2021-2022学年江苏省丰县重点名校中考考前最后一卷化学试卷含解析.doc

《2021-2022学年江苏省丰县重点名校中考考前最后一卷化学试卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年江苏省丰县重点名校中考考前最后一卷化学试卷含解析.doc（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，会引起所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏大的操作是A用量筒取水时，仰视读数B实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置C称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜D取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少

2、量溶液洒在瓶外2CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来利用，能有效地减少CO2气体的排放。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如如图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是A该方法不需能耗，常温下就能进行B利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程属于物理变化C高温反应炉中的反应物、生成物均为氧化物D该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品3图中“ ”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是( )A可能是氧化物B可能是金属C一定是混合物D包含组成元素相同的不同

3、物质4控制变量法是化学实验的常用方法之一。 如图实验探究影响反应速率的因素是( )A固体质量B催化剂C温度D浓度5研究人员研发出“智能窗户”涂层材料（内含五氧化二钒V2O5），这种新型的智能窗户，除了能增加使用者的舒适感外，还能最大限度地节约能源，其中五氧化二钒中钒元素的化合价是（）A+2B+3C+4D+56控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是（ ）A用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱B用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体

4、积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响C取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低D在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响7根据你所学化学知识判断，下列说法不正确的是A用加入熟石灰研磨，依据有无氨味产生来鉴别氯化铵和尿素两种化肥B通过使用脱硫煤、集中供暖的方法减少二氧化硫的排放，减缓酸雨现象C磷酸二氢铵、硝酸钾、尿素都属于复合肥料D用燃烧后闻气味的方法鉴别衣服面料是羊毛、还是棉8如图的实验设计不能实现其对应实验

5、目的的是( )。A测定空气中O2含量B检验H2的纯度C探究燃烧的条件D证明CO2密度比空气大9下列各图中“”和“”分 别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是ABCD10结合微观示意图回答。下列关于物质变化的说法中，正确的是（ ）A该反应的化学方程式为H2O2H2O+O2B反应前后，分子的种类一定发生改变C当34份质量的H2O2参加反应时，生成32份质量的O2D反应物中的氧元素，在反应后完全转移到O2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11如表是甲、乙两种固体(不含结晶水)在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)温度(C)02040608090100甲13.3326411016920224

6、6乙35.73636.637.338.43939.8（1）60C时甲的溶解度为_，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液_g。（2）从乙的溶液中提取乙的方法是_(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。（3）分别将100g甲、乙的饱和溶液从60C降温至20C，对所得溶液的叙述正确的是_A甲、乙均为饱和溶液B溶液质量：甲乙C所含溶剂质量：甲乙三、计算题（本大题共1小题，共5分）12我国空气环境质量标准中，对空气中二氧化硫的浓度标准如下表所示。空气质量标准标准一级标准二级标准三级标准单位体积空气中SO2的质量(mg/m3)00.150.150.500.500.70为测定某地区空气中二氧化硫的含量，环保

7、小组同学按下图所示装置进行实验：取1m3的空气，通过盛有足量H2O2溶液的抽气装置，缓慢抽气使二氧化硫能够充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4（相对分子质量为233），经测定，生成白色沉淀的质量为1.165mg。请通过计算，判断此空气中二氧化硫的浓度级别_。已知反应：SO2 + H2O2 = H2SO4；H2SO4 +BaCl2 = BaSO4+ 2HCl。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13请用学过的化学知识解释下列问题：我国古代用墨绘制和书写的字画年深日久仍不变色，这是因为_。控制反应条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源。燃煤发电时，将煤块

8、粉碎成煤粉，会使煤燃烧得更充分，原因是_。铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的主要原因是_。14在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。已知镁条的着火点低于火焰焰心的温度。请从燃烧条件角度回答：（1）蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧，原因是_。（2）吹灭蜡烛后，镁条开始燃烧，并重新引燃蜡烛。引燃蜡烛时，镁条所起的作用是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15小红在家里帮爸爸用炉具清洁剂（含氢氧化钠溶液）清洗灶具时，偶然发现清洁剂滴加到金属铝制品上后，结果发现也有气泡产生。提出问题铝也可以与碱溶液反应吗？产生的气体是什么？查阅资料1、铝和氧化铝不但都能跟酸反应，也都能和氢氧化钠水溶液反

9、应，生成偏铝酸钠（ NaAlO2）等物质；2、白色的无水硫酸铜遇水会变蓝色。提出猜想对反应产生的气体猜想： A：是氧气； B：是氢气； C：是二氧化碳。C的猜想是错误的，理由是_。设计实验按照图I所示的装置进行实验（1）反应一段时间后，用带火星的木条放在a处，观察到_，则A的猜想错误。（2）为验证猜想B成立，用图所示装置进行实验，放好药品，连接好仪器向装置内先通一会儿气体后再加热，这样做的原因是_。（3）通过对图II所示装置和中出现的_和_现象分析，可以得出B的猜想正确。得出结论铝和氢氧化钠水溶液反应生产氢气和偏铝酸钠（NaAlO2）反应的化学方程式为_。16甲同学用如图所示装置制得CO2，并

