9、选填 “氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B中盛放的液体是_。装置C中发生反应的化学方程式为_。步骤III中，停止加热前应进行的操作是_。该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_(用m1、m2的代数式表示)。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）化学课上，老师给同学们做了一个“滴水生火”的趣味实验：将水滴到放有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上，脱脂棉立即燃烧了起来。此实验激发了大家的学习兴趣，同学们在老师的带领下到实验室进行了一番探究。他们将少量过氧化钠粉末放入试管中，然后加入适量的水，观察到有大量气泡产生，试管壁发热。（提出问题）过氧化钠与水反应生成了什么物质？（作出

10、猜想）甲同学：生成氢氧化钠 乙同学：生成碳酸钠 丙同学：生成氢气 丁同学：生成氧气(1)大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是_。（实验探究）实验方法实验现象实验结论取一支试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃无现象(2)_另取一支试管收集生成的气体，将带火星的木条伸进试管内(3)_有氧气生成 (4)_溶液变红，说明溶液呈碱性（得出结论）(5)过氧化钠与水反应的化学方程式为_，该反应是_(选填“吸热”或“放热”)反应。（反思拓展）(6)根据以上实验探究，可知过氧化钠应_保存。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】6.6gCO2中含有碳元素的质量为：6.6g

11、100%1.8g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g100%0.4g，生成物6.6g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和1.8g+0.4g2.2g，2.2g2.2g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。故选A。【点睛】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。2、D【解析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。【详解】A、小麦磨面只

12、是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故A不正确；B、水果榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故B不正确；C、冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；故C不正确；D、煤气中毒是一氧化碳和血红蛋白结合，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选D。3、B【解析】A、1molN2和1molO2都含有2mol原子，正确；B、摩尔质量是有单位的，单位是g/mol，错误；C、1个N2分子含有2个N原子，故1molN2含有2molN原子，正确；D、1molN2约含6.021023 个 N2，正确。故选B。【点睛】摩尔质量的单位是g/mol。4、D【解析】A、燃着的木条在氧气中燃烧的更旺

13、，故可以验证氧气的性质，故正确；B、二氧化碳的密度比空气的密度大，故要瓶口向上保存，并盖上玻璃片，故正确；C、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，故正确；D、该过滤装置中缺少玻璃棒引流，故错误。故选D。5、D【解析】由题意可知，中的化合价为2价，的化合价为2价，的化合价为2价，根据化合物中各元素正负化合价的总数为0，设的化合价为，则，解得。故选D。6、C【解析】A、t1时，等质量的甲、乙溶液中，溶液的状态没有确定，无法比较溶液中所含溶质的多少，故选项A不正确；B、t2时，丙的溶解度是30g，也就是在t2时100g水中溶解30g丙达到饱和状态，50g水中最多能溶解15g 丙达到

14、饱和状态，形成65g饱和溶液；故选项B不正确；C、将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取的方法有：恒温蒸发溶剂；加溶质；故选项C正确；D、将t3时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；t3时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙，根据在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系是：溶质的质量分数=，t3时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲乙丙；将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2，丙没有晶体析出，溶质的质量分数不变，甲、乙有晶体析出，但在t2时仍然是饱和溶液，甲、乙的溶质质量分数=，但t2时乙的溶解度大于t2时甲的溶解度，t2时

15、甲的溶解度大于t3时丙的溶解度，也就是甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3降温到t2，所得溶液质量分数由大到小排序是乙甲丙，故选项D不正确。故选：C。【点睛】本题考查的是一定温度下，饱和溶液的概念、固体溶解度的概念；一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。7、A【解析】AZn置换H2是置换反应，锌元素和氢元素的化合价在反应前后都发生了变化，置换反应中元素的化合价一定发生改变，故正确；B中和反应的生成物一定是盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，但是不属于中和反应，故错误；C在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的

16、溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解这中溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，但是此溶液还能继续溶解其他溶质，故错误；D根据质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，但是燃烧生成二氧化碳和水的物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误。故选：A。8、D【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。【详解】A、元素的原子序数为24，故A不正确；B、元素的相对原子质量为52.00，故B不正确；C、该元素的原子序数为24，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，该元素的原子核

17、内有个中子，故C不正确；D、该元素的原子序数为24，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的核电荷数为24，故D正确。故选D。【点睛】在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。9、A【解析】A、碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数为：。A正确；B、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的。B错误；C、碳酸乙烯酯的相对分子质量是88。C错误；D、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，不含臭氧分子。D错误。故选A。10、C【解析】A、两个氢原子应表示为2H，选项A错误；B、一个铁离子带三个单位正电荷，应表示为Fe2+，带两个单位正电荷的是亚铁离子Fe2

18、+，选项B描述错误；C、三个氧气分子，表示个数的数字在氧气分子正前方，选项C正确；D、元素化合价标注时，正负号在数字前方，所以钙元素的化合价为+2，不能写成2+，选项D错误。故选C。【点睛】表示分子或者原子个数的数字应在分子或者原子的正前方；化合价标注元素正上方，正负号在数字前方；离子所带电荷数标注在符号右上方，正负号在数字之后。11、D【解析】A、此现象能直接得出分子在不断运动的结论；B、两种气体能混合，说明分子间有间隔C、A瓶混合较快，B瓶混合较慢，说明氢气的密度比二氧化氮密度小D、本现象没有发生化学变化，故不能说明分子是由原子构成的故选D【点评】此实验能从多角度证明分子的性质，是一个很有