10、验证CO2能与水反应生成酸的性质。B试管发生的现象是_，反应方程式是_。乙同学在实验时闻到制得的CO2有些刺激性气味，于是乙同学对气味的来源以及能使紫色石蕊溶液变红的酸性物质进行如下探究：大理石与稀盐酸反应产生热量；大理石无气味，稀盐酸有刺激性气味。刺激性气味来源于稀盐酸，并且混入与：I温度有关 II_ III温度及气流的速率有关实验装置如下（三个实验中所用稀盐酸及紫色石蕊溶液的体积、溶质的质量分数均相同；夹持装置已略去）。编号实验装置及操作实验现象与结论1一段时间内无现象。2紫色石蕊试液变红，_成立。3_，猜想II成立。综上猜想III成立。（拓展与思考）需在装置A、B之间增加装置C装置C的作

11、用是_，装置C中药品应具有的性质是_。将实验1的稀盐酸改为浓盐酸，紫色石蕊试液变红，说明浓盐酸具有的物理性质是_。有同学认为实验1可以省去不做也可以验证猜想。你的观点是_（填“能”或“不能”）验证猜想。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、用量筒取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置，会生成杂质碳酸钠，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小，则使氢氧化钠的质量分数偏小，故选项错误。C、称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏大，

12、则使氢氧化钠的质量分数偏大，故选项正确。D、取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选：C。【点睛】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。2、D【解析】A、高温反应炉的条件是高温，不是常温；故选项错误；B、利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠溶液，属于化学变化；故选项错误；C、高温反应炉中的反应物是碳酸钙，由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物；生成物氧化钙和二氧化碳均为氧化物；故选项错误；D、该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO

13、2还可以用来制备甲醇等产品；故选项正确；故选：D。3、B【解析】A、该图中的物质是由两种元素组成的纯净物，可能是氧化物，正确；B、该图中的物质是由一种元素组成的纯净物，故是单质，金属是由原子直接构成的，不可能是双原子分子，故错误；C、图中有两种分子，故是混合物，故正确；D、图中的两种物质都含有两种相同的元素，故正确。故选B。4、C【解析】由图可知，盐酸的体积、浓度相同，镁条的质量相同，水温不同，故实验探究影响反应速率的因素是温度。故选C。5、D【解析】解：设钒元素的化合价x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，则有：2x+（-2）5=0，则x=+5；故选：D。6、C【解析】试题分析：A、

14、用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，符合控制变量的要求，通过观察塑料瓶变瘪的程度，可以比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱，故选项实验方案设计合理。B、用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，符合控制变量的要求，测定收集相同体积氧气所需要的时间，可以探究催化剂用量对反应速率的影响，故选项实验方案设计合理。C、取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡；由于加入的肥皂水的体积不同，通过观察产生泡沫的多少，无法比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低，不符合控制变量的要求，故选项实验方案设计不合理。D、在相同规

15、格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，符合控制变量的要求，比较红墨水在水中的扩散速率，可以探究温度对分子运动速率的影响，故选项实验方案设计合理。故选C。考点：化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的物理性质；硬水与软水；分子的定义与分子的特性7、C【解析】A、氯化铵和尿素两种化肥分别加入熟石灰研磨，氯化铵能产生氨气，有刺激性气味，而尿素不能，依据有无氨味产生来鉴别氯化铵和尿素两种化肥；不符合题意；B、通过使用脱硫煤、集中供暖的方法减少二氧化硫的排放，同时减缓酸雨现象，因为二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一；不符合题意；C、尿素（CO(NH2)2）中只含有

16、氮元素，不属于复合肥料；符合题意；D、分别燃烧羊毛和棉，羊毛产生烧焦羽毛的味道，而棉没有，用燃烧后闻气味的方法鉴别衣服面料是羊毛、还是棉；不符合题意；故选：C。8、A【解析】A、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。木炭燃烧生成气体，不能用于测定空气中氧气的含量，符合题意；B、用向下排空气法收集一试管氢气，然后靠近酒精灯引燃，如果能听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，反之则纯，不符合题意；C、铜片上的白磷和水中白磷对照可证明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；铜片上的白磷和红磷对照，可证明燃

17、烧需要温度达到着火点，不符合题意；D、蜡烛由低到高依次熄灭，证明二氧化碳的密度比空气的大，不符合题意；选A。9、C【解析】A、图中只有一种分子，属于纯净物，A选项不正确，不符合题意；B、图中只有一种分子，属于纯净物，B选项不正确，不符合题意；C、图中有两种分子，属于混合物，C选项正确，符合题意；D、图中只有一种分子，属于纯净物，D选项不正确，不符合题意。故选C。【点睛】本题从微观上考查纯净物和混合物的区分，结合微粒示意图，只含一种分子的物质属于纯净物，由两种或两种以上分子构成的物质属于混合物。认真观察微粒图是解题的关键。10、B【解析】A、由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2H2O2