19、代表性的实验12、B【解析】A、合理开发洁净能源，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。B、一次性餐具制作过程消耗能源和资源，提倡使用一次性餐具，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，符合题意。C、净化汽车尾气，能减少有害气体的排放量、空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。D、研发易降解的塑料，能减少环境污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。故选：B。13、D【解析】溶液的pH小于

20、7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A. 柠檬汁(2.03.0) ，呈酸性； B. 苹果汁(2.93.3) ，呈酸性；C. 牛奶 (6.36.6) ，呈酸性； D. 鸡蛋清(7.68.0) ，呈碱性；选D14、B【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、K2CO3溶液能与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，

21、这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。15、D【解析】A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错误；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错误；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确

22、，故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、稀盐酸【解析】进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，氯化钠中混有的碳酸钠，碳酸根离子为杂质，可以采用加酸化气的方法，所用的酸与碳酸钠反应时不能引入新的杂质。氯化钠中混有的碳酸钠，可以采用加酸化气的方法，所用的酸与碳酸钠反应时不能引入新的杂质，故可以选用稀盐酸。点睛：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，要求选用的试剂不能与原有物质反应，且与杂质反应时不能生成新的杂质。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、B 糖类 堵塞右端导管口，从长颈漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端管口浸没在液面以下，继续加入少量的水，停止加水后，长颈漏斗中与锥形

23、瓶中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置气密性良好 氢气或氧气 可以随时控制反应的发生和停止 66g 【解析】（1）“塑料盒”是用塑料制作的，塑料属于有机合成材料，B选项正确，符合题意，故选B。（2）食材中的“土豆粉”主要提供的营养素是淀粉，属于糖类。（3）往加热包上加凉水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，能够产生大量的热反应的化学方程式为。（4）刚用过的加热包是软的，生成的是氢氧化钙，若放置在空气中一段时间，加热包内的物质会变成整个硬块，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。此变化过程中的化学方程式为。（5）工业上可用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰，实验室也可用它来制取

24、二氧化碳，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则有：实验室常用A、C装置来制取二氧化碳气体，检查A装置气密性的方法为堵塞右端导管口，从长颈漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端管口浸没在液面以下，继续加入少量的水，停止加水后，长颈漏斗中与锥形瓶中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置气密性良好；该装置为固液不加热型发生装置，利用该装置还可以用锌粒和稀硫酸制氢气，用双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下制氧气。B装置也可用于实验室制取二氧化碳气体，B装置中关闭止水夹，试管中气压增大，固液分离，反应停止，打开止水夹，试管内气压减小，液面上升，固液接触，反应继续进行，因此

25、B装置与A相比的优点是可以随时控制反应的发生和停止。由题意，现有含碳酸钙75%的石灰石200 g（杂质不参加反应）制取二氧化碳，设最多可以得到二氧化碳的质量为x，则有：由解得x=66g答：含碳酸钙75%的石灰石200 g最多制取二氧化碳的质量为66g。18、氮肥 浓硫酸(浓H2SO4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 打开弹簧夹通氮气 或 【解析】(1)根据碳酸氢铵含有氮元素解答；根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答；(2)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；(3)根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答

26、。(1)NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸(浓H2SO4)；(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(3)步骤III中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气；(4)设样品中碳酸氢铵的质量为x。NH4HCO3NH3+H2O+CO279 44x m2x=样品中碳酸氢铵的质量分数为100=100或。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、反应物中不含碳元素，碳酸钠中含有碳元素，不符合质量守恒定律 没有氢气生成 木条复燃 向反应后溶液中滴加几滴无色酚酞溶液 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O

27、2 放热 密封 【解析】(1)根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，过氧化钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，不含有碳元素，而乙同学认为生成物中有碳酸钠，碳酸钠中含有碳元素，不符合质量守恒定律，因此，乙同学的推测不正确，故填写：反应物中不含碳元素，碳酸钠中含有碳元素，不符合质量守恒定律；(2)将收集生成气体的试管，移进酒精灯火焰，无现象，说明该气体不具有可燃性，即生成气体不是氢气，故填写：没有氢气生成；(3)实验结论是有氧气生成，氧气能使带火星的木条复燃，因此，观察到的现象是木条复燃，故填写：木条复燃；(4)当向反应后溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，反应后溶液变为红色，根据无色酚酞溶液遇碱性溶液变红的原则可知，反应物溶液呈碱性，故填写：反应后；(5)由以上实验探究可得，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，故填写:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；将水滴到放有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上，脱脂棉立即燃烧了起来，说明温度达到了脱脂棉的着火点，因此，该反应是放热反应，故填写：放热；(6)过氧化钠与水能发生反应，说明过氧化钠容易吸收空气中的水蒸气，因此，过氧化钠应密封保存，故填写：密封。【点睛】