18、2H2O+O2，选项A不正确；B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类一定发生改变，选项B正确；C、由方程式可知，当68份质量的H2O2参加反应时生成32份质量的O2，选项C不正确；D、由物质的组成和变化可知，反应物中的氧元素，在反应后一部分转移到水中，一部分转移到O2中，选项D不正确。故选B。【点睛】本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、110g 105 蒸发结晶 AC 【解析】（1）根据题目表格可以找到60下，甲的溶解度为110g；100g水可以在60

19、下溶解110g的甲，而50g水在该温度下，只能溶解一半甲的质量，即50g水在60下溶解55g甲，所得溶液质量=水的质量+溶解的甲的质量=50g+55g=105g；（2）根据乙的溶解度数据，可知，乙的溶解度随温度变化不大，降低温度不利于晶体析出，蒸发溶剂可以使晶体析出，所以采用蒸发结晶的方法提取乙；（3）A、甲、乙的溶解度随温度降低而降低，所以甲、乙的饱和溶液从60降温至20时，都会有晶体析出，此时仍都是饱和溶液，选项A正确；B、 根据溶解度公式，可知60时，100g甲、乙饱和溶液中，甲溶质质量为52.4g，溶剂质量为100g-52.4g=47.6g，乙溶质质量为27.2g，溶剂质量为100g-

20、27.2g=72.8g，当降温至20时，溶剂质量不变，根据溶解度公式，可以求得甲溶液中，甲的溶质15.2g，乙溶液中，乙的溶质质量26.2g，此时甲溶液质量=47.6g+15.2g=62.8g，乙溶液质量=72.8g+26.2g=99g，所以甲乙，选项B错误；C、根据B计算，可知甲的溶剂质量为47.6g，乙的溶质质量为72.8g，所以甲乙，选项C正确；D、此时都为饱和溶液，溶解度越大，溶质溶解越多，质量分数越大，20下甲的溶解度小于乙，所以溶质质量分数为甲乙，选项D错误。故选AC。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、二级【解析】解：设与氯化钡反应的硫酸的质量为x，解得：x=0.49mg设

21、1m3空气中含SO2的质量为y解得：y=0.32mg 所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级答：空气中二氧化硫的浓度级别是二级。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、常温下，碳的化学性质稳定 增大了可燃物与氧气的接触面积 反应放出氨气，降低肥效 【解析】（1）墨的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以国古代用墨绘制和书写的字画年深日久仍不变色，故填常温下，碳的化学性质稳定。（2）将煤块粉碎成煤粉，增大了可燃物与氧气的接触面积，会使煤燃烧得更充分，提高了煤的使用效果，故填增大了可燃物与氧气的接触面积。（3）铵态氮肥能与碱发生化学反应生成氨气，氨气挥发，从而降低了

22、氮肥的肥效，故填反应放出氨气，降低肥效。14、镁条不能和氧气接触 升高温度达到蜡烛的着火点 【解析】（1）蜡烛燃烧时消耗了焰心周围的氧气，镁条不能和氧气接触，不符合燃烧的条件，故填镁条不能和氧气接触；（2）引燃蜡烛时，镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点，故填升高温度达到蜡烛的着火点。【点睛】蜡烛燃烧放出的热量升高了镁条的温度，蜡烛熄灭后热的镁条达到着火点（3840）和氧气接触开始燃烧，镁条燃烧放出热量又使蜡烛的温度达到着火点，蜡烛开始燃烧，所以引燃蜡烛时，镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、反应物不含碳元素 带火星的木条不复燃 氢气具有可燃性，混

23、有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，故应先通一会儿气体后再加热； 固体由黑变红 无水硫酸铜变蓝 【解析】提出猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含碳元素，故C的猜想是错误的；设计实验：（1）A的猜想是错误的，则生成的气体不是氧气，故反应一段时间后，用带火星的木条放在a处，观察到带火星的木条不复燃；（2）因为氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，故应先通一会儿气体后再加热；（3）B猜想成立，该气体是氢气，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氧化铜为黑色，铜为红色，无水硫酸铜遇水变蓝，故通过对图II所示装置和中出现的固体由黑变红和无水硫酸铜变蓝现象分

24、析，可以得出B的猜想正确；得出结论：铝和氢氧化钠水溶液反应生产氢气和偏铝酸钠（NaAlO2）反应的化学方程式为：。16、紫色变红色CO2+H2OH2CO3气流的速率猜想I紫色石蕊试液变红吸收氯化氢气体不能与二氧化碳反应挥发性不能【解析】B试管发生的现象是：紫色变红色；是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；化学方程式为：紫色变红色；CO2+H2OH2CO3；提出猜想：I温度有关；II气流的速率；III温度及气流的速率有关； 稀盐酸放入70的热水中，紫色石蕊试液变红，猜想I成立；用氮气把氯化氢气体赶入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，猜想II成立。综上猜想III成立；拓展与思考：（1）需在装置A、B之间增加装置C，装置C的作用是：吸收氯化氢气体；装置C中药品应具有的性质是：不能与二氧化碳反应；（2）将实验1的稀盐酸改为浓盐酸，紫色石蕊试液变红，说明浓盐酸具有的物理性质是挥发性；（3）有同学认为实验1可以省去不做也可以验证猜想。我的观点是不能验证猜想，因为实验1无变化，但是可以做对比实验。